湖南2026年2月高三下学期Flawless联考化学试题含答案

这是一份湖南2026年2月高三下学期Flawless联考化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2026 年 2 月 Flawless 联考（五）
化学
（全卷满分 100 分，考试时间75 分钟）
注意事项：
1 ．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷的指定位置。
2 ．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，
将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3 ．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-10 8 In-115 I-127
一、单项选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 ．人形机器人作为“通用人工智能”的物理延伸，从工业走向家用，深刻影响人类生产与生活方式。下列说法错误的是
A ．骨架所用到的碳纤维具有密度小和强度高的优点
B ．伺服电机连接器使用的液晶聚合物具有各向异性
C ．机器人使用的锂离子电池能量密度高于铅酸电池
D ．用于制作机器人控制芯片的主要材料是二氧化硅
2 ．人工合成氨的一种方法如下图流程所示，下列说法正确的是
A ．用酸性高锰酸钾溶液检验粗氨中的乙炔 B ．H2O 中含有s -pσ键
C ．COEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),3)- 的 VSEPR 模型为 D ．CNEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),2)- 为 V 型结构
3 ．下列物质分类和性质正确的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
4 ．化学实验的成功离不开实验方法的正确选择。下列实验使用的方法和主要操作都正确的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
选项
物质
分类
性质
A
Fe(OH)2
碱
会在空气中迅速变成红褐色
B
淀粉
天然高分子化合物
在高温条件下会分解
C
浓盐酸
纯净物
具有强挥发性
D
SiO2
酸性氧化物
能与H2O 反应生成H2SiO3
实验目的
A.往铁制品镀上一层致密的铜膜
B.测量某种铝合金与浓 NaOH 溶液的反应热
实验方法
电解法
量热计量热法
主要操作
实验目的
C.海水提碘中，为获得易溶于水的
I-
D.提纯实验室制取的CH3COOCH3
实验方法
灼烧法
萃取法
主要操作
5 ．南宁市非物质文化遗产代表项目“武鸣艾馍”以新鲜艾草为原料，艾草中富含芦丁（结构如图所示），使武鸣艾馍在味美之余还具有一定的食疗功效。下列有关芦丁的说法错误的是
A ．可能会与体液中的Mg2 结合而失去药效
B ．与足量溴水反应后的分子式为C27 H 26 Br4 O16
C ．理论上存在顺反异构体
D ．不会与NaHCO3 溶液反应
6 ．下列表述和相关的离子方程式均正确的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
7 ．半胱氨酸在一定条件下转化为胱氨酸的反应如下：
选 项
表述
离子方程式
A
向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2 ，溶液由紫红色变为无色
SO2 + 2MnO4- + 4H = SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),4)- + 2Mn2 + 2H2O
B
在加热条件下，用 KOH 浓溶液洗去试管壁上的硫磺
8OH- + 4SΔ SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),4)- + 3S2- + 4H2O
C
向明矾溶液中加入小苏打溶液，产生白色沉淀与无色气体
Al3 + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓ +3CO2 ↑
D
为得到银粉，可以向 AgI 悬浊液中加入铁粉进行转化
3AgI + Fe = 3Ag + Fe3 + 3I-
已知：阿伏伽德罗常数的值为NA ，硫醇 R - SH 与苯酚的酸性类似。下列说法正确的是
A ．1 ml . L-1 的胱氨酸水溶液中 H 的数目大于2NA
B ．1 ml . L-1 胱氨酸中采取sp2 杂化的碳原子数目为6NA
C ．半胱氨酸水溶液中-SH 电离出 H 的数目大于-COOH
D ．每将半胱氨酸转化为2 ml 胱氨酸，转移的电子数为4NA
