湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高一下学期开学化学试题含答案

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湖南省常德市汉寿县第一中学 2025-2026 学年
高一下学期入学考试化学试题
可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C —12 N —14 O—16 Na
—23 S—32 Cl—35.5
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1 ．下列有关实验室中试剂的保存和实验室安全的说法正确的是
A ．浓硝酸密封保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
B ．钠、钾等活泼金属着火，立即用泡沫灭火器扑灭
C ．Na2SiO3 溶液保存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中
D ．浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂抹苏打溶液
2 ．下列物质对应俗名错误的是
A ．NaHCO3 小苏打 B ．Na2CO3 大苏打
C ．NaOH 苛性钠 D ．NaCl 食盐
3 ．科技发展改变生活，下列说法错误的是
A ．“天问一号”中Ti-Ni 形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素
B ．T-碳(T-Carbn)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与 C60 互为同位素
C ．跨洲际往返塞尔维亚的“运-20”机身采用钨碳熔合材料，属于新型无机金属材料
D．我国年底拟发射卫星“爱因斯坦探针”，CsI 可放大信号，Cs 同一周期含有 15 种稀土元素
4 ．下列装置不能达到实验目的的是
A.铁粉与水蒸气反应制四氧化三铁
B.该装置可用于除去 C2H2 中少量的H2S
A ．A B ．B C ．C D ．D
5 ．下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是
A ．FeCl3 溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝
B ．白色的Fe(OH)2 沉淀先变成灰绿色，后变成红褐色
C ．将石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色
D ．向AlCl3 溶液中加入 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀溶解
6 ．下列离子方程式中正确的是
A ．向 NaClO 溶液中通入少量SO2 ：SO2 + 2ClO- + H2O = 2HClO + SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)-
B ．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：S2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- + 2H+ = S ↓ +SO2 ↑ +H2O
C ．向Fe(NO3 )2 溶液中滴加盐酸：3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO ↑ +2H2O
D ．草酸（H2C2O4 ）与酸性高锰酸钾溶液反应：
5C2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),4)- + 2MnO4- +16H+ = 10CO2 ↑ +2Mn2+ + 8H2O
7 ．改革开放后，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是
A ．宇树机器人所使用的核心控制芯片的主要成分是SiO2
B ．我国创造了“亿度千秒”的“人造太阳”运行新记录，转化中涉及的化学变化有
2 0
2 H +3 H →4 He +1 n
C ．大疆无人机引领世界无人机发展水平，无人机一般选用能量密度高的锂聚合物电池
D ．我国量子通信走在世界前沿，量子通信中使用的螺旋碳纳米管等纳米材料属于胶体
8 ．下列化学用语表示不正确的是
C.制备并分离提纯乙酸乙酯
D.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸
A ．用电子式表示 K2S 形成：
B ．中子数为 1 的氢原子： EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),1)H
C ． EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(78),34)Se 和 EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(80),34)Se 互为同位素
D ．S2-的结构示意图：
9 ．价类二维图是一种以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标的平面二维图，下图为氯元素的价类二维图。下列说法不正确的是
A ．②与Ca(OH )2 充分反应，并使Ca(ClO)2 成为主要成分，则得到漂粉精
B ．③是一种优良的新型自来水消毒剂
C ．④为具有强氧化性的强酸
D ．⑤可用作食物的防腐剂
10 ．ClO2 (熔点-59℃,沸点 11℃)是一种高效消毒灭菌剂，极易溶于水，稳定性较差，易分解，体积分数大于 10%时可能爆炸，常用H2O2 和NaOH 混合溶液吸收转化为NaClO2 保存，
现利用如下装置及试剂制备NaClO2 ，下列说法错误的是
A ．实验过程中持续通入N2 的作用是运载并稀释ClO2 防止其爆炸
B ．装置B 中生成ClO2 的反应中，还原产物与氧化产物的个数之比为1: 2
冰水浴
C ．装置C 中制取NaClO2 的离子方程式为：2ClO2 + H2O2 + 2OH- = O2 ↑ +2H2O + 2ClO
D ．装置D 中的物质可以是H2O
11 ．下列离子方程式书写错误的是
A ．SiO2 与强碱的反应：SiO2 + 2OH- = SiOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- + H2O
B ．少量Fe 溶于稀硝酸：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO ↑ +2H2O
C ．FeI2 溶液中通入过量Cl2 : Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
