2026年山东济宁市中考模拟化学测试卷含答案（1）

这是一份2026年山东济宁市中考模拟化学测试卷含答案（1），文件包含2026届山东省济宁市中考化学自编模拟卷1原卷版docx、2026届山东省济宁市中考化学自编模拟卷1解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、单选题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）
1．2026春晚的下列节目中，发生化学变化的是
A．魔术《惊喜定格》的物品移位B．戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化
C．舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪D．杂技《绘新春》的道具旋转
【答案】B
【详解】A、魔术《惊喜定格》的物品移位，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意；
B、戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，发生了氧化反应，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、杂技《绘新春》的道具旋转，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。
故选B。
2．实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
【分析】A．根据毛玻璃片的使用注意事项分析判断；
B．根据固体药品保存在广口瓶中分析判断；
C．根据少量的液体药品保存在滴瓶中分析判断；
D．根据液体药品保存在细口瓶中分析判断。
【详解】A、以防氢气漏气，玻璃片磨砂面向下，因为氢气的密度比空气小，故集气瓶应倒放在桌面上，故操作错误；
B、碳酸钙固体应放于广口瓶内，故操作错误；
C、稀硫酸可放于滴瓶内，滴管专用，故操作正确；
D、氢氧化钠溶液应放于细口瓶内，并用橡胶塞塞紧，故操作错误。
故选C。
【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．下列有关实验现象的描述中正确的是
A．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
B．将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色
D．把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色
【答案】B
【详解】A、镁条在空气中燃烧，生成氧化镁，是结论不是现象，故A错误；
B、二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧、密度比空气的大，将CO2沿着烧杯壁到入盛有燃着高低蜡烛的烧杯中，蜡烛火焰从下至上依次熄灭，故B正确；
C、用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，浓氨水挥发出氨气，氨气运动到酚酞溶液中，酚酞溶液由无色变为红色，故C错误；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色， 故D错误。
故选B。
4．下列化学方程式书写正确且与事实、基本反应类型相符的是
A．检验二氧化碳气体 复分解反应
B．稀硫酸除铁锈 复分解反应
C．红磷在空气中燃烧 化合反应
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 中和反应
【答案】C
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，不能用氢氧化钠检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式为：，该反应不属于基本反应类型，不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，是因为氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：未配平，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，中和反应不属于基本反应类型，不符合题意。
故选C。
5．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列说法错误的是
A．元素观：和CO都是由碳元素和氧元素组成的
B．结构观：He和Mg原子最外层电子数都为2，所以化学性质相似
C．微粒观：氯化钠是由氯离子和钠离子构成的
D．转化观：石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化
【答案】B
【详解】A、由化学式可知，二氧化碳和一氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，不符合题意；
B、氦原子和镁原子的最外层电子数都是2，但是氦原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，两者化学性质不相似，符合题意；
C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨在一定条件下转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选B。
6．比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、碳和氢气均具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，该选项解释正确；
