漳州市2025-2026学年中考化学四模试卷（含答案解析）

这是一份漳州市2025-2026学年中考化学四模试卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了下列过程一定包含化学变化的是，属于氧化物的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）
A．在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳气体能与石蕊反应
B．在某化肥中加入碱液，无氨味，说明该化肥一定不是氮肥
C．高锰酸钾受热后，固体质量减少了，说明化学反应前后各物质的质量总和不相等
D．把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼
2．鉴别下列各组物质，所用两组试剂均正确的是
A．AB．BC．CD．D
3． “山青水绿、天蓝地净”要靠我们大家共同创造和维护。下列做法与此相符的是
A．工业燃煤用前进行脱硫处理
B．生活中废旧电池随意丢弃
C．露天焚烧田地里的秸秆
D．农业生产中大量使用化肥农药
4．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
A．甲的化学式为CH2
B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1
C．甲、乙、丙都是氧化物
D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8
5．物质的“性质﹣用途”对应关系错误的是（ ）
A．石墨质地软且滑腻﹣制作电极
B．一氧化碳有还原性﹣冶炼金属
C．稀有气体通电发光﹣制霓虹灯
D．生石灰能吸收水分﹣作干燥剂
6．下列过程一定包含化学变化的是：
A．海水晒盐B．火力发电C．滴水成冰D．木已成舟
7．食盐、食醋、纯碱等为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质，你能完成的实验是
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③ 检验鸡蛋壳能否与酸反应④除去热水瓶中的水垢
A．③④
B．②④
C．②③④
D．①③④
8．下列4个图像中，能正确反应变化关系的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
9．如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析此溶液能使酚酞溶液变红的原因是（）
A．溶液中Na+数目大于OH-数目
B．溶液中H2O数目大于OH-数目
C．溶液中H2O数目大于H+数目
D．溶液中OH-数目大于H+数目
10．属于氧化物的是
A．液氧B．水C．臭氧D．碳酸
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：
甲是_____溶液；当加入乙溶液的体积为_____mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有_____（指示剂除外）；为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：_______
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．鱼的生长与水中溶氧量密切相关,鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时,鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,反应原理:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,将14.4g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中。通过计算回答(写出计算过程):完全反应时,生成氧气的质量是多少? 生成的氧气完全溶于水时,鱼缸中每升水的溶氧量是否达到最低要求?
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．利用红磷测定空气中氧气含量的实验装置如图1，用气体压力传感器测出该集气瓶中的气压变化如图2.
写出红磷燃烧的化学方程式。_____图2中CD段气压变化的原因是什么？_____导致DE段气压变化的实验操作是什么？____
14．如图是氢、氧燃料电池的示意图。电池工作时，H2与O2反应生成水，同时电流计指针发生偏转。
请写出电池工作时反应的化学方程式。溶液pH将如何变化？如何用pH试纸测溶液的pH？
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图1所示
实验现象为______，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是__。氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表
（3）反应的化学方程式为___。根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因___。小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由___。丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为___。碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，
第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向一定量质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解)
写出OA段与A→C段发生反应的化学方程式：___、___。若A点横坐标为100，B点横坐标为150，则B点纵坐标为___。
16．在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵( NH4HCO3).过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。
为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味.粉末为什么会消失呢?（提出问题）碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?（猜想）①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。（查阅资料）①碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想__________ (填序号)不成立；②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝；③NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO+O2=2NO2
(4)（实验操作，现象与结论）
(5)（应用）①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论)：________________________________________；
②如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存? ______________________________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
