湖南长沙市第一中学2025-2026学年高三下学期开学考试化学试卷含答案

这是一份湖南长沙市第一中学2025-2026学年高三下学期开学考试化学试卷含答案，共21页。试卷主要包含了2 kJ 等内容，欢迎下载使用。
高三化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C~12 S~32 Zn~65 Pd~106
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1 ．下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是
A ．石油裂化——将重油裂化为汽油等轻质油
B ．油脂的氢化——制备不饱和程度较高的液态油
C ．橡胶硫化——获得有弹性、有强度的橡胶
D ．甲苯硝化——生产炸药，用于国防
2 ．下列化学用语表述正确的是
A ．HF 分子之间的氢键结构：
B ．HCl 分子中的共价键电子云轮廓图：
C ．乙烯中的共价键类型有p - pσ 键、p - pπ 键
D ．酚醛树脂的结构简式：
3 ．Li2CN2 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为2LiH + C + N2 高温Li2CN2 + H2 ，
已知CNEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),2)- 的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法错误的是
A ．12 g C(石墨)中sp2 杂化轨道含有的电子数为4NA
B ．标准状况下，22.4 L N2 含有的孤电子对数为2NA
C ．LiH 中各原子最外层均不满足 8 电子稳定结构
D ．该反应中，每生成0.2 ml H2 ，转移的电子的物质的量为 1.2 ml
4 ．现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。
下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是
A ．①中溶液变红：NH EQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(+),4) +H2Oƒ NH3·H2O+H+ ；Fe2++2H2Oƒ Fe(OH)2+2H+
B ．②中产生白色沉淀：Fe2++NH EQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(+),4)+3OH-=Fe(OH)2 ↓+NH3·H2O
C ．③中溶液褪色：5Fe2++MnO 4- +8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
D ．④中产生蓝色沉淀：K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[Fe(CN)6]↓
5 ．下列操作符合实验安全或操作规范的是
A ．给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的
B ．容量瓶滴定管、分液漏斗在使用之前要检查是否漏气
C ．移取熔融氢氧化钠的瓷坩埚，应用坩埚钳夹持
D ．实验室保存药品时，高锰酸钾固体和无水乙醇可以放在一个药品柜里
6 ．下列性质或现象与微观解释均正确的是
装置
实验
试剂 a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
过量 NaOH 溶液
产生白色沉淀
③
酸性 KMnO4 溶液
KMnO4 溶液褪色
④
K3 [Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
选 项
性质或现象
微观解释
A
O3 在CCl4 中的溶解度大于在H 2O中的溶解度
“相似相溶”原理：O3 是由非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的CCl4
B
BeCl2 、AlCl3 、CCl4 的键角依次减
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成
A ．A B ．B C ．C D ．D
7 ．ZnS 可用于制备光学材料，其立方晶胞如图 1 所示，晶胞参数为 a pm 。ZnS 晶体中掺入少量 CuCl 后，会出现能量不同的“正电”区域和“负电”区域(如图 2 所示)，光照下发出特定波长的光。设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A ．区域 A“”中的离子为Cu+
B ．区域 B 带正电
C ．利用 X 射线衍射实验可测定 ZnS 晶体的键长
D ．ZnS 晶体密度为 g / cm3
8 ．利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，试管中的蔗糖滴有少量水、将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是
小
键电子对之间的斥力
C
NaCl 晶体中，Na+ 与 6 个Cl- 配位， CsCl 晶体中，Cs+ 与 8 个Cl- 配位
离子晶体中阳离子的配位数与离子半径有关
D
乙醛能与非极性试剂 HCN 发生加成
醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，HCN 中的 H 带正电荷，连接在氧原子上
