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2024年山西省忻州市定襄中学中考二模化学试题（解析版）
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这是一份2024年山西省忻州市定襄中学中考二模化学试题（解析版），共12页。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1. 下列做法能使溶液质量增加的是（ ）
A. 向一定质量的稀硫酸溶液中加入铁
B. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁
C. 向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳
D. 向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀硫酸和铁反应，生成氢气，反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，根据该化学方程式可知，每56份质量的铁可生成2份质量的氢气，逸出气体的质量＜铁的质量，所以溶液质量比反应前的溶液质量增加，符合题意；
B、向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁，铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据该化学方程式可知，每56份质量的铁可生成64份质量的铜，所以置换出的铜的质量＞参与反应铁的质量，故溶液的质量会减少，不符合题意；
C、向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O，根据该化学方程式可知，每44份质量的二氧化碳可生成100份质量的碳酸钙，溶液的质量会减少，不符合题意；
D、向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体，不再溶解，故溶液质量不变，不符合题意。故选A。
2. 一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的原子序数为（ ）
A. 4B. 26C. 30D. 56
【答案】B
【解析】
【详解】在原子中，质子数等于核电荷数等于电子数，铁原子的原子核内有26个质子，故该原子的核外电子数为26，故选B。
3. 下列化肥中属于钾肥的是
A K2SO4B. CO(NH2)2C. NH4H2PO4D. NH4NO3
【答案】A
【解析】
【详解】A、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。故选A。
【点睛】含有氮元素肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
4. 下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是
A. 二氧化碳的排放是导致酸雨的原因
B. 石墨转化成金刚石的变化是物理变化
C. 工业中利用活性炭脱色以生产白糖
D. 可燃冰与天然气的主要成分一样，都是甲烷，均属于新能源
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳的排放会导致温室效应，二氧化硫及含氮化合物的排放是导致酸雨的主要原因，不符合题意；
B、石墨转化成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素，故可以利用活性炭脱色生产白糖，符合题意；
D、可燃冰将成为未来新能源，天然气属于三大化石燃料之一，不是新能源，不符合题意。
故选C。
5. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 同种元素的微粒质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
B. 置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以有单质和化合物参与的反应一定是置换反应
C. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
D. 碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、同种元素的微粒质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
B、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，但有单质和化合物参与的反应不一定是置换反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故选项推理错误。
C、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸性，故选项推理正确。
D、碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，但与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：C。
6. 色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是
A. 它的分子中含四种元素B. 它含有氮分子
C. 它共含有27个原子D. 色氨酸中氢、氧元素的质量比为3：8
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；
B．每个色氨酸分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故错误；
C．色氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，一个色氨酸分子中含有27个原子，故错误；
D．色氨酸中氢、氧元素的质量比为：（12×1）：（16×2）=3：8，故正确。
故选：D。
7. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B. 点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味
C. 碳在空气中燃烧生成CO2
D. 将SO2通入稀高锰酸钾溶液中，溶液由浅绿色褪为无色
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，不产生白雾，故A错误；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味，故B正确；
C、碳在空气中燃烧生成CO2，是实验结论而不是实验现象，故C错误；
D、将SO2通入稀高锰酸钾溶液中，高锰酸钾具有强氧化性，溶液由紫红色褪为无色，故D错误。故选B。
【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不能出现物质的名称。出现物质的名称是实验结论，不是实验现象。
8. 水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是
A. 海水通过沙子和木炭后，煮沸即可得到淡水
B. 把水煮沸可以达到杀菌和降低水的硬度的目的
C. 水的电解实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的
