2023年福建省漳州市中考二模化学试题（解析版）

这是一份2023年福建省漳州市中考二模化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了0B， 下列实验方案不能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。

2023年漳州市初中毕业班适应性练习
化学试题
（考试形式：闭卷 满分：100分 考试时间：60分钟）
友情提示：所有答案都必须填涂在答题纸相应的位置上，答在本试卷上一律无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39
本卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. “玉粽袭香千舸竞，艾叶黄酒可驱邪”。下列端午活动中涉及化学变化的是
A. 酿米酒 B. 划龙舟 C. 戴香囊 D. 洗粽叶
2. 漳州市积极创建“国家卫生城市”。为保护城市环境，下列做法不可取的是
A. 植树造林绿化环境 B. 增加宣传低碳出行
C. 工厂废气随意排放 D. 生活垃圾分类处理
3. 测定空气中氧气含量用到以下实验用品，其中属于合成材料的是
A. 燃烧匙 B. 烧杯 C. 弹簧夹 D. 胶皮管
4. 除去粗盐中难溶性杂质的实验，操作正确的是
A. B. C. D.
5. 我国大力推进高标准农田建设，其中“土壤酸碱度”是一个重要指标。均匀取样测得四地块的平均pH如下，其中比较适合农作物生长且呈弱酸性的是
A. 7.0 B. 6.8 C. 7.4 D. 8.4
6. 磷酸奥司他韦（C16H31N2O8P）能够有效预防和治疗甲型流感，有关磷酸奥司他韦的说法不正确的是
A. 含有氮分子 B. 属于有机化合物
C. 由5种元素组成 D. 氢、磷元素的质量比为1：1
7. 物质性质决定用途，下列物质的性质与用途不对应的是
A. 铜有良好的导电性，用作电线
B. 一氧化碳有可燃性，用作燃料
C. 氢氧化钙能与盐酸反应，可治疗胃酸过多
D. 金刚石是天然存在的最硬的物质，用来裁玻璃
8. 下列实验方案不能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和棉花
灼烧闻气味
B
除去NaCl溶液中的MgCl2
加适量氢氧化钠溶液，过滤
C
比较黄铜片和铜片的硬度
各取一片互相刻画，观察现象
D
检验久置的NaOH溶液是否变质
滴加无色酚酞溶液，观察颜色

A. A B. B C. C D. D
9. 硫酸锌溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是

A. 硫酸锌的溶解度随温度升高而增大
B. 80℃时，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数为70%
C. 将100℃的硫酸锌饱和溶液冷却到40℃，没有晶体析
D. 20℃时，25g硫酸锌充分溶解于50g水中，配得硫酸锌饱和溶液
10. 为探究物质燃烧条件而进行的实验如图，下列说法错误的是

A. 观察到甲中的白磷未燃烧，乙中的白磷燃烧
B 该实验可以探究燃烧需要温度达到着火点
C. 该实验可以探究燃烧需要氧气
D. 可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象
本卷共8题，共70分。
11. 在生产生活中感悟化学原理。小明到厨房参与劳动实践——炒紫菜蛋饭，准备的材料有：米饭、紫菜、鸡蛋和调味品等。
（1）米饭含有淀粉，淀粉为人体提供的基本营养素是______。紫菜中含有碘化钾（KI）等多种物质，碘化钾中碘元素的化合价为______。饮食中长期缺乏碘元素会引起的疾病是______（填“夜盲症”或“甲状腺肿大”）。
（2）管道燃气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷完全燃烧的化学方程式______。
（3）炒紫菜蛋饭时闻到阵阵香味，从微观角度分析，闻到香味的主要原因是______。
（4）用洗涤剂清洗盘子上的油污，这是因为洗涤剂具有______作用。
12. 保障饮水安全，维护生命之源。某自来水厂的处理装置如图所示：