B、浓盐酸具有挥发性，溶质减小，则浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，则浓度减小，该选项解释不正确；
C、氢氧化钠和氢氧化钙均能和空气中的二氧化碳反应，则久置在空气中变质，该选项解释正确；
D、氯化钠和氯化镁溶液中均含有氯离子，氯离子能和银离子结合为氯化银沉淀，该选项解释正确。
故选B。
7．一种甲烷气体转化工艺如图所示。下列说法正确的是
A．甲烷通过该转化工艺获得的CO2利于捕集
B．空气通过“空气反应器”后其中的氮气含量降低
C．“燃料反应器”中，反应前后硫元素的化合价不变
D．“燃料反应器”中，生成CO2和H2O的分子个数比为1：1
【答案】A
【详解】A、甲烷通过该转化工艺，产生的二氧化碳较易分离，有利于二氧化碳的捕集，该选项符合题意。
B、空气经过空气反应器后氧气含量减少，氮气不参加反应，则氮气含量升高，该选项不符合题意。
C、燃料反应器中反应前硫酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合反中各元素正负化合价代数和为0，设硫元素化合价为x，（+2）+x+（-2）×4=0，x=+6，反应后生成的硫化钙中钙元素显+2价，则硫元素化合价为-2价，反应前后硫元素的化合价降低，该选项不符合题意。
D、由图可知，“燃料反应器”中的化学方程式为：，生成二氧化碳和水的分子个数比为1：2，该选项不符合题意。
故选A。
8．不同温度时NaCl的溶解度如下表所示。下列分析正确的是
A．20℃时，50g水中最多能溶解36.0 g NaCl
B．30℃时，100g水中加入36.2 g NaCl，所得溶液质量为136.2 g
C．40℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.6%
D．将50℃时NaCl的饱和溶液冷却至20℃，析出晶体质量为1 g
【答案】B
【详解】A、根据表格数据，20℃时NaCl的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36.0g氯化钠达到饱和状态，则50g水中最多溶解NaCl的质量为18.0g，该选项错误。
B、30℃时NaCl的溶解度为36.3g，则30℃时100g水中加入36.2g NaCl，氯化钠能完全溶解，所得溶液质量为，该选项正确。
C、40℃时NaCl溶解度为36.6g，此温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，而不是36.6%，该选项错误。
D、题目未指明50℃时饱和NaCl溶液的具体质量，无法确定冷却至20℃析出晶体的质量，该选项错误。
故选B。
9．甲、乙、丙、丁、戊均为初中化学常见物质，甲是空气主要成分之一，丙可作气肥，丁、戊为黑色固体。其转化关系如图所示（“—”表示相连物质间能反应，“→”表示物质间能转化）。下列说法错误的是
A．乙一定为氧化物B．戊可能是氧化铜
C．甲和丙能相互转化D．丙和丁反应属于放热反应
【答案】D
【分析】甲、乙、丙、丁、戊均为初中化学常见物质，甲是空气主要成分之一，丙可作气肥，所以丙是二氧化碳，丁、戊为黑色固体，甲会转化成戊、乙，所以甲是氧气，戊可以是四氧化三铁、氧化铜，乙可以是水，丙是二氧化碳，丁是能与二氧化碳反应的黑色固体，所以丁是碳，经过验证，推导正确。
【详解】A、根据分析，乙一定为氧化物，故A正确；
B、根据分析，戊可能是氧化铜，故B正确；
C、根据分析，甲为氧气，丙为二氧化碳，碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳通过植物的光合作用反应生成氧气，因此甲和丙能相互转化，故C正确；
D、根据分析，丙和丁反应时二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于吸热反应，故D错误。
故选：D。
10．将一定质量Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图中所述：
分析图中信息进行判断，下列说法合理的是
A．滤渣中可能含有单质Zn
B．滤渣中一定含有单质Ag、Fe
C．滤渣的质量一定小于ag
D．滤液中一定含有Mg2+，Fe2+，可能含有Zn2+
【答案】B
【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，向混合溶液中加入ag镁粉和铁粉的混合物，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，如果硝酸银完全反应后镁过量，镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，如果镁与硝酸银反应后，硝酸银过量，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸锌不反应。充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明铁与硝酸银发生了反应，则镁已经完全反应，则硝酸锌没有参与反应，向滤渣中滴加稀硫酸，得到无色气体，说明滤渣中一定含铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁、铁一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银。
【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含铁和银，硝酸锌没有参与反应，则滤渣中一定不含锌，不符合题意；
B、由分析可知，滤渣中一定含有单质银、铁，符合题意；
C、由分析可知，向混合溶液中加入ag镁粉与铁粉的混合物后，发生反应为镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银，即，24份质量的镁置换出216份质量的银，固体质量增加，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，即，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，故滤渣的质量大于ag，不符合题意；
