湖南省2022-2023学年高三下学期2月第六次联考试题 化学 Word版含答案

化学试题

可能用到的柏对银子质亚：H～1  C～12  N～14  O～16  Cl～35.5  Ca～40    Fe～56  Sb～122 

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 下列古诗词中涉及物质的性质说法错误的是

A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，玉米、小麦中的淀粉经一系列催化氧化可变成乙醇

B. “雾淞沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应

C. “借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程中涉及了氧化还原反应

D. “冲天香阵透长安，满城尽带黄金甲”，金的性质稳定，不易被腐蚀

2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2

B. 和均能通过化合反应制取

C. 实验室观察气体燃烧时火焰的颜色所用的尖嘴玻璃管材质为石英玻璃

D. 碘化银与硫化氢反应的化学方程式：

3. 从紫草植物中提取出的萘醌类物质具有抗肿瘤及免疫调节的作用，结构如图所示。下列说法错误的是

A. 1mol该物质能与2molNaOH溶液发生反应

B. 存在含有2个苯环的同分异构体

C. 使高锰酸钾溶液、溴蒸气褪色的原理相同

D. 至少有11个碳原子共平面

4. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作能达到实验目的的是

A. 除去中的少量HCl B. 蒸发结晶制胆矶

C 熔融纯碱 D. 制备Cl2

5. 海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。如图是从离子晶体中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。有关说法正确的是

A. Fe位于元素周期表ds区

B. 立方体中亚铁离子处于氧离子围成的正八面体中心

C. 两个氧离子的最近距离为

D. 该立方体不是的晶胞

6. 利用如图装置控制反应且能收集一瓶干燥气体的是

A. A B. B C. C D. D

7. 中科院研发的一种双离子电池的工作原理如图所示，涂炭铝箔作为负极和集流体，石墨为正极，电解液为的溶液[溶剂为碳酸甲乙酯(EMC)]，下列说法正确的是

A 放电时溶液中阴离子浓度减小

B. 放电时，正极电极式为

C. 充电时，与金属Al发生化学反应

D. 充电时，转移1mol电子时，两极质量变化差为152g

8. 在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是

A. 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H

B. 该配离子中能与水分子形成氢键的原子有N、O和H

C. 1mol该配离子中含有的配位键数目为6(设为阿伏加德罗常数的值)

D. 已知缩二脲的分子式为，则由尿素生成缩二脲的反应类型为取代反应

9. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

10. 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是

A. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态

B. 反应①②③均为氧化还原反应

C. 假设每一步均完全转化，每生成2 mol NH3，同时生成1.5 mol O2

D. 参与反应的物质均只含离子键

11. 碘化锂(LiI)能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备LiI·3H2O和LiI，流程如图：

已知：LiI·3H2O在300℃以上转变成无水LiI。LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大，在空气中受热易被氧化。Li2CO3难溶于水。下列说法错误的是

A. 步骤①主要发生的离子反应为Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O

B. 步骤②过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

C. 步骤④可在空气中加热到300℃以上进行转化

D. 步骤③中一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

12. 已知反应：。在密闭容器中加入足量的C和一定量的气体，维持温度为℃，如图所示为不同压强下反应相同时间的转化率随着压强变化的示意图。下列分析错误的是

A. 1050kPa时，容器中混合气体平均摩尔质量不变则说明该反应达到平衡状态

B. 1100kPa时，延长反应时间，的转化率可以提高

C. 1050kPa前，反应中的转化率随着压强增大而增大的原因是反应未达到平衡状态，随着压强增大，正反应速率加快，的转化率提高

D. 1050kPa时，的转化率为80%，反应时间为20min，用的分压变化表示该时间段内的速率为

13. 科研人员进行了加氢制和转化为催化反应的研究，反应历程分别如甲、乙两图所示。

 下列说法不正确的是

A. 经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中

B. 使用作催化剂可以降低反应焓变，从而提高化学反应速率

C. 生成的总反应原子利用率为100%

D. 过程中，有C—H键发生断裂，①→②放出热量并形成了C—C键

14. 常温下，，向20mL浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，测得过程中电导率和pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A. a点溶液中，数量级为-5

B. b点溶液中，存在

C. c点溶液中，存在

D. 点溶液中，d点水的电离程度最大

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 某化学小组在实验室模拟工业上由钛铁矿()制备的一种实验装置如图甲所示。

