四川省遂宁市蓬溪中学2025-2026学年高一下学期入学质量检测化学试卷（Word版附解析）

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考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A. 生铁降低含碳量以增加其硬度，用于制造弹簧
B. 漂白粉可作所有有色物质的漂白剂
C. 灿烂美丽烟花是金属元素的焰色
D. 生石灰、还原铁粉均可作食品包装中脱氧剂
2. 下列化学用语的表达不正确的是
A. NaCl的形成过程：
B. H2S的分子结构模型：
C. HClO的结构式：H-Cl-O
D. 12 C、13C、14C互为同位素
3. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A. 储氢合金储存H2和释放H2均为化学变化
B. Li在空气中燃烧的主要产物为过氧化锂
C. K与TiCl4溶液反应可制备金属钛
D. Al、Fe在潮湿的空气中均易生锈
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 0.3ml/L的CaCl2溶液中，含有Cl-的数目为0.3NA
B. 标准状况下，22.4LDCl所含有的电子数目为18NA
C. 5.6gFe与0.1mlCl2充分反应，转移的电子数目为0.3NA
D. 32g18O2含中子数目为20NA
5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
7. R、W、X、Y、Z为五种不同的核素，化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1 ml X3Y7WR含40 ml质子，X、W和R三种元素位于同周期且W的质子数为X、R质子数之和的一半，X原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍。下列说法不正确的是
A. 原子半径：X>R
B. W 和 R的单质均为空气中的成分
C. 最高价含氧酸酸性：W>X
D. X、R简单氢化物标准状况下均为气态
8. 下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe3+
B. Cl2与含有等物质的量FeBr2的溶液反应：2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-
C. 将少量明矾溶液滴入过量的氨水中：Al3++4NH3∙H2O = [Al(OH)4]- + 4
D. 溴水使 KI-淀粉试纸变蓝：Br2+2I-=I2+2Br-
9. 标准状况下，现有①2.24 LCH4；②0.2NA个N2分子；③22g CO2；④0.4mlCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是
A. 原子个数 ③>④>②>①B. 密度 ②>③>④>①
C. 质量 ④>③>②>①D. 体积 ④>③>②>①
10. 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是
A. NaOH 、CuSO4 、K2CO3B. KOH 、HNO3、Na2CO3
C. Ca(OH)2 、CuSO4 、CuOD. NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2
11. 按如图装置进行实验，下列有关现象和结论的说法错误的是
A. 甲装置：产生大量气泡的原因可能是柠檬酸与反应生成了
B. 甲装置：瓶子迅速变扁的原因可能是发生了如下反应，导致压强减小：
C. 乙装置：取②中溶液滴在pH试纸上，试纸出现红色，可证明与发生了反应
D. 乙装置：取②中溶液光照一段时间后，漂白能力下降，溶液中浓度增大，原因是HClO发生了分解
12. 实验中若皮肤不慎与白磷接触，可用稀溶液冲洗接触部位，其解毒原理包括两个反应：
①(未配平)
②
下列说法正确的是
A. 反应①和②中都只是还原剂
B. 反应②中被氧化的与还原剂的物质的量之比为
C. 用溶液冲洗后，应再用饱和溶液和水冲洗接触部位
D. 若有的转化为则理论上反应①和②消耗的分子数之比为
13. 类推是化学研究的重要方法。下列类推正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是
A. ①中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
B. 钠可以与TiCl4溶液反应制备金属钛
C. ②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化
D. 钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜
15. 如图所示，120℃时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，恢复至原温度后，隔板停留在距离容器右侧处。下列说法正确的是
A. 反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等
B. 隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少
C. 反应前和的体积之比为
D. 反应后，隔板左侧气体质量大于右侧气体质量
二、非选择题：共 4小题，共 55 分
16. 阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如(1)、(2)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成(3)饱和食盐水用以生产(4)NaOH、(5)NaHCO3、(6)NaClO、(7)、(8)盐酸等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出(9)吸收等一系列操作可获得。电解(10)熔融氯化钠可冶炼(11)金属钠。海底埋藏大量可燃冰资源，(12)甲烷是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是______(填序号，下同)；属于非电解质的是______；既不是电解质也不是非电解质的是______；能导电的是______。
（2）将(9)通入(4)的溶液中，生成的正盐与酸式盐的数目之比为1:2时的离子方程式是______。
（3）海水提溴的过程中涉及的反应有、，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为：______。
（4）元素的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为______(填“酸式盐”或“正盐”)。
（5）上述12种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学反应方程式为：______。
（6）某温度下将通入溶液里，反应后得到、的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为______。
17. 如表列出了①～⑨九种元素在周期表中位置。
回答下列问题：
（1）①～⑨九种元素中化学性质最不活泼的是 ___________(填元素符号)。
（2）与⑧同族的下一周期元素的原子结构示意图是 ___________。
（3）④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是 ___________(填离子符号)。
（4）⑦、⑧最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ___________(填化学式)。
（5）③的最高价氧化物的电子式是 ___________。
（6）元素⑥的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 ___________。
（7）②的单质在空气中燃烧生成的产物是 ___________(填化学式)，检验某种盐中是否含有元素②的方法是 ___________。
18. 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在常温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
已知：①人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL，约1.5，体温约37℃。
②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
（1）NaHCO3作为抗酸药的原理是___________(用化学方程式表示)。
提出猜想：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究与碱性的强弱
（2）分别配制等浓度的溶液和溶液
①实验室欲配制溶液，实验时应选用的仪器有电子天平、烧杯、胶头滴管、___________、___________。
②实验中应用电子天平称取碳酸钠的质量为___________。
③配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
A．使用容量瓶前未干燥 B．未洗涤玻璃棒和烧杯
C．定容时俯视刻度线 D．转移时有液体溅出
分别测量溶液和溶液的，结果分别为11.5和8.3。得到结论：上述猜想正确。
【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性
（3）如图1，常温下，向烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再分别加入固体和固体，并持续搅拌。测得溶液随时间的变化曲线如图2所示。
①与相比，不适合作为抗酸药的原因是___________。
②从控制变量和对比实验的角度看，本实验设计不够严谨，不严谨之处是___________。
（4）也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是___________。
19. 黑龙江省小兴安岭矿区因独特的黑色岩系和火山碎屑沉积，产出较多高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2)，以该矿物为原料生产金属Al和绿矾(FeSO4•7H2O)的流程如图所示。
已知：SiO2不溶于H2SO4.
（1）“焙烧”时FeS2完全转化为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式___________。
（2）提升“酸浸”步骤浸出速率的方法是___________。(写出一条)
（3）关于该流程下列说法正确的是___________。(填字母)
a．滤渣1主要成分是 SiO2
b．滤液2中含有Na+、OH-和[Al(OH)4]-
c．试剂X可选择Fe、Cu、Zn
d．滤渣3加热分解可得物质Y，进而电解得到Al
（4）获得绿矾的系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
（5）测定绿矾纯度：
取流程所得绿矾晶体m g，加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100 mL溶液。
取出10 mL上述溶液，加入V mL c ml/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应。
①加入酸性KMnO4溶液后发生反应的离子方程式为___________。
②该绿矾纯度为___________%。(按FeSO4•7H2O计)选项
A
B
C
D
实验装置或操作
实验目的
制备过氧化钠
研磨剪碎的菠菜
验证有氧化性
除去中的
选项
已知
类推
A．
Li与水反应缓慢，Na与水反应较快
Rb与水反应更剧烈
B．
卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高
碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高
C．
Al和S加热时直接化合生成Al2S3
Fe与S加热时也直接化合生成Fe2S3
D．
溶解度： CaCO3