D. 爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取措施
【答案】A
【解析】
【详解】A、海水通过沙子和木炭后，能够除去不溶于水的物质、色素、异味等，煮沸可以除去溶于水的钙镁化合物，但是有些溶于水的物质不能除去，不能得到淡水，故A选项说法不正确；
B、把水煮沸可以杀菌同时可降低水中钙、镁离子的含量（降低硬度），故B选项说法正确；
C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C选项说法正确；
D、爱护水资源，一方面要节约用水，一方面要防治水体污染，故D选项说法正确；
故选：A。
9. 2017年6月18日为首个“贵州生态日”，同期举行的生态文明贵阳国际研讨会，以“走向生态文明新时代共享绿色红利”为主题。下列做法不符合这一主题的是
A. 节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡B. 合理使用农药，化肥
C. 禁止使用煤石油D. 回收处理废旧电池
【答案】C
【解析】
【详解】A、节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡减少纸张的使用，减少了制取纸张对环境的污染，符合主题，错误；B、合理使用农药、化肥可以减少对水体的污染，符合主题，错误；C、要减少使用煤、石油，开发利用新能源，不能禁止使用，不符合主题，正确；D、回收处理废旧电池可以减少对环境的污染，符合主题，错误。故选C。
10. 下列实验现象描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B. 氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟
C. 铵盐与碱混合加热，产生了刺激性气味气体，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D. 向FeCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成红棕色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
C、铵盐与碱混合加热，产生了刺激性气味气体，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选项说法正确。
D、向FeCl3溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成红褐色沉淀，故选项说法错误。
故选：C。
【点睛】本题难度不大，掌握铵盐和碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
11. 如图是 A、B 两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是
A. 图中阴影部分表明 A、B 两溶液都是饱和溶液
B. t1℃时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等
C. t2℃时，B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解度
D. t2℃时，等质量的 A、B 两饱和溶液降温到 t1℃时析出溶质的质量相等
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液，故A错误；B、t1℃时，A、B物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；C、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，B物质的溶解度小于A物质的溶解度，故C错误；D、t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，t1℃时，A、B物质的溶解度相等，所以等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A大于B，故D错误。故选B。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
12. “绿水青山就是金山银山”。下列做法符合这一主题是
A. 推广火力发电
B. 大力挖山开矿
C. 提倡使用农家肥
D. 将塑料集中焚烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、推广火力发电，需要燃烧煤炭，会产生大量的空气污染物，故选项说法错误。
B、要合理的开采矿物，不能大力挖山开矿，故选项说法错误。
C、长期使用化肥容易使土壤板结，所以要提倡使用农家肥，故选项说法正确。
D、将塑料集中焚烧会产生大量的空气污染物，故选项说法错误。
故选：C。
13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 向盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
B. 实验室用一氧化碳还原氧化铁
C. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D. 往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质x的溶液，则物质X可能是稀盐酸或者水
【答案】C
【解析】
【详解】A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，开始加入碳酸钾与盐酸反应，没有沉淀生成，当盐酸反应完后，继续滴加碳酸钾溶液，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项A不正确；
B、实验室用一氧化碳还原氧化铁，横坐标是一氧化碳的质量，纵坐标是固体的质量，随着反应的进行，消耗的一氧化碳质量增加，固体氧化铁的质量不断减少，当氧化铁完全反应后，固体质量不再减少但不为0，故选项B不正确；
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，横坐标是时间，纵坐标是二氧化锰的质量，在这个反应里，二氧化锰是催化剂，催化剂在反应前后，质量不变，故选项C正确；
D、往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质x的溶液，横坐标是x溶液的质量，纵坐标是pH，随着x质量的增加，溶液的pH不断减小，一直减小到溶液的pH小于7，所以物质x是酸，不可能是水，故选项D不正确。
故选：C。
14. 下列做法有利于保护水资源的是
A. 生活污水直接排放B. 生活中节约用水
C. 大量开采使用地下水D. 大量使用化肥和农药
【答案】B
【解析】
【详解】A、生活污水不应直接排放，以免污染水资源；B、生活中节约用水，水是一种宝贵的自然资源，储量有限，故B正确；C、不应大量开采使用地下水，应有计划开采使用地下水；D、不应大量使用化肥和农药，以免污染环境。
点睛∶水是一种宝贵的自然资源，保护水资源，人人有责。
15. 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、Cu
