2025年青海省西宁市中考化学试卷附答案

这是一份2025年青海省西宁市中考化学试卷附答案，共14页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）成语是中华文化中一颗璀璨的明珠。下列成语中涉及化学变化的是（ ）
A．铁杵成针B．钻木取火C．立竿见影D．木已成舟
2．（1分）分类法是学习化学的重要方法。下列物质中属于混合物的是（ ）
A．生铁B．冰水共存物
C．五氧化二磷D．水银
3．（1分）下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ）
A．活性炭具有吸附性，可用于净水
B．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
C．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气
D．氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多
4．（1分）镓在航天领域有重要的应用价值。如图是元素周期表中镓元素的信息。下列说法正确的是（ ）
A．镓属于非金属元素
B．镓原子核内中子数为31
C．镓的相对原子质量为69.72g
D．一个Ga3+中含有的电子数为28
5．（1分）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池为汽车提供动力。已知LiFePO4中锂为+1价，则磷元素的化合价为（ ）
A．﹣3B．0C．+3D．+5
对于缺氧环境或者处于缺氧状态的人群往往需要使用供氧设备补充氧气。学习小组参考某供氧器原理（如图所示），开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。回答6～7题。
6．从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是（ ）
A．NaClB．H2O2C．H2OD．KMnO4
7．下列关于供氧器说法不正确的是（ ）
A．供氧器原料的选择应考虑是否价廉易得
B．过滤仓导出的气体可用带火星的木条检验
C．供氧器内部气流采用低压进高压出的方式
D．过滤仓不仅可以过滤杂质还能使氧气变得湿润
8．（1分）模型认知是化学核心素养之一。下列化学模型不正确的是（ ）
A．铁制品锈蚀条件
B．微粒与元素的关系
C．反应类型之间的关系
D．实验室制取气体的一般思路和方法
9．（2分）某研究团队研制的Cu﹣CuI复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应物和生成物共涉及三种氧化物
B．该反应前后分子、原子的数目均不变
C．该反应属于置换反应
D．该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11：7
10．（2分）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．气体能被压缩——分子间有间隔
B．金刚石、石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同
C．碱具有相似的化学性质——碱溶液中都含有氢氧根离子
D．水通电分解生成氢气和氧气——水分子中含有氢分子和氧分子
11．（2分）利用氨气（NH3）处理汽车尾气中某污染物的化学方程式为：4NH3+6X5N2+6H2O。下列有关说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为NO
B．该反应前后元素的化合价均无变化
C．该反应的产物均为无毒物质
D．氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：3
12．（2分）下列探究实验方案，能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2分）推理是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是（ ）
A．铝制品比铁制品耐腐蚀，则铁的化学性质比铝活泼
B．含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素
C．溶液具有均一性，则氯化钠溶液中氯化钠分子均一地分散到水分子中间
D．CO2和CO分子构成不同，化学性质不同，则分子构成不同的物质化学性质不同
14．（2分）下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空与简答题（本题共5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共18分）
15．（3分）“自热锅”给人们的生活带来使捷。某品牌自热锅部分说明如图，回答下列问题：
（1）外锅采用无毒、耐化学腐蚀的聚丙烯塑料，聚丙烯塑料属于 （填“合成”或“复合”）材料。
（2）食材料包中富含糖类的是 。
（3）生石灰在发热时起重要作用，说明其发热原理 。
16．（3分）探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。
（1）对比图1实验a、b两点，说明燃烧需要的条件之一是① 。归纳总结燃烧的条件，补全图2中另一条件是② 。
（2）在森林中或森林与村庄之间设置防火隔离带，其原理是 。
