四川省遂宁市蓬溪中学2025-2026学年高一上学期第三次质量检测化学试题（Word版附解析）

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时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分)
1. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. “低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，实现低污染、低排放的模式
B. “低碳生活”倡导人们在生活中尽量减少能量的消耗，从而减少二氧化碳的排放
C. 所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理
D. “静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能减少对空气的污染
2. 在做探究“干燥的氯气是否有漂白性”实验时，不需要标识的图标是
A.热烫 B 护目镜
C.排风 D.洗手
A. A B. B C. C D. D
3. 10 月 31 日 15 时 37 分，中国空间站梦天实验舱在海南文昌航天发射场由长征五号 B 运载火箭发射升空。
中科院金属所钛合金氢泵涡轮、高温合金管材和锻件、镁合金表面处理技术应用于此次梦天实验舱任务中，
下列关于合金的说法中错误的是
A. 合金具有许多优良的物理、化学和机械性能
B. 一般来说，合金的熔点比它的成分金属的低
C. 钛合金，镁合金硬度大，耐酸碱腐蚀
D. 改变原料的配比，生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金
4. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是
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选项 离子组 要求
、
、
A 在新制氯水中也能大量共存
、
、
、
B 逐滴滴加盐酸，立即产生气体
、
、
、
C 逐滴滴加 NaOH 溶液，先无沉淀产生，后产生沉淀
、
、
、
D 澄清透明的溶液
、
A. A B. B C. C D. D
5. 下列各组物质的分类正确的是
A. 混合物：空气、液氯、氢氧化铁胶体
B. 同素异形体：C60、金刚石、石墨
C. 硫酸、盐酸、次氯酸都属于酸且均为电解质
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D. NaHSO4、HCl、HNO3 在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
6. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L H2O 含有的分子数为 NA
B. 2.3g 金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为 0.2NA
C. 常温常压下，28gN2 中所含有的原子数目为 2NA
D. 物质的量浓度为 0.5ml/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl-个数为 NA
7. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
A．配制溶液定容 B．制取
C．制取 胶
D．钠的燃烧实验
体
A. A B. B C. C D. D
8. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 Fe
(OH)3 胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述不正确的是
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A. 反应 I 的化学方程式是 2Fe+3Cl2 2FeCl3
B. 污水处理过程中产生的 Fe(OH)3 胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有吸附悬浮物能力的特点
C. K2FeO4 可以把废水中的 CN-转化为两种无毒气体，反应中 CN-是氧化剂
D. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶2
9. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛，下列为氯元素的“价一类”二维图。
下列叙述错误的是
A. 为强酸、Z 为弱酸
B. 与 X 的浓溶液混合可制备 Y
C. Z 在一定条件下可转化为 X
D. Y 与 反应生成 和 时转移 电子
10. 下列离子方程式书写不正确的是
A. Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液混合：Ba2++ +H++OH-=BaSO4↓+H2O
B. KI 溶液中滴加溴水：2I-+Br2=I2+2Br-
C. Al 与 NaOH 溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D 实验室制 CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
11. 对于反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 的分析正确的是
A. KClO3 溶于水可电离出两种阴离子
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B. 该反应中每生成 6 ml Cl2，转移 10 mle-
