湖南师范大学附属中学2025-2026学年高三下学期开学考试化学试卷含答案

这是一份湖南师范大学附属中学2025-2026学年高三下学期开学考试化学试卷含答案，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学试题(T7)高三化学
时量：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Mg～24 Si～28 S～32 Mn～55 Ge～73
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 ．下列说法不正确的是
A ．利用 CO2 合成脂肪酸，实现无机小分子向有机高分子的转变
B ．棉花、羊毛、蚕丝和天然橡胶的主要成分均为有机高分子
C ．豆腐是利用盐卤使蛋白质聚沉原理得到的，盐卤中的主要成分为氯化镁和硫酸钙
D ．研制出的高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转换形式为太阳能→ 电能
2 ．下列化学用语或图示正确的是
A ．CO2 的电子式：
B ．邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：
C ．臭氧分子的球棍模型：
D ．F2 的 σ 键示意图：
3 ．化学改变生活，化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是
A ．含硫氨基酸形成的二硫键是维持头发弹性和形状的重要结构
B ．①→②过程若有 2 ml S—S 断裂，则转移 4 ml 电子
C ．②→③过程若药剂 B 是 H2O2，则其还原产物为 O2
D ．药剂 A 具有还原性，使二硫键断裂产生巯基，药剂 B 具有氧化性，可以生成新的二硫键
4 ．下列离子方程式书写正确的是
A ．向氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
B ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2 ：2NO2+2OH-=NO 3- +NO EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(-),2) +H2O
C ．向 Ca(OH)2 溶液中加入少量 NaHCO3 溶液：Ca2++2OH-+2HCO 3- =CaCO3 ↓+CO EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- +2H2O
D ．乙二醛与银氨溶液反应：OHC-CHO+4[Ag(NH3)2]++2H2O=HOOC-COOH+4Ag↓+4NH EQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(+),4)
5 ．下列实验设计与装置能达到相应实验目的的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
6 ．下列有关图象的说法正确的是
A ．制[Cu(NH3)4]SO4溶液
B ．在铁片上镀镍
C ．制 Fe(OH)3 胶体
D ．实验室制备 NH3
A ．图甲表示：向澄清石灰水中通入CO2 至过量，生成沉淀的物质的量与通入CO2 体积的关系
B ．图乙表示：向含等物质的量的NaOH 和Na2CO3 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，
生成气体的体积与滴加HCl 溶液体积的关系
C ．图丙表示：物质的量之比为 3:2 的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系
D ．图丁为Ba(OH )2 溶液中滴加NaHSO4 溶液的导电性变化图像
7．高分子冠醚可用于金属元素的分离、富集以及相转移催化反应的催化剂。利用 K 与 L 合成高分子冠醚 M 的反应的化学方程式如图。下列说法错误的是
A ．K 中的氧为 sp3 杂化，碳为 sp2 、sp3 杂化
B ．L 分子中最多有 12 个原子位于同一平面
C ．x=2n-1
D ．G 可用于无水氯化镁的制备
8 ．一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素 Q 、X 、Y 、Z 、W 组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q 、Y 原子的核外电子数之和小于 Z。下列说法正确的是
A ．简单氢化物的稳定性：Y>X
B ．最高价含氧酸的酸性：Z>W
C ．简单阴离子半径：X p(Mg - Si)
D ．若Mg - Sn 晶胞顶点Sn 替换为Ge ，则
11．砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在］中回收 As2O3 的工艺流程如下：
已知：①砷元素在“滤渣”中的存在形式为 As2S3；
As2S3 + 6NaOH = Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3H2O ；As2S3 (s) + 3S2- (aq) ƒ 2AsSEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(3),3)- (aq) ；
②砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被 SO2 、HI 等还原。下列说法错误的是
A ．浸渣中的主要成分为 FeS
B ．“脱硫”过程中涉及的反应有4ClO- + AsSEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(3),3)- = 4Cl- + AsOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(3),4)- + 3S ↓
C ．“还原”后可用KI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸
D ．研究小组认为，“沉砷”过程改用过量的 Na2S，效果更好
12 ．一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是
A ．放电时，SO EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- 通过离子交换膜 c 向正极移动，K+通过离子交换膜 d 向负极移动
B ．充电时，电路中每转移 1 ml 电子，理论上阳极区溶液的质量增加 4.5 g
C ．充电时，a 电极的电极反应为 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，阴极区 OH-浓度减小
D ．放电时，若有 1 ml 生成，理论上需消耗 1 ml MnO2
13．恒温恒压密闭容器中，t=0 时加入A(g) ，各组分物质的量分数 x 随反应时间 t 变化的曲线如图(反应速率v=kx ，k 为反应速率常数)。
下列说法错误的是
B ．0~t1 时间段，生成 M 和 N 的平均反应速率相等
C ．若加入催化剂，k1 增大，k2 不变，则x1 和xM,平衡 均变大
D ．若A(g) → M(g) 和A(g) → N(g) 均为放热反应，升高温度则xA,平衡 变大
14 ．常温下，在Cr(VI) 总浓度始终为0.025 ml . L-1 的K2CrO4 溶液中，铬元素以
HCrO4- 、CrOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- 、Cr2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),7)- 形式存在，l g(c/ml . L-1 ) 随 pH 变化如图。下列说法正确的是
A ．曲线Ⅰ代表的组分为CrOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 4(2),4)-
C ．2CrOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),4)- +2H+ ƒ Cr2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),7)- +H2O 的平衡常数K=1012.2
D ．Q 点：3c (Cr2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),7)-)+2c (CrOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)-)+c (OH-)=c (K+ )+c (H+ )
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15 ．乙酰苯胺()又称退热冰，常温下为白色固体，有较强的解热镇痛作用。实验室制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：安装固定床脱水回流反应装置(如图 1) ，在填充式精馏柱内依次加入玻璃弹簧填料、 4A 分子筛和变色硅胶。在50 mL 仪器a 中，加入4.65 g 苯胺、6.00 g 冰醋酸、0.75 gSnCl2 和 0.23gTsOH (对甲苯磺酸，作催化剂)，缓慢加热至反应物沸腾。
步骤Ⅱ：当变色硅胶不继续变色时，用玻璃滴管快速取 1 滴反应液滴入饱和碳酸钠溶液中，加入 5 滴乙酸乙酯振摇，用毛细管取乙酸乙酯层在薄层色谱板上点样。在波长为254 nm 紫外灯下观察，当观察不到原料苯胺点时停止加热。
步骤Ⅲ：趁热将反应液倒入100 mL 冷水中搅拌，在室温下静置后抽滤(如图 2)、洗涤， 所得滤饼为乙酰苯胺粗产物。
已知：①步骤Ⅰ反应中，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回流至仪器 a 中。
②4A 分子筛和变色硅胶均对水分子有很强的吸附作用，同时变色硅胶能通过所含氯化钴结晶水的数量变化而显示不同的颜色。
③相关物质的性质如下表：
苯胺
冰醋酸
乙酰苯胺
SnCl2
沸点为 184℃, 微溶于水，易被氧化而变
沸点为 117.9℃,相对分子质量为 60
无色晶体，沸点为 304℃ , 难溶于冷水，
白色结晶性粉末，具有较强的还原性
请回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称为___________；变色硅胶在该实验中的作用为___________(写一点即可)。
(2)步骤Ⅰ中反应的化学方程式为___________。
(3)下列说法正确的是___________(填字母)。
