第9章 溶液 满分必练 2021年中考化学一轮复习 (机构用)
展开考点1 物质的溶解和乳化
1. (遵义)下列物质放入水中,能形成溶液的是( )
A. 泥沙 B. 食盐 C. 植物油 D. 粉笔灰
2.物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变。现有下列三种物质:NaCl、NH4NO3、NaOH,其中溶解时会放热的是________。
3. “对比实验”是科学探究的重要方法,根据如图所示的实验示意图回答问题。
①如图,同学们做了试管A、B的对比实验,发现试管A中固体几乎不溶,试管B中固体全部溶解,该实验说明了影响物质溶解性的因素是______________________;
②同学们又补充了试管C所示实验,他们想探究的影响物质溶解性的因素是______________________。
4. (潍坊)下列物质不属于溶液的是( )
A. 生理盐水 B. 白醋 C. 医用酒精 D. 冰水混合物
5. (牡丹江)下列可以作为溶质的是( )
A. 只有固体 B. 只有液体 C. 只有气体 D. 固体、液体或气体
6. (青岛)下列与洗涤有关的做法不合理的是( )
A. 用洗洁精洗去餐具上的油污
B. 用汽油洗去沾在衣服上的油渍
C. 用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
D. 用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈
7. (郴州)下列关于溶液的说法正确的是( )
A. 溶液具有均一性、稳定性 B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C. 气体的溶解度随压强增大而减小 D. 75%的酒精中乙醇作溶剂
8. (黄石)在蒸馏水中加入NaOH颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图,a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。下列说法不正确的是( )
A. NaOH固体溶于水是放热过程 B. a、c两点时,NaOH的溶解度相同
C. b点时,该溶液一定为饱和溶液 D. c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量
9. (山西)合理选择清洁用品,可以营造整洁、卫生的厨房环境。以下是三种去污用品的相关信息。
(1)它们的用途与_____________________________紧密相关。
(2)洗手时,不慎误用了油烟机清洗剂,会导致的不良后果是______________________________。
(3)洗碗清洁剂去除油污时的现象属于____________。
考点2 溶解度曲线及溶解度表
考向1 溶解度曲线
1. 物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线,利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. K点表示在t ℃时,甲、乙均为饱和溶液
B. 35 ℃时,将20 g甲物质加入50 g水中,充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5 g
C. t ℃时乙物质的饱和溶液,升温到35 ℃时仍是饱和溶液
D. 甲物质的溶解度随温度降低而减小,乙物质的溶解度随着温度降低而升高,甲物质的溶解度比乙物质大
2. 请根据图示A、B两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)溶解度随温度升高而降低的物质是________;
(2)温度为________(填“t1 ℃”或“t2 ℃”)时,A、B的溶解度相等;
(3)t2 ℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为________。
3. 请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题:
(1)70 ℃时,氯化铵的溶解度为________。
(2)将30 ℃时等质量的两种物质的饱和溶液降温到10 ℃,析出晶体的质量是硝酸钾__________氯化铵(填“>”、“=”或“<”)。
(3)如图中m点的含义是____________________________________。
4. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题:
(2)t2 ℃时,把A、B物质各30 g分别加到50 g水中,不能形成饱和溶液的是______(填字母代号)。
(3)t2℃时,将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃。所得的三种溶液中,溶剂质量的大小关系是________________(用字母代号和“>”、“<”或“=”填写)。
5. 如图所示为①KNO3 ②NaCl ③H3BO3的溶解度曲线,由图可知:
(1)当温度为10 ℃时,KNO3、NaCl和H3BO3三种物质的溶解度由大到小的顺序为________(用序号作答)。
(2)当温度为t ℃时,在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________(用序号作答)。
(3)要将P点处的KNO3溶液变成饱和溶液,可采取的措施有:加入KNO3固体、________等(任写一条)。
6. 如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
(1)由图可知C物质的溶解度是随温度的升高而________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在t2 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是________(用“<”、“=”或“>”连接)。
(3)将140克t2 ℃时A物质的饱和溶液降温到t1 ℃时,析出A晶体的质量为________克(水分的蒸发忽略不计)。
(4)现有t2 ℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液各100克,其饱和溶液中溶质均无剩余,将其均降温到t1 ℃时,它们的溶质质量分数关系为____(填序号)。
①B>A>C ②A>B>C ③B>A=C
7. 某固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图。M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液,当条件改变时,溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化。回答下列问题:
(1)M点表示该物质在t2℃时的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将M点所示的溶液变到N点所示的溶液,可以将M点的溶液降温至t1℃,过滤除去析出的晶体后,再将溶液升温至________℃。
(3)t2℃时,若M点所示溶液的质量为70 g,其中含溶质________g,再将该溶液降温到t1℃,溶液的溶质质量分数变为______(保留一位小数)。
(4)当恒温蒸发溶剂时,M、N两点的位置变化正确的是________(填字母)。
A. M、N点均不动 B. M、N点均垂直上移
C. M点沿曲线下移;N点垂直上移 D. M点不动;N点垂直上移至曲线,不再变动
8. (重庆)甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是( )
A. 依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B. t2 ℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C. t2 ℃时,将甲、乙的饱和溶液分别降温到t1 ℃,析出晶体甲的质量大
D. t1 ℃时,将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃,两溶液中溶质质量分数相等
