湖南邵阳市第二中学2026年3月高二下学期入学考试化学试卷含答案

这是一份湖南邵阳市第二中学2026年3月高二下学期入学考试化学试卷含答案，共17页。试卷主要包含了选必二一二章；考试时间，填空题等内容，欢迎下载使用。
2026 年 3 月高二入学考试
化学试卷
考试范围：选必一、选必二一二章；考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 Mn-55
一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每题只有一个正确选
项。)
1 ．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是
A ．砷化镓半导体材料——天舟八号货运飞船太阳能电池组中的核心材料
B ．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件
C ．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料
D ．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉”
2 ．下列化学用语或图示正确的是
A ．中子数为 21 的钾核素： EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),1)EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(1),9)K B ．CaC2 的电子式：
C ．基态Fe3+ 价层电子的轨道表示式： D ．PCl3 分子的球棍模型：
3 ．下列叙述中，不正确的是
A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强
B ．臭氧是空间结构为 V 形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气
C ．硝酸根离子中所有原子都在一个平面上
D ．CH3CH(OH)COOH 为手性分子
4 ．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．1mlAlCl3 在熔融状态时含有的离子总数为 0.4NA
B ．某温度下纯水的 pH=6，该温度下 10LpH=11 的 NaOH 溶液中含 OH－ 的数目为 NA
C ．8.7g 二氧化锰与含有 0.4mlHCl 的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为 0.2NA
D ．12g 金刚石中C－C 键的数目为 4NA
5 ．我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用CO(g ) 和H2 (g ) 制备CH3OH (g ) 的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的 TS1~TS5 为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是
A ．钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率
B ．过程CH3O* + H* = CH3OH* 是该段反应历程中的决速步骤
C ．五种过渡态中，过渡态 TS4 对应的物质最稳定
D ．该段反应过程中，生成 1mlCH3OH (g ) 共吸收热量 65.7kJ
6 ．《科学》杂志上发表了纯碳原子 18 环的一种合成方法如图所示。下列说法错误的是
A ． C18 中可能存在大 τ 键 B ． C18 与金刚石互为同素异形体
C ． C20O2 和 C18 都是非极性分子 D ． C24O6 和 C20O2 二者的 C 原子杂化种类相同
7 ．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A ．向0.1 ml . L-1 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液c (OH-)减小
B ．向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大
C ．室温下，pH = 3 的CH3COOH 溶液与pH = 11 的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH < 7
D ．室温下pH = 3 的CH3COOH 溶液中，由水电离出来的c (OH-) = 10-3 ml / L
8 ．利用如图装置进行实验，开始时，a 、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是
A ．a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀
B ．一段时间后，a 管液面高于 b 管液面
C ．a 处溶液的 pH 增大，b 处溶液的 pH 减小
D ．a 、b 两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+
9 ．亚磷酸(H3PO3)是一种具有多种作用和功效的二元弱酸，常温下，电离常数Ka1 = 1.0 × 10-2 ，Ka 2 = 2.6 × 10-7 。下列说法正确的是
A ．对亚磷酸溶液加热，溶液的 pH 变大
B ．对 0.01ml/L 的 H3PO3 溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
C．向亚磷酸溶液中加入少量 KOH 固体(不考虑温度的变化)，则 的值变小
D ．H3PO3 与足量的 KOH 溶液反应生成 K2HPO3
10 ．用废铁屑制取摩尔盐 (NH4 )2 Fe (SO4 )2 . 6H2O ，下列原理、装置及操作能达到实验目的的是
A ．用装置甲制取FeSO4 溶液
B ．用装置乙制取并收集NH3
C ．用装置丙制备FeSO4 和(NH4 )2 SO4 混合溶液
D ．用装置丁蒸干溶液得到(NH4 )2 Fe (SO4 )2 . 6H2O
11 ．由下列事实或现象能得出相应结论的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
12．通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4 可获得难溶性的Li2 CO3 和MnO2 ，电解示意图如下(其
中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是
...