D ．等体积、等浓度的NH4HSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液反应：
NHEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(+),4) + H+ + SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),4)- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ +NH3 . H2O + H2O
12．一定条件下，150mL0.5ml·L-1 M2O 2-与 100mL0.3ml·L-1 RO 4- 溶液完全反应，M2O 2-被n n
氧化为 MO2 ，RO 4- 被还原为 R2+。则 n 值为
A ．2 B ．3 C ．4 D ．5
13 ．某 100mL 无色溶液中可能含有Na+ 、NHEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(+),4) 、Fe3+ 、COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- 、SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- 、Cl- 中的若干种，取
该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是
A ．原溶液一定存在COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- 和SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)-
B ．原溶液中c (COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)-) = 0.2ml . L-1
C ．原溶液一定不存在Fe3+ ，一定存在Cl-
D ．原溶液中c (Cl-) ≥ 0.04ml . L-1
14 ．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是
A ．酸、碱、盐一定都是电解质
B ．酸与盐、碱与盐之间一定能发生反应
C ．碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液也一定是碱溶液
D ．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
二、非选择题（共 4 个大题，，共 58 分）
15 ．按要求填空。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取
2Fe(OH)3 +4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4 +3NaCl+5H2O 。Na2FeO4 中 Fe 元素化合价是_______，该反应中被还原的物质是_______(用化学式表示)。
(2)饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3- 的浓度，可以用化学方法处理NO3- ，其化学方程式为10Al+6NaNO3 +4NaOH+18H2O=10NaAl (OH )4 +3N2 ↑ 。
①上述反应中，被氧化的元素是_______(用元素符号表示)，还原产物是_______。
②在上述反应中，每生成 1 个N2 分子，转移电子数目为_______个。
(3)工业废水中含有的 Cr2O EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),7)- (重铬酸根离子)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用
绿矾(FeSO4·7H2O)在酸性条件下做处理剂，反应的离子方程式如下：Cr2OEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 4(2),7)-
+Fe2++_______—Cr3++Fe3++______。
①反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_______。
②方程式空白处填入的物质分别为_______。
16 ．某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到 Fe2O3 、Al2O3 和金属 Cu 等产品，某化学兴趣小组按如图所示工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应) 。(提示：Al3＋＋4OH-= Al(OH)4- )
请回答下列问题：
(1)固体 A 主要含有的物质是___________。
(2)B 到 C 发生反应的离子方程式为_______，溶液 C 中的阳离子主要有__________。
(3)若 D 为 NaOH，则溶液 E 中铝元素的存在形式是___________(填化学式)。
(4)灼烧沉淀 F 时所用主要仪器之一是___________(填字母)。
A ．蒸发皿 B ．烧杯 C ．坩埚 D ．试管
17 ．碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH )2 yCuCO3 。重庆一中化学兴趣小组为探究某碱式碳酸铜的化学组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：
步骤 1：组装仪器，___________，将碱式碳酸铜样品置于硬质玻璃管中。
步骤 2：打开活塞 K，鼓入空气，一段时间后关闭。
步骤 3：加热装置 C 直至装置 D 中无气泡产生。
步骤 4：打开活塞 K，继续通入一段时间空气。
步骤 5：冷却至室温。测得装置 D 实验后增重 9.0g，装置 E 实验后增重 11.0g。
(1)步骤 1 中，在加入药品前应___________(填操作名称)。
(2)xCu(OH )2 yCuCO3 受热分解的化学方程式为(用 x ，y 表示)___________。
(3)①装置 A 中试剂为___________溶液，作用是___________；
②装置 B 中试剂为___________。
(4)步骤 4 中，在结束反应后仍需继续通入一段时间空气的目的是___________。
(5)通过计算可得该碱式碳酸铜的化学式为___________。若无装置 F，则实验测得的 x 与 y的比值将___________(选填“偏大” 、“偏小”或“无影响”)。
18．人们常用“84 消毒液”进行消毒。“84 消毒液”的名称源于北京某医院在 1984 年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84 消毒液”呈无色或淡黄色，可由Cl2 与 NaOH 溶液反应制得，其主要成分为 NaClO 、NaCl，已知 HClO 的消毒效果强于ClO- 。