D、由分析可知，镁与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，铁过量，则硝酸银已经完全反应，硝酸锌没有参与反应，故滤液中一定含有硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸锌，一定不含硝酸银，即滤液中一定含有镁离子、亚铁离子、锌离子，一定不含银离子，不符合题意。
故选B。
二、填空与简答（共17分）
11．（3分）化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
(1)保持氦气化学性质的最小粒子______。
(2)标出H2O中氢元素的化合价______。
(3)高铁酸钠由Na+和构成，则高铁酸钠的化学式为______。
【答案】(1)He
(2)
(3)Na2FeO4
【详解】（1）氦气由氦原子构成，保持氦气化学性质的最小粒子为氦原子，原子用元素符号表示，故填：He；
（2）水中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为：；
（3）高铁酸钠由钠离子和高铁酸根离子构成，钠离子显+1价，高铁酸根离子显-2价，化学式为：Na2FeO4。
12．（3分）“我行其野，芃芃其麦”。某智慧高效农业示范区万亩小麦长势喜人。小麦是我国重要的粮食作物。
(1)小麦中富含的营养物质是__________。
(2)经测定该示范区土壤的酸碱度为8.02，可知土壤呈__________性。
(3)为使小麦枝繁叶茂，叶色深绿，提高产量，可以适当施加的肥料是__________。
A．B．C．D．
【答案】(1)糖类 (2)碱 (3)AD
【详解】（1）小麦中富含的营养物质是糖类。
（2）经测定该示范区土壤的酸碱度为8.02，pH＞7，可知土壤呈碱性。
（3）氮元素可使小麦枝繁叶茂，叶色深绿，提高产量，可以适当施加含有氮元素的肥料；
A、含有氮元素，符合题意；
B、不含有氮元素，不符合题意；
C、不含有氮元素，不符合题意；
D、含有氮元素，符合题意；
故选：AD。
13．（3分）世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。
根据图示信息，回答下列问题：
(1)图1中铍原子的质子数为_______。
(2)图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是______(填字母序号)，。
(3)图2中B单质是由______(填“分子”或“原子”)构成的。
【答案】(1) 4 (2) C (3)原子
【详解】（1）图1中铍原子的原子序数（左上角数字）是4，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铍原子的质子数是4；
（2）最外层电子数为8（一个电子层为2）属于相对稳定结构，则图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是C；
（3）图2中B是钠单质，钠属于金属由原子构成；
14．（4分）废弃的镍锌电池中含有锌、铜、银、镍四种金属。为探究镍的金属活动性顺序并回收银，某校化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程(反应条件已略去)。已知镍的相对原子质量为59。
(1)固体A的成分是___________。
(2)实验流程中，操作①②③为___________。
(3)向固体A中加入一定量的AgNO3，溶液后发生反应的化学方程式为___________。
(4)由该实验可知，锌、铜、银、镍的金属活动性顺序由大到小为___________。
【答案】(1)铜和银/Cu和Ag
(2)过滤
(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(4)锌>镍>铜>银/Zn>Ni>Cu>Ag
【详解】（1）②中加入过量的锌，产生气体，说明①中稀盐酸过量，进一步说明锌、镍完全反应，固体A的成分是Cu、Ag；
（2）操作①②③都是将固体和液体分离的过程，此操作是过滤；
（3）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
（4）②中加入过量的锌，得到锌镍混合物，是因为锌能和氯化镍反应生成氯化锌和镍，说明锌比镍活泼，镍在氢前，从以上过程可以推测Zn、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性从强到弱是Zn＞Ni＞Cu＞Ag。
15．（4分）现欲探究一固体物质A的成分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
(1)溶液C中肯定存在的酸根离子是_____（写离子符号）。
(2)一定不存在的物质是______。
(3)写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式____。
(4)滤液G中共存在______种溶质。
【答案】
(1)、Cl- (2) FeCl3 (3) (4)四/4