（1）加入絮凝剂的作用是______。“炭/沙过滤层”含有活性炭，这是利用活性炭的______。
（2）加氯装置中可选用绿色安全的二氧化氯作为消毒剂，二氧化氯的化学式为______。
（3）蓄水器中的水是否为软水，可用______检验，若检验结果为硬水，生活中可用______方法降低水的硬度。
（4）剧烈运动导致大量出汗后，可以饮用0.5%的淡食盐水补充体液。配制500mL此淡食盐水（密度约1.0g/cm3）时，需要食盐的质量是______g，水是______（填“溶质”或“溶剂”）。
（5）小区发生火情时，消防员打开消防栓喷水，利用水灭火的主要原理是______。
13. 2023年7月1日起，我们将行国家车污染物排放限值新规定。汽车上安装催化反应器，可使发动机排出的有害气体转化为无害物质，其中一个反应的微观示意图如下：

（1）该反应前后没有变化的微粒是______；和的化学性质不同的原因是______。
（2）写出该反应的化学方程式______，催化剂在化学反应前后的质量______。
（3）氧原子结构示意图和在元素周期表的信息如下图所示：

甲图中X=______，在化学反应中氧原子易______电子。乙图中“8”表示的意义是______。

14. 化学兴趣小组利用下图装置进行实验，揭示工业高炉炼铁原理。

请你参与并完成实验报告：
步骤和方法
现象
分析
i、连接仪器装置，关闭旋塞，在a导
管处连接一个气球，接通电源，片刻
后关闭电源
______。
装置的气密性良好
ⅱ、在b处装入炭粉与氧化铁的均匀
混合物，打开旋塞，a处换接氮气气
囊，缓缓通入氮气，稍后关闭旋塞

通入氮气的作用是______。
ⅲ、接通电源，加热b处混合物
红棕色粉末变______。
炭粉与氧化铁在高温下反应生
成铁和二氧化碳，此反应化
学方程式为______。
ⅳ、关闭电源，待冷却后，在c处加
入紫色石蕊溶液，打开旋塞
溶液变______。
ⅴ、取出粉末放于白纸上，用磁铁吸
引
粉末被磁铁吸引

15. 废旧手机中含有塑料和Zn、Sn、Cu、Au等物质，某同学设计回收金属和无害化处理方案，如下图所示：

查阅资料：Sn在化合物中常见的化合价为+2。
（1）回收废弃塑料有利于缓解的环境问题是______。
（2）步骤①反应的化学方程式为______（写一个）。固体b的成分为______和______。
（3）步骤②分离出Au的操作名称是______，溶液c中阳离子有H+和______（填符号）。
16. 实验室制取气体的部分装置如下图所示：

（1）仪器甲的名称是______。
（2）实验室用B和C装置制取氧气，反应的化学方程式为______，其基本反应类型是______。B装置长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，原因是______。
（3）氨气（NH3）是有强烈刺激性气味且极易溶于水的气体。实验室加热氯化铵固体和熟石灰的混合物制取氨气，发生装置选用______（填序号），实验还用到D、E装置，并将接口①和③连接，说明氨气密度比空气______，E装置中水的作用是______。
17. 化学反应中的能量变化在生产生活中有广泛的应用，其中食品发热包是一个常见的例子。下图为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开项目式学习活动。
【品名】食品发热包
主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠
【净含量】50g
【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热
【贮存条件】存放于阴凉干燥处
【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火，严禁在密闭场所中使用
任务一、认识发热包的主要成分
（1）主要成分中属于氧化物的是______。
（2）碳酸钠的俗称是______。
任务二、探究发热剂使用过程中产生的气体
小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有H2、O2、CO2等气体，设计如下装置并进行实验。

锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，过一会儿，加热铜丝无明显变化，在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生。
（3）装置中浓硫酸的作用是______。
（4）气体中除水蒸气外，还含有______。
任务三、探究发热剂的化学反应
（5）发热剂加水后引发了一个复分解反应，写出此反应的化学方程式______。
查阅资料：铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气。
任务四、探究发热剂发热原理
取3克氧化钙、3克发热剂，分别与等体积的水反应，用数字化实验获得如下曲线图：

（6）分析上图可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原因是______。
（7）为明确发热剂发热的主要原因，需要探究的反应是______（至少填一个），探究的具体内容是______。
18. 化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾（KO2）与人体呼出的二氧化碳反应制得氧气（）。
（1）现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程）
（2）工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为______分钟。