17．（3分）我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，发生反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3晶体，加热分解即制得纯碱。如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。
（1）将等质量的NH4Cl、NaCl、NaHCO3分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是 。
（2）充分反应后，NaHCO3晶体先从溶液中析出的原因是 。
（3）60℃时，60gNH4Cl溶液中含10gNH4Cl，使该溶液达到饱和状态，至少需要加入NH4Cl的质量是 g。
18．（5分）青海矿产资源丰富。工业上以铜锌硫化矿（主要含有CuS、ZnS、Au等成分）为原料制备铜和金（Au）的主要流程如下。
（1）在过程Ⅰ中反应的化学反应方程式为 （任写一个）。
（2）过程Ⅲ中分离Au的操作是 。
（3）在过程Ⅳ中反应的化学反应方程式为 （任写一个）。
19．（4分）阅读科普短文，回答相关问题。
垃圾分类是一种新风尚，现阶段我国生活垃圾的组成情况如图1所示，处理方式如图2所示。其中处理厨余垃圾的方法主要有两种：一种是将厨余垃圾分类后进行堆肥处理，产生的沼气可以作为燃料、发电资源所用，废渣可以用来制作鱼饲料。这两种处理方式
（1）现阶段我国垃圾处理的两种主要方式是填埋和 。
（2）沼气中主要成分完全燃烧的化学反应方程式为 。
（3）下列说法正确的是 。
A.生活垃圾中纸类垃圾居首位
B.处理厨余垃圾的方法有堆肥和制沼气
C.沼气、煤、石油都是不可再生的资源
D.生活中使用布袋可减少塑料垃圾的产生
三、实验探究题（本题共1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共8分）
20．（8分）实验室制取CO2实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用CaCl2。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2和HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验探究】
Ⅰ.甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色，证明猜想二成立。
Ⅱ.乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100mL废液中
（1）随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH （填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）碳酸钠溶液滴入的反应过程分A﹣B、B﹣C两段进行。
a点的实验现象为① 。
B～C段发生反应的化学方程式为② 。
b点时溶液中的溶质是③ （填化学式）。
Ⅲ.丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的CaCl2，理由是 。
【应用与实践】回收的CaCl2可用于校园道路冬季融雪。分析下表中几种市售融雪剂信息。说出目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是 （写一条即可）。
四、计算题（本题共1小题，共4分）
21．（4分）向一定质量的CuSO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。计算：
（1）图中 （填字母）点表示恰好完全反应。
（2）所加BaCl2溶液中溶质的质量分数。
15．（3分）“自热锅”给人们的生活带来使捷。某品牌自热锅部分说明如图，回答下列问题：
（1）外锅采用无毒、耐化学腐蚀的聚丙烯塑料，聚丙烯塑料属于 合成 （填“合成”或“复合”）材料。
（2）食材料包中富含糖类的是 米饭 。
（3）生石灰在发热时起重要作用，说明其发热原理 生石灰与水反应放热 。
【答案】（1）合成；（2）米饭；（3）生石灰与水反应放热。
【解答】解：（1）聚丙烯塑料是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一。
（2）牛肉中富含蛋白质；青菜中富含维生素，淀粉属于糖类。
（3）生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热。
故答案为：
（1）合成；
（2）米饭；
（3）生石灰与水反应放热。
16．（3分）探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。
（1）对比图1实验a、b两点，说明燃烧需要的条件之一是① 氧气 。归纳总结燃烧的条件，补全图2中另一条件是② 温度达到可燃物的着火点 。
（2）在森林中或森林与村庄之间设置防火隔离带，其原理是 清除可燃物 。
【答案】（1）氧气；温度达到可燃物的着火点；
（2）清除可燃物。
【解答】解：（1）铜片上的白磷（温度达到白磷着火点，与氧气接触）燃烧，没有与氧气接触）不燃烧，a；铜片上的白磷（温度达到白磷着火点，铜片上的红磷（与氧气接触，对比说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（2）在森林中或森林与村庄之间设置防火隔离带，其原理是清除可燃物。