A. ①③B. ②③C. ①④D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】根据金属活动性可知，铁比铜活泼，能置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，同时生成硝酸亚铁。①当加入的铁粉不足量时，有Cu(NO3)2剩余，溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu，故①正确；溶液中不能同时存在铁粉和Cu2+，因为它们能反应，故②③错误；④当加入的铁粉过量时，溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu，故④正确。故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。我们用的牙膏当中有一种预防龋齿的物质叫氟化钠（NaF），它与氯化钠一样都是由 _____ （填“分子”“原子”或“离子”）构成。
氟原子的结构示意图如图所示，氟元素属于 _____ （填“金属”或“非金属”）元素，在化学变化中氟原子容易 _____ （填“失去”或“得到”）电子。
【答案】 ①. 离子 ②. 非金属 ③. 得到
【解析】
【分析】金属元素通常最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子，非金属元素通常最外层电子数大于或等于4个，在化学反应中易得到电子。
【详解】氟化钠和氯化钠都是由离子构成的。由图可见氟原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，在化学反应中这种原子容易得到1个电子，达到稳定结构，形成阴离子，由偏旁可知氟元素属于非金属元素。
【点睛】最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子，最外层电子数大于或等于4个，在化学反应中易得到电子。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17. 我们的生活离不开化学。现有①氧气 ②氯化钠 ③生石灰 ④盐酸，选择适当物质填空(填序号)。
（1）可用作食品调味剂的是______； （2）可供给呼吸的气体是________；
（3）可用于金属表面除锈的是________； （4）可作食品干燥剂的是________。
【答案】 ①. ② ②. ① ③. ④ ④. ③
【解析】
【详解】根据物质性质决定物质用途：(1)可用作食品调味剂是氯化钠；(2)可供给呼吸的气体是氧气；(3)金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与稀盐酸反应，稀盐酸可用于金属表面除锈；(4) 生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用生石灰做食品干燥剂。
18. 金属资源在生活中有着极其广泛的应用。
（1）铝的广泛存在及应用
①铝在地壳中的含量居所有金属元素第 _____ 位。
②铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是 _____ （以方程式表示）。 长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，不利人体健康。这里的“铝”是指 _____ 。
a单质 b元素 c原子 d分子
③明矾中也含有铝元素，生活中用明矾净水的原理是 _____ 。
（2）铁的冶炼：图1为某钢铁公司的矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程。
①用赤铁矿石冶铁的反应原理是 _____ （用化学方程式表示）。
②分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是 _____ （任写一个）。
③在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是 _____ 。
（3）铁的防护：某同学为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤 1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管
a 通入U形管（装置气密性良好，药品如图甲所示）；待U形管内充满O2，用止水夹夹紧导 管a、b 处连接胶皮管，如图乙所示。
步骤 2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。
①步骤1中，如何证明U形管内O2已充满？ _____ 。
②水是铁制品锈蚀的条件之一，此实验中 _____ （填实验序号）作对比能证明该结论。
③通过此实验还可得出影响铁制品锈蚀的因素是 _____ 。
【答案】 ①. 1 ②. 4Al+3O2═2Al2O3 ③. b ④. 吸附悬浮杂质，加速沉降 ⑤. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ⑥. S+O2SO2 ⑦. 做保护气 ⑧. 在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气 ⑨. ① ② ⑩. 水分和金属的内部结构
【解析】
【分析】根据铝在地壳中的含量；铝的性质和物质组成的表示方法；明矾溶于水生成物的特性；一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳写出反应的化学方程式；硫和氧气点燃时生成二氧化硫写出反应的化学方程式；氮气的性质不活泼；氧气具有助燃性来分析验满的方法；对比实验的方法；对比实验现象，分析影响铁制品锈蚀的条件来分析。
【详解】（1）①铝在地壳中的含量居所有金属元素第1位。故填：1
②铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜，反应的化学方程式是：4Al+3O2═2Al2O3； 物质的组成常用元素来描述，长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，不利人体健康。这里的“铝”是指元素；故填：4Al+3O2═2Al2O3；b
③明矾中也含有铝元素，生活中用明矾净水，是由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，所以原理是：吸附悬浮杂质，加速沉降；故填：吸附悬浮杂质，加速沉降
（2）①一氧化碳与氧化铁反在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
②分析工艺流程，三脱装置中发生反应有硫和氧气点燃生成二氧化硫，方程式是：S+O2SO2；故填：S+O2SO2
③氮气的化学性质很稳定，在该操作中可以用作保护气。故填：做保护气
（3）①由于氧气具有助燃性，步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；故填：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气
②在对比实验中，变量应只有一个，所以水是铁制品锈蚀的条件之一，此实验中①②作对比能证明该结论；故填：① ②
③通过② ③对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：水分和金属的内部结构，因为“潮湿的纯铁丝”和“潮湿的普通铁丝”的变量是“有无碳和其他杂质”。故填：水分和金属的内部结构
【点睛】本考点考查了常见金属的性质、应用以及铁锈蚀的条件的探究。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19. 某实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图丙所示5个实验．