A ．步骤Ⅰ可采用水浴加热的方式加热
B ．步骤Ⅱ中加入乙酸乙酯的目的是萃取苯胺
C ．SnCl2 的作用是防止苯胺被氧化
D ．步骤Ⅲ中粗产物应使用乙醇洗涤
(4)与普通过滤相比，步骤Ⅲ中采用的抽滤的优点有___________(写出一点即可)。
(5)最终制得 3.78g 乙酰苯胺，则该实验的产率为___________%。
(6)步骤Ⅲ中经抽滤所得的废液仍有少量的苯胺，可用恒 pH 滴定法测定其中未反应的苯胺含量：通过一定方式从废液中提取出苯胺，溶解于95% 乙醇中，转移至50 mL 容量瓶中定容；移取25.00 mL 溶液，用0.012 ml . L-1 的盐酸溶液滴定。滴定终点时的溶液呈___________(填 “酸”“碱”或“中”)性；不用水而使用95%乙醇作为溶剂的原因是___________。
16 ．利用蛇纹石提镁后的中和渣(主要成分Fe2O3 及SiO2 、Al2O3 、Cr2O3 、CO 、NiCO3 、 PbCO3 等杂质)提取高附加值的铁红(Fe2O3 )的一种工艺流程如图所示。
已知：① Ksp (CS) = 3.0 × 10-26 、Ksp (NiS) = 2.8 × 10-21 ；
②溶液中离子浓度≤ 1.0× 10-5ml . L-1 时可认为完全沉淀。
回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分为___________(填化学式)，滤液 2 中主要的金属阳离子为___________。
色。相对分子质量为
93
易溶于乙醇等有机溶剂，相对分子质量为 135
(2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(3)欲制备高纯铁红，“净化”过程溶液中各离子的去除率与 pH 的关系如图，则应控制 pH 为
__________。
(4)“沉钴镍”时，若溶液中C2+ 、Ni2+ 浓度均为 0.01 ml. L-1 ，逐渐加入Na2S ，则先沉淀的离子为___________，计算说明两种离子能否彻底先后分离：___________。
(5)已知滤渣 3 为碳酸亚铁，请写出“沉铁”步骤反应的离子方程式：___________。
17 ．CC99677 是一种正在研发的酶抑制剂。第一种能生产公斤级产品的路线如下：
回答下列问题：
(1)写出反应类型：b→c___________(c 中“N→O”表示 N 和 O 间的配位键)， h→j___________。
(2)j 中的含氧官能团的名称是__________。
(3)写出 c→d 的化学反应方程式：___________。
(4)已知反应 h→j 中所用 i 的分子式为 C6H6OCl2N2，则 i 的结构简式为___________。
(5)能否以为反应物，按照 b→c→d 的流程引入 C6H5-CH2-O-基团生成 e：___________(填“是”或“否”)，理由是：___________。
(6)上述路线中，已知反应 e→f 所用催化剂为(H3C)3COLi，可由___________(系统命名)和 Li反应得到。
(7)k 是 h 的一种同分异构体，k 满足下列条件。
i.该物质是蒽()的衍生物，含 、-SH 基团；
ⅱ.核磁共振氢谱中有六组峰，且峰面积之比为 1:2:2:2:2:4。
写出一种满足上述条件的 k 的结构简式：___________。
18 ．乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO+H2)为原料制备乙二醇的反应分两步进行：
①HCHO(g)+CO(g)+H2(g)=HOCH2CHO(l)；
②HOCH2CHO(l)+H2(g)=HOCH2CH2OH(l)；
已知：ΔfHm 为物质生成焓，反应焓变 ΔH=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。
回答下列问题：
(1)生成乙二醇的总反应③的热化学方程式为___________。
(2)恒压时，增大合成气的值，HOCH2CHO(羟基乙醛)单位时间内产率降低，其可能原因是___________。
(3)反应中伴随副反应④：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(l)。平衡常数与温度之间满足关系 ln K=- +常数(R 为正常数)，反应②和反应④的ln K 与的关系如图所示，则
ΔH2 __________ ΔH4(填“>”“X(CH4 ) ，A 正确；
B ．Z 的最高价含氧酸为H3PO4 ，W 的为 HCl O4 ，同周期元素自左至右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价含氧酸的酸性：W>Z ，B 错误；
C ．X 为 C ，Y 为 N，阴离子的核外电子数相同，但是 C 的核电荷数较小，故阴离子半径：
X>Y ，C 错误；
D ．Q 与 X 形成的化合物有CH4 、CH2 =CH2 等多种烃类物质，其中只有CH4 为 10 电子微
粒，D 错误；
故选 A。
9 ．D
A ．装置①中，发生反应 B2O3+3C+3Cl2 加热2BCl3+3CO，氧化产物(CO)与还原产
物(BCl3)的物质的量之比为 3:2，故 A 正确；
B ．BCl3 的熔点为-107.3 ℃, 沸点为 12.5 ℃, 冰水浴可以冷凝 BCl3 ，装置②用于分离 BCl3和 CO，故 B 正确；