故答案为：
（1）氧气；温度达到可燃物的着火点；
（2）清除可燃物。
17．（3分）我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，发生反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3晶体，加热分解即制得纯碱。如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。
（1）将等质量的NH4Cl、NaCl、NaHCO3分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是 NaHCO3（或碳酸氢钠） 。
（2）充分反应后，NaHCO3晶体先从溶液中析出的原因是 相同条件下NaHCO3的溶解度最小 。
（3）60℃时，60gNH4Cl溶液中含10gNH4Cl，使该溶液达到饱和状态，至少需要加入NH4Cl的质量是 17.6 g。
【答案】（1）NaHCO3（或碳酸氢钠）；
（2）相同条件下NaHCO3的溶解度最小；
（3）17.6。
【解答】解：（1）60℃时，碳酸氢钠的溶解度最小4Cl、NaCl3分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是NaHCO3（或碳酸氢钠）；
（2）充分反应后，NaHCO3晶体先从溶液中析出的原因是：相同条件下NaHCO3的溶解度最小；
（3）60℃时，氯化铵的溶解度是55.6g4Cl溶液中含10gNH4Cl，水是50g，需要溶解氯化铵27.6g4Cl的质量是：17.6g。
故答案为：（1）NaHCO2（或碳酸氢钠）；
（2）相同条件下NaHCO3的溶解度最小；
（3）17.6。
18．（5分）青海矿产资源丰富。工业上以铜锌硫化矿（主要含有CuS、ZnS、Au等成分）为原料制备铜和金（Au）的主要流程如下。
（1）在过程Ⅰ中反应的化学反应方程式为 2CuO+C2Cu+CO2↑或2ZnO+C2Zn+CO2↑ （任写一个）。
（2）过程Ⅲ中分离Au的操作是 过滤 。
（3）在过程Ⅳ中反应的化学反应方程式为 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ （任写一个）。
【答案】（1）2CuO+C2Cu+CO2↑或2ZnO+C2Zn+CO2↑。
（2）过滤。
（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
【解答】解：（1）在过程Ⅰ中，高温条件下，和氧化锌反应生成锌和二氧化碳2Cu+CO2↑、3ZnO+C2↑。
（2）过程Ⅲ中分离Au的操作是过滤。
（3）在过程Ⅳ中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学反应方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO7、Fe+H2SO4═FeSO3+H2↑。
故答案为：（1）2CuO+C8Cu+CO2↑或2ZnO+C5Zn+CO2↑。
（2）过滤。
（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO8或Fe+H2SO4═FeSO3+H2↑。
19．（4分）阅读科普短文，回答相关问题。
垃圾分类是一种新风尚，现阶段我国生活垃圾的组成情况如图1所示，处理方式如图2所示。其中处理厨余垃圾的方法主要有两种：一种是将厨余垃圾分类后进行堆肥处理，产生的沼气可以作为燃料、发电资源所用，废渣可以用来制作鱼饲料。这两种处理方式
（1）现阶段我国垃圾处理的两种主要方式是填埋和 焚烧 。
（2）沼气中主要成分完全燃烧的化学反应方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
（3）下列说法正确的是 BD 。
A.生活垃圾中纸类垃圾居首位
B.处理厨余垃圾的方法有堆肥和制沼气
C.沼气、煤、石油都是不可再生的资源
D.生活中使用布袋可减少塑料垃圾的产生
【答案】（1）焚烧。
（2）CH4+2O2CO2+2H2O。
（3）BD。
【解答】解：（1）观察中的图2可知，现阶段我国垃圾处理的两种主要方式，焚烧占比38%；故答案为：焚烧。
（2）沼气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧是和氧气反应生成二氧化碳和水，其化学反应方程式为CH4+2O2CO2+5H2O；故答案为：CH4+5O2CO2+2H2O。
（3）A.观察中的图1可知，生活垃圾中厨余垃圾占比59.7%，纸类垃圾占比9.1%；
B.文中明确提到“处理厨余垃圾的方法主要有两种：一种是将厨余垃圾分类后进行堆肥处理，另一种方法是通过厌氧消化制沼气”；
C.沼气是可再生资源，煤、石油是不可再生资源；
D.生活中使用布袋可减少塑料袋的使用，从而减少塑料垃圾的产生；
故选：BD。
20．（8分）实验室制取CO2实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用CaCl2。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2和HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验探究】