A. 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳气体能与水反应生成酸； B. 在某化肥中加入碱液，无氨味，说明该化肥一定不是铵态氮肥；但有可能是氮肥，如尿素；C. 高锰酸钾受热后，固体质量减少了，说明化学反应后生成气体逸出；如在密闭容器内进行反应，反应前后各物质的质量总和相等；D. 把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼。因在金属活动顺序表中，位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。选D
2、B
【解析】
A．滴入氯化钡溶液产生白色沉淀为硫酸，无明显现象的为盐酸，可以鉴别；二者都可以和碳酸钠反应冒出气泡，无法鉴别，故A不符合题意；
B．加入熟石灰研磨，没有产生刺激性气味气体的原固体为氢氧化钠，产生刺激性气味气体的原固体是硝酸铵；向样品中滴加水，感觉明显烫手的原固体为氢氧化钠，而明显温度降低的原固体是硝酸铵，可以鉴别，故B符合题意；
C．取样品，分别加入稀盐酸，有气泡生成的是碳酸钠，无现象的是氯化钠，能鉴别；氯化钠和碳酸钠与氢氧化钾都没有现象，不能鉴别，故C不符合题意；
D．用燃着的木条鉴别，能够使木条燃烧更剧烈的原气体为氧气，另外两瓶都是木条熄灭，无法鉴别；用澄清石灰水鉴别，只能鉴别出二氧化碳，无法​区分氧气和氮气，故D不符合题意；
故选B。
3、A
【解析】
A、对燃煤进行脱硫处理，可减少氮的氧化物和硫的氧化物对环境的影响，故A正确；
B、生活中废旧电池随意丢弃，可导致土壤、水体污染，故B错误；
C、露天焚烧田地里的秸秆，会产生大量的空气污染物，加重空气污染，故C错误；
D、农业生产中大量使用化肥农药，会加重水体和土壤的污染，故D错误。
故选：A。
4、D
【解析】
A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；故结论A不正确；
B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；故结论B不正确；
C、依据氧化物是含有氧元素的由两种元素组成的化合物，而根据甲物质的化学式C2H4可知它不是氧化物，乙物质的化学式为H2O可知它是氧化物，丙物质的化学式为C2H6O，共含有三种元素所以不是氧化物；故结论C不正确；
D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；故结论D正确；
故选：D。
5、A
【解析】
A、石墨具有导电性，可以用作电极，故A错误；
B、一氧化碳有还原性常用于冶炼金属，故B正确；
C、稀有气体通电会发出有色光，可以用作霓虹灯，故C正确；
D、生石灰能与水反应，从而吸收水份，常用作干燥剂，故D 正确。故选A。
6、B
【解析】
试题分析：火力发电过程中有燃料的燃烧，生成新的物质，属于化学变化。故选B．
考点：物质的变化
7、C
【解析】
①氯离子一般用硝酸银检验，不能完成实验，不符合题意；
②食盐的主要成分是氯化钠、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，氯化钠与醋酸不反应，故可以用食醋来鉴别食盐和纯碱，符合题意；
③食醋中含有醋酸，检验鸡蛋壳能否与酸反应，可用食醋来完成，符合题意；
④水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去热水瓶中的水垢，符合题意。
能完成实验的是：②③④；故选C。
8、A
【解析】
A、加入硫酸后就可生成硫酸钠，当氢氧化钠反应完后，再加硫酸不再生成硫酸钠，故A选项正确；
B、加入锌片后，锌片溶解放出氢气，生成氯化锌为溶质，氯化锌的相对分子质量大于氯化氢，故质量应增加，B选项错误；
C、加热高锰酸钾后，锰元素的质量不变，但氧元素一部分质量逸散至空气中，故固体中锰元素质量分数应增大，C选项错误；
D、二氧化锰是作为催化剂，催化剂反应前后质量不变，D选项错误；
故选A。
9、D
【解析】
通过分析题中的微观图示，水中含有氢离子和氢氧根离子，水显中性；氢氧化钠溶液中含有水分子、钠离子、氢氧根离子、氢离子，所以此溶液能使酚酞溶液变红的原因是氢氧根离子的数目大于氢离子的数目。
故选：D。
10、B
【解析】
氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物。
【详解】
A、液氧属于单质，不是氧化物，故A不正确；
B、水是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；
C、臭氧属于单质，不是氧化物，故C不正确；
D、碳酸由碳元素、氧元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，故D不正确。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、NaOH 9 H＋、Cl－、Na＋ Cl-、Na+、H2O
【解析】
由图示可知原甲溶液pH＞7，显碱性，加入乙溶液后溶液pH逐渐减小直至pH＜7，所以可以断定甲乙溶液，再由图示可知当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7；当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质和剩余的物质；根据复分解反应的实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（即沉淀）或气体，使溶液中离子浓度降低进行解答。
解：由图示可得：(1)甲溶液显碱性是NaOH溶液，乙溶液显酸性，是盐酸溶液；
(2)当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7，甲乙溶液恰好完全反应；
(3)当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质氯化钠和过量的盐酸。故溶液中存在的微观粒子有：H＋、Cl－、Na＋；
(4) 根据复分解反应的实质，图中的圆圈中填入适当的化学式或离子符号为：Na+、 Cl-、H2O。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、（1）生成的氧气质量为3.2g；（2）鱼缸中每升水的溶氧量达到了最低要求。
【解析】
（1）设生成氧气的质量为x
得x=3.2g。
（2）3.2g=3200mg，3200mg÷1000L=3.2mg/L，大于3.0，故达到最低要求。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、4P+5O22P2O5 集气瓶中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小 打开弹簧夹
【解析】
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学反应方程式为：4P+5O22P2O5；
（2）图像中CD段气压变化的原因是集气瓶中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小；
（3）DE段是集气瓶内的气压增大，导致DE段气压变化的实验操作是打开弹簧夹，水倒流到集气瓶内；
14、（1）2H2+O2＝2H2O（2）用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH（3）用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
【解析】
（1）由题干信息可知，电池工作时，H2与O2反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2＝2H2O；
（2）氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2＝2H2O，由于水的增多，使氢氧化钾溶液的溶质质量分数减小，故碱性减弱，pH减小;
（3）测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH.