A ．电极 A 为阴极，发生还原反应
B ．电极 B 的电极反应：2H2O+Mn2+ -2e- =MnO2 +4H+
C ．电解一段时间后溶液中Mn2+ 浓度保持不变
D ．电解结束，可通过调节pH 除去Mn2+ ，再加入Na2CO3 溶液以获得Li2 CO3
事实或现象
结论
A
向酸性KMnO4 溶液中加入草酸，紫色褪去
草酸具有氧化性
B
铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加
电池发生了放电反应
C
向等物质的量浓度的 NaCl ，Na2CrO4 混合溶液中滴加
AgNO3 溶液，先生成 AgCl 白色沉淀
Ksp (AgCl) < Ksp (Ag2CrO4 )
D
2NO2 ƒ N2O4 为基元反应，将盛有NO2 的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅
正反应活化能大于逆反应活化能
13 ．常温下，一元酸 HA 的Ka (HA ) = 1.0 × 10-3 ，在某体系中， H+ 与A- 离子不能穿过隔膜，只有未电离的 HA 可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总 (HA ) = c (HA ) + c (A-) ，当达到平衡时，下列叙述不正确的是
A ．溶液 I 中c (H+ ) 0
D ．L 、M 、N 三点的平衡常数：K (L) = K (M ) > K(N )
二、填空题(本大题共 4 小题。除标注外，每空 2 分，共 58 分。)
15 ．前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要用途。回答下列问题：
(1)《中华本草》等中医典籍中， 记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn 的基态原子核外有_______种运动状态不同的电子，ZnCO3 中非金属元素电负性大小关系为_______，阴离子空间结构为_______ ，C 的杂化方式为_______。
(2)基态 Fe 原子在元素周期表中的位置_______，由铁原子形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为：
①
②
③
④
有关这些微粒的叙述，不正确的是_______。
A ．微粒半径：④>①>②>③
B ．得电子能力：③>②
C ．电离一个电子所需最低能量：②>①>④
D ．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子
(3)基态 Cu 原子位于元素周期表的_______ 区，高温时固态 Cu2O 的稳定性大于固态 CuO，
结合电子排布式解释原因_______。Cu 元素焰色试验产生的绿光是一种_______(填“吸收”或“发射”)光谱。
16 ．工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),7)- ，利用滴定原理测定Cr2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),7)- 含量(通常以1 L 废水中的微粒质量计量)的方法如下：
步骤Ⅰ：量取 30.00 mL 废水于锥形瓶中，加入适量稀酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),7)- + 6I- +14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 ml . L-1 Na2S2O3 溶液进行滴定，
数据记录如表：(I2 + 2Na2S2O3 =2NaI + Na2S4O6 )
(1)取Na2S2O3 固体配制100 mL 0.1000 ml . L-1 Na2S2O3 溶液，需要的定量仪器有分析天平、量筒和___________。
(2)①步骤Ⅰ量取 30.00 mL 废水选择的仪器是___________。
②排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。
a ． b ． c ． d．
③步骤Ⅰ中加入适量的酸酸化，该酸可以是___________(填标号)。
A ．盐酸 B ．稀硫酸 C ．草酸 D ．浓硝酸
(3)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为___________；滴定达到终点时的实验现象是___________。
(4)计算废水中Cr2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),7)- 含量为___________g/L。
(5)以下操作会造成废水中Cr2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),7)- 含量测定值偏高的是___________。
A ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B ．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C ．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D ．量取Na2S2O3 溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
17 ．我国承诺在 2030 年前实现碳达峰即二氧化碳的排放量不再增长。因此，研发二氧化碳
滴定次数
Na2S2O3 溶液起始读数/mL
Na2S2O3 溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
18.20
利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。请回答下列问题：
