河北省张家口市2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份河北省张家口市2025年中考一模化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了0，故选项说法不正确等内容，欢迎下载使用。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。
3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。
4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1. 2025年河北发展改革工作聚焦的八大任务之一是“2025年要做好节能降碳工作……”。下列做法与这一要求不符的是（ ）
A. 随手关闭电灯B. 夏季空调始终控制在18℃
C. 自带环保购物袋D. 优先选择公共交通出行
【答案】B
【解析】A、随手关闭电灯，可以节约电能，符合节能降碳要求，不符合题意；
B、夏季空调始终控制在18℃，空调温度设置过低会导致能耗大幅增加（推荐夏季空调温度为26℃左右），不符合节能降碳要求，符合题意；
C、自带环保购物袋，可减少塑料袋使用，降低资源消耗和污染，符合节能降碳要求，不符合题意；
D、优先选择公共交通出行，可减少私家车使用，降低碳排放，符合节能降碳要求，不符合题意；
故选B。
2. 安全无小事。下列做法符合安全要求的是（ ）
A. 为避免浪费，食用过期变质食物B. 随意丢弃实验室剩余的试剂
C. 凭自己感觉，自行决定增减药量D. 易燃易爆品放置时远离火源
【答案】D
【解析】A、过期变质的食物可能含有有害物质，食用会危害健康，不符合安全要求；
B、实验室剩余试剂可能具有毒性或污染性，随意丢弃会引发环境或安全问题，不符合安全要求；
C、用药需遵医嘱或说明书，凭自己感觉，自行决定增减药量，可能导致药效失控或副作用，不符合安全要求；
D、易燃易爆品接触火源易引发事故，远离火源是基本安全措施，符合安全要求；
故选D。
3. “二月二，龙抬头”寓意我国劳动人民积极向上、追求美好生活的精神。下列各地的二月二活动中，一定涉及化学变化的是（ ）
A. 剃龙头——剪头发B. 引龙水——挑水回家
C. 扶龙须——煮面条D. 龙狮会——舞龙舞狮
【答案】C
【解析】A、剃龙头即剪头发，只是头发的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
B、引龙水挑水回家，只是水的位置发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
C、煮面条过程中，面条的成分在加热条件下会发生一系列复杂的化学变化，例如淀粉的糊化等，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确；
D、龙狮会舞龙舞狮，只是龙和狮道具的位置、姿态等发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
故选C。
4. 化学兴趣小组通过实验证明小苏打受热分解可生成水和二氧化碳。如图所示是他们的部分操作，其中正确的是（ ）
A. 取小苏打B. 倾倒澄清石灰水
C. 点燃酒精灯D. 加热小苏打
【答案】C
【解析】A、取用块状固体药品时，要用镊子，取用粉末状固体药品时，应用药匙或纸槽，不能用手直接拿，故图示操作不正确；
B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，瓶口未紧挨试管口，故图示操作不正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确；
D、加热小苏打，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热试管底部，炸裂试管，故图示操作不正确。
故选C。
5. 瓷器是中国文化的重要符号。烧制瓷器过程中发生的一个反应是：Al2Si2O5(OH)4Al2O3+2SiO2+2X↑，X的化学式为（ ）
A. H2O2B. H2OC. Al(OH)3D. H2SiO3
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个铝原子、2个硅原子、9个氧原子和4个氢原子，反应后有2个铝原子、7个氧原子、2个硅原子和2个X分子，则2个X分子中含有2个氧原子和4个氢原子，则1个X分子中含有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为，故选：B。
6. 北京大学彭海琳团队用铋基材料造出的二维芯片，比国际顶尖的3纳米芯片快40%，能耗还直降10%。如图所示为元素周期表中铋元素的部分信息以及铋原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A. x=5B. 铋属于金属元素
C. 可以用3Bi表示3个铋原子D. 铋原子的相对原子质量为83
【答案】D
【解析】A、原子中质子数=核外电子数，则有83=2+8+18+32+18+ x，得x=5，故选项说法正确；
B、铋元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则3Bi可表示为3个铋原子，故选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铋原子的相对原子质量为209.0，故选项说法不正确。
故选D。
7. 如图所示为化合物间的分类关系，若乙为含氧化合物，则甲、丙可能是下列选项中的（ ）
A. 甲——氯化钾 丙——干冰B. 甲——铁 丙——二氧化硫
