西宁市2025-2026学年中考化学最后冲刺模拟试卷（含答案解析）

这是一份西宁市2025-2026学年中考化学最后冲刺模拟试卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了有关物质的量说法正确的是，放入水中不能形成溶液的物质是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
C．a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3＝2Fe+CO2
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
2．下列解释或说法不正确的是（）
A．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚酞溶液变红，说明氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中都含有大量氢氧根离子
B．过氧化氢、水都能分解产生氧气，是因为构成它们的分子中都含有氧原子
C．氧气和液氧都能助燃，是因为同种分子的化学性质相同
D．氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液的反应体现了碱的通性
3．下列属于复分解反应的是
A．2H2+O22H2O
B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
D．Mg+2HCl=MgC12+H2↑
4．有关物质的量说法正确的是
A．物质的量就是物质所含微粒的数量，单位是 ml
B．物质的量就是 1ml 物质的质量
C．物质的量越大，表示该物质的分子越大
D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示
5．下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是
A．花生油B．面粉C．白糖D．辣椒粉
6．下列4个图像中，能正确反应变化关系的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
7．下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是
A．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘
B．量取水时俯视读数
C．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
D．转移时，有少量溶液溅出
8．甲和乙可以合成半导体材料丙，微观过程如图。下列说法不正确的是
A．物质丙由原子直接构成
B．丁是一种化合物
C．该反应不属于置换反应
D．反应前后原子的种类、个数都不变
9．将一定质量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象判断，下列说法中不正确的是
A．滤液M中一定存在Fe2+和 Mg2+B．滤液M的颜色为浅绿色
C．滤渣N中一定没有MgD．滤渣N的质量小于加入铁粉的质量
10．放入水中不能形成溶液的物质是
A．花生油B．食盐C．白糖D．白酒
11．现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A．1：1B．2：1C．4：1D．5：1
12．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．K+、CO32-、H+B．Ca2+、NO3-、Na+
C．Fe3+、OH- Cl-D．Ba2+、SO42-、 K+
13．用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（ ）
A．干燥CO2B．收集O2
C．验证CO2性质D．监控气体流速
14．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是
A．该反应是置换反应 B．金属R活动性比Cu强
C．金属R可能是铝 D．该反应前后R的化合价发生了改变
15．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是( )
A．NaOHB．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO4
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．化学离不开生活，生话中处处蕴含著化学知识和原理。
（1）快开学了，小雨准备用压岁钱给自己买一条纯棉毛巾。这里的纯棉属于_____ （填“天然”或“合成”）纤维。
（2）防毒面具中使用活性炭，是利用了活性炭的_____作用。
（3）今年春天寒潮突然来袭，气温骤降，小李家的小麦叶色发黄。他建议爸爸给自家小麦地里施加一种化肥，既可以增加抗早能力，又可以使小麦叶色变绿，该化肥是_____（填序号）。
A 碳酸氢铵（NH4HCO3）
B 磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
C 硫酸钾（K2SO4）
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。
Ⅰ．制取气体并验证气体性质。
写出仪器a的名称：______。用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______，装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有______的性质。装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。
①检查装置B的气密性的方法：______。
②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是______；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。
Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。小明进行如下实验：将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。
①小明根据______，判断CO2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为______。
②甲实验的目的是______。小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是______，该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。
18．（8分）根据下列实验装置图，回答下列有关问题
图中标有①的仪器名称是_____。实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，集满二氧化碳的集气瓶应_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____，二氧化锰起_____作用，应选择的发生装置是_____（填字母），若用盛满水的E装置收集氧气，应从导管_____（填“a”或“b”）处通入。为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应。如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹K处于关闭状态）。
实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入A中锥形瓶，观察到_____的现象时，关闭活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应；
实验二：氢氧化钠与二氧化碳反应将注射器中的氢氧化钠溶液推入B中锥形瓶，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到_____的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____。锥形瓶B中溶液最后呈红色（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）兴趣小组的利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。
[提出问题]刺激性气味的气体是什么?