(1)以 CO2 和 NH3 为原料合成尿素是利用 CO2 的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①：2NH3 (g) + CO2 (g) ƒ NH2COONH4 (s) Δ H l = - 159.5kJ / m l
反应②：NH2COONH4 (s) ƒ CO (NH2 )2 (s) + H2O(g) ΔH2
总反应③：2NH3 (g) + CO2 (g) ƒ CO (NH2 )2 (s) + H2O(g) Δ H 3 = - 87.0 kJ / m l反应②的ΔH2 = ___________ kJ / ml 。
(2)利用工业废气中的 CO2 可以制取甲醇，CO2 (g) + 3H2 (g) ƒ CH3OH(g) + H2O(g) ，一定条件下往恒容密闭容器中充入 1mlCO2 和 3mlH2，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内 CO2 的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的反应是___________(填“反应 I”“反应Ⅱ” 、“反应Ⅲ”)。
②一定温度下，下列不能说明上述反应 I 达到化学平衡状态的是___________。
A ．CO2 的质量分数在混合气体中保持不变
B ．反应中 CO2 与 H2 的物质的量之比为1: \l "bkmark1" 3
C ．3v正 (CO2 ) = v逆 (H \l "bkmark2" 2 )
D ．容器内气体总压强不再变化
E ．容器内混合气体的密度不再变化
③若反应Ⅲ在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率高于 b 点和 c 点的原因是___________。
④c 点时总压强为 0. 1MPa，该反应的平衡常数=___________ MPa-2 (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，计算结果用最简分式表示)。
(3)利用电化学装置可实现将 CO2 和 CH4 两种分子转化为常见化工原料，其原理如图所示：
①多孔电极 a 的电极反应式为___________。
②若生成的 C2H6 和 C2H4 的物质的量之比为 1:3，则消耗相同状况下的 CH4 和 CO2 体积比为
___________。
18 ．某铜浮渣主要成分为 Pb 、PbS 、Cu2S 、SnS，分离和回收铅、锡、铜的工艺流程如图。
已知：
①部分物质的密度如表：
②PbCl2 在冷水中溶解度很小，但易溶于热水；PbCl2 + 2Cl- = [PbCl4 ]2- 。
③25℃时，Ksp Fe (OH )3 = 2.8 × 10-39 ，10-1.5 ≈ 0.03 。
回答下列问题：
(1)“分选”得到粗 Pb 的原因是________。
(2)“浸出”时按一定比例加入FeCl3 和盐酸的混合溶液，控制温度为 80℃,其中 Cu2S 、SnS
被氧化为CuCl2 和SnCl4 ，则Cu2S 被氧化的离子方程式为 ；“浸出”时分离 S 的操作
为。
(3)25℃时，PbCl2 在不同浓度 HCl 溶液中的溶解度曲线如图，当c (HCl) = 1ml . L-1 时，PbCl2
物质
Pb
PbS
Cu2S
SnS
密度/ g . cm-3
11.3
7.5
5.6
5.2
溶解度最小的原因是________。
(4)25℃时，“调 pH”控制pH = 1.5 ，则生成SnO2 . xH2O 的化学方程式为________，此时溶液中c (Fe3+ ) 的最大值约为________ ml . L-1 。
(5)“置换”后滤液中溶质的主要成分为________(填化学式)，滤液进行“系列操作”后返回“浸出”操作循环利用并达到原浸出率，则“系列操作”为________。
1 ．B
A．砷化镓（GaAs）是化合物半导体材料，主要成分为镓和砷，属于无机非金属材料范畴，A 项不符合题意；
B ．不锈钢是以铁、铬、镍等金属元素为主的合金，属于典型的金属材料，B 项符合题意；
C ．玄武岩纤维是以天然玄武岩（主要成分为硅酸盐）为原料，经高温熔融拉丝制成，属于无机非金属材料，C 项不符合题意；
D ．玻璃纤维主要成分为二氧化硅、氧化铝等，属于无机非金属材料，D 项不符合题意；故答案选 B。
2 ．B
A ．中子数为 21 的钾核素： EQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(40),19)K ，故 A 错误；
B ．CaC2 为离子化合物，电子式：，故 B 正确；
C ．基态Fe3+ 价层电子排布式：3d5，轨道表示式为，故 C 错误；
D ．PCl3 分子的价层电子对数为 ，球棍模型为三角锥形，故 D 错误；答案选 B。
3 ．A
A ．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，故 HF、 HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次减弱，故 A 符合题意；
B．臭氧是空间结构为 V 形的极性分子，氧气是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理可知，臭氧在水中的溶解度大于氧气，故 B 不符合题意；
C ．硝酸根离子中，中心原子是氮，孤电子对数为： ，价层电子对数为 3 对，空间构型为平面三角形，所有原子都在一个平面上，故 C 不符合题意；
D．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，CH3CH(OH)COOH 中的第二个碳原子为手性碳原子，手性分子是指与其镜像不相同不能互相重合的具有一定构型或构象的分子，CH3CH(OH)COOH 为含有一个手性碳原子的分子，属于手性分子，故 D 不符合题意；