C. 甲——氯化铵 丙——臭氧D. 甲——过氧化氢 丙——氯化钠
【答案】A
【解析】如图所示为化合物间的分类关系，若乙为含氧化合物，甲与乙属于并列关系，甲表示不含氧的化合物，乙与丙属于包含关系，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，氧化物属于含氧化合物。
A、甲为氯化钾，属于不含氧的化合物，丙为二氧化碳，二氧化碳是含碳元素和氧元素的化合物，属于氧化物，属于含氧化合物，符合题意；
B、甲为铁，铁属于单质，不符合题意；
C、甲为氯化铵，属于不含氧的化合物，丙为臭氧，臭氧属于单质，不符合题意；
D、甲为过氧化氢，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，属于含氧化合物，丙为氯化钠，属于不含氧的化合物，不符合题意；
故选A。
8. 从造纸工业的废液中可提取出木质素磺酸钠(C20H24Na2O10S2)，该物质可用作肥料缓释剂和土壤改良剂。下列有关说法正确的是（ ）
A. 木质素磺酸钠属于无机物
B. 木质素磺酸钠中氢元素的质量分数最大
C. 木质素磺酸钠中碳元素与氧元素的质量比为2：1
D. 从造纸厂废液中分离木质素磺酸钠实现了资源的充分利用
【答案】D
【解析】A、木质素磺酸钠是含有碳元素的化合物，属于有机物，故说法错误；
B、木质素磺酸钠中碳、氢、钠、氧、硫五种元素的质量比为（12×20）：（1×24）：（23×2）：（16×10）：（32×2）=120：12：23：80：32，其中碳元素的质量分数最大，故说法错误；
C、木质素磺酸钠中碳元素与氧元素的质量比为（12×20）：（32×2）=15：4，故说法错误；
D、从造纸厂废液中分离木质素磺酸钠，该物质可用作肥料缓释剂和土壤改良剂，实现了资源的充分利用，故说法正确；
故选D。
9. 下列实验方案一定能够达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A、一氧化碳和二氧化碳都是无味的气体，闻气味的方法不能鉴别，故选项不能达到实验目的；
B、加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化钠不反应，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤、洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸，氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可除去氯化铁和氯化钠混合溶液中的氯化钠，故选项能达到实验目的；
C、甲烷和氢气燃烧均会生成水，分别点燃两种气体，在火焰上方各罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁俊辉出现水雾，现象相同，无法鉴别，故选项不能达到实验目的；
D、探究铁、锌的金属活动性强弱，根据对比实验中控制变量唯一的原则，需要控制铁、锌的形状、大小，以及稀盐酸的浓度相同，然后分别与稀盐酸反应，才能比较反应速率，故选项不能达到实验目的；
故选B。
10. 按图1所示进行有关氢氧化钙的实验，实验过程中溶液pH随加入稀盐酸体积的变化如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A. M点时，烧杯底部可能还有固体
B. N点时，溶液中只含一种溶质
C. P点时，向烧杯中加入铜粉，有气泡产生
D. 用氢氧化钠代替氢氧化钙进行实验，步骤①、②的现象不变
【答案】AB
【解析】A、在M点时，pH＞7，溶液显碱性，说明氢氧化钙还没有反应完全，由于氢氧化钙微溶于水，所以烧杯底部可能还有固体，故选项说法正确；
B、N点时，pH=7，溶液显中性，说明氢氧化钙和盐酸恰好完全反应生成氯化钙和水，此时溶液中的溶质为氯化钙，故选项说法正确；
C、P点时，pH＜7，显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中含有盐酸，但是铜在金属活动性顺序中位于氢之后，因此向烧杯中加入铜粉，不会有气泡产生，故选项说法错误；
D、用氢氧化钠代替氢氧化钙进行实验，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，则步骤①中氢氧化钠会完全溶解，氢氧化钙部分溶解，现象不同；步骤②中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，随着稀盐酸的加入，溶液的pH由大于7逐渐减小至7，然后小于7，故选项说法错误；
故选AB。
二、非选择题(本大题共8小题，共40分)
11. 我省的张家口风能资源丰富，已通过建设大型风电基地实现风电大规模并网与绿电外送。
（1）利用风力发电机可实现风能发电。一些风力发电机的叶片制作材料以碳纤维为增强体、搭配环氧树脂等高性能树脂，具有高强度、低密度等特点，这种材料属于______(选填“合成材料”“复合材料”或“合金”)。
（2）张家口在过剩风能的储存方面取得了成功的经验。
①压缩空气储能系统可以在风电过剩时将空气压缩储存，需要时释放压缩空气推动发电机发电。释放压缩空气发电时，空气中的分子______变大。
②通过风电制氢，将多余的风电转化为氢气储存起来。风电制氢系统由多个单元组成，其中的电解水制氢单元通过“电解槽”将水进行分解，氢气产生在与电源______(选填“正”或“负”)极相连的电极上。氢气可以用于燃料电池汽车、热电联供等领域，也可以通过管道输送到其他地区。氢气被人们称为最清洁的燃料，原因是______(用化学方程式表示)。
（3）绿电外送时所用线缆材料中用到了铝，这主要利用了铝具有良好的______性。
【答案】（1）复合材料
（2）①. 间隔 ②. 负 ③.