[猜想与假设]猜想1.可能是二氧化硫 猜想2.可能是氯化氢
猜想3.可能是氨气
大家讨论后认为猜想3不合理，依据是_____________________。
[查阅资料] SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式:____________________________。
[实验探究]如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_________，于是他认为猜想2正确。
[评价与改进]小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
[结论]加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢
[拓展应用]实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为________________(填序号)。
A．加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。
C、a处的反应化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故选项说法错误。
D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。
故选：C。
2、D
【解析】
A．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故A正确；
B．过氧化氢、水都能分解产生氧气，是因为构成它们的分子中都含有氧原子，故B正确；
C．氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，故C正确；
D．氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，是钙离子和碳酸根离子的结合，碱的共性是氢氧根离子显示的性质，故D错误。
故选：D。
3、C
【解析】
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。故选C。
4、D
【解析】
A、物质的量：具有一定数目粒子的集合体；故选项错误。
B、物质的量不是物质的质量；故选项错误。
C、物质的量越大，表示该物质的分子越多；故选项错误。
D、物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示；故选项正确。
故选：D。
5、C
【解析】
溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一的稳定的混合物。A、花生油溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物，属于乳浊液；B、面粉溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物，属于乳浊液；C、白糖溶于水形成的是一种均一的稳定的混合物，属于溶液；D、辣椒粉溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物，属于悬浊液。
点睛∶溶液是一种均一的稳定的混合物。浊液是一种不均一的不稳定的混合物，有悬浊液和乳浊液之分。
6、A
【解析】
A、加入硫酸后就可生成硫酸钠，当氢氧化钠反应完后，再加硫酸不再生成硫酸钠，故A选项正确；
B、加入锌片后，锌片溶解放出氢气，生成氯化锌为溶质，氯化锌的相对分子质量大于氯化氢，故质量应增加，B选项错误；
C、加热高锰酸钾后，锰元素的质量不变，但氧元素一部分质量逸散至空气中，故固体中锰元素质量分数应增大，C选项错误；
D、二氧化锰是作为催化剂，催化剂反应前后质量不变，D选项错误；
故选A。
7、B
【解析】
A、称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，若使用游码，则称量固体质量偏小，溶质质量分数偏小；若没有使用游码，则称量固体质量正确，溶质质量分数正确；故选项错误；
B、量取水时俯视读数，则实际量取水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大；故选项正确；
C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，溶剂增多，溶质质量分数偏小；
D、转移时，有少量溶液溅出，溶液配制完成，不影响溶质质量分数；
故选：B。
8、C
【解析】
A. 由图可知，物质丙由原子直接构成，选项正确，不符合题意；
B. 据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，丁中一定含有氯元素和氢元素，丁是一种化合物，选项正确，不符合题意；
C. 该反应是由一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质，属于置换反应，选项错误，符合题意；
D. 据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数都不变，选项正确，不符合题意。
故选C。
9、D
【解析】
试题分析：在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁＞铜．所以向MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，铁与MgSO4不反应。所以溶液中一定存在Fe2+和 Mg2+，；生成硫酸亚铁，溶液为浅绿色；铁与MgSO4不反应，不会生成单质镁； 铁与硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，铁和铜的质量比为56:64，所以滤渣N的质量大于加入铁粉的质量。
考点：金属和盐溶液的反应
10、A
【解析】
试题分析：A、花生油不溶解于水，错误； B、食盐 ，易溶解于水，正确； C、白糖易溶解于水，正确； D、白酒易溶解于水，正确。故选A。
考点：物质的溶解性
11、D
【解析】
10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。
12、B
【解析】
A、氢离子和碳酸根离子不能共存，故错误；
B、三种离子可以共存，故正确；
C、铁离子和氢氧根离子不能共存，故错误；
D、钡离子和硫酸根离子不能共存，故错误。故选B。
13、B
【解析】
A、酸性干燥剂，如浓硫酸（还有硅胶、五氧化二磷等）；它能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体；
B、根据氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，进行选择收集装置，氧气的入口端；
C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；
D、在气体和液体中，流速越大的位置压强越小。
【详解】
A、酸性干燥剂可以干燥酸性气体CO2，故本选项不符合题意；
B、因氧气不易溶于水，且密度小于水的密度，若用排水气法收集氧气，瓶内先装满水，氧气应该“短进长出”，故本选项符合题意；
C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，所以该实验验证了CO2与H2O反应生成H2CO3，故本选项不符合题意；
D、氧气不易溶于水，进入水中会迅速溢出，所以通过气泡冒出的速度不同，来监控气体流速，故本选项不符合题意；
故选B．
此题是课本知识的迁移应用，掌握气体的检验、干燥、收集等是正确解答本题的关键。
14、C
【解析】A、该反应是由单质与化合物反应生成新单质和新化合物，故符合置换反应的定义，故A正确；