C. 该反应中还原产物为 KCl
D. 可用单线桥表示的电子转移方向和数目如下
12. 某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是
A 过程①发生氧化还原反应
B. 过程②中发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S↓+2Fe2+ +Cu2+
C. 过程③中每有标准状况下 11.2 L O2 参加反应，转移 2 ml 电子
D. 脱硫过程总反应为 2H2S+O2=2H2O+2S
13. 将物质的量之比为 1∶1 的 和 混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像
能正确表示加入稀盐酸的体积与生成 体积的关系的是
A. B.
C. D.
14. 依据下列实验中的操作和现象，对应的结论正确的是
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实验操作 现象 解释或结论
某溶液中加入少量氯水振荡
A 溶液呈红色 原溶液中一定含有 Fe2+
后，再滴加 1-2 滴 KSCN 溶液
某溶液中滴加用足量盐酸酸
B 有白色沉淀出现 原溶液中一定含有
化的 BaCl2 溶液
向某溶液中加入适量的盐 产生能使澄清石灰
C 原溶液中一定含有
酸，振荡 水变浑浊的气体
将某种铁的氧化物溶于足量
原氧化物中一定含有+2 D 的稀硫酸中，取其溶液滴加少 溶液紫红色褪去
价铁元素 量 KMnO4 溶液，振荡
A. A B. B C. C D. D
15. 取某食品包装袋内的脱氧剂 Fe 粉(部分变质)置于试管中，向其中滴加 0.1 ml·L-1 的稀盐酸 200 mL 时，
固体中含铁元素的物质恰好完全反应，向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显变化；又向试管中加入
适量的 NaOH 溶液，使 Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到出现红棕色固
体，质量不再变化。此时剩余固体的质量为
A. 0.8 g B. 0.72g C. 1.07 g D. 1.6 g
二、填空题(共 55 分)
16. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）在常温常压下，含有 1.204×1023 个氢原子的 H2O 质量为_______g。
（2）标准状况下，67.2L CH4 气体中所含的氢原子数为_______(设 为阿伏加德罗常数的值)。
（3）某气态氧化物化学式为 RO2，在标准状况下，0.64g 该氧化物的体积为 224mL，则该氧化物的物质的
量为_______ml，R 的相对原子质量为_______。
（4）100mL 0.2ml/L Al2(SO4)3 溶液与 50mL 0.3ml/L (NH4)2SO4 溶液混合，所得溶液中 的物质的量浓
度为_______(假设溶液体积的变化可忽略不计)。
（5）同温同压下，SO2 与 O2 的密度之比为_______；若质量相同，两种气体的体积之比为_______。
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17. 碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和
还原性铁粉在加热条件下制备得到。回答下列问题：
（1）实验室用如图所示装置制备 FeI2(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收 O2)。
①装置中盛碱石灰的仪器名称为_______；若无此装置，铁粉可能参与的副反应的化学方程式为_______。
②反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代替细导管的原因是_______。
③实验操作为：搭好装置→检验装置气密性→装入药品→_______(填序号)→_______(填序号)→撤去酒精灯
→关闭 K，停止通空气。缺少 正确序号依次应为_______。
a．点燃酒精灯 b．打开 K，通入空气
（2）化学兴趣小组为了探究 FeI2 还原性，进行了如下实验：取一定量的 FeI2 溶液，向其中滴加少量新制
的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变黄色的原因提出了不同的看法，甲同学认为是 FeI2 被 Cl2 氧
化生成 I2，乙同学认为是 FeI2 被 Cl2 氧化生成 Fe3+。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。
实验步骤 现象 结论
①取少量黄色溶液于试 试管中溶
甲同学观点正确 管中，滴加淀粉溶液 液变蓝色
②取少量黄色溶液于试
_______ 乙同学观点不正确 管中，滴加 KSCN 溶液
A．上述实验②中现象为_______。化学兴趣小组得到的结论：I-的还原性_______(填“>”“＜”或“=”)
Fe2+的还原性。
B．依据 A 中所得结论，往含 0.3 ml 的溶液中通入 5.6 L 标准状况下的 Cl2，充分反应，请写出该反应
的离子方程式_______。
18. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。
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（1）写出下列物质的化学式：C：_______G：_______。
（2）写出硝酸银溶液与 E 溶液反应的离子方程式：_______。
（3）写出 F 转化为 G 的化学方程式：_______。
（4）实验室需要配制 0.200ml/L 的 Na2CO3 溶液 450mL。可供选用的仪器有：①胶头滴管②量筒③烧杯④
玻璃棒⑤托盘天平(包括砝码盒)请回答下列问题：
a．配制上述溶液时，需要 Na2CO3 固体的质量为_______g。
b．除上述仪器外，完成该实验还缺少的玻璃仪器有_______(写仪器名称)。
c．配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？(用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空)
①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外：_______。
②如果定容时俯视刻度：_______。
19. 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为 1857℃。
（1）工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示：
Fe(CrO2)2 中各元素化合价均为整数，则Cr为_______价。实际化工生产中，通常将矿石粉碎，其目的是_______
。
（2）Cr(OH)3 是两性氢氧化物，其性质类似于 Al(OH)3，请写出其分别与 NaOH 溶液、稀硫酸反应的离子
方程式_______、_______。
（3）写出 在酸性条件下被 Fe2+还原为 Cr3+的离子方程式_______。
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（4）利用 K2Cr2O7 测定 CuI 样品中 CuI 质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取 CuI 样品 1.00g，向其
中加入足量 Fe2(SO4)3 溶液恰好使其溶解，生成 Fe2+、Cu2+和 I2.待充分反应后，滴加 5.000×10-2ml·
L-1K2Cr2O7 溶液氧化其中的 Fe2+，当恰好完全反应时消耗 K2Cr2O7 溶液的体积为 20.00mL。相关化学反应方
程式如下：
① 2CuI + 4Fe3+= 2Cu2+ + 4Fe2+ + I2
② + 6Fe2++14H+ = 2Cr3+ + 6Fe2++ 7H2O
计算该样品中 CuI 的质量分数_______。
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