反应生成
A ．蔗糖中滴入少量水的目的是溶解蔗糖
B ．加入浓硫酸后，可观察到白色固体变为黑色，仅体现了浓硫酸的强氧化性
C ．若Ⅱ中观察到棉球 a 、b 都褪色，均与SO2 的漂白性有关
D ．若Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2 生成
9 ．W 、X 、Y 、Z 均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态 W 原子核 外电子的空间运动状态只有 1 种，基态 X 原子核外电子排布中 p 轨道只有 1 个电子，Y 和 W 可形成三角锥形分子，Z 的氢化物可用于在玻璃上雕刻精美图案，四种元素可以组成 AB 型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。其中阳离子含有 10 个电子。下列说法正确的是
A ．键能：Y2 Ea 2
B ．若 b 点达到平衡状态，温度升高，n (A ) 增加的原因是第一步反应速率更快
C ．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变
D ．达到平衡后，若其他条件不变，再充入 Z，重新达到平衡时， 减小
14 ．常温下，H2A 溶液中所有含A 组分的摩尔分数与pH 的变化关系如图中各虚线所示；M2A和NA 在0.01 ml . L-1 H2A 溶液(H2A 浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，-lgc 与 pH 的
变化关系如图中实线所示(已知：c 为金属离子M+ 或N2+ 的浓度，M2SO4 易溶于水)。下列说法正确的是
A ．直线②表示-lgc (M+ ) 与 pH 的关系
B ．Ksp (NA ) = 1 × 10-18 ，Ksp (M2A ) = 1 × 10-50
C ．化合物M2A 能溶于稀硫酸
D ．pH = 10.5 时，H2A 溶液中10c (A2-) = c (H2A )
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15．二氯四氨合钯{Pd (NH3 )4 Cl2 }(M = 245g / ml) 是重要的钯化合物，广泛应用于化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下：
Ⅰ . 称取 21.2 g 钯粉，加入适量的HNO3 和HCl 的混合酸中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡NO 产生，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯(Ⅱ)酸(H2 [PdCl4 ])；
Ⅱ . 将四氯合钯酸加入装置 e 中，用 3 倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子；
Ⅲ . 将装置 c 中的混合物在 100℃条件下恒温加热 2 小时；
Ⅳ . 在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，沉淀逐渐溶解，最后得到浅黄色的 Pd (NH3 )4 Cl2 溶液；
Ⅴ.浅黄色溶液经过一系列操作，得到 29.4 g 纯净的Pd (NH3 )4 Cl2 产品。
已知： Pd (NH3 )4 Cl2 是易溶于水、氨水，不溶于盐酸的淡黄色粉末。室温下稳定，120℃分解。
回答下列问题：
(1)“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)装置 c 的名称为___________；装置 b 的作用为___________。
(3)“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为___________(填标号)。
A ．水浴加热 B ．油浴加热 C ．酒精灯加热 D ．酒精喷灯加热
(4)“步骤Ⅳ”中产生沉淀时发生的反应为
2H2 [PdCl4 ]+ 4NH3 . H2O = Pd(NH3 )4 . PdCl4 ↓ +4HCl + 4H2O ；继续滴加浓氨水，沉淀溶解，此时发生反应的化学方程式为___________。
(5)根据实验分析，在题述实验条件下，NH3 、Cl-与钯的配位能力强弱关系为NH3 ___________(填“>”“”“ 0
反应 c ．C6H5 - C2H5 (g ) + H2 (g ) ƒ C6H5CH3 (g ) + CH4 (g ) ΔH3 < 0回答下列问题：
(1)一定条件下，某些物质的相对能量如图 1 所示。该条件下苯乙烯的相对能量E= ___________ kJ . ml-1 。
(2)若恒温、恒容密闭容器条件下仅发生反应 a，下列图像 t 时刻一定处于平衡状态的是
___________(填标号)。
A ． B ． C ． D．
(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。109 kPa 下，仅发生反应 a，控制投料比n (乙苯): n (H2O) 分别为1:1 、1: 4 、1: 9 ，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图 2 所示。
①图中n (乙苯): n (H2O) = 1: 9 的曲线是___________(填标号)。
②图中 M 点的正反应速率和N 点的逆反应速率大小关系为v (M )正 ___________(填“>”“