答案选 A。
4 ．B
A. AlCl3 为共价化合物，在熔融状态下不能电离出阴阳离子，A 项错误；
B. 某温度下纯水的 pH=6，在该温度下的纯水中 c（H+ ）=c（OH-）=10-6ml/L，说明水的离子积常数 Kw=10-12，则 10 L pH ＝11 的 NaOH 溶液中含 OH－ 的物质的量浓度
cml / L ，所以该溶液中 OH－ 的数目为 0.1ml/L×10L×NA=NA ，B项正确；
C. 8.7g 二氧化锰与足量的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为 0.2 NA，理论上只消耗 0.4 ml HCl，现只有 0.4ml HCl 的浓盐酸，因浓盐酸反应一段时间后就变为稀盐酸，反应将不再进行，故转移电子的数目小于 0.2 NA ，C 项错误；
D. 每个 C 原子与其他 4 个 C 原子共用4 个 C-C 键，相当于每个 C 原子占有个 C-C键，则 1ml 金刚石含 2 NA 个 C-C 键，D 项错误；
答案选 B。
5 ．A
A ．催化剂降低了反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，单位时间产率增加，A 正确；
B ．能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，由题干历程图可知，该历程中决速步骤的反应为CO* + 4H* = CHO* + 3H* 或CO* + H* = CHO* ，B 错误；
C ．五种过渡态中，过渡态 TS4 对应的物质具有的能量最高，是最不稳定的，C 错误；
D．根据图示信息，该反应过程中，生成 1 mlCH3OH (g ) 时，起始相对能量为 0kJ，终点相对能量为-65.7kJ，表示该段过程放出热量 65.7kJ，即该反应不是吸收热量，D 错误；
故答案为：A。
6 ．C
A．C18 中 18 个碳原子共平面，存在多个相互平行的 p 轨道，p 轨道重叠可形成大 τ键，因此 C18 中可能存在大 τ 键，A 正确；
B ．C18 与金刚石均是由碳元素形成两种性质不同的单质，二者互为同素异形体，B 正确；
C ．由题干图示结构可知，C20O2 分子正电和负电中心不重合，为极性分子，C18 正电和负电中心重合，为非极性分子，C 错误；
D ．C24O6 、C20O2 中连接双键的碳原子采用 sp2 杂化，连接三键的碳原子采用 sp 杂化，二者C 原子均采用 sp2 、sp 两种方式杂化，种类相同，D 正确；
故答案为：C。
7 ．C
A ． CH3COOH 是弱酸，加水稀释时，电离程度增大，但c (H+ )减小；由于水的离子积Kw = c (H+ )c (OH-)不变，因此c (OH-)会增大，A 不符合题意；
B ．向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离平衡向右移动，但电离程度（电离的醋酸分子占总醋酸分子的比例）会减小，B 不符合题意；
C．pH = 3 的CH3COOH 溶液是弱酸， c(CH3COOH)>10-3ml / L ，等体积混合， CH3COOH过量，溶液呈酸性，C 符合题意；
D ．该溶液中c (H+ ) = 10-3 ml / L ，根据Kw = c (H+ )c (OH-)可得溶液中
c (OH-) = 10-11ml / L 。酸溶液中水电离出的c (OH-)等于溶液中的c (OH-) ，即10-11ml / L ，D 不符合题意；
故选 C。
8 ．C
A．U 型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故 A 正确；
B ．左边装置发生吸氧腐蚀时，消耗氧气导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a 管液面高于 b 管液面，故 B 正确；
C ．a 处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以 a 处 pH 不变；b 处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的 pH值变大，故 C 错误；
D ．a 、b 两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式： Fe-2e-=Fe2+，故 D 正确；
故答案选 C。
9 ．D
A ．亚磷酸是弱酸，升温促进电离，c (H+ )增大，pH 变小，A 错误；
B ．稀释时c (H+ ) 、c (H2 PO3-)等离子浓度减小，但Kw = c (H+ ). c (OH-) ，并且温度不变，
Kw = c (H+ ). c (OH-) 的值不变，c (H+ )减小， c (OH-)增大，B 错误；
C ．该比值为Ka ，温度不变，则Ka1 不变，加入 KOH 不影响比值，C错误；
D ．亚磷酸为二元弱酸，与足量 KOH 反应生成K2HPO3 ，D 正确；故答案选 D。
10 ．A
A 用装置甲制取 FeSO4 溶液，铁粉过量，可以防止 Fe2+被氧化成 Fe3+ ，A 正确；
B ．用装置乙制取 NH3，收集气体时试管口放棉花，不能带胶塞，B 错误；
C．用装置丙将氨气通入 FeSO4 和 H2SO4 的混合溶液中，应用倒置漏斗，防止倒吸，C 错误；
D．用装置丁浓缩溶液，降温结晶得到(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，蒸干溶液，(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O结构会被破坏，D 错误；
故选 A。
11 ．B
A ．草酸使酸性KMnO4 溶液褪色，是因为草酸作为还原剂将MnO4- 还原为Mn2+ ，证明草酸具有还原性，而非氧化性，A 错误；