9. (湘潭)如图是三种常见固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. t1 ℃时,A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B. 欲除去A溶液中少量的B物质,常采用蒸发结晶的方法
C. t1 ℃时,将80 g A的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,需要加水的质量为70 g
D. t2 ℃时,将A、B、C的饱和溶液降温至t1 ℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为:B>A=C
10. (苏州)硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
(1)30 ℃时,硝酸钾的溶解度是________。
(2)60 ℃时,在200 g水中加入120 g硝酸钾固体,充分搅拌。
①所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②将上述溶液降温至30 ℃,可析出硝酸钾晶体________g,此时溶液的溶质质量分数________(填“>”、“=”或“<”)45.8%。
11. (枣庄)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答:
(1)图中P点表示甲的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)的。
(2)要将t3 ℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是________(填一种即可)。
(3)将t2 ℃甲的饱和溶液降温至t1 ℃时,所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
12. (广东)如图是三种物质的溶解度曲线。请回答:
(1)溶解度随温度升高而降低的是________;30 ℃时溶解度最大的是________。
(2)80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为________。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的措施有______(写一种)。
(3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质,分离提纯硝酸钾的操作是:配成高温下的硝酸钾饱和溶液、________、过滤、洗涤、干燥。
13. (甘肃)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。
(1)在______℃时,A、C两种物质的溶解度相等。
(2)A、B、C三种物质,溶解度受温度影响最小的是__________。
(3)要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用的方法是__________(填“升高”或“降低”)温度。
(4)温度为t ℃时,三种物质的溶解度关系满足“C考向2 溶解度表
14.下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度,请结合表中信息判断下列说法正确的是( )
A. 三种物质的溶解度大小为:甲>乙>丙
B. 随着温度变化,甲的溶解度变化最小
C. 30 ℃时,100 g丙的饱和溶液中,溶质的质量为36.3 g
D. 分别将50 ℃时甲、乙的饱和溶液降温至T ℃,两种溶液中溶质的质量分数相等
15.根据下表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析,回答下列问题。
(1)30 ℃时,NaCl的溶解度是________g。
(2)NaCl与KNO3相比较,溶解度受温度变化影响较小的物质是________。
(3)20 ℃时,在100 g水中加入50 g NaCl或50 g KNO3,充分搅拌后,将溶液温度升高到40 ℃(不考虑水分蒸发),所得溶液是不饱和溶液,则加入的物质是________。
16. (安徽)压强为101 kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是( )
A. 两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B. 20 ℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C. 60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃,有晶体析出
D. NH3的溶解度与压强大小无关
17. (郴州)已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度
请回答下列问题:
(1)在35 ℃时,KNO3的溶解度________NH4Cl的溶解度。(填“>”或“=”或“<”)
(2)若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体,可采用________获得KNO3晶体。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)
(3)25 ℃时,将15克KNO3固体溶解在50克水中,所得溶液为____________________。(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)
(4)20 ℃时,饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为____。(精确到0.1%)
18. (重庆)我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
(1)由表可知,在10 ℃~40 ℃之间溶解度随温度变化最小的物质是________(填名称)。
(2)40 ℃时,将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________________(用化学式表示)。
(3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱,纯碱的化学式为________________。
(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl,NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO3的化学方程式为____________________________。
②结合表分析,析出NaHCO3晶体的原因可能有________(填序号)。
A. 溶剂质量减少 B. 同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C. 生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
考向3 溶解度的综合题
19. 根据表中内容回答下列问题。
(1)随温度升高,Ca(OH)2溶解度的变化趋势是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是____________。
(3)取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20 ℃时的100 g水中充分溶解,20 ℃时存在如图1所示的实验现象,烧杯b中溶解的物质是________;烧杯a所得溶液溶质的质量分数是________(结果精确到1%),若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是________。
(4)如图2所示,若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解,在试管中可观察到的现象是______________________。
20. (1)以下是有关CO2气体溶解度的几组数据:CO2在水中的溶解度(单位:mL).请根据数据分析:
①根据CO2在水中的溶解度表,叙述外界条件是如何影响气体溶解度的?