电池工作时，H2与O2反应生成水，反应的条件不是点燃，所以书写化学方程式时，不能注明条件是点燃。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、试管内液面上升； 二氧化碳能溶于水 HCl+NaOH═NaCl+H2O 氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热，故溶液溶液升高；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，故后逐渐下降 不合理，氢氧化钠固体溶于水放热 先加稀盐酸至没有气泡产生，对混合液进行蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥； Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 2.2g
【解析】
（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管内压强减小，实验现象为试管内液面上升，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；
（2）二氧化碳能溶于水，试管内液面上升，也可能是二氧化碳溶于水造成的；
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（4）由滴加过程中温度变化表可知，混合溶液温度先逐渐升高是因为氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热；后逐渐下降，是因为过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；
（5）将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论，由于氢氧化钠固体溶于水
放热，故说法不合理；
（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象，没有产生气泡，说明发生的反应是氢氧化钠与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合液是没有反应的碳酸钠和生成的氯化钠的混合物，可能含有氢氧化钠，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为先加稀盐酸至没有气泡产生，对混合液进行蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥；
（7）第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应方程式为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；当碳酸钠反应完后才发生第二步反应，A→C段发生的是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（8）向一定量质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，若A点横坐标为100，B点横坐标为150，说明与碳酸氢钠反应的盐酸为50g，氯化氢的质量为50g×3.65%%＝10.6g。
设生成二氧化碳的质量为x
x=2.2g
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
16、①NH3和H2ONO、NO2CO2用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若试纸变蓝，则说明存在氨气密封，低温保存
【解析】
本题通过实验探究碳酸氢铵分解产物考查了常见气体的检验方法。解答时要根据已有知识和题中提供的信息进行分析、判断得出正确的结论。
(3) 碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态称为碳酸氢铵的升华，碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想①不成立；
（4）根据“②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝”；“③NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO+O2=2NO2”可知，实验①产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，说明反应中有氨气和水生成，没有NO、NO2生成。所以实验①的实验结论是分解产物中有NH3和H2O生成，没有NO、NO2生成。实验②的实验现象是澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。所以实验②的实验结论是分解产物中有CO2；
(5) ①氨气溶于水的水溶液呈碱性，能使红色的石蕊试纸变蓝。实验室检验氨气的方法：用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若试纸变蓝，则说明存在氨气；
②碳酸氢铵易分解，保存碳酸氢铵化肥的方法是密封、低温保存。
待鉴别的物质
鉴别试剂1
鉴别试剂2
A
稀盐酸和稀硫酸
氯化钡溶液
碳酸钠溶液
B
硝酸铵固体和氢氧化钠固体
熟石灰
水
C
氯化钠和碳酸钠
盐酸
氢氧化钾溶液
D
氧气、二氧化碳、氮气
燃着的木条
澄清石灰水
加入盐酸体积V/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
混合溶液温度 T/℃
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9
实验操作
实验现象
实验结论
①取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图一所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口
产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体
分解产物中有______，没有__________
②按如图二所示装置继续实验，直到反应完全
澄清石灰水变浑浊
分解产物中有__________