①实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为__．
②实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色．据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为：__（写一个即可）．
③将②反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀．则混合后溶液中溶质可能为__（写一种即可）．
④科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．如图甲是实验时制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置．
I．图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的_________________（填字母编号）仪器相同；
Ⅱ．通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是微型实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是__________________________．
【答案】 ①. 2HCl+Fe=FeCl2 +H2↑ ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O或2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O ③. 氯化钙或氯化钠 ④. A ⑤. 药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作
【解析】
【详解】①铁与盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，因此实验后，某试管中溶液呈浅绿色，说明该试管中发生反应的化学反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
化学反应方程式为：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；②向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，且该碱性物质过量，图示实验中碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，均有可能；再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色，说明溶液中一定不是碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应还会生成气体，故可能是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，
化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O；③混合时因为先出现气体，后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠；④I、图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同；Ⅱ、采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作。实验序号及对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
没有明显变化
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1. 下列做法能使溶液质量增加的是（ ）
A. 向一定质量的稀硫酸溶液中加入铁
B. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁
C. 向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳
D. 向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀硫酸和铁反应，生成氢气，反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，根据该化学方程式可知，每56份质量的铁可生成2份质量的氢气，逸出气体的质量＜铁的质量，所以溶液质量比反应前的溶液质量增加，符合题意；
B、向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁，铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据该化学方程式可知，每56份质量的铁可生成64份质量的铜，所以置换出的铜的质量＞参与反应铁的质量，故溶液的质量会减少，不符合题意；
C、向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O，根据该化学方程式可知，每44份质量的二氧化碳可生成100份质量的碳酸钙，溶液的质量会减少，不符合题意；
D、向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体，不再溶解，故溶液质量不变，不符合题意。故选A。
2. 一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的原子序数为（ ）
A. 4B. 26C. 30D. 56
【答案】B
【解析】
【详解】在原子中，质子数等于核电荷数等于电子数，铁原子的原子核内有26个质子，故该原子的核外电子数为26，故选B。
3. 下列化肥中属于钾肥的是
A K2SO4B. CO(NH2)2C. NH4H2PO4D. NH4NO3
【答案】A
【解析】
【详解】A、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。故选A。
【点睛】含有氮元素肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
4. 下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是
A. 二氧化碳的排放是导致酸雨的原因
B. 石墨转化成金刚石的变化是物理变化
C. 工业中利用活性炭脱色以生产白糖
D. 可燃冰与天然气的主要成分一样，都是甲烷，均属于新能源
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳的排放会导致温室效应，二氧化硫及含氮化合物的排放是导致酸雨的主要原因，不符合题意；
B、石墨转化成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素，故可以利用活性炭脱色生产白糖，符合题意；
D、可燃冰将成为未来新能源，天然气属于三大化石燃料之一，不是新能源，不符合题意。
故选C。
5. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 同种元素的微粒质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