答案解析
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39
本卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. “玉粽袭香千舸竞，艾叶黄酒可驱邪”。下列端午活动中涉及化学变化是
A 酿米酒 B. 划龙舟 C. 戴香囊 D. 洗粽叶
【答案】A
【解析】
【详解】A、酿米酒过程中有新物质生成，属于化学变化；故A正确；
B、划龙舟没有新物质生成，属于物理变化；故B错误；
C、戴香囊没有新物质生成，属于物理变化；故C错误；
D、洗粽叶没有新物质生成，属于物理变化；故D错误。
故选A。
2. 漳州市积极创建“国家卫生城市”。为保护城市环境，下列做法不可取的是
A. 植树造林绿化环境 B. 增加宣传低碳出行
C. 工厂废气随意排放 D. 生活垃圾分类处理
【答案】C
【解析】
【详解】A、植树造林绿化环境，能够减少环境污染，故A选项做法可取，不符合题意；
B、增加宣传低碳出行，减少二氧化碳的排放，有效减缓温室效应，故B选项做法可取，不符合题意；
C、工厂废气随意排放，会造成空气污染，故C选项做法不可取，符合题意；
D、 生活垃圾分类处理，能够减少环境污染，故D选项做法可取，不符合题意。
故选C。
3. 测定空气中氧气含量用到以下实验用品，其中属于合成材料的是
A. 燃烧匙 B. 烧杯 C. 弹簧夹 D. 胶皮管
【答案】D
【解析】
【详解】A、燃烧匙是由铁和铜制作而成的，属于金属材料，故A选项不符合题意；
B、烧杯是由玻璃制作而成的，属于无机非金属材料，故B选项不符合题意；
C、弹簧夹是由合金制作而成的，属于金属材料，故C选项不符合题意；
D、胶皮管是由合成橡胶制作而成的，属于合成材料，故D选项符合题意。
故选D。
【点睛】合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
4. 除去粗盐中难溶性杂质的实验，操作正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、取用固体药品时，应用药匙，瓶塞应倒放在桌面上，故A选项图中所示操作不正确，不符合题意；
B、粗盐溶解时在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，故B选项图中所示操作正确，符合题意；
C、过滤时，应注意“一贴、二低、三靠”，图中未用玻璃棒引流，漏斗下端没有靠在烧杯内壁上，故C选项图中所示操作不正确，不符合题意；
D、取用热的蒸发皿应用坩埚钳，不能直接用手拿，以免造成烫伤，故D选项图中所示操作不正确，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题考查化学实验操作，难度不大，根据所学知识进行分析解答。
5. 我国大力推进高标准农田建设，其中“土壤酸碱度”是一个重要指标。均匀取样测得四地块的平均pH如下，其中比较适合农作物生长且呈弱酸性的是
A. 7.0 B. 6.8 C. 7.4 D. 8.4
【答案】B
【解析】
【详解】A、pH=7.0，土壤显中性，故A选项不符合题意；
B、pH=6.8＜7，土壤显弱酸性，且适合农作物生长，故B选项符合题意；
C、pH=7.4＞7，土壤显弱碱性，故C选项不符合题意；
D、pH=8.4＞7，土壤显碱性，故D选项不符合题意。
故选B。
6. 磷酸奥司他韦（C16H31N2O8P）能够有效预防和治疗甲型流感，有关磷酸奥司他韦的说法不正确的是
A. 含有氮分子 B. 属于有机化合物
C. 由5种元素组成 D. 氢、磷元素的质量比为1：1
【答案】A
【解析】
【详解】A、磷酸奥司他韦属于纯净物，磷酸奥司他韦是由磷酸奥司他韦分子构成的，磷酸奥司他韦分子中含有氮原子，磷酸奥司他韦中不含氮分子，故A选项说法不正确，符合题意；
B、磷酸奥司他韦是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故B选项说法正确，不符合题意；
C、由磷酸奥司他韦的化学式可知，磷酸奥司他韦是由碳氢氮氧磷五种元素组成的，故C选项说法正确，不符合题意；
D、磷酸奥司他韦中氢元素和磷元素的质量比为（1×31）：31=1：1，故D选项说法正确，不符合题意。
故选A。
7. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途不对应的是
A. 铜有良好的导电性，用作电线
B. 一氧化碳有可燃性，用作燃料
C. 氢氧化钙能与盐酸反应，可治疗胃酸过多
D. 金刚石是天然存在的最硬的物质，用来裁玻璃
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜具有良好导电性，可用制作电线，故A选项物质性质与用途相对应，不符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故B选项物质的性质与用途相对应，不符合题意；
C、氢氧化铝、氢氧化镁可用于治疗胃酸过多，而氢氧化钙不能，故C选项物质的性质与用途不对应，符合题意；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，用来裁玻璃，故D选项物质的性质与用途相对应，不符合题意。
故选C。
【点睛】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，要注意理解和应用，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可。
8. 下列实验方案不能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和棉花
灼烧闻气味
B
除去NaCl溶液中的MgCl2
加适量氢氧化钠溶液，过滤
C
比较黄铜片和铜片的硬度
各取一片互相刻画，观察现象
D
检验久置的NaOH溶液是否变质
滴加无色酚酞溶液，观察颜色