(1)某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，该消毒液通常稀释 100 倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
①该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_______。
②“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，其发生的化学方程式为：_______。
③某消毒小组人员用98%的浓硫酸配制 250mL 1.0ml/L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。在如图所列配制过程中，错误的是_______(填选项字母)。
④对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于 1.0ml/L，引起误差的原因可能为_______(填字母)。
A ．定容时，俯视刻度线
B ．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C ．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
D ．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(2)“84 消毒液”不能与洁厕灵(含 HCl)混用，混用会产生具有毒性的Cl2 。
①写出该离子反应方程式_______。
②若反应中生成了 0.01ml Cl2 ，转移电子的物质的量为_______ml。
(3)2016 年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84 消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是 NaClO 将H2O2 氧化产生的O2 促进藻类快速生长。其化学方程式为：_______。
1 ．C
A．浓硝酸具有强氧化性，会氧化橡胶塞，浓硝酸不能用带橡胶塞（要选择玻璃塞）的细口棕色试剂瓶盛放，故 A 错误；
B ．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故 B 错误；
C．玻璃的主要成分是二氧化硅，虽然二氧化硅不与硅酸钠反应，但空气中的 CO2 可以和硅酸钠反应生成硅酸，方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 ↓+Na2CO3，硅酸会与玻璃塞有磨砂部分粘在一起，Na2SiO3 溶液保存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中，故 C 正确；
D ．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液而不是碳酸钠溶液，故 D 错误；
故选 C。
2 ．B
Na2CO3 俗名是纯碱或苏打，大苏打是硫代硫酸钠，故选 B。
3 ．B
A ．Ti 位于 IVB 族，Ni 位于 VIIIB 族，两者都是过渡金属元素，A 正确；
B ．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，因此 T-碳(T-Carbn)与 C60 互为同素异形体，B 错误；
C ．金属材料包括金属与合金，钨碳熔合材料，属于新型无机金属材料，C 正确；
D ．镧系 15 种元素均属于稀土元素，与 Cs 同一周期，D 正确；答案选 B。
4 ．D
A．该装置中湿棉花提供水蒸气，Fe 和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe + 4H2O(g) 高温 Fe3O4 + 4H2 ，A 正确；
B．H2S 可以和硫酸铜反应生成 CuS 沉淀，而乙炔不和硫酸铜溶液反应，可以用硫酸铜溶液除去 C2H2 的 H2S ，B 正确；
C ．乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，且饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，溶解乙醇，C 正确；
D ．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸，氢氧化钠溶液应放在碱式滴定管中，盐酸为待测溶液，放在锥形瓶中，且眼睛应盯着锥形瓶，观察溶液颜色变化，D 错误；
故选 D。
5 ．D
A ．溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝原理为：2Fe3+ + 2I- = I2 + 2Fe2+ ，涉及氧化还原反应，A 项不符合题意；
B．白色的Fe(OH )2 沉淀先变成灰绿色，后变成红褐色，是Fe(OH )2 沉淀被氧化成Fe(OH )3沉淀，涉及氧化还原反应，B 项不符合题意；
C ．将石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，是由于氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使石蕊溶液褪色，涉及氧化还原反应，C 项不符合题意；
D ．向AlCl3 溶液中加入 NaOH 溶液，先产生Al(OH )3 白色沉淀，随后沉淀溶解，是因为Al (OH )3 与 NaOH 反应，生成偏铝酸钠，不涉及氧化还原反应，D 项符合题意；
故选 D。
6 ．C
A．当二氧化硫少量时，反应方程式为SO2 + 3ClO- + H2O = 2HClO + SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- + Cl- ，A错误；
B ．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸反应方程式为
3S2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),3)- + 2H+ + 2NO3- = 3S ↓ +3SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),4)- + 2NO + H2O ，B 错误；
C ．向 Fe(NO3)2 溶液中滴加盐酸，氢离子与硝酸根结合生成的硝酸具有强氧化性，将 Fe2+氧化为 Fe3+ ，C 正确；
D ．草酸是弱电解质，写离子方程式时不拆，D 错误；故选 C。
7 ．C
A．核心控制芯片的主要成分是硅单质（Si），而非 SiO2，后者用于光导纤维等，A错误；
B ．该反应为核聚变，属于核反应而非化学变化（化学变化涉及原子层面，核反应改变原子核），B 错误；
C ．锂聚合物电池能量密度高、重量轻，适合无人机使用，C 正确；
D ．纳米材料是独立材料，胶体是分散系（分散质+分散剂），碳纳米管不直接构成胶体，D错误；
