2025-2026学年忻州市中考化学四模试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年忻州市中考化学四模试卷（含答案解析），共13页。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．维生素A有助于眼部疾病的治疗，包括维生素 A1（C20H30O）和维生素 A2（C20H28O） 两种。下列说法中不正确的是（ ）
A．维生素 A1和维生素A2 属于有机化合物
B．维生素A1和维生素A2组成的元素相同
C．维生素A1比维生素A2多两个氢原子
D．维生素A1和维生素A2中碳、氧原子个数比相等
2．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的
A．MgB．H2OC．NaOHD．CaCO3
3．如图是MgS04和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出
C．t2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液
D．t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大
4．将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是( )
A．泥土B．蔗糖C．氢气D．汽油
5．下列客观事实的微观解释正确的是
A．H2O在通电条件下产生H2---------- H2O 分子中存在H2
B．品红在热水中扩散比在冷水中快----------水分 子间存在间隙
C．NaCl溶液能导电----------浴 液中存在自由移动的Na+、CI-
D．碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红----------碳酸钠溶液 中阴离子全部都是OH-
6．为减缓化学反应速率，下列做法合理的是
A．面团发酵时放在温热处B．在食品密封包装时充入氮气
C．煤燃烧时向煤炉中鼓入空气D．用食醋除水垢时使用浓度高的食醋
7．材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列对材料的分类判断正确的是（）
A．陶瓷属于合成材料
B．棉线、蚕丝属于天然纤维
C．不锈钢属于复合材料
D．玻璃钢属于金属材料
8．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．有人将铝元素的部分特性绘成如图，据图获取关于铝的信息正确的是（）
A．质量较小
B．密度较大
C．铝具有良好的延展性
D．属于非金属元素
10．化学与生活、生产密切相关，下列说法中， 错误的是
A．可用白醋除去水壶中的水垢
B．用碳酸钙作补钙剂
C．硝酸中含氮元素可直接做氮肥
D．用氢氧化钙改良酸性土壤
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学与生活息息相关．为了防止儿童患佝偻病，必须摄入适量的___元素．人体山50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素．其中人体内所含的镁元素属于___(填“常量”或“微量”)元素洗洁精能清除油污，这是应为洗洁精具有___功能．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，其原因是___(应化学方程式表示)．每年4月22为“世界地球日”．下列说法中与“世界地球日”有关的是___(填序号)
A 燃料脱硫以减少酸雨的产生
B 开发利用太能能、水能等无污染能源
C 提倡生产和使用可降解塑料某原子结构示意图和在周围表中的信息如图所示
①该元素的原子核内质子数为___；
②该元素化学性质由___决定；
③该元素与碳元素的本质区别为___．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．厨房中使用的食用碱（主要成分是碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌食用碱样品中的碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示：
最终所得滤液中的溶质是______。该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少______？（计算结果精确至0.1%）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．实验室用高锰酸钾来制取氧气。经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的2/20。现有高锰酸钾2．9g，大约能生成氧气的质量是多少？这些氧气若装在容积为225mL的集气瓶中，需要几个集气瓶？（氧气在该条件下的密度为2．43 g/L）
14．生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
①如图所示为电解水的实验，该实验证明水是由_______组成的，若试管中产生气体体积为6mL，则试管中产生气体体积为_______mL。
②该反应的化学方程式为_______。
③在水的净化过程中，常加入活性炭，其作用是_______，在净化水过程中还常常需要通入氯气进行消毒杀菌。氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸。从物质分类角度上看，次氯酸属于_______（填序号）。
A 氧化物 B 化合物 C 混合物
该反应的化学方程式为_______。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．实验室用石灰水而不用氢氧化钠溶液鉴定二氧化碳。氢氧化钠能否与二氧化碳反应?(1)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶的碳酸钠，碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠性质对比如下表
（进行实验）
（实验反思）学习小组讨论,认为产生此实验现象的原因可能有两种:一种是NaOH与C02发生了反应；另一种是______________________________为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生反应，请你设计一个简单的实验检验生成的新物质。
（实验拓展）该小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH值变化，待完全反应后，观察到溶液中逸出大量气泡，pH出现两段S型变化曲线。
(3)AB段变化的原因可能是________。BC段变化的原因可能是________。利用实验验证变化后的产物，实验操作为____________.实验现象是____________________.
