湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题（Word版附解析）

这是一份湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题（Word版附解析），文件包含湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题Word版含解析docx、湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Al~27 P~31 S~32
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是
A. 有“OTC”标志的是处方药，需要凭医生处方才能购买
B. 山梨酸钾是常用的食品防腐剂、抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂
C. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
D. 绿色化学的核心思想是“先污染后治理”，其设计遵循原子经济性和高选择性等原则
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 葡萄糖的结构简式：B. 乙醇的分子式：
C. 的结构式：D. 的球棍模型：
3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A. 14g由乙烯()和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3
B. 和充分反应，生成的分子数为
C. 31g白磷中含有个
D. 17g羟基所含电子数为
4. 一种新型的电池，总反应式为，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 该装置可将化学能转化为电能
B. 电子由乙Zn电极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路
C. 电池工作过程中，K+向石墨电极区迁移
D. 石墨电极上发生的反应为
5. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. 测定和稀硫酸反应的速率B. 测定中和反应的反应热
C. 配制银氨溶液D. 探究浓度对化学反应速率的影响
6. 下列有关热化学方程式的叙述中，不正确的是
A. 含0.5 ml NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为
B 根据C（石墨，s）（金刚石，s），可知石墨比金刚石稳定
C. 根据 ，可知的燃烧热为
D. 由 和 ，可知
7. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，它的合成过程如下：
下列有关说法不正确是
A. 水杨酸苯环上的一氯代物有4种
B. 乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可断裂的化学键为b、d
C. 1ml水杨酸与足量金属钠完全反应能产生
D. 合成乙酰水杨酸的反应类型为取代反应
8. 某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下：
已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液；
②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在，在碱性介质中主要以存在。
下列说法错误的是
A. “灼烧”步骤的尾气中含CO2
B. “沉铝”步骤的离子方程式为
C. “分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为
D. “转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
9. 在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：ml/L)随时间变化的有关实验数据见下表：
下列有关该反应的描述正确的是
A. 在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225ml/(L·min)
B. T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
C. 从表中可以看出T>200℃
D. 向容器1中通入氦气，容器中压强增大，可以加快反应速率
10. 在催化剂表面，选择性催化还原NO的反应机理如下图所示(吸附在催化剂表面可表示为*NH3，表示活化能)。
下列有关说法正确的是
A. 该反应温度越高，反应速率越快
B. 由图可知反应的
C. 反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成
D. 决定总反应速率的基元反应可表示为*NH3→*NH2+H
11. 工业上利用固体Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体，同时有氢气生成。反应中，每生成3mlH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达不正确的是
A. Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B. Ⅱ图象中纵坐标可以为NH3的百分含量
C. Ⅲ图象中纵坐标可以为气体密度
D. Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量，且P1>P2
12. 某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. W和Z两种单质均可以与NaOH溶液反应
C. X和R形成的化合物中X显正价
D. W的最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物
13. 钼(M)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MO3制备单质M的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是
A. 装置①用于制备CO2，其中稀盐酸可用稀硫酸替代
B. 装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体
C. 在装置④中生成了钼单质
D. 装置⑥中的现象不能达到检验MO3是否被CO还原的目的
14. 某同学通过如下实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是
A. 由①②可知，②中溶液呈蓝色与水分子作用产生了
B. 由④可知，与Cl⁻可能会结合产生黄色物质
C. 取少量④中上层清液于试管⑤中，再加入一定量水，观察到溶液又变为蓝色
D. 由②③④可知，溶液的颜色一定为绿色
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：
（1）活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

已知：时，Ⅰ.溶液只能将氧化为，同时生成NO
Ⅱ.
①氧化过程的离子方程式为___________。
②根据的特性，分离操作X为___________，冷凝得到粗碘。
③酸性是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的，原因是___________。
④活性炭上吸附的还能用浓溶液吸收，每吸收转移5ml电子，该反应的离子方程式是___________。
（2）以金红石(主要成分为)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：

①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。
②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。

③Ⅱ中氩气的作用是___________。
④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有___________(填化学式)。
16. 氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能与水缓慢反应，可由、碳粉与反应合成，反应方程式为。某探究小组在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下图所示。请回答下列问题：
I．制备AlN
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。
（2）实验开始先点燃A处酒精灯，目的是_______。
（3）该装置的缺陷是_______。
II．测定AlN纯度
已知：，利用如下装置测定AlN的纯度。
（4）a导管的作用是_______。
（5）X液体可选择_______(填标号)。
A 蒸馏水B. 煤油C. 苯D. 饱和食盐水
（6）当反应完全后，测得的体积为22.4 mL(已折合成标准状况)，该AlN产品的纯度为_____%。
17. 开发利用技术有利于实现碳减排，改善生态环境。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。主要反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
请回答下列问题：
（1）a=_______；反应Ⅱ的活化能_______(填“>”“