湖南长沙市第一中学2025-2026学年高二下学期开学化学试题含答案

这是一份湖南长沙市第一中学2025-2026学年高二下学期开学化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高二化学入学
时量：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Si：28 P：31 S：32 Ni：
59 Hg：201
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1 ．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是
A ．基态Cu 原子的价层电子轨道表示式为
B ．Ge 的基态原子的简化电子排布式：[Ar]4s2 4p2
C ．NH3 的 VSEPR 模型：
D ．基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图
2 ．下列说法正确的是
A ．124gP4 含有的P - P 键的个数为6NA
B ．S2Cl2 结构与过氧化氢相似，为非极性分子
C ．O3 空间结构为平面三角形
D ．60gSiO2 中含Si - O 键的个数为2NA
3 ．物质的微观结构决定其宏观性质。对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A ．明矾净水：Al3+ + 3H2O ƒ Al (OH )3 ↓ +3H+
B ．工业废水中的Pb2+ 用FeS 去除：Pb2+ + S2- = PbS ↓
C ．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe + 2HNO3 (浓) = FeO + 2NO2 ↑ +H2O
D ．Na2S2O3 溶液与稀硫酸混合后溶液变浑浊：S2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- + 2H+ = SO2 ↑ +S ↓ +H2O
4 ．离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构
成。咪唑分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体 a、b 的结构如图所示。下列有关说法正确的是
A ．a 中所有 C 原子与 N 原子的杂化方式相同
B ．两种咪唑类离子液体的熔点：a Li+
C ．第一电离能大小顺序为Z > Y > X > M
D ．化合物A 中环上原子均采用sp3 杂化
7 ．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
8 ．实验室采用右图所示流程分离 AgCl 和AgI 的淡黄色固体混合物。实验中所用氨水和硝酸的浓度均为足量 2 ml.L-1 ，且体积相等。假设流程中每一步均实现物质的完全分离，下列说法正确的是
A ．Ksp (AgI) > Ksp (AgCl)
B ．结合NH3 的能力：Ag+ > H+
C ．溶液中水的电离程度：氨水>无色溶液Ⅱ>硝酸
选 项
探究方案
实验目的
A
压缩盛有NO2 气体的注射器至原来体积的一半，气体颜色先变深后又逐渐变浅
探究压强对平衡移动的影响
B
常温下，分别测定浓度均为0.1ml . L-1 的
CH3COONH4 和NaHCO3 溶液的 pH，后者大于前者
证明水解程度：
CH3COO- < HCO3-
C
向 10mL0.2ml/LNaOH 溶液中滴加 2 滴 0.1ml/L MgCl2 溶液，产生白色沉淀。再滴加 2 滴 0.1ml/L
FeCl3 溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下K sp ：
Mg(OH)2 > Fe(OH)3
D
取 2mL0.5ml/LCuCl2 溶液于试管中，加热一段时间，溶液变为黄绿色
证明：[Cu(H2O)4 ]2+ (蓝色)
+4Cl- ƒ [CuCl4 ]2- (黄色)+4H2O 正反应是放热反应
D ．无色溶液Ⅱ中存在：c (H+ )- c (OH-) = c (NH3 . H2O)
9 ．以酚酞为指示剂，用 0.1000 ml . L-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度一元酸 HA 溶液。溶液 pH、分布系数(δ )[如A- 分布系数随滴加 NaOH 溶液的体积 V(NaOH)变化关系如图所示。下列有关说法正确的是
A ．pH=7 为滴定终点 B ．HA 的电离平衡常数的数量级为10-5
C ．HA 为强酸 D ．HA 的浓度为 0.1000 ml . L-1
10 ．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。18-冠-6 与 K+作用(如图)，但不与 Li+或 Na+作用。下列说法正确的是
A ．18-冠-6 与 K+作用，不与 Li+或 Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征
B ．18-冠-6 中 O 原子与 K+ 间存在离子键