【分析】硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，和铁离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀；固体混合物A中加入稀硫酸会生成白色沉淀B，所以A中一定含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以 C中含有硝酸；固体混合物A中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀E，所以A中一定含有氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以D中含有氯化钠；向溶液C、D中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则生成的白色沉淀F为氯化银。结合以上分析可知，A中肯定含有氯化铜和硝酸钡；所以A物质经过①反应，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氯化铜和硫酸不反应，则C溶液中有硝酸和氯化铜；A物质经过②反应，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，硝酸钡和氢氧化钠不反应，则D溶液中有氯化钠和硝酸钡；C、D再经过③反应，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，则G溶液中有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜、硝酸，所以滤液G中共存在4种溶质。
【详解】（1）结合以上分析可知，A中肯定含有氯化铜和硝酸钡；所以A物质经过①反应，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氯化铜和硫酸不反应，则C溶液中有硝酸和氯化铜，故溶液C中肯定存在的酸根离子是氯离子和硝酸根离子，表示为Cl-、；
（2）由于氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，而流程中加入氢氧化钠溶液只生成蓝色沉淀，说明FeCl3不存在；
（3）过程②中氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：。
（4）结合以上分析可知，A中肯定含有氯化铜和硝酸钡；所以A物质经过①反应，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氯化铜和硫酸不反应，则C溶液中有硝酸和氯化铜；A物质经过②反应，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，硝酸钡和氢氧化钠不反应，则D溶液中有氯化钠和硝酸钡；C、D再经过③反应，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，则G溶液中有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜、硝酸，所以滤液G中共存在4种溶质；
三、实验与探究（共11分）
16．（4分）实验室常用下列装置来制取气体，请回答下列问题：
(1)仪器①的名称为___________。
(2)若实验室用AD装置来制取氧气，其反应的化学方程式为___________。
(3)若用双氧水制取氧气，为了获得平稳的气流，则应选择的发生装置为___________(填字母)。
(6)硫化氢()是一种剧毒、有臭鸡蛋气味的气体，因此在收集该气体时需要对其进行处理，处理装置如图所示，由此推测其物理性质为___________(填字母)。
A．密度比空气小B．密度比空气大C．能溶于水D．难溶于水
【答案】(1)集气瓶
(2)
(3)C
(4)BC
【详解】（1）仪器①的名称为集气瓶；
（2）A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）双氧水即过氧化氢溶液，用双氧水制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中装置C能通过注射器控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率获得平稳气流，故用双氧水制取氧气，为了获得平稳的气流，应选择的发生装置为C；
（4）由图可知，硫化氢气体“长进短出”，说明硫化氢气体密度比空气大；尾气能用水吸收，说明硫化氢气体能溶于水，故选：BC。
17．（7分）某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。
(1)甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞试剂并振荡，若观察到________现象，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。
(2)同学们将（1）操作后烧杯内的溶液命名为M溶液，并对其成分进行探究。
【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？（酚酞试剂的成分除外）
【猜想与假设】
猜想1：NaCl
猜想2：NaCl、HCl
猜想3：NaCl、NaOH
通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由：________。
【实验一】
乙同学设计并进行了下列实验。
写出操作①的化学反应方程式________。
【实验二】
丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。
(3)他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH值及温度的变化情况（如图2、图3所示），据图分析可知：
①图1中胶头滴管内的试剂为________（填选项序号）。
A．氢氧化钠溶液 B．M溶液
②氢氧化钠与稀盐酸的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
【反思与评价】对于无明显现象的中和反应，可以通过证明反应物的消失、测定溶液pH值的变化等判断反应是否发生。
【拓展与应用】丁同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同试剂中，并记录观察到的现象如表所示。