B. 置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以有单质和化合物参与的反应一定是置换反应
C. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
D. 碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、同种元素的微粒质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
B、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，但有单质和化合物参与的反应不一定是置换反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故选项推理错误。
C、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸性，故选项推理正确。
D、碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，但与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：C。
6. 色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是
A. 它的分子中含四种元素B. 它含有氮分子
C. 它共含有27个原子D. 色氨酸中氢、氧元素的质量比为3：8
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；
B．每个色氨酸分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故错误；
C．色氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，一个色氨酸分子中含有27个原子，故错误；
D．色氨酸中氢、氧元素的质量比为：（12×1）：（16×2）=3：8，故正确。
故选：D。
7. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B. 点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味
C. 碳在空气中燃烧生成CO2
D. 将SO2通入稀高锰酸钾溶液中，溶液由浅绿色褪为无色
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，不产生白雾，故A错误；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味，故B正确；
C、碳在空气中燃烧生成CO2，是实验结论而不是实验现象，故C错误；
D、将SO2通入稀高锰酸钾溶液中，高锰酸钾具有强氧化性，溶液由紫红色褪为无色，故D错误。故选B。
【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不能出现物质的名称。出现物质的名称是实验结论，不是实验现象。
8. 水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是
A. 海水通过沙子和木炭后，煮沸即可得到淡水
B. 把水煮沸可以达到杀菌和降低水的硬度的目的
C. 水的电解实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的
D. 爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取措施
【答案】A
【解析】
【详解】A、海水通过沙子和木炭后，能够除去不溶于水的物质、色素、异味等，煮沸可以除去溶于水的钙镁化合物，但是有些溶于水的物质不能除去，不能得到淡水，故A选项说法不正确；
B、把水煮沸可以杀菌同时可降低水中钙、镁离子的含量（降低硬度），故B选项说法正确；
C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C选项说法正确；
D、爱护水资源，一方面要节约用水，一方面要防治水体污染，故D选项说法正确；
故选：A。
9. 2017年6月18日为首个“贵州生态日”，同期举行的生态文明贵阳国际研讨会，以“走向生态文明新时代共享绿色红利”为主题。下列做法不符合这一主题的是
A. 节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡B. 合理使用农药，化肥
C. 禁止使用煤石油D. 回收处理废旧电池
【答案】C
【解析】
【详解】A、节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡减少纸张的使用，减少了制取纸张对环境的污染，符合主题，错误；B、合理使用农药、化肥可以减少对水体的污染，符合主题，错误；C、要减少使用煤、石油，开发利用新能源，不能禁止使用，不符合主题，正确；D、回收处理废旧电池可以减少对环境的污染，符合主题，错误。故选C。
10. 下列实验现象描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B. 氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟
C. 铵盐与碱混合加热，产生了刺激性气味气体，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D. 向FeCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成红棕色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
C、铵盐与碱混合加热，产生了刺激性气味气体，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选项说法正确。
D、向FeCl3溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成红褐色沉淀，故选项说法错误。
故选：C。
【点睛】本题难度不大，掌握铵盐和碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
11. 如图是 A、B 两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是
A. 图中阴影部分表明 A、B 两溶液都是饱和溶液
B. t1℃时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等
C. t2℃时，B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解度
D. t2℃时，等质量的 A、B 两饱和溶液降温到 t1℃时析出溶质的质量相等
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液，故A错误；B、t1℃时，A、B物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；C、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，B物质的溶解度小于A物质的溶解度，故C错误；D、t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，t1℃时，A、B物质的溶解度相等，所以等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A大于B，故D错误。故选B。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