C ．18-冠-6 中所有原子在同一平面
D ．烯烃难溶于水，被 KMnO4 水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚 18-冠-6，氧化效果将明显提升
11 ．实验室中利用 CCl2 制取配合物[C(NH3)6]Cl3 的反应为：2CCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2
催化剂
2[C(NH3)6]Cl3+2H2O，若无催化剂则生成[C(NH3)6Cl]Cl2。下列叙述正确的是
A ．基态 N 原子的核外电子空间运动状态有 7 种
B ．1ml[C(NH3)6]3+ 中含 σ 键为 18 ml
C ．1ml[C(NH3)6Cl]Cl2 与足量的 AgNO3 溶液充分反应，可生成 2mlAgCl 沉淀
D ．第二周期元素中，共有 2 种元素第一电离能大于氧元素的第一电离能
12 ．烟酸铬(Ⅲ)可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是
A ．该配合物中的配体有 3 种
B ．C 、N 、O 三种元素分别形成的简单氢化物的键角由大到小的顺序是H 2 O > NH 3 > CH 4
C ．中的环状结构(类似于苯环)具有ΠEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(6),6)型大 π 键
D ．该物质在水中的溶解度很大
13 ．CO2 与NO3- 经电催化反应生成CO(NH2 )2 ，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是
A ．催化剂可以通过改变反应的焓变来加快该反应的速率
B ．过程Ⅱ中* NO3- 发生的反应方程式为：* NO3- + 7e- + 5H2O =* NH2 + 8OH-
C ．过程Ⅱ和过程Ⅲ中都有极性共价键形成
D ．每有 5.6 L(标准状况下)CO2 参与反应，电路中需提供 2 ml 电子
14 ．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
反应 1 ：CO2 (g ) + 4H2 (g ) = CH4 (g ) + 2H2O (g ) ΔH = -164.7kJ . ml-1
反应 2 ：CO2 (g ) + H2 (g ) = CO (g ) + H2O (g ) ΔH = 41.2kJ . ml-1
在密闭容器中，1.01 × 105 Pa 、 时，CO2 平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2 实际转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是
A ．反应2CO(g ) + 2H2 (g ) = CH4 (g ) + CO2 (g ) ΔH = -82.3kJ . ml-1
B ．增大压强，能使反应 1 正向移动且 K 增大
C ．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为 480~530℃
D ．450℃时，增大EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 6( n起始),n起始)(22)) ，能使CO2 平衡转化率达到 X 点的值
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15 ．已知常温下几种物质的电离常数如下：
(1)常温下，pH=2 的CH3COOH 溶液中由水电离出的氢离子浓度为___________ml/L。
CH3COOH
H2CO3
HClO
H2SO3
NH3 . H2O
Ka = 1.8 × 10
- Ka1 = 4.5 × 10-7 Ka 2 = 4.7 × 10-11
Ka = 3.0 × 10
Ka1 = 1.0 × 10-2
Ka 2 = 1.0 × 10-7
b
K = 1.8 × 10-
(2)常温下，0.1 ml/L NH4HCO3 溶液呈___________性(填“酸”“ 中”或“碱”)，原因是(结合离子方程式解释)___________。
(3)下列事实能说明H2SO3 的酸性强于H2CO3 的是___________(填标号)。
A ．饱和H2SO3 溶液的 pH 小于饱和H2CO3 溶液的 pH
B ．同温下，等浓度的NaHSO3 溶液和NaHCO3 溶液中，NaHCO3 溶液的碱性强
C ．将过量SO2 气体通入NaHCO3 溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊
(4)一种新型储氢材料的立方晶胞如图 1 所示([BH4 ]- 的位置未标出)，该晶胞沿 x、y、z 轴方向的投影都如图 2 所示。
①该物质的化学式为___________ 。“”的配位数(紧邻的阳离子数目)为___________。
②该晶体中存在的化学键有___________(填标号)。
A ．离子键 B ．非极性共价键 C ．配位键 D ．氢键
16 ．按要求回答下列问题：
(1)下列铍元素的不同微粒中，若再失去一个电子，需要能量最大的是___________(填标号)。
