中考化学一轮复习章节分类考点讲解与训练第9单元 溶液真题演练（2份，原卷版+解析版）

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1．（2022•上海）加入水中能形成溶液的是（ ）
A．氧化铜B．铁粉C．氢氧化铁D．硝酸钾
【答案】D。
【解答】解：A、氧化铜不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故错误；
B、铁粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故错误；
C、氢氧化铁不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故错误；
D、硝酸钾易溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；
故选：D。
2．（2022•株洲）将少量下列物质分别加入水中，充分振荡，得到无色溶液的是（ ）
A．C2H5OHB．KMnO4C．FeCl3D．CuSO4
【答案】A。
【解答】解：A、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；且形成的是无色溶液，故选项正确。
B、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但高锰酸钾溶液呈红色，故选项错误。
C、氯化铁易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但氯化铁溶液呈黄色，故选项错误。
D、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但硫酸铜溶液呈蓝色，故选项错误。
故选：A。
3．（2022•宿迁）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．植物油加入水中，振荡后能形成溶液 B．工业废水未经处理直接排放
C．硬水煮沸后可转化成软水 D．电解水实验证明水由H2、O2组成
【答案】C。
【解答】解：A、植物油难溶于水，植物油加入水中，振荡后，不能形成溶液，说法错误；
B、工业废水中含有有害物质，未经处理直接排放会造成水体污染，说法错误；
C、硬水中的可溶性钙、镁化合物加热煮沸时会转化为沉淀，因此硬水煮沸后可转化成软水，说法正确；
D、电解水实验证明水由氢元素与氧元素组成的，说法错误。
故选：C。
4．（2022•呼伦贝尔）溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是（ ）
A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升
C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物
【答案】D。
【解答】解：A、植物油不溶于水，因此植物油加入水中不能得到溶液，说法错误；
B、氯化钠溶于水形成溶液时，温度几乎不变，说法错误；
C、洗涤剂对油污有乳化作用，因此洗涤剂去油污的原理是乳化，而不是溶解，说法错误；
D、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，说法正确。
故选：D。
5．（2022•毕节市）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：
室温时该固体的溶解度可能是（ ）
A．50gB．35gC．30gD．25g
【答案】B。
【解答】解：由图示可知，当25g该固体物质中加入75g水，固体完全溶解，假设恰好溶解时，设该物质的溶解度为x，则：，x＝33.3g
由图示可知，25g该固体在50g水中不能完全溶解，则该物质的溶解度小于50g，因此该物质的溶解度在33.3g～50g之间。
故选：B。
6．（2022•广东）根据如图，判断下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C。
【解答】解：A、由图示可知，t1℃时，甲物质的溶解度为80g，即该温度下100g水中最多能溶解80g甲物质，那么t1℃时，50g甲并不能完全溶于50g水，最多能溶解40g，故A错误；
B、由图示可知，乙的溶解度随温度升高而增大（因为随着温度的升高，剩余固体越来越少），故B错误；
C、由图示可知，t2℃时，丙和丁的溶解度相同，故C正确；
D、由图示可知，加压或降温能增加戊的溶解度，故D错误。
故选：C。
7．（2021•滨州）将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是（ ）
A．两者溶质质量分数都变大
B．两者溶质质量分数都不变
C．两者溶质质量分数都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
【答案】C。
【解答】解：浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小。
故选：C。
8．（2022•河南）下列对物质的用途或实验事实的解释中，不正确的是（ ）
A．铜丝可用作导线，是因为铜具有导电性
B．金刚石可用来裁玻璃，是因为金刚石的硬度大
C．洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用
D．水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子变大
【答案】D。
【解答】解：A、铜丝可用作导线，是因为铜具有导电性，故选项说法正确。
B、金刚石可用来裁玻璃，是因为金刚石的硬度大，故选项说法正确。
C、洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用，故选项说法正确。
D、水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子间的间隔变大，故选项说法错误。
故选：D。
9．（2022•济南）下列叙述中，不合理的是（ ）