（3）导电
【解析】（1）一些风力发电机的叶片制作材料以碳纤维为增强体、搭配环氧树脂等高性能树脂，属于复合材料；
（2）①释放压缩空气发电时，空气中的分子间隔变大；
②电解水实验中，根据“正氧负氢”可知，氢气产生在与电源负极相连的电极上；氢气被人们称为最清洁的燃料，是因为氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，用化学方程式表示为；
（3）绿电外送时所用线缆材料中用到了铝，这主要利用了铝具有良好的导电性。
12. 我国北方以面食为主。
（1）优良的小麦是获得优质面粉的保障。小麦生长过程中为防止倒伏现象的发生，需要适量施用______(选填“氮”“磷”或“钾”)肥。
（2）《天工开物·粹精·攻麦》中记载了将小麦加工成面粉过程中“磨石”的重要性。“凡磨石有两种，面品由石而分……江北石……制磨，……而面成至白也”，文中所述“江北石”的主要成分之一是KAlSi3O8，其中硅元素的化合价为______。
（3）人体需要的六类营养物质中，面粉中主要含有的营养物质是______。传统方法蒸制馒头需要用到纯碱，纯碱的化学式为_____。馒头蒸好后关闭燃气灶所依据的灭火原理是_____。
【答案】（1）钾 （2）+4
（3）①. 糖类 ②. Na2CO3 ③. 清除可燃物
【解析】（1）小麦生长过程中为防止倒伏现象的发生，说明缺少钾元素，故适量施用钾肥，故填：钾。
（2）KAlSi3O8，设其中硅元素的化合价为x，故填：+4。
（3）面粉中主要含有的营养物质是糖类，纯碱的化学式为Na2CO3。馒头蒸好后关闭燃气灶所依据的灭火原理是清除可燃物，故填：糖类；Na2CO3；清除可燃物。
13. 我国化学家侯德榜突破国外技术封锁，发明了“侯氏制碱法”。如图所示是氯化钠、碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线。
（1）40℃时，分别向盛有10g氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠的烧杯中加水至固体恰好完全溶解，所需水的质量由多到少的顺序为______(选填字母)。
A. NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
B. NaCl＞NH4Cl＞NaHCO3
C. NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl
（2）将(1)中溶液分别降温至t℃以下，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____溶液。
（3）工业制“碱”的主要反应是向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，发生反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。该反应中碳酸氢钠以沉淀形式存在的原因是______。
【答案】（1）C
（2）NaHCO3
（3）相同条件下，碳酸氢钠的溶解度远小于氯化铵的溶解度，碳酸氢钠在溶液中先达到饱和析出
【解析】（1）由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钠、碳酸氢钠和氯化铵的溶解度大小关系为，则40℃时，分别向盛有10g氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠的烧杯中加水至固体恰好完全溶解，所需水的质量由多到少的顺序为，故选：C；
（2）(1)中溶液是40℃时分别向盛有10g氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠的烧杯中加水至固体恰好完全溶解，说明(1)中溶液为40℃时三种物质的饱和溶液，将(1)中溶液分别降温至t℃以下，三种物质的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为t℃以下时饱和溶液中的溶质质量分数，由溶解度曲线图可知，t℃以下时碳酸氢钠的溶解度最小，则降温后所得溶液中溶质质量分数最小的是溶液；
（3）工业制“碱”的主要反应是向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，发生反应的化学方程式为，该反应中碳酸氢钠以沉淀形式存在的原因是：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度远小于氯化铵的溶解度，碳酸氢钠在溶液中先达到饱和析出。
14. 光催化固氮是一种简单、灵活的合成氨技术，该反应的微观过程如图所示。
请回答下列问题：
（1）甲、乙、丙、丁四种物质中，______能使带火星的木条复燃。
（2）该反应中参加反应的乙和生成的丁分子个数比为______。
（3）该反应的基本反应类型是______。
（4）该反应前后一定不变的是______(选填字母)。
A. 催化剂的质量B. 单个原子的质量
C. 氮气的质量D. 物质的总质量
（5）当前，氨气的能源化应用有着广阔的前景，其中之一是将氨气与氧气反应生成氮气和水并放出能量。将该反应和如图反应对比分析，你的收获是______(写一条即可)。
【答案】（1）丙 （2）3:2
（3）置换反应 （4）ABD
（5）化学反应不仅是物质的转化过程，也伴随着能量的转化与储存