12. “绿水青山就是金山银山”。下列做法符合这一主题是
A. 推广火力发电
B. 大力挖山开矿
C. 提倡使用农家肥
D. 将塑料集中焚烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、推广火力发电，需要燃烧煤炭，会产生大量的空气污染物，故选项说法错误。
B、要合理的开采矿物，不能大力挖山开矿，故选项说法错误。
C、长期使用化肥容易使土壤板结，所以要提倡使用农家肥，故选项说法正确。
D、将塑料集中焚烧会产生大量的空气污染物，故选项说法错误。
故选：C。
13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 向盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
B. 实验室用一氧化碳还原氧化铁
C. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D. 往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质x的溶液，则物质X可能是稀盐酸或者水
【答案】C
【解析】
【详解】A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，开始加入碳酸钾与盐酸反应，没有沉淀生成，当盐酸反应完后，继续滴加碳酸钾溶液，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项A不正确；
B、实验室用一氧化碳还原氧化铁，横坐标是一氧化碳的质量，纵坐标是固体的质量，随着反应的进行，消耗的一氧化碳质量增加，固体氧化铁的质量不断减少，当氧化铁完全反应后，固体质量不再减少但不为0，故选项B不正确；
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，横坐标是时间，纵坐标是二氧化锰的质量，在这个反应里，二氧化锰是催化剂，催化剂在反应前后，质量不变，故选项C正确；
D、往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质x的溶液，横坐标是x溶液的质量，纵坐标是pH，随着x质量的增加，溶液的pH不断减小，一直减小到溶液的pH小于7，所以物质x是酸，不可能是水，故选项D不正确。
故选：C。
14. 下列做法有利于保护水资源的是
A. 生活污水直接排放B. 生活中节约用水
C. 大量开采使用地下水D. 大量使用化肥和农药
【答案】B
【解析】
【详解】A、生活污水不应直接排放，以免污染水资源；B、生活中节约用水，水是一种宝贵的自然资源，储量有限，故B正确；C、不应大量开采使用地下水，应有计划开采使用地下水；D、不应大量使用化肥和农药，以免污染环境。
点睛∶水是一种宝贵的自然资源，保护水资源，人人有责。
15. 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、Cu
A. ①③B. ②③C. ①④D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】根据金属活动性可知，铁比铜活泼，能置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，同时生成硝酸亚铁。①当加入的铁粉不足量时，有Cu(NO3)2剩余，溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu，故①正确；溶液中不能同时存在铁粉和Cu2+，因为它们能反应，故②③错误；④当加入的铁粉过量时，溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu，故④正确。故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。我们用的牙膏当中有一种预防龋齿的物质叫氟化钠（NaF），它与氯化钠一样都是由 _____ （填“分子”“原子”或“离子”）构成。
氟原子的结构示意图如图所示，氟元素属于 _____ （填“金属”或“非金属”）元素，在化学变化中氟原子容易 _____ （填“失去”或“得到”）电子。
【答案】 ①. 离子 ②. 非金属 ③. 得到
【解析】
【分析】金属元素通常最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子，非金属元素通常最外层电子数大于或等于4个，在化学反应中易得到电子。
【详解】氟化钠和氯化钠都是由离子构成的。由图可见氟原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，在化学反应中这种原子容易得到1个电子，达到稳定结构，形成阴离子，由偏旁可知氟元素属于非金属元素。
【点睛】最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子，最外层电子数大于或等于4个，在化学反应中易得到电子。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17. 我们的生活离不开化学。现有①氧气 ②氯化钠 ③生石灰 ④盐酸，选择适当物质填空(填序号)。
（1）可用作食品调味剂的是______； （2）可供给呼吸的气体是________；
（3）可用于金属表面除锈的是________； （4）可作食品干燥剂的是________。
【答案】 ①. ② ②. ① ③. ④ ④. ③
【解析】
【详解】根据物质性质决定物质用途：(1)可用作食品调味剂是氯化钠；(2)可供给呼吸的气体是氧气；(3)金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与稀盐酸反应，稀盐酸可用于金属表面除锈；(4) 生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用生石灰做食品干燥剂。
18. 金属资源在生活中有着极其广泛的应用。
（1）铝的广泛存在及应用
①铝在地壳中的含量居所有金属元素第 _____ 位。
②铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是 _____ （以方程式表示）。 长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，不利人体健康。这里的“铝”是指 _____ 。
a单质 b元素 c原子 d分子
③明矾中也含有铝元素，生活中用明矾净水的原理是 _____ 。
（2）铁的冶炼：图1为某钢铁公司的矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程。
①用赤铁矿石冶铁的反应原理是 _____ （用化学方程式表示）。
②分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是 _____ （任写一个）。
③在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是 _____ 。
（3）铁的防护：某同学为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤 1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管