Ⅰ.甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 红 色，证明猜想二成立。
Ⅱ.乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100mL废液中
（1）随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH 增大 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）碳酸钠溶液滴入的反应过程分A﹣B、B﹣C两段进行。
a点的实验现象为① 有气泡产生 。
B～C段发生反应的化学方程式为② CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 。
b点时溶液中的溶质是③ NaCl、Na2CO3 （填化学式）。
Ⅲ.丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的CaCl2，理由是 盐酸易挥发 。
【应用与实践】回收的CaCl2可用于校园道路冬季融雪。分析下表中几种市售融雪剂信息。说出目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是 融雪速率快，且价格相对较低 （写一条即可）。
【答案】【实验探究】Ⅰ、红；
Ⅱ、（1）增大；
（2）①有气泡产生；
②CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
③NaCl、Na2CO3；
Ⅲ、盐酸易挥发
【应用与实践】融雪速率快，且价格相对较低。
【解答】解：【实验探究】Ⅰ、猜想二成立2和HCl，盐酸呈酸性，则甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，证明猜想二成立；
Ⅱ、（1）随着碳酸钠溶液的滴入，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠，盐酸被消耗，pH增大，碳酸钠与氯化钙反应，pH＝7，溶液呈碱性，所以烧杯中溶液的pH增大；
（2）①a点时，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，所以实验现象为有气泡产生，反应的化学方程式为CaCl3+Na2CO3═CaCO8↓+2NaCl；③b点时，碳酸钠过量、Na2CO6；
Ⅲ、因为盐酸易挥发，氯化氢气体挥发出去2；
【应用与实践】有表格数据可知，氯化钙型融雪剂融雪速率快，则目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂。
故答案为：【实验探究】Ⅰ、红；
Ⅱ、（1）增大；
（2）①有气泡产生；
②CaCl2+Na6CO3═CaCO3↓+3NaCl；
③NaCl、Na2CO3；
Ⅲ、盐酸易挥发
【应用与实践】融雪速率快，且价格相对较低。
四、计算题（本题共1小题，共4分）
21．（4分）向一定质量的CuSO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。计算：
（1）图中 B （填字母）点表示恰好完全反应。
（2）所加BaCl2溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）B；
（2）26%。
【解答】解：（1）向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴加入氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，沉淀质量逐渐增大，沉淀质量不再增加。
（2）设BaCl2溶液中溶质的质量为x。
BaCl2+CuSO8＝BaSO4↓+CuCl2
208 233
x 23.4g
x＝20.8g
则所加BaCl8溶液中溶质的质量分数为：。
答：所加BaCl2溶液中溶质的质量分数为26%。
故答案为：
（1）B；
（2）26%。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：选项
A
B
C
D
实验方案




实验目的
探究空气中氧气的含量
探究不同催化剂的催化效果
探究CO2能与氢氧化钠溶液反应
探究质量守恒定律
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样，加水溶解，比较温度的变化
B
鉴别KOH、NaCl、HCl
用酚酞溶液及同组物质之间的反应鉴别
C
除去H2中的HCl
先通过足量NaHCO3溶液，再通过浓硫酸
D
除去KNO3中少量NaCl
加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶
融雪剂种类
融雪速率
对路面的腐蚀性
适用温度
每吨价格
氯化钠型
慢
强
﹣10～﹣1℃
约300元
氯化钙型
快
较强
﹣30～﹣1℃
约500元
新型融雪剂
较快
几乎无
﹣40～﹣1℃
约1000元
题号
1
2
3
4
5
8
9
10
11
12
13
答案
B
A
B
D
D
C
B
D
B
C
D
题号
14
答案
C
融雪剂种类
融雪速率
对路面的腐蚀性
适用温度
每吨价格
氯化钠型
慢
强
﹣10～﹣1℃
约300元
氯化钙型
快
较强
﹣30～﹣1℃
约500元
新型融雪剂
较快
几乎无
﹣40～﹣1℃
约1000元