【解析】（1）由微观示意图可知，甲为氮气、乙为水、丙为氧气、丁为氨气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故填：丙；
（2）由微观示意图可知，甲为氮气、乙为水、丙为氧气、丁为氨气，该反应为氮气与水在光和催化剂作用下反应生成氧气和氨气，化学方程式为，则该反应中参加反应的乙和生成的丁分子个数比为；
（3）由第（2）小问分析可知，该反应的化学方程式为，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（4）A、催化剂在化学反应前后的质量不变，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子质量不变，符合题意；
C、氮气作为反应物，其质量在化学反应前后一定改变，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，符合题意。
故选：ABD；
（5）结合“合成氨”与“氨与氧气反应放出能量”这两个过程，可知化学反应不仅是物质的转化过程，也伴随着能量的转化与储存。
15. 一包固体粉末中可能含有碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、锌粉中的两种或多种。化学小组取少量固体粉末样品进行了如图所示的实验，最终确定了固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸铜和锌粉。
请回答下列问题：
（1）甲溶液是______，步骤③可以证明待测粉末中一定含有______。
（2）上述流程中能证明固体粉末中一定含有硫酸铜的证据是______。
（3）步骤①中发生的反应的化学方程式为______。
（4）气体C和滤渣E中一定属于纯净物的是______。
【答案】（1）①. 氢氧化钙溶液 ②. 碳酸钙
（2）步骤②加入过量稀盐酸得到滤渣E
（3）
（4）滤渣E
【解析】根据结论固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸铜和锌粉，则步骤①取适量粉末样品加足量水，碳酸钙难溶于水，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，则充分反应后过滤得到的滤渣B中含有碳酸钙、铜，可能含有锌；步骤②向滤渣B中加入过量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，铜与稀盐酸不反应，由于滤渣B中可能含有锌，则可能发生的反应是锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则气体C中有二氧化碳，可能有氢气，滤渣E为铜；步骤③将气体C通入足量甲溶液中，产生白色沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则甲溶液为氢氧化钙溶液。
（1）由分析可知，甲溶液为氢氧化钙溶液；
步骤③产生白色沉淀，说明步骤②中碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳，由此可以证明待测粉末中一定含有碳酸钙；
（2）步骤②加入过量稀盐酸得到滤渣E，说明滤渣B中含有锌与硫酸铜反应生成的铜，故上述流程中能证明固体粉末中一定含有硫酸铜的证据是步骤②加入过量稀盐酸得到滤渣E；
（3）由分析可知，步骤①中发生的反应是锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为；
（4）由分析可知，气体C中有二氧化碳，可能有氢气；滤渣E为铜，则气体C和滤渣E中一定属于纯净物的是滤渣E。
16. 根据图1、图2所示的实验回答问题。
（1）图1是探究酸碱性质的实验。一段时间后，可观察到的现象是______，从微观角度分析，产生该现象的原因是______。
（2）图2是探究二氧化碳性质的实验。观察到只有______(选填“③”或“④”)处的试纸变为红色；小明认为将Y形试管口的气球取下对该实验影响不大，理由是_____。将变红的试纸取出放置在空气中足够长的时间，可观察到______。
【答案】（1）①. 滴有酚酞的NaOH稀溶液红色褪去 ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（2）①. ④ ②. 二氧化碳的密度比空气大，即使没有气球，二氧化碳也能与湿润的石蕊试纸充分接触 ③. 试纸由红色变回紫色
【解析】（1）图1②滴有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，①小烧杯中的浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，运动到②中，溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，由于氢氧化钠被消耗，则可观察到滴有酚酞的NaOH稀溶液红色褪去，从微观角度分析，产生该现象的原因是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，图2可观察到③处干燥的紫色石蕊试纸不变色，④处湿润的紫色石蕊试纸变红色；
将Y形试管口的气球取下对该实验影响不大，是因为二氧化碳的密度比空气大，即使没有气球，二氧化碳也能与湿润的石蕊试纸充分接触；