__________________________、________________________________;
②打开可乐瓶有气体溢出,说明原瓶中的压强________(填:小于、等于或大于)瓶外大气压强。
(2)如图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线,请根据该曲线图回答下列问题:
①20 ℃时,150 g水中溶解________g甲物质恰好形成饱和溶液。
②现有60 ℃的乙的饱和溶液,与该溶液有关的量有:
A. 水的质量 B. 溶液中溶质的质量 C. 溶液的质量
D. 乙的质量分数 E. 60 ℃时乙的溶解度
保持温度不变,将该饱和溶液稀释,不变的量是____(填序号,下同);如果将该饱和溶液降温至20 ℃,不变的量是________。
21. (江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示:
(1)t1℃时,溶解度大小关系为:甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。
(2)t2℃时,配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量________g。
(3)由图2推测硝酸钾是图1中的________物质。
(4)图2“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为____(填序号)。
A. b点→a点 B. c点→a点 C. b点→c点 D. c点→d点
22. (贵港)已知甲物质的溶解度与温度的关系如表中所示:
按如图步骤进行操作:
(1)甲属于________(填“易”或“可”)溶性物质,它的溶解度随温度的升高而________。
(2)在A~E的溶液中,属于不饱和溶液的是______(填序号,下同),与B溶液的溶质质量分数相同的是________。
(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解,至少需要加入30 ℃的水________g。
23. (达州)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答:
(1)t1 ℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是________。
(2)t2 ℃时,将30克A物质放入50克水中,充分溶解后所得溶液的质量是________g。
(3)A物质中混有少量的B物质,若提纯A物质,可采用的结晶方法是____________________。
(4)t1 ℃时,取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中,如图2所示,在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后,A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是__________________。
考点3 一定溶质质量分数溶液的配制
1. (遵义)实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,下列操作正确的是( )
2. (毕节分)化学与生活息息相关,如图为氯化钠注射液的标签说明
请结合标签说明回答下列问题:
(1)氯化钠属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)类;
(2)若要配制1000 mL该氯化钠注射液需称取________克氯化钠,称量时氯化钠固体应放在托盘天平的________(填“左盘”或“右盘”)上。
3. (重庆B)用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时,一般不会用到的仪器是( )
4. (梧州)关于配制50 g 8%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )
A. 用量筒量取50.00 mL水 B. 将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量
C. 把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解 D. 配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中
5. (山西)配制50 g质量分数5%的KNO3溶液,作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中KNO3的质量分数随时间的变化关系如图表示,观察图像,分析形成这种结果的原因是( )
A. 所用KNO3固体中含有水分
B. 量筒量水时俯视刻度线
C. KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D. 配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外
6. (郴州改编)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:
(1)写出图中标号a仪器的名称:________。
(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠______g,水______g。
(3)称量氯化钠时,天平指针向右偏转,应进行的操作是________________。
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是________________________________。
(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有______。(填序号)
A. 称量时,药品与砝码放反了 B. 量取水的体积时,仰视读数
C. 装瓶时,有少量溶液洒出
(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是________g。
考点4 溶质质量分数的计算
1. 已知KNO3在20 ℃时的溶解度是31.6 g,求此温度下将15.8 g KNO3固体溶于水配成饱和溶液,需加水________克,所得溶液的溶质质量分数是________。
2. 早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。现将2.8 g铁粉投入40 g硫酸铜溶液中,充分搅拌后,两者恰好完全反应。请计算:
(1)反应后生成铜的质量是多少?