B、金属R能够将氯化铜中的铜置换出来，说明金属R比铜活泼，故B正确；
C、化合物中铝元素的化合价是+3，不可能生成AlCl2，故R不可能是铝，故错误；
D、反应前R是单质，化合价为0，反应后R以化合态存在，化合价不为0，故化合价一定改变了，故正确。故选C。
15、C
【解析】
A、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；
B、NaHCO3与纯碱不反应，故错误；
C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；
D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、天然 吸附 B
【解析】
（1）快开学了，小雨准备用压岁钱给自己买一条纯棉毛巾。这里的纯棉属于天然纤维。故填：天然；
（2）防毒面具中使用活性炭，是利用了活性炭的吸附作用。故填：吸附；
（3）在播种小麦时可施用磷肥，它能增强农作物抗旱、抗寒的能力，为了使小麦长势好，叶色浓绿，还需要使用含氮的化肥，即小李家的小麦需要施加复合肥。
A 碳酸氢铵（NH4HCO3）属于氮肥，不符合题意；
B 磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；
C 硫酸钾（K2SO4）属于钾肥，不符合题意；故选：B。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、长颈漏斗 2KClO32KCl+ 3O2↑（或其他合理答案） 氧气的密度比空气大 关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密（或其他合理答案） 紫色石蕊试液变红 乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案） 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 对比实验（或其他合理答案） 溶液中 NaOH 减少，溶液碱性减弱 取少量 NaOH 溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸 有大量的气泡冒出
【解析】
(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗；(2)A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，C装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气大；(3)①检查装置B的气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密，说明装置气密性良好；②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置D中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生；(4)①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为：；②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论，所以甲实验的目的是对比实验；(5)溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关，所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5。往溶液中通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是：溶液中氢氧化钠减少，溶液碱性减弱，该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；(6)二氧化碳和碱反应会生成碳酸盐，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，所以
18、长颈漏斗 略 正 略 催化 B b 溶液由红色变为无色 A瓶中液体进入B瓶中，且B瓶中出现白色沉淀（实验现象一定要写到后者才得分） CO2+2NaOH═NaCO3+H2O 不能
【解析】
（1）图中仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，二氧化碳密度比空气大，所以应正放在桌面上；
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑；因为此反应是固体的加热反应，所以可用装置B作为发生装置，用盛满水的F装置收集氧气，相当于排水法收集氧气，气体可从c进入，水被从b排出；
（4）实验一：开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，证明二者发生反应；
实验二：将注射器中的氢氧化钠溶液推入B中锥形瓶，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，反应方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，从而使锥形瓶内压强变小，A装置中的压强大，打开弹簧夹K时，A锥形瓶内的氯化钙就会流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此可据A瓶中液体进入B瓶中，且B瓶中出现白色沉淀证明二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应；
锥形瓶B中溶液最后呈红色不能证明氢氧化钠有剩余，因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，也可能是碳酸钠过量，有剩余。
点睛：
实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 溶液变红 通入澄清石灰水中 无明显现象 C
【解析】
[猜想与假设]根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气；
[查阅资料] SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。二氧化硫和氢氧化钙的反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；
[实验探究]氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；
[评价与改进]验证猜想2正确，还可以验证猜想1错误，利用SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊的特性，如图所示，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果无明显现象，证明猜想1错误，猜想2正确。
[拓展应用]实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水，所以制取时不要用氯化钠溶液，同时用浓硫酸起到吸水作用，故填C。
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
CO2与NaOH发生了反应。
实验操作
实验现象
如图所示，将产生的气体________________
_____________________
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再向溶液中滴加稀盐酸
有大量气泡冒出
二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应