16．实验室有瓶过了保质期的淡黄色固体药品，标签上名称为“过氧化钠（Na2O2）”。某研究小组在老师指导下对其成分和性质进行如下探究。
（1）过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中产生氧气。其原理是：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2常温、常压下O2的密度为1.3g/L。该小组同学认为，不做实验，就可以判断该物质中一定含Na2O2，理由是_____。进一步对固体成分提出以下猜想：I．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2、NaOH两种物质；Ⅲ．含有_____两种物质质；Ⅳ．含有_____三种物质。
按如图的所示连接好装置。用电子天平秤取2.00g样品于干燥的装置中，分液漏斗中添加一定量的蒸馏水。打开分液漏斗活塞，将水滴加到锥形瓶中。反应完全后无固体剩余，注射器中收集到80mL气体，说明样品中含有_____gNa2O2（结果保留到小数点后两位，下同）。向反应后溶液中滴加酚酞，溶液显红色，说明反应后溶液显_____（选填“酸性”或“碱性”），小明认为原固样品体样品中一定含有氢氧化钠，你认为他的观点_____（选填“正确”或“不正确”），理由是_____。继续向锥形瓶中滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置，上层清液红色不褪，根据实验可以确定滴加酚酞溶液前锥形瓶中溶液含有的溶质是_____（填化学式）。将锥形瓶中混合物经过过滤、洗涤、干燥等，称得固体质量为1.97g。
通过以上实验得出猜想_____成立。氢氧化钠的质量为_____g。
过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为_____（填化学式）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
解：A．维生素 A1和维生素A2 都是含碳元素的化合物，均属于有机化合物，故正确，不符合题意；
B．维生素A1和维生素A2组成的元素相同，均由碳、氢、氧元素组成，故正确，不符合题意；
C．由化学式可知，每个维生素A1分子中比每个维生素A2分子中多两个氢原子，故错误，符合题意；
D．由化学式可知，维生素A1和维生素A2中碳、氧原子个数比相等，均为20：1，故正确，不符合题意。
故选C。
2、C
【解析】
：A、镁与盐酸反应能生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液呈中性，所以随着反应的进行，溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误；B、水能稀释盐酸使其酸性不断减弱，但溶液不可能变为中性，更不可能变为碱性，故错误；C、氢氧化钠能中和盐酸使其酸性减弱，直至盐酸全部消耗溶液呈中性，继续加入氢氧化钠，溶液中会因氢氧化钠的存在而显碱性，故C正确；D、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，得氯化钙溶液呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误。故选C。
3、B
【解析】
试题分析：A、t1℃时，MgS04和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；
B、硫酸镁溶液在温度低于t2℃时，溶解度随温度升高而增大，可以采用降温的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液；在高于t2℃时，溶解度随温度升高而减小，可以采用升高温度的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液，故B正确；
C、t2℃时，MgS04饱和溶液升温后有晶体析出，仍然是饱和溶液，故C错误；
D、t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故D错误；
故选B．
考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
点评：本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行.