(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确至0.1%)
3. (岳阳)现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品,取13.9 g样品溶于水,配成104.4 g溶液,此溶液与100 g某浓度的盐酸恰好完全反应,得到200 g溶液。请计算:
(1)生成的二氧化碳的质量为________g;
(2)所得溶液中NaCl的质量分数(写出计算步骤)。
4. (鄂州)某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应,做了如下实验:取40 g氢氧化钠溶液,加入到50 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中,恰好完全反应。计算:
(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
满分·必练
考点1
1. B
2. (1分)NaOH(或氢氧化钠)(1分)
3. (2分)①溶剂的种类(1分) ②溶质的种类(1分)
4. D 5. D 6. D 7. A 8. C
9. (1)pH(或pH大小或酸碱度) (2)腐蚀皮肤(或伤害皮肤等合理即可) (3)乳化
考点2
1. D
2. (3分)(1)B(1分) (2)t1℃(1分) (3)20%(1分)
3. (3分)(1)60 g(1分) (2)>(1分) (3)t ℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等(或t ℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度均为40 g)(1分)
4. (2分)(2)A(1分) (3)C>B>A(或A<B<C)(1分)
5. (3分)(1)②>①>③(1分) (2)①=②>③(1分)(3)蒸发溶剂(合理即可)(1分)
6. (4分)(1)减小(1分) (2)A>B>C(1分) (3)20(1分) (4)①(1分)
7. (5分)(1)饱和(1分) (2)t3(1分) (3)20(1分) 16.7%(1分) (4)D(1分)
8. D 9. C
10. (1)45.8 g (2)①不饱和 ②28.4 <
11. (1)不饱和 (2)降低温度(或增加溶剂) (3)变小
12. (1)硫酸铈 硝酸钠 (2)60% 降温(或蒸发溶剂或增加溶质) (3)冷却结晶
13. (1)t1 (2)B (3)降低 (4)t1
15. (3分)(1)36.3(1分) (2)NaCl(或氯化钠)(1分) (3)KNO3(或硝酸钾)(1分)
16. C
17. (1)> (2)降温结晶 (3)不饱和溶液 (4)27.1%
18. (1)氯化钠 (2)NaCl>Na2CO3>NaHCO3 (3)Na2CO3 (4)①NaCl+H2O+NH3+CO2=== NaHCO3↓+NH4Cl ②AB
19. (6分)(1)减小(1分) (2)20 ℃~40 ℃(1分) (3)NaCl(1分) 24%(1分) 升高温度(合理即可)(1分) (4)有晶体析出(合理即可)(1分)
20. (6分)(1)①同一温度下,压强增大,气体的溶解度增大(合理即可)(1分) 同一压强下,温度升高,气体的溶解度减小(合理即可)(1分) ②大于(1分) (2)①45(1分) ②BE(1分) AE(1分)
21. (1)> (2)80 (3)甲 (4)B
22. (1)易 增大 (2)CD A (3)50
23. (1)B (2)75 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (4)A>C
考点3
1. D
2. (3分)(1)盐(1分) (2)9(1分) 左盘(1分)
3. B 4. B 5. B
6. (1)量筒 (2)7.5 42.5 (3)向左盘添加氯化钠 (4)搅拌,加速氯化钠的溶解 (5)AB (6)100
考点4
1. (2分)50(1分) 24.0%(1分)
2. (6分)解:(1)设反应后生成铜的质量为x,参加反应的硫酸铜的质量为y,反应后生成硫酸亚铁的质量为z
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu(1分)
56 160 152 64
2.8 g y z x
eq \f(64,56)=eq \f(x,2.8 g) x=3.2 g(1分)
eq \f(160,56)=eq \f(y,2.8 g) y=8 g(1分)
eq \f(152,56)=eq \f(z,2.8 g) z=7.6 g(1分)
(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数为eq \f(8 g,40 g)×100%=20%(1分)
(3)反应后溶液中溶质的质量分数为:eq \f(7.6 g,2.8 g+40 g-3.2 g)×100%≈19.2%(1分)
答:(1)反应后生成铜的质量为3.2 g。(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20%。(3)反应后溶液中溶质的质量分数约为19.2%。
3. (1)4.4
(2)解:设样品中碳酸钠的质量为x,与盐酸反应生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4 g
eq \f(106,44)=eq \f(x,4.4 g) x=10.6 g
eq \f(117,44)=eq \f(y,4.4 g) y=11.7 g
所得溶液中NaCl的质量分数为:eq \f(13.9 g-10.6 g+11.7 g,200 g)×100%=7.5%
答:所得溶液中NaCl的质量分数为7.5%。
4. 解:设参加反应的氢氧化钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y
NaOH+HCl=== NaCl + H2O
40 36.5 58.5
x 50 g×7.3% y
eq \f(40,36.5)=eq \f(x,50 g×7.3% ) x=4 g
eq \f(58.5,36.5 )=eq \f(y,50 g×7.3%) y=5.85 g
(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为eq \f(4 g,40 g)×100%=10%
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为eq \f(5.85 g,40 g+50 g)×100%=6.5%
答:(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是10%。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。
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