A ． B ．
C ． D ．
(2)已知P4O6 与P4O10 的结构如图所示，则P4O6 中的”“ Y(O) > X(C) > M(B) ，选项 C 正确；
D ．化合物A 中环上原子 C 原子均采用sp2 杂化，其他为sp3 杂化，选项 D 错误；答案选 C。
7 ．A
A ．注射器中存在以下平衡：2NO2 ƒ N2O4 ，压缩体积各物质浓度增大，气体颜色加深，随后平衡正向移动，颜色又略微变浅，根据颜色变化可以探究压强对平衡移动的影响，故 A 正确；
B．探究CH3COO- 、HCO3- 的水解程度大小，应控制单一变量，所用盐的阳离子应相同，故B 错误；
C ．NaOH 溶液过量，滴入的FeCl3 溶液与过量的 NaOH 反应生成沉淀，不能证明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀，因此不能说明Ksp ：Mg(OH)2 > Fe(OH)3 ，故 C 错误；
D ．加热一段时间后溶液变黄绿色，说明反应[Cu(H2O)4 ]2+ (蓝色)+4Cl- ƒ [CuCl4 ]2- (黄色)
+4H2O 平衡正向移动，则正向为吸热反应，故 D 错误；故选：A。
8 ．D
A ．AgI 为黄色沉淀，加入过量氨水仍有黄色沉淀，说明AgI 难溶于氨水，而氯化银可溶于氨水，所以 ksp(AgI) H2O ，B 错误；
C ．图中的吡啶环，即类似苯环的六元含氮环中，环上 5 个 C 和 1 个 N 均为sp2 杂化，每个
原子各提供 1 个 p 电子，形成 6 原子、6 电子的离域大 π 键，即ΠEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(6),6)型大 π 键，C 正确；
D．该配合物整体为电中性，且含有大量疏水的有机环状结构，在水中溶解度不大，D 错误；正确答案选 C。
13 ．C
A ．催化剂加快反应速率的原理是降低反应的活化能，A 错误；
B ．由图可知，过程Ⅱ中* NO3- 得到电子生成* NH2 ，该过程中H+ 为反应物，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应方程式为* NO3- + 7e- + 8H+ =* NH2 + 3H2O ，B 错误；
C ．过程Ⅱ涉及* NO3- 转化为* NH2 ，形成 N-H 极性键，过程Ⅲ为*CO 与* NH2 结合形成 C-N极性键，过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成，C 正确；
D ．CO2 中 C 为+4 价，CO (NH2 )2 中 C 仍为+4 价；2 个NO3- 中 N 从+5 价下降至-3 价，共得 16 e- ，O 结合H+ 生成H2O ，总反应离子方程式为CO2 + 2NO3- +18
H+ +16eCO 2 +7H2O ，5.6 L(标准状况)CO2 的物质的量为
ml，电路中需提供 0.25 ml×16=4 ml 电子，D 错误；故答案选 C。
14 ．D
A ．由盖斯定律可知，反应 1-2×反应 2 可得2CO(g ) + 2H2 (g ) = CH4 (g ) + CO2 (g )， ΔH = -2× 41.2kJ . ml-1 -164.7kJ . ml-1 = -247.1kJ . ml-1 ，A 错误；
B ．增大压强，能使反应 1 正向移动，但温度不变，K 不变，B 错误；
C ．由图可知温度范围约为 350～400℃时二氧化碳实际转化率最高，为最佳温度范围，C 错误；
D ．450℃时，增大 ，相当于在n起始 (CO2 ) 不变的情况下，增大氢气的物质的量，会使二氧化碳的平衡转化率升高达到 X 点的值，D 正确；
故选 D。
15 ．(1)10-12
(2) 碱 NH4HCO3 溶液中存在NHEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(+),4) + H2O ƒ NH3 . H2O + H+ 和
HCO3- + H2O ƒ H2CO3 + OH- ，但HCO3- 水解程度更大，所以溶液呈碱性
(3)B
(4) Mg 4 AC
16 ．(1)C
(2)W>Y
(4)砷原子半径较大，原子间形成的 σ 键较长，p-p 轨道重叠程度较小或者几乎不能重叠，难以形成 π 键
(5)①>③>②
(6)C6H5CH2 I
(7)1
17 ．(1)SiO2 、C
(2)6H+ + ClO3- + 6Fe2+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O
(3) 1.0 × 10-32.9 4.7 < pH < 6.8
(4)根据NiR2 + 2H+ ƒ Ni2+ + 2HR 可知：加入H2SO4 使c (H+ )增大，化学平衡向右移动，产生更多NiSO4
(5)冷却至 30.8℃~53.8℃之间时结晶
(6) 100mL 容量瓶 71.75%
18 ．(1)+2880
电催化
(2)2CO2 + 2H2O CH3COOH + 2O2
(3) ABD n 主反应和副反应均为放热反应，温度升高，主反应平衡逆向移动，副反应平衡也逆向移动，但主反应逆向移动的程度更大，故乙醇的选择性随温度升高而减小
60%