8 ．物质结构决定物质性质。下列事实与主要影响因素匹配错误的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
9 ．化学是基于实验的学科。由下列实验事实无法得出对应结论的是
选项
事实
主要影响因素
A
乙烯的 4 个氢原子共平面
分子极性
B
碳原子间比磷原子间更容易形成双键
原子半径大小
C
分子间氢键强弱：O - H…O > N - H…N
电负性大小
D
金属熔点：W > K
金属键强弱
选 项
实验操作和现象
结论
A
25°C 下，用 pH 计测定
10 mL 0.1 ml . L-1 CH3COONH4 水溶液的pH = 7 。
水电离产生的c(H) 大于1 × 10-7 ml . L-1
B
把相同大小和形状的金属 Na 与金属 Li 同时投入水中，观察到 Li 与水反应不如 Na 与水反应剧烈。
金属活动性：Na > Li
C
向3 mL 1 ml . L-1 的FeCl3 溶液中逐滴滴加等体积等
浓度的Na2SO3 溶液，观察到先出现红褐色沉淀，放置1h 后沉淀消失，溶液变为绿色
前述各步反应的活化能：氧化还原反应>水解反应
D
向含有物质的量之比为2 :1的H2SO4 和HNO3 的稀溶
反应结束后溶液的溶质中不
A ．A B ．B C ．C D ．D
10 ．荧光玻璃膜是一种新型全无机荧光转换材料，XYZW3 是一种红色荧光粉基质的主要成分。Y、Z 和 W 都是短周期元素，X 是组成牙齿的主要金属元素，基态 W 原子的 2p 轨道半充满。Z 与 Y 相邻且基态 Z 原子比基态 Y 原子少一个未成对电子。Z 与 W 的核电荷数之和等于 X 的核电荷数。下列说法正确的是
A ．第二电离能：X > Z
B ．简单氢化物的还原性：Y > W
C ．简单离子半径：Z > W
D ．Y 的四聚阴离子YEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(8),4)- 结构可能为
11 ．呋喃-2, 5 - 二甲酸(FDCA) 是重要的生物基平台化学品，可用于合成生物可降解塑料聚呋喃二甲酸乙二醇酯(PEF) ，替代石油基的 PET 。传统方法直接氧化 5 - 羟甲基糠醛(HMF)制备FDCA，某课题组将HMF 先转化为六元环缩醛(PD - HMF) ，再通过有氧氧化制备FDCA，相关反应如下：
已知：反应 I 、Ⅱ 、Ⅲ均为放热反应，高浓度 HMF 会发生缩合、聚合副反应。下列说法错误的是
A ．PD - HMF 的热稳定性比EG - HMF 高
B ．将 HMF 转化为PD - HMF 氧化制备 FDCA 可减少副产物的生成
C ．升高温度，平衡时PD - HMF 的总转化率和 FDCA 的产率均会提高
D ．反应物 PD 可循环利用，本身也可来源于生物质，符合绿色化学理念
12 ．一种聚碘化合物 Cu (NH3 )4 I3 I3 的正交晶胞如图所示[晶胞参数：a ≠ b ≠ c （单位：
pm ）， a = β = Y = 90° ,氢原子未画出]。已知该晶体在空气中分解会放出氨气，I3- 可以进
液中加入过量铜粉，观察到生成气体，溶液变蓝。
含Cu(NO3 )2
一步结合I2 。设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A ．晶体密度为 p g . cm-3
B ．I3- 与I2 反应生成IEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),8)- : 2I3- + I2 = IEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),8)-
C ．该晶体在空气中分解还会生成I2 和 CuI
D ．该晶体中所有I3- 与Cu2 均形成配位键
13 ．铟（In，性质与 Al 相似，价层电子排布：5s2 5p1 ）可作为碱性锌锰电池的无汞缓蚀剂，推动电池的无汞化。研究人员按图甲所示连接电路， 调节电源电压，经过电解池的电流强度变化如图乙所示。下列说法错误的是
A ．ab 段，Pt 电极发生反应：2H2O + 2e- = 2OH- + H2 ↑
B ．bc 段，造成电流强度减小的机制与 Fe 在浓硝酸中钝化类似
C ．cd 段，每生成标准状况下2.24 L 氢气，In 电极质量增加1.6 g
D ．de 段，电流强度再次增大的主要原因是2H2O 电解2H2 ↑ +O2 ↑
14．一种 Mn 元素催化氧化烯烃的反应机理如图。已知实楔形线表示基团在纸面前方， 虚楔形线表示基团在纸面后方。下列说法错误的是
A ．使用顺-2 - 丁烯为原料，可以得到 2 种互为镜像的产物
B ．物质 X 是Cl-
C ．反应 c 的类型为加成反应
D ．经过反应a ~ d, Mn 元素的化合价变化为+2 → +4 → +2
15 ．25°C 下，0.002 ml . L-1 的二元酸H2CrO4 溶液中四种含铬粒子的分布分数随 pH 的变化
关系如图所示（pH 范围为0 ~ 10 ）。已知： Ksp (Ag2CrO4 ) = 1.0 × 10-12 ，某含铬粒子的分布分