A．控制燃烧条件可达到灭火的目的 B．任何溶液都只含一种溶质
C．化学反应前后元素的种类不变 D．原子是由原子核和核外电子构成的
【答案】B。
【解答】解：A、燃烧需要同时满足三个条件，控制燃烧条件可达到灭火的目的，故选项说法正确。
B、不是任何溶液都只含一种溶质，溶液中可以含有多种溶质，故选项说法错误。
C、化学反应前后元素的种类不变，故选项说法正确。
D、原子是由原子核和核外电子构成的，故选项说法正确。
故选：B。
10．（2022•济宁）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（ ）
A．硝酸铵溶于水时，吸收热量
B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
【答案】D。
【解答】解：A、加入NH4NO3固体后，温度降低，说明硝酸铵溶于水时，吸收热量，故选项说法正确。
B、加入NH4NO3固体后，试管底部的硝酸钾增加，说明有硝酸钾晶体析出，说明温度降低，硝酸钾的溶解度减小，即随温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故选项说法正确。
C、图Ⅰ、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余，则图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，故选项说法正确。
D、图Ⅲ中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO3晶体消失，不能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
故选：D。
11．（2022•聊城）化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是（ ）
A．海水“晒盐”的过程利用的是蒸发结晶
B．在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱
C．关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝氧气灭火
D．氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性
【答案】A。
【解答】解：A、海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体，利用的是蒸发结晶，故选项说法正确。
B、在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，不是因为铝的金属活动性比铁弱，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。
C、关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔离可燃物的灭火原理，故选项说法错误。
D、氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气能支持燃烧的性质，氧气不具有可燃性，故选项说法错误。
故选：A。
12．（2022•营口）下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液
【答案】C。
【解答】解：A、溶质不一定为固体，也可能是液体或气体，故选项说法错误。
B、饱和溶液还再溶解其它的物质，故选项说法错误。
C、溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误。
故选：C。
13．（2022•青岛）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
【答案】B。
【解答】解：A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项说法正确。
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9：（100﹣0.9）＝9：991，故选项说法错误。
C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×0.9%＝0.9g，故选项说法正确。
D、输液时，溶液具有均一性，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同，故选项说法正确。
故选：B。
14．（2022•德阳）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
【答案】A。
【解答】解：A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；
B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。
故选：A。
15．（2022•烟台）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所需固体氯化钠的质量是8.0g
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】A。
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×16%＝8.0g，故选项说法正确。
B、固体氯化钠不能直接放在托盘天平的左盘上称量，应放在纸片上称量，故选项说法错误。
C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。
D、用量筒量取42mL水时，若仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：A。
16．（2022•宜宾）20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60gZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据如图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