(4)请分析表格，回答下列问题：
②烧碱溶液可使上述花汁变绿色，其中使花汁变色的离子是________。（填离子符号）
【答案】(1)酚酞溶液不变红
(2) 酚酞溶液不变红，说明溶液不显碱性，故溶液中不存在NaOH 有气泡产生
(3) A 放热
(4)
【详解】（1）因为酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，所以若氢氧化钠和稀盐酸发生反应，溶液碱性消失，滴加酚酞后会观察到酚酞溶液不变红。
（2）甲同学向烧杯中滴加无色的酚酞试剂后未出现变红现象，说明溶液不呈碱性，即溶液中没有氢氧化钠，所以猜想3不合理。
因为铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和稀盐酸（稀硫酸等）反应生成氯化铁（硫酸铁等）和水，氯化铁（硫酸铁）溶液为黄色，结合猜想内容可以得出，溶液中有盐酸存在，即反应后M溶液中的溶质有HCl，即猜想2正确。
操作①证明了M溶液中的溶质有HCl，锌和盐酸反应会产生气泡，故观察到的现象为：有气泡产生。
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
（3）①因为图2中初始溶液pH小于7，说明烧杯中的原溶液为酸性，即烧杯中的溶液为M溶液，随着试剂加入pH升高至pH＞7，说明胶头滴管中的溶液为碱性溶液，所以胶头滴管内的试剂是氢氧化钠溶液，故选A；
②因为图3中随着反应进行温度升高，所以该反应是放热反应。
（4）因为烧碱溶液中使溶液显碱性的离子是氢氧根离子，所以使花汁变色的是；
四、分析与计算（共6分）
18．（2分）在第十五届全运会上，山东体育健儿实现全运会成绩“五连冠”，为国家体育事业发展作出了贡献，为家乡人民赢得了荣誉！全运会火炬燃料的主要成分为丙烷(C3H8)，丙烷燃烧火焰明亮，燃烧稳定性强。请计算：
(1)丙烷的相对分子质量为___________。
(2)丙烷中碳元素和氢元素的质量比为___________。
【答案】(1)44 (2)9:2
【详解】（1）相对分子质量等于各原子相对原子质量与原子个数乘积之和。则丙烷的相对分子质量为12×3+1×8=36+8=44；
（2）丙烷(C3H8​)中碳元素和氢元素的质量比=(12×3):(1×8)=36:8=9:2；
20．（4分）在实验室，小君同学用219 g稀盐酸和一定量的石灰石制取。实验结束后，小君同学将剩余的固液混合物完全转移到质量为250 g的烧杯中，并与烧杯一起称量共重617.1 g，他想据此计算制取二氧化碳时所用石灰石的纯度和稀盐酸的溶质质量分数，然后进行了如下图所示实验：
(1)请写出发生反应的化学方程式___________。
(2)制取的实验中所用的稀盐酸的溶质质量分数为___________。
(3)配制制取所用的稀盐酸，需溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是___________。
(4)第二次过滤后蒸发水的质量是___________。
【答案】(1)
(2)10% (3)60 g (4)34.7g
【详解】（1）石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）由图可知，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等可知，第一次反应后盐酸有剩余，向滤液（烧杯+滤液总质量612.1g）中加入15g碳酸钙，反应前后质量差为生成二氧化碳的质量，即（612.1g+15g）-622.7g=4.4g。根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙和二氧化碳的质量比为（40+12+16×3）：（12+16×2）=100：44，设参加反应的碳酸钙粉末质量为x，根据反应中质量比可得比例式为，解得x=10g。最终得到333g10%的氯化钙溶液，氯化钙总质量为333g×10%=33.3g。根据化学方程式，总参加反应的碳酸钙质量为×33.3g=30g，其中第二次反应消耗10g碳酸钙，因此原石灰石中反应的碳酸钙质量为30g-10g=20g。第一次过滤后滤渣（原石灰石中杂质）质量为617.1g-612.1g=5g，原石灰石总质量为20g+5g=25g，所用石灰石的纯度为。
（4）设稀盐酸中溶质的质量为y，根据化学方程式，，解得y=21.9g，稀盐酸溶液的质量为219g，因此所用的稀盐酸的溶质质量分数为。
（3）设需溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为z，根据 稀释前后溶质质量不变可得：z×36.5%=21.9g，解得z=60g。
（4）第一次过滤后，滤液质量为612.1g-250g=362.1g；加入15g碳酸钙，反应后过滤掉5g未反应的碳酸钙，逸出4.4g二氧化碳，因此反应后溶液总质量为362.1g+15g-5g-4.4g=367.7g，最终得到333g溶液，故蒸发水的质量为367.7g-333g=34.7g。选项
现象或事实
解释
A
C和H2用于冶炼金属
C和H2均具有还原性
B
浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C
NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质
NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应
D
NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液。
观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。
结论：猜想2正确。
操作②：向装有锌粒的试管内倒入适量的M溶液。
观察到：________。
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