以该粒子形式存在的铬原子数量
数= 。下列说法正确的是
总铬原子数量
（参考数据：lg 2 ≈ 0.3 ）
A ．曲线 a 表示HCrO4- ，曲线 b 表示Cr2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),7)-
B ．25°C 下，2HCrO4- ƒ Cr2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),7)- + H2O 的平衡常数K = 42
C ．25°C 下，pH 在0 ~ 10 内，c(H) = c (HCrO4-)+ 2c (CrOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)-)+ c (Cr2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),7)-)+ c (OH-)
D ．25°C 下，取0.004 ml . L-1 的H2 CrO4 (aq) 和0.002 ml . L-1 的AgNO3 (aq) 等体积混合，调
节pH< 3 ，溶液中无沉淀
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．HBr 是一种常用有机合成试剂。某化学兴趣社团用硫磺还原法制取 HBr，制备装置如下图所示（橡胶管连接处已做好保护措施，且持夹装置已省略）。
已知：溴的沸点为58.8°C, HBr 的沸点为-66.8°C, Ar 的沸点为-185.848°C 。清回答：
(1)A 装置中会生成两种强酸，请写出其中发生的化学方程式________。
(2)B 装置的作用是________。
(3)搭建尾气处理装置所需要的仪器有________（填所需仪器的名称，不考虑持夹装置）。
(4)请分别分析 C 装置以“湿润硫磺”为填充试剂，“直径7 mm 的玻璃珠”为试剂载体的好处
________。
(5)下列说法不正确的是________。（填标号）
a.C 装置中硫磺可选用乙醇溶液作湿润剂
b.三颈烧瓶内还可以加入少量的 NaBr 固体
c.装有浓硫酸的洗气瓶可以替换 E 装置
d.F 装置中不再有液体滴下时可关闭 A 装置的止水夹
e.D 、F 装置收集到的物质为HBr 、H 2 O 和Br2
(6)为了计算所得 HBr 的纯度，有同学设计了如下方案：
步骤 I ．准确称量10.000 g 制得的HBr，加去离子水定容至1.000 L ；
步骤Ⅱ . 量取30.00 mL 上一步所得溶液，加入指示剂K2CrO4 ；
步骤Ⅲ . 用0.100 ml . L-1 的AgNO3 标准溶液滴定至终点。
已知：该滴定过程的适宜 pH 范围为6.5 ~ 10.5 。
①该同学按上述步骤重复实验3 次，依次消耗AgNO3 标准溶液37.40 mL,37.41 mL,38.06 mL 。则 HBr 产品纯度为________%（保留整数）。
②该方案计算得到的HBr 纯度超过 100%，则该同学可能没有考虑到的现实情况是________。
17 ．金属镁是我国重要的战略资源，工业上有两种方法可以获得镁锭。
Pidgen 法：以白云石（主要成分为CaCO3 . MgCO3 ，其质量占比为 95%）为原料，工艺过
程分成煅烧、混合、研磨、还原和精炼等阶段。其工艺流程如图所示：
熔盐电解法：以菱镁矿（主要成分为MgCO3 ）为原料，先将其转化为氯化镁熔体，再进行电解。其工艺流程如图所示：
已知：Mg 的沸点为1090。C ，萤石的成分为CaF2 。请回答：
(1)熔盐电解法的“氯化”步骤中，Mg 元素主要经过 2 步完成氯化：①
。
MgCO3 1000 CMgO + CO2 ↑ ; ②________。
(2)Pidgen 法中，某些参数会影响白云石的煅烧速率，如________。（列举两例）
(3)在 Pidgen 法的“还原”步骤中：
0.8（还原率 = ）。已知萤石和硅铁合金中的 Fe 均不参与反应，
①若表示硅铁合金组成的最简化学式为Si6Fe ，在一定条件下消耗460 kg 白云石，还原率为被还原为单质的Mg原子数
Mg原子总数
则至少应投入硅铁合金________kg。（保留 2 位有效数字）
②“还原”在圆柱体还原罐内进行，混合料被研磨成直径22.3 mm 的球团，加热时热量由罐外向内传递，加热温度为1473 K ，在不同还原时间下，球团还原率随与罐壁距离的变化如下图所示。若还原8 h 时进行分离，则滤渣的主要成分为CaSiO3 、________ 、________。（不参与反应的萤石和铁除外）
(4)①粗镁的熔点低于纯镁，工业精炼镁时，常采用区域熔炼法。如图所示，先将圆柱体粗
镁放进一个装有移动环形电炉的套管内，再强热熔化掉一个小区域，形成熔融带，然后环形电炉沿轴线缓慢移动，熔融带便随着环形电炉前进。若电炉自左向右移动， 高纯镁将会富集在________端（选填“左”或“右”）。
②常压下，应在________气氛下把液态镁浇铸成镁锭。（填标号）