B ．铅蓄电池放电时，正极反应为PbO2 + SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- + 4H+ + 2e- =PbSO4 + 2H2O ，负极反应为Pb+SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- - 2e- =PbSO4 ，两电极均生成PbSO4 沉淀导致质量增加，B 正确；
C ．先生成AgCl 沉淀，说明AgCl 溶解度较小，但AgCl （1:1 型）与Ag2CrO4 （2:1 型）的溶度积（Ksp ）类型不同，不能直接比较Ksp 数值大小，C 错误；
D ．降温后2NO2 ƒ N2O4 平衡正向移动（红棕色变浅），说明正反应放热( ΔH < 0 ），根据ΔH = Ea正 - Ea 逆 < 0 ，可知正反应活化能小于逆反应活化能，D 错误；
故选 B。
12 ．C
A ．由电解示意图可知，电极 B 上 Mn2+转化为了 MnO2，锰元素化合价升高，失电子，则电极 B 为阳极，电极 A 为阴极，得电子，发生还原反应，A 正确；
B ．由电解示意图可知，电极 B 上 Mn2+失电子转化为了 MnO2，电极反应式为：
2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+ ，B 正确；
C ．电极 A 为阴极， LiMn2O4 得电子，电极反应式为：
2LiMn2O4+6e-+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，依据得失电子守恒，电解池总反应为：
2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，反应生成了 Mn2+ ，Mn2+浓度增大，C 错误；
D ．电解池总反应为：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，电解结束后，可通过调节溶液 pH 将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D 正确；
答案选 C。
13 ．B
A ．常温下，溶液 I 中pH = 7 ，则c(H+ ) = c(OH- ) 。由于溶液中存在 HA 的电离，故c(A- ) > 0 ，所以 c(H+ ) < c(OH- ) + c(A- ) 成立，A 正确；
B ．溶液Ⅱ中 B 错误；
C ．未电离的 HA 可自由穿过隔膜，则平衡时两侧溶液中，c(HA) 相等，C 正确；
D．溶液 I 和溶液Ⅱ中c总 (HA ) 之比为 D正确；
故答案选 B。
14 ．D
A ．根据分析可知，投料比 x 代表 ，故 A 错误；
B ．根据分析可知，曲线 c 表示 CH3COOCH3 分布分数，故 B 错误；
C ．甲醇与一氧化碳的反应为熵减反应，若反应为吸热，则任何条件下都不能自发，所以甲醇和一氧化碳的反应为放热反应，则 ΔH1TM =TL ，升高温度平衡逆向移动， K (L) = K (M ) > K(N ) ，故 D 正确；
故答案选 D。
15 ．(1) 30 O＞C 平面三角形 sp2
(2) 第四周期第Ⅷ族 D
(3) ds 高温时固态 Cu2O 的稳定性大于固态 CuO，结合电子排布式解释原因是： Cu+价电子排布式为 3d10 ，Cu2+价电子排布式为 3d9 ，Cu+全充满较稳定，不易失去电子 发射
16 ．(1)100 mL 容量瓶
(2) 酸式滴定管 c B
(3) 淀粉溶液 滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且 30 秒不变色
(4) 2.16
(5)CD
17.99 mL 、18.00 mL，取三次平均值为 18.00 mL。
c ml / L ，折算成质量含量为：0.0100ml / L × 216g / ml = 2.16g / L 。
（5）A ．滴定终点俯视读数偏小，消耗的硫代硫酸钠溶液体积偏小，则废水中Cr2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),7)- 含量测定值偏低，A 项不符合；
B．锥形瓶用蒸馏水洗过对消耗硫代硫酸钠溶液体积无影响，则废水中Cr2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),7)- 含量测定值不变，B 项不符合；
C ．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗的硫代硫酸钠溶液体积偏大，则废水中Cr2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),7)- 含量测定值偏高，C 项符合；
D．量取硫代硫酸钠溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，使硫代硫酸钠溶液浓度偏低，消耗的硫代硫酸钠溶液体积偏大，则废水中Cr2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),7)- 含量测定值偏高，D 项符合；
故选 CD。
17 ．(1)+72.5
(2) 反应 I BE 该反应为放热反应，c 点所在温度高，平衡逆向移动，转化率低于 a 点；b 点所在温度低，反应速率慢，相同时间内反应未达到平衡，转化率低于 a 点
(3) CO2 + 2e- = CO + O2- 8 : 7
18 ．(1)Pb 的密度大于 PbS 、Cu2S 、SnS
°
(2) Cu2S+4Fe3+ 80 C 2Cu2+ +S+4Fe2+ 趁热过滤
(3)当c(HCl)1ml . L-1 时，随着Cl-浓度增大， 络合平衡PbCl2 +2Cl- =[PbCl4 ]2- 正向移动，PbCl2溶解度增大
(4) SnCl4 +(x+2)H2O 25° CSnO2 . xH2O ↓ +4HCl 0.084
(5) FeCl2 通入空气（或加入H2O2 ）并补充 HCl