4、B
【解析】
A、泥土溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、氢气难溶于水，不能形成溶液，故C错；D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。故选B。
点睛：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5、C
【解析】
A、H2O在通电条件下产生H2，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故选项错误；
B、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项错误；
C、NaCl溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的Na+、Cl-，故选项正确；
D、碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，是因为碳酸钠溶液中有阴离子氢氧根离子，阴离子还有碳酸根离子，故选项错误。故选C。
分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。
6、B
【解析】
试题分析：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积、溶剂等因素，A.面团发酵时放在温热处，温度升高，物质反应的速率加快，选项错误；B.氮气化学性质不活泼，在食品密封包装时充入氮气，可以延缓食品的发生缓慢氧化的速率，选项正确；C.煤燃烧时向煤炉中鼓入空气，增大了反应物的接触面积，加快反应的速率，选项错误；D.用食醋除水垢时使用浓度高的食醋，物质间的接触面积增大，加快反应的速率，选项错误．
考点：影响化学反应速率的因素探究；常见气体的用途；醋酸的性质及醋酸的含量测定；完全燃烧与不完全燃烧
7、B
【解析】
A、陶瓷属于无机非金属材料，故选项说法错误。
B、棉线、蚕丝均属于天然纤维，故选项说法正确。
C、不锈钢属于合金，属于金属材料，故选项说法错误。
D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项说法错误。
故选：B。
8、A
【解析】
试题分析：A、硫酸钠与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，且引入了新的杂质氯化钠，错误；B、碳粉在足量的空气中灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通入浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、NH4NO3固体和NaOH固体溶于水，分别吸热、放热，可以鉴别，正确。
考点：考查化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；物质的鉴别等知识。
9、C
【解析】
A、由图中信息可知，坚硬且轻的金属，常用于制作可乐罐，“轻”是指相对密度较小，不是指质量小，不符合题意；
B、铝是一种密度较小的金属，由“轻”可得出，不符合题意；
C、铝可用于制作易拉罐，说明铝的延展性好，符合题意；
D、铝属于金属元素，不符合题意。
故选C。
10、C
【解析】
A、水垢的主要成分是碳酸钙，白醋中的醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用白醋除去水壶中的水垢，不符合题意；
B、碳酸钙中含钙元素，可作补钙剂，不符合题意；
C、硝酸是一种腐蚀性强、氧化性强的强酸，不能直接做氮肥，符合题意；
D、氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，不符合题意。
故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、钙常量乳化Fe+CuSO4═FeSO4+CuABC11最外层电子数核电荷数(即核内质子数)不同
【解析】
(1)青少年缺钙会引起佝偻病。
(2)镁是人体所需的常量元素之一。
(3)洗洁精具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数细小的小液滴，因此可用来清除油污。
(4)由于铁的活动性大于铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以，不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液．该反应的化学方程式为：。
(5)A、燃料脱硫以减少酸雨的产生，故A正确；
B、开发利用太能能、水能等无污染能源，故B正确；
C、提倡生产和使用可降解塑料，防治白色污染，故C正确。故选ABC。
(6)①由原子结构示意图可知，该元素原子的质子数为11。
②最外层电子数决定元素的化学性质。
③元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，决定元素的种类得是核电荷数(即核内质子数)，故不同种元素(钠元素与碳元素)本质的区别是原子的核电荷数(即核内质子数)不同。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、氯化钠和氯化钙 88.3%
【解析】
（1）由于氯化钙过量，所以最终所得滤液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氯化钙。
（2）解：设食用碱中碳酸钠的质量分数为x，
x≈88.3%
答：食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、（2）3．29g
（2）5瓶
【解析】
试题分析：根据题中提供的信息可知（2）现有高锰酸钾2．9g，大约能生成氧气的质量是2．9g x2/23=3．29g；（2）3．29g氧气需要装集气瓶的数量为：3．29g/2．43 g/L x2333mL/L/225Ml=5瓶
考点：计算
14、氢氧两种元素 3 吸附作用 B
【解析】
电解水的实验，证明水是由氢、氧元素组成，故填：氢氧两种元素；
电解水时电源的正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气与氧气的体积比为2：1，氢气是6mL,则氧气应为3mL,故填：3；
电解水时生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为，故填：；
在水的净化过程中，常加入活性炭，其作用是吸附色素与异味，故填：吸附作用；
氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸。从物质分类角度上看，次氯酸属于化合物，故填：B；