【答案】D。
【解答】解：A、20℃时，硫酸锌的溶解度小于60g，所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g，故A错误；
B、升温到40℃时，溶解度约是70g，烧杯中的溶液为不饱和溶液，故B错误；
C、从60℃升温到80℃时，没有晶体析出，溶质、溶剂质量都不变，所以烧杯内溶液中溶质的质量分数不变，故C错误；
D、100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为×100%＝37.5%，故D正确。
故选：D。
17．（2022•牡丹江）NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等
C．KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3
D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量相等
【答案】D。
【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，该选项正确。
B、t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等，该选项正确。
C、KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3，是因为硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化铵的溶解度受温度变化影响较小，该选项正确。
D、t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，氯化铵需要水的质量比硝酸钾大，该选项不正确。
故选：D。
18．（2022•铜仁市）下列说法正确的是（ ）
A．目前计入空气污染指数的有：SO2、CO、CO2、NO、PM2.5和O3等
B．医疗生理盐水浓度为0.9%，指的是 100g氯化钠溶液中含0.9g 医用氯化钠
C．23g有机物M在氧气中充分燃烧，生成44gCO2和27gH2O，则M中一定含碳、氢元素，可能含氧元素
D．某铁合金含 Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6g 该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2gH2，则该合金的金属组合可能有3种
【答案】D。
【解答】解：A、目前计入空气污染指数的项目有：SO2、CO、可吸入颗粒物（PM2.5） 和O3等错误，没有二氧化碳；错误；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，指的是100mL 0.9%的氯化钠溶液（不是氯化钠溶液）中含0.9g医用氯化钠；错误；
C、生成的44g二氧化碳和27g水中C、H元素质量分别为：C元素质量：44g×100%＝12g；H元素质量：27g×100%＝3g；C.H元素质量和＝12g+3g＝l5g；15g＜23g，可燃物中除C、H元素外还含O元素；错误；
D、根据题目所给信息可采用极值法进行计算，即假设5.6g全部为某种金属，计算该金属与足量稀盐酸充分反应后产生氢气的质量，已知铜与稀盐酸不反应，产生氢气的质量为0；
设5.6g镁与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为x。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 2
5.6g x
x≈0.5g
设5.6g锌与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为y。
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 2
5.6g y
y≈0.17g
设5.6g铁与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为z
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 2
5.6g z
z＝0.2g
由于5.6g铁合金是含有一 种或几种金属的混合物，所以产生氢气的质量，应有大于0.2g，也有小于0.2g，所以可能的情况有Fe、Mg、Cu；Fe、Mg、Zn；Fe、Mg、Cu、Zn；三种；正确；
故选：D。
二、填空题。
19．（2022•北京）吸附和冷凝是两种从空气中取水的方法。
（1）吸附取水。制备吸附剂时，需要用到氯化锂溶液，该溶液中的溶质是 氯化锂 。
（2）冷凝取水。水由气态变为液态，其分子间隔 变小 （填“变小”或“变大”）。
【答案】（1）氯化锂；（2）变小。
【解答】解：（1）氯化锂溶液是氯化锂的水溶液，其中的溶质是氯化锂；
（2）水由气态变为液态，分子间间隔变小。
故答案为：（1）氯化锂；（2）变小。
20．（2022•河南）硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示
（1）将40℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，该溶液中溶质的质量会 减小 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）20℃时，将25g硝酸钾加入到100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 20% 。
【答案】（1）减小；（2）20%。
【解答】解：（1）将40℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶解度变小，析出晶体，该溶液中溶质的质量会减小；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g硝酸钾，20℃时，将25g硝酸钾加入到100g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：＝20%.
