2026年山东济宁市中考模拟化学试卷含答案

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一选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，共16分。
1.下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A. 盐酸具有挥发性，常用作除铁锈B. 碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
C. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂D. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
2.化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
3.分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（ ）
A. 干冰、H2O、氧化物B. 烧碱、NaOH、碱
C. 熟石灰、CaCO3、盐D. 生石灰、Ca（OH）2、碱
4.下列化学方程式书写正确的是( )
A. Mg+O2MgO
B. 4Fe+3O22Fe2O3
C. 2KClO3══2KCl+3O2↑
D. 2H2O2H2↑+O2↑
5.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅（SiO2）转化为硅：SiO2+2CSi+2CO↑。下列分析不正确的是（ ）
A. 二氧化硅具有氧化性B. 碳发生了氧化反应
C. 碳具有还原性D. 硅是地壳中含量最多的非金属元素
6.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是( )
A. 图2试管中固体对应图1中的丙
B. t2 ℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C. t3 ℃时，将40 g甲加入到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，得到溶液的质量：丙＞乙＞甲
7.用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是（ ）
A. 固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）
B. 液体：稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液（石蕊溶液）
C. 固体：ZnSO4、CaCO3、KCl（水）
D. 液体：Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）
8.相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，放出的氢气的质量与反应时间的关系如图所示，其中能正确反映它们产生氢气过程的是（a﹣Zn生成的氢气，b﹣Fe生成的氢气）（ ）
A. B.
C. D.
9.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
10.无色澄清的实验废液，其中可能含有K+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、、中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①经测定，溶液的 pH＝1；
②取一份废液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，静置；
③向②中所得滤液中滴加AgNO3溶液，又生成白色沉淀。
分析实验现象，下列说法中正确的是（ ）
A. 一定没有K+、Fe3+、Ba2+、B. 一定有H+、Cl﹣、
C. 一定含有H+、，可能含有K+、Cl﹣D. 一定含有K+、Cl﹣、
二．填空与简答，共17分。
11（3分）用化学用语填空。
（1）已知亚硝酸的化学式为，则亚硝酸钙的化学式为 ；
（2）空气中含量最多的元素 ；
（3）标出硫酸中硫元素的化合价 ；
（4）用于改良酸性土壤的碱 ；
（5）钡离子 ；
（6）中数字“3”的含义 。
12（3分）.劳动节期间，“筑梦”小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。
（1）制豆腐：小组同学经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”，制得豆腐。“磨浆”属于______（填“物理变化”或“化学变化”），“过筛”与实验室中________________操作的原理相似。
（2）识豆腐：豆腐中的主要有机营养物质是________________。豆腐能补钙，这里的“钙”指的是________________。豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择________________作凝固剂。
（3）品豆腐：小组同学用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配________________（选填字母序号）。
A. 凉拌黄瓜 B. 红烧牛肉 C. 蛋炒饭
13（4分）世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。图1是锶元素在元素周期表中的信息以及锶原子的结构示意图，图2为A、B、C三种微粒的结构示意图。
根据图示信息，回答下列问题：
（1）锶元素的相对原子质量为 ；
（2）图2中微粒C是17号元素的离子，则x= ；
（3）图2中与锶元素具有相似的化学性质的微粒是 （填序号），原因是 。
14（4分）.氧化铁红（Fe2O3）是常见的含铁颜料。工业上可利用硫酸亚铁、氨水、空气等物质制取氧化铁红，主要流程如图所示：
已知：“合成”时发生的主要反应为4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4；氨水溶液呈碱性。
(1)FeSO4中铁元素的化合价为 。
(2)“操作a”的名称是 。
(3)“合成”过程中不断加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不变的原因是 。
(4)若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，则滤渣中一定有的固体是 。
15（3分）.向一定量 AgNO₃和 Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入锌粉，加入锌粉的质量与反应后生成固体质量的关系如图所示，回答下列问题：
(1)a点对应溶液中的成分为________(填化学式)。
(2)b～c段发生反应的化学方程式为_________________。
(3)c点对应的固体成分为________(填化学式)。
三实验与探究.共11分。
16（8分）.根据如图所示装置，回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称 。
(2)A装置中，药品要平铺在试管底部，目的是 。
(3)选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式 ，反应的基本类型是 。若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是 。
(4)实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为 。
(5)长途运输鱼时使用过氧化钙(CaO2)作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，写出该反应的化学方程式 。
(6)实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了验证CaO2是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验。
取适量CaO2放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为CaO2，不适合用于实验室制取氧气，知道了CaO2适合作供氧剂的原因是 。
17（3分）.在实验室中选用下图所示仪器，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。
（1）计算所需氯化钠的质量。
（2）配制过程中，上图中的仪器不会用到的是_____________（填仪器名称）。
（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质的质量分数有什么影响？
四.分析与计算。共6分。
18（2分）薄荷是药食两用的野生蔬菜，从薄荷中提取出的薄荷脑（化学式为）用于制清凉油、止痛药、牙膏、牙粉、糖果、饮料、香料等。请回答下列问题。
（1）薄荷脑中碳、氢的原子个数比为 。
（2）15.6g薄荷脑中氧元素的质量为 。
19（4分） 欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至x时，共消耗溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液质量50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）m点的数值是______。
（2）图二b点时锥形瓶溶液中的溶质是______。
（3）图二坐标图中x的数值为______。
（4）请计算原混合溶液中的质量分数（写计算过程）。