8 ．D
A ．钾元素原子最外层有 1 个电子，硫元素最外层有 6 个电子，在反应中，钾原子失去电子，硫原子得到电子，故 A 正确；
B ．中子数为 1 的氢原子，其质子数也是 1，质量数为 2，则其核素符号为EQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(2), 1)H ，故 B 正确；
C ． EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(78),34)Se 和 EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(80),34)Se 为同一种元素的不同核素，其关系为同位素，故 C 正确；
D ．S2-的结构示意图为： ，故 D 错误；
答案 D。
9 ．C
A ．Cl2 与石灰乳反应制得漂粉精，故 A 正确；
B ．③为 ClO2，具有强氧化性，是一种优良的新型自来水消毒剂，故 B 正确；
C ．④为 HClO，属于弱酸，故 C 错误；
D ．⑤为 NaCl，可用作食物的防腐剂，故 D 正确；答案选 C。
10 ．B
A．实验过程中持续通入N2 的作用是运载ClO2 ，同时可以稀释ClO2 防止其爆炸，A正确；
B ．装置 B 生成ClO2 的反应为Na2SO3 +2NaClO3 +H2SO4 (浓)=2ClO2 ↑ +2Na2SO4 + H2O ，其中NaClO3 作氧化剂，Na2SO3 作还原剂，所以还原产物和氧化产物的个数之比为 2 ∶ 1 ，B 错
误；
C ．H2O2 和NaOH 与ClO2 反应生成NaClO2 和氧气，根据得失电子守恒及元素守恒得离子方
冰水浴
程式2ClO2 + H2O2 + 2OH- = O2 ↑ +2H2O + 2ClO C 正确；
D ．由信息知二氧化氯极易溶于水，所以尾气吸收可以用水，D 正确；故选 B。
11 ．C
A ．SiO2 与强碱反应生成硅酸盐和水，其离子方程式为：
SiO2 + 2OH- = SiOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- + H2O ，A 正确；
B ．少量 Fe 溶于稀硝酸，Fe 被氧化为Fe3+ ，硝酸被还原生成 NO ，其反应的离子方程式为： Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO ↑ +2H2O ，B 正确；
C ．FeI2 溶液中通入过量Cl2 ，Fe2+ 、I- 均被Cl2 氧化分别生成Fe3+ 、I2 ，反应的离子方程式为：3Cl2 +2Fe2+ +4I- = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl- ，C 错误；
D ．等体积、等浓度的NH4HSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液反应，即两者等物质的量反应，生成
BaSO4 、H2O 和NH3 . H2O ，反应的离子方程式为：
NHEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(+),4) + H+ + SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),4)- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ +NH3 . H2O + H2O ，D 正确；
故选 C。
12 ．C
2- 2-
150mL0.5ml·L-1M2O 溶液中 M2O 的物质的量为：0.5ml/L×0.15L=0.075ml，
n n
100mL0.3ml·L-1RO4-溶液中 RO 4- 的物质的量为：0.3ml/L×0.1L=0.03ml，反应中，RO 4- 被还原为 R2+，R 元素从+7 价降低为+2 价，1ml RO 4- 可得到 5ml 电子，则 0.03ml RO 4- 可得到 0.15ml 电子，根据电子守恒，0.075mlM2O 2-失去 0.15ml 电子，被氧化为 MO2 ，1ml
n
M2O 2-失去 2ml 电子，M 元素的化合价升高了 1，变成+4 价，所以 M2O 2-中 M 元素的化n n
合价为+3价，则 n=4 ，C 项符合题意。
故答案为：C。
13 ．D
A ．由分析可知原溶液一定存在COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- 和SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- ，A 正确；
B ．由分析可知 n(COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- )=0.02ml ，c(COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- )=0.02ml÷100mL=0.2ml/L ，B 正确；
C ．由分析可知原溶液一定不存在Fe3+ ，一定存在Cl- ，C 正确；
D ．由分析可知，若溶液中不存在 Na+，则 n(Cl-)=0.04ml，若溶液中存在 Na+，则
D 错误；
n(Cl-) >0.04ml，故 n(Cl-)≥0.04ml ，cml/L，选 D。
14 ．A
A ．电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质， A 正确；
B ．酸与盐、碱与盐之间不一定发生反应，要符合复分解反应发生的条件，B 错误；
C ．碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，C 错误；
D ．中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，D 错误；故选 A。
15 ．(1) +6 NaClO
(2) Al N2 10
(3) 1 ：6 H+和 H2O
16 ．(1)Cu(或铜)
(2) Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+ Fe3+ 、Al3+和 H+
(3)Na[Al(OH)4] (4)C
17 ．(1)检查装置的气密性
(2)xCu(OH)2 . yCuCO3 Δ (x+y)CuO+yCO2 ↑ +xH2O ↑
(3) NaOH(或氢氧化钠) 除去通入空气中的CO2 浓硫酸
(4)将装置中残余的CO2 和水蒸气排入 D 、E 中被完全吸收
(5) 2Cu (OH )2 . CuCO3 偏小
18 ．(1) 4.0ml/L 2NaClO + H2SO4 = Na2SO4 + 2HClO AD BD
(2) ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 ↑ +H2O 0.01
(3)NaClO + H2O2 = NaCl + H2O + O2 ↑