故答案为：（1）减小；（2）20%。
21．（2022•鄂州）化学精灵带领同学们游览化学庄园的护城河，大家感叹水与人们的日常生活息息相关。
（1）化学庄园的护城河是庄园水厂的取水点。在自来水厂净化水的过程中，活性炭具有疏松多孔的结构，可以起到 吸附 作用。
（2）在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是因为洗涤剂具有 乳化 作用。
（3）庄园消防队的队员进行消防演习时用高压水枪喷水灭火，此方法依据的灭火原理是 使可燃物的温度降到着火点以下 。
（4）化学精灵介绍，我国水资源总量居世界第六位，但人均水量很少；湖北省人均水量还不到全国平均水平。请你拟写一条标语，呼吁大家爱护水资源： 节约用水，人人有责（或“保护水源，人人有责”“关紧水龙头，节约每滴水”，从节约用水或者防治水体污染角度撰写合理即可） 。
【答案】（1）吸附；（2）乳化；（3）使可燃物的温度降到着火点以下；（4）节约用水，人人有责（或“保护水源，人人有责”“关紧水龙头，节约每滴水”，从节约用水或者防治水体污染角度撰写合理即可）。
【解答】解：（1）活性炭具有疏松多孔的结构，可以起到吸附作用；
（2）在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用；
（3）庄园消防队的队员进行消防演习时用高压水枪喷水灭火，此方法依据的灭火原理是：使可燃物的温度降到着火点以下；
（4）呼吁大家爱护水资源的标语有：节约用水，人人有责（或“保护水源，人人有责”“关紧水龙头，节约每滴水”，从节约用水或者防治水体污染角度撰写合理即可）。
故答案为：（1）吸附；（2）乳化；（3）使可燃物的温度降到着火点以下；（4）节约用水，人人有责（或“保护水源，人人有责”“关紧水龙头，节约每滴水”，从节约用水或者防治水体污染角度撰写合理即可）。
22．（2022•贵港）水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。
（1）生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是 煮沸 。
（2）生产、生活中防止水污染的措施有 将污水处理后再排放（合理即可） （写一点）。
（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

①t1℃时，甲的溶解度是 20g 。
②t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是 乙 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
③乙中混有少量的甲，可用 蒸发结晶 的方法提纯乙。
④将丙溶液由P点转化到H点的方法是 加水 。
【答案】（1）煮沸；（2）将污水处理后再排放（合理即可）；（3）①20g；②乙；③蒸发结晶；④加水。
【解答】解：（1）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙、镁化合物，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，又可以杀菌，故答案为：煮沸；
（2）生产、生活中防止水污染的措施有：将污水处理后再排放等；故答案为：将污水处理后再排放（合理即可）；
（3）①如图所示，t1℃时，甲的溶解度是20g；故答案为：20g；
②如图所示，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的关系是乙＞甲＞丙，说明该温度下，等质量的饱和溶液中溶解乙溶质质量最多，则溶剂最少，故答案为：乙；
③甲溶解度受温度影响大，乙溶解度受温度影响小，故乙中混有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙；故答案为：蒸发结晶；
④P点表示丙在t3℃时的饱和状态，H点表示丙在t3℃时的不饱和状态，因此将丙溶液由P点转化到H点的方法是：加水，故答案为：加水。
23．（2022•呼和浩特）水是一种重要的溶剂，不同温度时NH4Cl和KNO3在水中的溶解度如下：
（1）20～60℃，上述两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 硝酸钾或KNO3 。
（2）t℃时NH4Cl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃在 20～30℃ 范围之内。
（3）40℃时，NH4Cl和KNO3各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌，静置，恢复到40℃，观察到的现象是 NH4Cl没有完全溶解，KNO3完全溶解 ；将两烧杯中的溶液降温至20℃，析出晶体的质量大小关系是NH4Cl ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）KNO3。
【答案】（1）硝酸钾或KNO3；（2）20～30℃；（3）NH4Cl没有完全溶解，KNO3完全溶解；＜。
【解答】解：（1）由表中数据可知，KNO3的溶解度受温度影响变化比较大。
（2）由表中数据可知，20℃时NH4Cl的溶解度大于KNO3，而30℃时NH4Cl的溶解度小于KNO3，则NH4Cl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等时的温度范围为20～30℃。
（3）40℃时，NH4Cl的溶解度为45.8g，KNO3的溶解度为63.9g，则50g水中最多可溶解NH4Cl的质量为，最多可溶解KNO3的质量为，则将NH4Cl和KNO3各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，NH4Cl溶液中有未溶解的固体，而KNO3溶液中固体全部溶解；将两烧杯中的溶液降温至20℃，NH4Cl溶解度降低，则固体质量增加，又由于20℃时，NH4Cl的溶解度大于KNO3的溶解度，则KNO3硝酸钾溶液中也有晶体析出，且析出晶体更多，即析出晶体的质量大小关系是NH4Cl＜KNO3。