C ．碱石灰能吸收水蒸气，装置③既能吸收未反应的 Cl2 ，又能防止装置④中产生的水蒸气进入 U 形管与 BCl3 发生反应，故 C 正确；
D ．由分析可知，装置③中的碱石灰能吸收多余的 Cl2，装置④处理 CO，故 D 错误；选 D。
10 ．C
A ．假设 Z 形成面心立方结构，每个 Z 原子周围有 8 个四面体空隙（填充 Mg），故与 Z 紧邻的 Mg 有 8 个，A 错误；
B ．Mg 位于四面体空隙，最近 Mg-Mg 距离为晶胞边长的 ，晶胞内Mg 之间最近的距离为
, B 错误；
C ．密度公式 p Mg-Ge 中 M(Z)=73 、a=639 pm，计算出 ρ(Mg-Ge)= g / cm3 ，Mg-Si 中 M(Z)=28 、a=634 pm，计算出 ρ(Mg−Si)=
g / cm3 ，故 ρ(Mg−Ge)>ρ(Mg−Si) ，C 正确；
D ．Z（Sn）在晶胞中顶点（8 个）和面心（6 个），仅替换顶点时，Sn 在晶胞中的个数为 , Ge 在晶胞中的个数为，则 ，D 错误；
故选 C。
11 ．D
A ．“沉砷”时 FeS 过量，而 FeS 不溶于 NaOH，因此用 NaOH 溶液浸取后得到滤渣主要含有 FeS ，A 正确；
B ．“脱硫”过程中，Na3AsS3 被 NaClO 氧化为 Na3AsO4 和 S 单质，反应离子方程式为
4ClO- + AsSEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(3),3)- = 4Cl- + AsOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(3),4)- + 3S ↓ , B 正确；
C ．已知砷酸（H3AsO4 ）在酸性条件下能将 HI 氧化为 I2 ，则“还原”后是否剩余 H3AsO4 ，可用 KI、淀粉溶液检验，若溶液变蓝，则证明仍含有 H3AsO4 ，C 正确；
D ．根据反应As2S3 (s) + 3S2- (aq) ƒ 2AsSEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(3),3)- (aq) 可知，若用 Na2S 代替 FeS，溶液中 S2-浓度增
大，平衡正向移动，导致 As2S3 溶解，造成砷的损失，D 错误；
故答案选 D。
12 ．B
A．放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；a 室为正极，b 室为负极，SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)-通过 c 膜向负极移动，K+通过 d 膜向正极移动，A 错误；
B ．充电时，a 为阳极， 电极反应为 Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+ ，电路中每转移 2ml 电子，
阳极区生成 1mlMnO2，质量减少 87g，同时中间室有 1ml SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- 经 c 膜进入左室阳极区，质
量增加 96g，则阳极质量最终增加(96-87)g=9g，故电路中每转移 1ml 电子，阳极区质量增加 4.5g ，B 正确；
C ．充电时，a 室为阳极，电极反应式正确；阴极区（b 室）发生还原反应生成 OH-，电极方
程式为 +2nH2O+4ne-+2nK+= +2nOH- ，OH- 浓度增大，
C 错误；
D ．由分析可知，放电时 b 电极为负极，有 1ml 生成，理论上电路中
转移电子的物质的量为 4n ml，根据电极反应为 MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，理论上需消耗2n ml MnO2 ，D 错误；
故选 B。
13 ．C
A．①A(g) ƒ M(g) 的K = ，②A(g) ƒ N(g) K = ，②-①得到M(g) ƒ N(g) ， x (平衡) k k
-1
则 K= x EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 10(N),M) (平衡) = = kEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 9(2),1)k--EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 9(1),2) ，A 正确；
B ．由图可知，0~t1 时间段，生成 M 和 N 的物质的量相同，由此可知，成 M 和 N 的平均反应速率相等，B 正确；
C．若加入催化剂，k1 增大，更有利于生成 M，则x1 变大，但催化剂不影响平衡移动，xM,平衡不变，C 错误；
D．若A(g) → M(g) 和A(g) → N(g) 均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A 的物质的量分数变大，即xA,平衡 变大，D 正确；
故选 C。
14 ．B
A ．由分析，曲线 I 代表的组分为Cr2 OEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),7)- ，A 错误；