a. SO2 (g) b. Ar(g) c. H2O(g) d. H2 (g)
(5)为了得到纯度较高的镁锭，应该采用________。（选填“Pidgen 法”或“熔盐电解法”）
18 ．化合物 F 是一种 Gemini 型表面活性剂，在石油开采领域具有重要的应用价值，其合成路线如下图所示：
(1)B 的名称是________ ；A → B 的目的是________。
(2) E → F 的反应类型是________。
(3)写出D → E 的化学方程式________。
(4)写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体________。
①遇FeCl3 溶液显色；
②含有一个手性碳原子；
③核磁共振氢谱峰面积比为1:1:1: 2 : 2 : 3 : 6 。
物质 H 是一种季铵盐表面活性剂，其合成路线如下图所示：
(5)物质 H 的复杂阳离子中，长链烷基端是疏水端，季铵盐(R 4 N) 头部是亲水端，从结构上分析物质 H 属于________（选填“阳离子”或“阴离子”）型表面活性剂；物质 F 疏水的原因是长链烷基，亲水的原因是________。
(6)根据图中信息，以甲苯和HOOC(CH3 )3 （过氧化叔丁醇）为原料，设计化合物
的合成路线_______（用流程图表示，无机试剂任选）。
19 ．NaHCO3 和NH4HCO3 是两种重要的化工原料。
(1)可通过如下反应利用NH4HCO3 制得NaHCO3 :
则ΔH5 = _________（用 ΔH1 ~ ΔH4 表示）。
(2)NaHCO3 和NH4HCO3 的分解反应分别为
反应 I：2NaHCO3 (s) ƒ Na 2 CO3 (s) + CO2 (g) + H2 O(g) ΔH6
反应Ⅱ：NH 4 HCO3 (s) ƒ NH3 (g) + CO2 (g) + H2 O(g) ΔH7
上述两个反应的ln K。 与 的关系如图所示。 [已知：K。 为标准平衡常数，对于反应
( )g ( )h
dD(g)+ eE(g) ƒ gG(g)+ hH(g), K ，其中 p。 = 100 kPa, pG、pH、pD、pE 为各组分的平衡分压。]
①已知ln K C （C 为常数），且ΔH6 < ΔH7 ，则图甲中表示NaHCO3 (s) 分解的直线为________（选填“a”或“b”）。
②已知反应的 Gibbs 自由能变 ΔG = ΔH - TΔS ，反应 I 需加热才能自发进行，可能的原因是
________。
③对于反应Ⅱ, 写出一种既能加快NH3 的生成速率，又能提高反应物的平衡转化率的操作：
________。
(3)在温度为T1 × 103 K 时，向容器中加入足量的NaHCO3 (s)、Na 2 CO3 (s) 和NH4HCO3 (s) ，达到平衡状态时，氨气的平衡分压pNH3 = ________。
(4)在温度为T2 K 、压强为100 kPa 的条件下，向只盛有足量NaHCO3 (s) 的密封容器中通入H2O(g) 和CO2 (g) 的混合气体以避免NaHCO3 (s) 分解。已知该温度下反应 I 的K，则混合气体中H2O(g) 体积分数 x 的取值范围是________。
(5)利用双极膜电渗析法可制备NaHCO3 和Na2CO3 ，原理如下图所示：
①电极 M 发生的电极反应式为________ ；c 膜可以交换的离子是________（填离子符号）。
②下列反应室需要及时补充溶质的是________（填标号）。
a.极室 m b.极室 n c.盐室 d.酸室
1 ．D
2 ．C
3 ．B
4 ．A
5 ．B
6 ．C
7 ．D
8 ．A
9 ．B
10 ．B
11 ．C
12 ．D
13 ．C
14 ．A
15 ．D
16 ．(1)S + 3Br2 + 4H2 O = H 2 SO4 + 6HBr
(2)作为缓冲装置，使通入 C 装置中的气体流速较为稳定，反应更充分
(3)组合一：锥形瓶、玻璃导管；组合二：烧杯、玻璃导管
(4)以“湿润硫磺”为填充试剂的好处：去除Br2 ，并且提升 HBr 的产率；以直径为7 mm的玻璃珠为载体的好处：增大反应物的接触面积的同时，也防止硫磺粉末堵塞装置
(5)ac
(6) 101 HBr 的电离导致溶液呈酸性（pH 低于 6.5），指示剂浓度降低、滴定终点延迟
。
1000 C
17 ．(1)MgO+ C + Cl2 MgCl2 + CO
(2)白云石比表面积大小（白云石的颗粒大小、粒径大小）；温度；压强
(3) 36 MgSiO3 Mg
(4) 左 bd
(5)熔盐电解法
18 ．(1) 乙酸苯（酚）酯 保护（酚）羟基
(2)取代反应(3)
或
(4)
(5) 阳离子 烷氧基侧链与水分子形成氢键/氧原子与水分子形成氢键(6)
19 ．(1)ΔH2 + ΔH3 - ΔH1 - ΔH4
(2) b 反应 I 的ΔH6 > 0, ΔS > 0 ，在较高温度的条件下，才能使得 ΔH - TΔS < 0 ，使得反应自发向右进行 适当升高温度
(3)100 kPa
(5) 2H+ + 2e- = H2 ↑ Na+ c