故答案为：（1）硝酸钾或KNO3；（2）20～30℃；（3）NH4Cl没有完全溶解，KNO3完全溶解；＜。
三、实验题。
24．（2022•长春）根据NaCl和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，KNO3的溶解度为 31.6 g；
（2）KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是 氯化钠（或NaCl） ；
（3）按照如图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发。下列说法正确的是 ABCE 。
A.烧杯a和b内，溶液中溶质的质量分数：a＜b
B.烧杯a和d内，溶剂质量：a＞d
C.烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数：c＝f
D.烧杯c和f内，剩余固体质量：c＞f
E.烧杯b内，溶液中溶质的质量分数约为30.9%
【答案】（1）31.6；（2）氯化钠（或NaCl）；（3）ABCE。
【解答】解：（1）由溶解度表中的数据可知，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；
（2）由溶解度表中的数据可知，0～40℃的温度变化时，NaCl的溶解度改变了36.6g﹣35.7g＝0.9g，而KNO3的溶解度改变了63.9g﹣13.3g＝50.6g，所以KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是：氯化钠（或NaCl）；
（3）A、KNO340℃的溶解度比20℃的溶解度大了63.9g﹣31.6g＝32.3g，所以在20℃时100gKNO3的饱和溶液中加入10gKNO3后能全部溶解，烧杯a和b内溶剂质量一样，溶质质量a＜b，所以烧杯a和b内溶液中溶质的质量分数：a＜b。故选项正确。
B、20℃时100gKNO3的饱和溶液中KNO3的质量为：＝24.0g，溶剂质量a为：100g﹣24.0g＝76.0g；20℃时100gNaCl的饱和溶液中NaCl的质量为：＝26.5g，溶剂质量b为：100g﹣26.5g＝73.5g；所以烧杯a和d内，溶剂质量：a＞d。故选项正确。
C、c与f中都有固体剩余，则上层清液部为饱和溶液，t℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，则此温度下饱和溶液的溶质质量分数也相等。故选项说法正确。
D、整个过程溶剂质量不变，根据上述分析得出c烧杯中溶剂质量为76g，硝酸钾的总质量为34g，f烧杯中溶剂质量为73.5g，氯化钠的总质量为36.5g，t℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，设此时溶解度为s，则c中剩余固体的质量为34g﹣，f中剩余固体的质量为36.5g﹣，比较可知f中剩余固体的质量大于c中剩余固体质量。故选项错误。
E、由B的计算可知，20℃时100gKNO3的饱和溶液中KNO3的质量为24.0g，溶剂质量为76.0g，加入10gKNO3并升温至40℃，KNO3全部溶解，则烧杯b内，溶液中溶质的质量分数为：×100%≈30.9%。故选项正确。
故答案为：（1）31.6；（2）氯化钠（或NaCl）；（3）ABCE。
25．（2022•荆州）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有 烧杯 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 加快溶解速率 。
（3）该实验中量取的水的体积应为 47 mL。（水的密度为1g/cm3）
（4）图示中正确的操作顺序为 A （填标号）。
A.④②⑤①③ B.①②③④⑤ C.①②④③⑤ D.④⑤②③①
【答案】（1）烧杯；（2）加快溶解速率；（3）47；（4）A。
【解答】解：（1）配制的溶液步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。称量需要托盘天平、药匙；量取需要量筒、胶头滴管；溶解需要玻璃棒、烧杯；装瓶需要细口瓶；图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率；
（3）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液需要氯化钠质量＝50g×6%＝3g，水的质量＝50g﹣3g＝47g，即47mL；
（4）配制的溶液步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故图示中正确的操作顺序为④②⑤①③，选：A。
故答案为：（1）烧杯；（2）加快溶解速率；（3）47；（4）A。
四、计算题。
26．（2022•牡丹江）依题意回答下列问题：
（1）配制1000g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量是 50 g，水的质量是 950 g；
（2）含有相同质量氧元素的SO2和SO3中，硫元素的质量比 3：2 （最简整数比）。
【答案】（1）50；950；（2）3：2。
【解答】解：（1）需要的葡萄糖质量为：1000g×5%＝50g；水的质量是1000g﹣50g＝950g；
（2）SO2和SO3中如果含有相同质量的氧元素，则所含的氧原子个数应相等，3个SO2和2个SO3分子中均含有6个硫原子，3个SO2和2个SO3分子中分别含有3个硫原子、2个硫原子，则其硫元素的质量比为3：2。
故答案为：（1）50；950；（2）3：2。
27．（2022•绍兴）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为 8.4 克。