B ．Q 点，pH=6.3 ，c (CrOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)-)=c (HCrO4-) ，则HCrO4- EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 2(ˆˆ†),‡ˆˆ)H+ +CrOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- ，
K=10-6.3 ；P 点时，pH=6.1 ，c (CrOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(2),4)-)=c (Cr2OEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(2),7)-)，此时
Cr(VI) 总浓度始终为0.025 ml . L-1 ，则
c (HCrO4-)+c (CrOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)-)+2c (Cr2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),7)-)=100.2 × c (Cr2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),7)-)+c (Cr2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),7)-)+2c (Cr2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),7)-)=0.025 ，
c ml/L ，B 正确；
C ．结合 B 分析，P 点时，pH=6.1 ，c (CrOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)-)=c (Cr2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),7)-) ，2CrOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- +2H+ ƒ Cr2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),7)- +H2O 的平
衡常数K C 错误；
D ．Q 点，c (CrOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)-)=c (HCrO4-) ，由电荷守恒，
c (HCrO4-)+2c (CrOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)-)+2c (Cr2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),7)-)+c (OH-)=c (K+ )+c (H+ ) ，则3c (CrOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)-)+2c (Cr2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),7)-)+c (OH-)=c (K+ )+c (H+ ) ，D 错误；
故选 B。
15 ．(1) 三颈烧瓶 吸收水分或初步判断反应是否完成
(2)+CH3COOH
TsOH
----†
‡-Δ---
+H2O
(3)BC
(4)过滤速率快且得到固体较为干燥(5)56
(6) 酸 增大苯胺的溶解度，增大反应物的接触面积，使苯胺与盐酸充分反应
16 ．(1) SiO2 、PbSO4 Fe2+ 、Na+
(2)SO2 +2Fe3+ +2H2O=2Fe2+ +SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),4)- + 4H+
(3)4.5
(4) C2+ 当 CS 恰好沉淀完全时，c(C2+ )=1.0 × 10-5ml . L-1 ，根据
Ksp (CS) = 3.0 × 10-26 ，此时c(S2- ) = 3.0 × 10-21ml . L-1 ，Q(NiS) = 3.0 × 10-23 < Ksp (NiS) = 2.8 × 10-21 ，不生成 NiS 沉淀，故可以将C2+ 和Ni2+ 彻底先后分离
(5)Fe2+ +HCO3- +NH3 . H2O=FeCO3 ↓ +H2O+NHEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(+),4)
17 ．(1) 氧化反应 取代反应
(2)酰胺基、醚键
(3) + → +H2O
(4)
(5) 否 b→c 时，具有还原性的—NH2 也能被氧化
(6)2-甲基-2-丙醇
(7) 或 等(合理即可)
18 ．(1)HCHO(g)+CO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(l) ΔH=-228kJ/ml
(2)若单位时间内未达平衡，可能是反应②的速率大于反应①,使得单位时间内
HOCH2CHO(羟基乙醛)产率降低；若单位时间已达平衡，可能是反应①平衡逆移，反应②平衡正移，导致羟基乙醛产率降低
(3) < 降低 随着 的增大，即温度降低，反应②的 lnK 增大的程度大于反应④的 lnK 增大的程度
(4) 0.112 1.67×1011