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、羊毛燃烧后有烧焦羽毛的气味，棉花燃烧后有烧纸的气味，因此采用灼烧后闻气味的方法可以鉴别二者，故A选项实验方案能达到实验目的。不符合题意；
B、氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能够除去杂质且没有引入新杂质，符合除杂原则，故B选项实验方案能达到实验目的，不符合题意；
C、合金的硬度比组成它的纯金属大，因此可用互相刻画的方法比较黄铜和铜的硬度，铜表面的划痕较为明显，故C选项实验方案能达到实验目的，不符合题意；
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故D选项实验方案不能达到目的，符合题意。
故选D。
【点睛】鉴别物质时，首先对需要鉴别物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9. 硫酸锌的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是

A. 硫酸锌的溶解度随温度升高而增大
B. 80℃时，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数为70%
C. 将100℃的硫酸锌饱和溶液冷却到40℃，没有晶体析
D. 20℃时，25g硫酸锌充分溶解于50g水中，配得硫酸锌饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、由硫酸锌的溶解度曲线可知，硫酸锌的溶解度随温度升高先增大后减小，故A选项说法不正确，不符合题意；
B、由硫酸锌的溶解度曲线可知，80℃时，硫酸锌的溶解度为70g，则该温度下硫酸锌的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈41.2%≠70%，故B选项说法不正确，不符合题意；
C、由硫酸锌的溶解度曲线可知，40℃时硫酸锌的溶解度大于100℃时硫酸锌的溶解度，因此将100℃的硫酸锌饱和溶液冷却到40℃，没有晶体析，故C选项说法正确，符合题意；
D、由硫酸锌的溶解度曲线可知，20℃时硫酸锌的溶解度为55g，即在20℃时，在100g的水中最多溶解硫酸锌的质量为55g，则在50g水中最多溶解硫酸锌的质量为27.5g，因此20℃时，25g硫酸锌充分溶解于50g水中，得到的是硫酸锌不饱和溶液，故D选项说法不正确，不符合题意。
故选C。
10. 为探究物质燃烧条件而进行的实验如图，下列说法错误的是

A. 观察到甲中的白磷未燃烧，乙中的白磷燃烧
B. 该实验可以探究燃烧需要温度达到着火点
C. 该实验可以探究燃烧需要氧气
D. 可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲中白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，不能燃烧；乙中白磷温度达到着火点，并与氧气接触，能燃烧，故A选项说法正确，不符合题意；
B、该实验的变量是是否与氧气接触，因此该实验可以探究燃烧燃烧需要氧气，不能探究燃烧需要温度达到着火点，故B选项说法错误，符合题意；
C、该实验的变量是是否与氧气接触，因此该实验可以探究燃烧燃烧需要氧气，故C选项说法正确，不符合题意；
D、该装置可以通过反复的倒置呈现白磷反复燃烧与熄灭的现象，故D选项说法正确，不符合题意。
故选B。
本卷共8题，共70分。
11. 在生产生活中感悟化学原理。小明到厨房参与劳动实践——炒紫菜蛋饭，准备的材料有：米饭、紫菜、鸡蛋和调味品等。
（1）米饭含有淀粉，淀粉为人体提供的基本营养素是______。紫菜中含有碘化钾（KI）等多种物质，碘化钾中碘元素的化合价为______。饮食中长期缺乏碘元素会引起的疾病是______（填“夜盲症”或“甲状腺肿大”）。
（2）管道燃气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷完全燃烧的化学方程式______。
（3）炒紫菜蛋饭时闻到阵阵香味，从微观角度分析，闻到香味的主要原因是______。
（4）用洗涤剂清洗盘子上的油污，这是因为洗涤剂具有______作用。
【答案】（1） ①. 糖类 ②. -1##-1价 ③. 甲状腺肿大
（2）
（3）分子在不断运动 （4）乳化
【解析】
【小问1详解】
米饭含有淀粉，淀粉为人体提供的基本营养素是糖类。碘化钾中钾元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，碘化钾中碘元素的化合价为-1价。饮食中长期缺乏碘元素会引起的疾病是甲状腺肿大。
【小问2详解】
甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
【小问3详解】
炒紫菜蛋饭时闻到阵阵香味，闻到香味的主要原因是分子在不断运动。
【小问4详解】
用洗涤剂清洗盘子上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用，能让水和油形成的混合物变得稳定，从而随水流被冲走。
【点睛】本题考查化学与生活的知识，难度不大，根据所学知识进行分析解答。
12. 保障饮水安全，维护生命之源。某自来水厂处理装置如图所示：