此反应的化学方程式为：，故填：。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、产生白色沉淀 试管内液面上升 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 二氧化碳溶于水 向反应后的溶液中加入足量的稀盐酸(或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液) 有气泡产生(或白色沉淀生成) 二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠碱性下降 二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠碱性继续下降 取最后段的液体加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 变浑浊有碳酸氢钠
【解析】
【查阅资料】碳酸钠可以和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以有白色沉淀生成；
【进行实验】将盛有二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中，二氧化碳溶于水或二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置中压强减小，试管内液面上升，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【实验反思】二氧化碳能溶于水，也会使装置中压强减小，试管内液面上升；
为了进一步证明二氧化碳确实和氢氧化钠溶液发生了反应，也可以根据是否有新的物质生成来证明，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后若两者没有发生反应，则现在的溶液中不会有碳酸钠，若两者发生反应，则会生成碳酸钠，所以可以取反应后的溶液少许于试管中，再逐滴加入足量稀盐酸（或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液），若看到有气泡产生（或白色沉淀生成），则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生了反应；
【实验分析】二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠碱性下降，pH下降，即为AB段变化； 过量的二氧化碳会继续和碳酸钠及水反应生成碳酸氢钠，溶液的碱性继续下降，应为BC段变化；由于碳酸氢钠不稳定，加热时会生成碳酸钠、水和二氧化碳，取最后段的液体加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水， 变浑浊说明有碳酸氢钠生成。
16、过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体Na2O2和Na2CO3Na2O2、NaOH、Na2CO30.51碱性不正确过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，碳酸钠溶液也显碱性Na2CO3、NaOHⅣ0.43Na2CO3
【解析】
[分析猜想]（1）不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2，理由是过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体。故填：过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体；
（2）因为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，所以进一步对固体成分提出以下猜想：
Ⅰ．只有Na2O2；
Ⅱ．含有Na2O2、NaOH两种物质；
Ⅲ．含有Na2O2和Na2CO3两种物质；
Ⅳ．含有Na2O2、NaOH、Na2CO3三种物质。
故填：Na2O2和Na2CO3；Na2O2、NaOH、Na2CO3。
[实验探究]（3）反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，该气体是氧气，氧气质量为：1.3g/L×0.08L＝0.104g，
设过氧化钠质量为x，
x≈0.51g，
故填：0.51。
（4）向反应后溶液中滴加酚酞，溶液显红色，说明反应后溶液显碱性，碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，过氧化钠也能与水反应生成氢氧化钠，所以小明的观点是错误的，故填：碱性；不正确；过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，碳酸钠溶液也显碱性；
（5）氯化钡与氢氧化钠不反应，但是能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以继续向锥形瓶中滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明可以确定滴加酚酞溶液前锥形瓶中溶液含有碳酸钠，静置，上层清液红色不褪，说明可以确定滴加酚酞溶液前锥形瓶中溶液还含有氢氧化钠；故填：Na2CO3、NaOH；
（6）设碳酸钠的质量为y，则：
y＝1.06g
[得出结论]由以上实验过程、实验现象可知，该固体中含有Na2O2、NaOH、Na2CO3三种物质，即猜想Ⅳ成立；
其中氢氧化钠的质量为：2.00g﹣0.51g﹣1.06g＝0.43g；故填：Ⅳ；0.43；
[反思与提高]过氧化钠暴露在空气中，与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为碳酸钠；故填：Na2CO3。
本题主要考查物质的性质，解析时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
选项
实验目的
所加物质或方法
A
提纯硫酸钠中的硝酸钠
溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发
B
除去氧化铜中的碳粉
在足量的空气中灼烧
C
除去CO2中少量的HCl
将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸
D
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
加水溶解
操作
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
加入稀盐酸
产生气泡
产生气泡
加入稀CaCl2溶液
无明显变化
__________________(填写现象))
加热溶液至沸腾，并将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水无明显变化
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
____________________________
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠.反应方程式_________
实验步骤
实验现象
解释与结论
____________________________
____________________________
NaOH与CO2发生了反应