已知：

I、的制备

（1）盛装试剂Y的仪器名称为___________，使用该仪器时常在气体出口端加棉花，其目的是___________。

（2）实验开始前，通入干燥的目的是___________。

（3）仪器Z是硬质石英烧瓶，其中发生反应的化学方程式为___________。

Ⅱ、的分离与提纯

（4）凋整加热温度，停止通入干燥，关闭活塞a，打开活塞b，在后续虚线框中连接___________(填序号)装置可获得较纯的。

A.  B.

C.  D.

（5）的制备和提纯的整套装置中不足之处有___________。

Ⅲ、的制备

（6）向纯化后的中加入大量的水同时加热，得到水解产物___________，经___________(填操作名称)可得。

16. 焦炉煤气中的有效成分(和CO)的含量高达65%左右，是一种理想的化工产品合成气。

（1）已知：ⅰ、

ⅱ、

ⅲ、

则___________。

（2）甲醇合成反应为强放热反应，冷却剂温度会极大地影响工艺结果，图甲表示冷却剂温度对甲醇产量的影响，由图可知，最合适的冷却剂温度为___________。

（3）向一恒温恒容密闭容器内充入1molCO和1mol，起始压强为，发生反应：。

①下列能说明反应达平衡的是___________(填序号)。

A．装置内压强不再随时间变化

B．气体密度不再随时间变化

C．CO的体积分数不再随时间变化

D．平衡常数不再随时间变化

②反应达到平衡后，测得的平衡转化率为80%，求该温度下的平衡常数=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③据研究，反应过程中起催化作用的为。实际生产中随反应进行，的量会减少，导致催化效率降低。若在反应体系中充入少量，有利于保持的催化效率不降低，原因是___________。

（4）CO和反应制的路径，大致可以分为四步，其中“”代表物质连接催化剂的位点。

第一步：

第二步：

第三步：

第四步：

请写出第三步的反应式：___________。

17. 一种从废旧电池的正极材料(含铝箔、及少量不溶于酸、碱的导电剂)中回收多种金属的工艺流程如图甲所示：

已知：①黄钠铁矾晶体稳定，颗粒大、易沉降。

②。

回答下列问题：

（1）碱溶：碱溶前，常使用丙酮浸泡正极材料，作用是___________；从经济效益的角度考虑，可向碱溶后所得滤液中通入过量，其目的是___________(用化学方程式表示)。

（2）浸取时也可用盐酸代替和的混合溶液，但缺点是___________。

（3）沉铁：
①沉铁时采用的“黄钠铁矾法”与传统的调pH的“氢氧化物沉淀法”相比，金属离子的损失少，原因是___________。

②控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度和pH的关系如图乙所示(阴影部分表示黄钠铁矾稳定存在的区域)，据图，在25℃时，调节溶液的pH=4，此时溶液中___________，该温度下，若要制得黄钠铁矾晶体需控制溶液的pH范围为___________(填序号)｛已知25℃，}。

a、0~1

b、1~2.5

c、2.5~3.0

③称取2.425g黄钠铁矾品体，加盐酸完全溶解后，配制成100.00mL溶液；量取25.00mL溶液，加入过量的KI溶液，充分反应，消耗，另取25.00mL溶液，加入足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.5825g。则沉铁时反应的离子方程式为___________。

（4）沉钴：沉钴时使用饱和草酸铵溶液，与饱和草酸钠溶液相比效果更好的原因是___________。

（5）沉锂：碳酸锂溶解度随温度变化曲线如图丙，“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为___________。

18. 以有机物A为原料制备医药中间体M的一种合成路线如图：

已知：

①；

②；

③一个碳原子连接两个－OH不稳定，易自动脱水。

请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为______；B的化学名称为______；用“*”标出物质B中的手性碳原子：______。

（2）C的结构简式为______。

（3）由D生成E的化学方程式为______。

（4）M与新制氢氧化铜的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。

（5）符合下列条件并与E互为同分异构体的有______种(不考虑立体异构)。

①苯环上只有一个支链

②分子结构中有醛基、碳碳双键和氨基(－NH2)

（6）阿司匹林()是一种解热镇痛药，可以治疗伤风感冒、头痛发烧，它由水杨酸和乙酸酐在浓硫酸的作用下，温度控制在75~80℃合成，设计以甲苯和乙酸酐为原料(无机试剂任选)合成阿司匹林的线路(用流程图表示)______。