a 通入U形管（装置气密性良好，药品如图甲所示）；待U形管内充满O2，用止水夹夹紧导 管a、b 处连接胶皮管，如图乙所示。
步骤 2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。
①步骤1中，如何证明U形管内O2已充满？ _____ 。
②水是铁制品锈蚀的条件之一，此实验中 _____ （填实验序号）作对比能证明该结论。
③通过此实验还可得出影响铁制品锈蚀的因素是 _____ 。
【答案】 ①. 1 ②. 4Al+3O2═2Al2O3 ③. b ④. 吸附悬浮杂质，加速沉降 ⑤. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ⑥. S+O2SO2 ⑦. 做保护气 ⑧. 在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气 ⑨. ① ② ⑩. 水分和金属的内部结构
【解析】
【分析】根据铝在地壳中的含量；铝的性质和物质组成的表示方法；明矾溶于水生成物的特性；一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳写出反应的化学方程式；硫和氧气点燃时生成二氧化硫写出反应的化学方程式；氮气的性质不活泼；氧气具有助燃性来分析验满的方法；对比实验的方法；对比实验现象，分析影响铁制品锈蚀的条件来分析。
【详解】（1）①铝在地壳中的含量居所有金属元素第1位。故填：1
②铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜，反应的化学方程式是：4Al+3O2═2Al2O3； 物质的组成常用元素来描述，长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，不利人体健康。这里的“铝”是指元素；故填：4Al+3O2═2Al2O3；b
③明矾中也含有铝元素，生活中用明矾净水，是由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，所以原理是：吸附悬浮杂质，加速沉降；故填：吸附悬浮杂质，加速沉降
（2）①一氧化碳与氧化铁反在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
②分析工艺流程，三脱装置中发生反应有硫和氧气点燃生成二氧化硫，方程式是：S+O2SO2；故填：S+O2SO2
③氮气的化学性质很稳定，在该操作中可以用作保护气。故填：做保护气
（3）①由于氧气具有助燃性，步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；故填：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气
②在对比实验中，变量应只有一个，所以水是铁制品锈蚀的条件之一，此实验中①②作对比能证明该结论；故填：① ②
③通过② ③对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：水分和金属的内部结构，因为“潮湿的纯铁丝”和“潮湿的普通铁丝”的变量是“有无碳和其他杂质”。故填：水分和金属的内部结构
【点睛】本考点考查了常见金属的性质、应用以及铁锈蚀的条件的探究。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19. 某实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图丙所示5个实验．
①实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为__．
②实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色．据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为：__（写一个即可）．
③将②反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀．则混合后溶液中溶质可能为__（写一种即可）．
④科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．如图甲是实验时制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置．
I．图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的_________________（填字母编号）仪器相同；
Ⅱ．通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是微型实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是__________________________．
【答案】 ①. 2HCl+Fe=FeCl2 +H2↑ ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O或2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O ③. 氯化钙或氯化钠 ④. A ⑤. 药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作
【解析】
【详解】①铁与盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，因此实验后，某试管中溶液呈浅绿色，说明该试管中发生反应的化学反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
化学反应方程式为：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；②向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，且该碱性物质过量，图示实验中碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，均有可能；再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色，说明溶液中一定不是碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应还会生成气体，故可能是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，
化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O；③混合时因为先出现气体，后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠；④I、图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同；Ⅱ、采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作。实验序号及对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
没有明显变化
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