（2）②中硝酸钾溶液为 不饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）8.4；（2）不饱和；（3）50%。
【解答】解：（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则①中未溶解的硝酸钾质量为40g﹣31.6g＝8.4g。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态；升温至60℃，蒸发60g水，则最多能溶解的质量为×110g＝44g，则②中溶解的硝酸钾的质量为40g，硝酸钾溶液为不饱和溶液。
（3）②中溶液的溶质质量分数为×100%＝50%。
答：②中溶液的溶质质量分数为50%
故答案为：（1）8.4；（2）不饱和；（3）50%。
28．（2022•重庆）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。
（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是 Na2SO4 。
（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）
【解答】解：（1）硫酸钠中钠元素的质量分数为，亚硫酸钠中钠元素的质量分数为，钠元素的质量分数较小的是硫酸钠，故答案为：Na2SO4；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，则有5g×98%＝（5g+x）×10%，解得x＝44g，答：需要水的质量为44g；
（3）设反应生成硫酸钠的质量为x，生成二氧化硫的质量为y，消耗亚硫酸钠的质量为z
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
126 98 142 64
z 98g×10% x y
x＝14.2g
y＝6.4g
z＝12.6g
则反应后溶液中溶质的质量分数为≈19.4%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%。
五、解答题。
29．（2022•湖北）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。
（1）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度大小关系是甲 ＝ 丙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是 丙 。
（3）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 C （填序号）。
A.甲溶液仍是饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液
B.溶液中溶剂的质量甲＜乙
C.溶液中溶质的质量分数甲＜乙
【答案】（1）＝；（2）丙；（3）C。
【解答】解：（1）t1℃时，甲、丙两种的溶解度曲线交于一点，甲、丙的溶解度相等。
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是丙。
（3）A、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，甲、乙溶液均仍是饱和溶液，故选项说法错误。
B、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，但选项说法无法确定饱和溶液的质量，无法确定溶液中溶剂的质量的关系，故选项说法错误。
C、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，甲、乙溶液是t1℃时的饱和溶液，t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，则溶液中溶质的质量分数甲＜乙，故选项说法正确。
故答案为：（1）＝；（2）丙；（3）C。
30．（2022•东营）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）30℃时，Na2CO3的溶解度是 40 g。
（2）40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 碳酸钠 溶液。
（3）将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是 碳酸氢钠 溶液。
（4）A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是 增加溶质或恒温蒸发溶剂 。
（5）小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确， 否 （填“是”或“否”）。
【答案】（1）40；（2）碳酸钠；（3）碳酸氢钠；（4）增加溶质或恒温蒸发溶剂；（5）否。
【解答】解：（1）由图像可得，30℃时，Na2CO3的溶解度是40g，故答案为：40；
（2）40℃时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数为，则碳酸钠的溶质质量分数大，故答案为：碳酸钠；
（3）由图像可得，降温后，碳酸氢钠的溶解度变化比较小，碳酸钠的溶解度变化比较大，因此析出晶体较少的是碳酸氢钠，故答案为：碳酸氢钠；
（4）A点在线上，是饱和溶液，B点在线下是不饱和溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是增加溶质或恒温蒸发溶剂，故答案为：增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（5）20℃时，碳酸氢钠的溶解度接近10g，饱和溶液的溶质质量分数为＜16.4%，因此不正确，故答案为：否。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
温度/℃
0
20
40
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
KNO3
13.3
31.6
63.9