由于碳酸不稳定易分解生成二氧化碳和水，将变红的试纸取出放置在空气中足够长的时间，碳酸分解，则可观察到试纸由红色变回紫色。
17. 三星堆金面罩青铜人头像(如图所示)的发掘为研究古蜀文明的宗教信仰、工艺水平等方面提供了极为珍贵的实物资料。青铜器是中华民族文化传承的重要载体，化学课外实践小组同学围绕着青铜器开展了如下实践活动。
活动一：认识古代青铜的炼制
资料显示，古人主要使用孔雀石[一种绿色的矿石，主要成分为碱式碳酸铜——Cu2(OH)2CO3]炼铜。小组同学结合所学知识设计了如图所示生产流程炼铜。
（1）试剂X的名称是______。转化③的化学方程式为______。
（2）该方案中物质A循环利用的意义是______。
（3）古代很多兵器都用青铜铸造，用青铜而不用纯铜的原因是______。
青铜器本身呈金黄色，历经岁月侵蚀，表面生成了青绿色的铜锈(主要成分为碱式碳酸铜)，故被人们称为“青铜”。
活动二：探究铜生锈的条件
【作出猜想】
（4）铜生锈是铜与空气中的氧气、水和______共同作用的结果。
【进行实验】同学们按照如图所示进行了实验，并进行了足够长时间的观察。
（5）试剂X是______。
（6）依据现象______，可知猜想成立。
【拓展延伸】
人类改造自然就是利用人类的智慧，提取、净化、制造、应用的过程，而大自然的力量就是腐蚀、分散，使物质以合适的方式再回归大自然。
【答案】（1）①. 碳 ②. （2）较少温室效应
（3）青铜的硬度比纯铜大
（4）二氧化碳/CO2
（5）氢氧化钠溶液
（6）甲中铜丝生锈，乙、丙中铜丝不生锈
【解析】（1）①碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，则A为二氧化碳，②二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，则试剂X为碳；
转化③为一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
（2）物质A为二氧化碳，该方案中物质A循环利用，可以减少原料的浪费，减少二氧化碳的排放，有利于温室效应的产生；
（3）合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，则青铜的硬度比纯铜大，古代很多兵器都用青铜铸造，用青铜而不用纯铜的原因是青铜的硬度比纯铜大；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，碱式碳酸铜是由铜、碳、氢、氧四种元素组成的，铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；
（5）甲中铜丝与氧气、二氧化碳和水同时接触；
乙中铜丝与二氧化碳、水接触；
丁中铜丝与干燥的空气（即二氧化碳和氧气）接触；
则丙中铜丝应该是与氧气、水接触，则试剂X可以除去二氧化碳，根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，故试剂X为氢氧化钠溶液；
（6）甲中铜丝与氧气、二氧化碳和水同时接触，乙中铜丝与二氧化碳、水接触；丁中铜丝与干燥的空气（即二氧化碳和氧气）接触；丙中铜丝与氧气、水接触，根据甲中铜丝生锈，乙、丙中铜丝不生锈，说明铜生锈的条件是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。
18. 实验室的一瓶碳酸钠中混入了一定质量的氯化钠，为测定其中碳酸钠的含量，按图所示进行实验。实验过程中天平示数的变化见表。
请回答：
（1）第3次实验后，烧杯内溶液中的溶质是______。
（2）该样品中碳酸钠的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
【答案】（1）NaCl、HCl
（2）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳质量为60g+50g×3-205.6g=4.4g；
设样品中碳酸钠质量为x。
解得：x=10.6g
该样品中碳酸钠的质量分数为，
答：该样品中碳酸钠的质量分数为53%。
【解析】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据数据可知，第1次加入50g稀盐酸，生成气体质量为：60g+50g-107.8g=2.2g；
第2次加入50g稀盐酸，生成气体的质量为：107.8g+50g-155.6g=2.2g；
第3次加入50g稀盐酸，155.6g+50g=205.6g，稀盐酸溶液的质量增大，说明第3次加入50g稀盐酸，没有生成气体，即碳酸钠已经反应完全，且稀盐酸过量，因此第3次实验后，烧杯内溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，化学式为：NaCl、HCl；
（2）见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别一氧化碳和二氧化碳
闻气味
B
除去氯化铁和氯化钠混合溶液中的氯化钠
加过量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸
C
鉴别甲烷和氢气
分别点燃两种气体，在火焰上方各罩一个干燥的烧杯
D
探究铁、锌的金属活动性强弱
分别与稀盐酸反应，比较反应速率
实验序号
1
2
3
稀盐酸质量/g
50
50
50
天平示数/g
1078
155.6
205.6