（1）加入絮凝剂的作用是______。“炭/沙过滤层”含有活性炭，这是利用活性炭的______。
（2）加氯装置中可选用绿色安全的二氧化氯作为消毒剂，二氧化氯的化学式为______。
（3）蓄水器中的水是否为软水，可用______检验，若检验结果为硬水，生活中可用______方法降低水的硬度。
（4）剧烈运动导致大量出汗后，可以饮用0.5%的淡食盐水补充体液。配制500mL此淡食盐水（密度约1.0g/cm3）时，需要食盐的质量是______g，水是______（填“溶质”或“溶剂”）。
（5）小区发生火情时，消防员打开消防栓喷水，利用水灭火的主要原理是______。
【答案】（1） ①. 吸附悬浮物加快沉淀 ②. 吸附性
（2）ClO2 （3） ①. 肥皂水 ②. 煮沸
（4） ①. 2.5 ②. 溶剂
（5）使温度降低到可燃物的着火点以下
【解析】
【小问1详解】
加入絮凝剂明矾，可以吸附水中悬浮的小的颗粒物；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
【小问2详解】
依据化学式的书写原则，二氧化氯的化学式为：ClO2；
【小问3详解】
加入肥皂水，检验软水和硬水，若产生较多的泡沫，则为软水；若产生较少的泡沫，则为硬水；硬水中含有较多的钙镁物质，生活中可用加热煮沸的方法，使水中的钙镁物质转化为沉淀，从而降低水的硬度；
【小问4详解】
需要食盐的质量是=2.5g，食盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂；
【小问5详解】
利用水灭火是因为水能降低温度，使可燃物的温度降低到着火点以下。
13. 2023年7月1日起，我们将行国家车污染物排放限值新规定。汽车上安装催化反应器，可使发动机排出的有害气体转化为无害物质，其中一个反应的微观示意图如下：

（1）该反应前后没有变化的微粒是______；和的化学性质不同的原因是______。
（2）写出该反应的化学方程式______，催化剂在化学反应前后的质量______。
（3）氧原子结构示意图和在元素周期表的信息如下图所示：

甲图中X=______，在化学反应中氧原子易______电子。乙图中“8”表示的意义是______。
【答案】（1） ①. 原子 ②. 分子构成不同
（2） ①. ②. 不变
（3） ①. 2 ②. 得到 ③. 氧元素的原子序数
【解析】
【小问1详解】
在化学反应中，分子可分，而原子不可分，故该反应前后没有变化的微粒是原子，是由一氧化碳分子构成的，是由二氧化碳分子构成的，二者分子构成不同，所以化学性质不同。
【小问2详解】
由微观图示可知，该反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2。催化剂在化学反应前后的质量不变。
【小问3详解】
原子中质子数等于电子，因此8=X+6，解得X=2。氧原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中氧原子易得到电子。乙图中“8”表示的意义是氧元素的原子序数。

14. 化学兴趣小组利用下图装置进行实验，揭示工业高炉炼铁原理。

请你参与并完成实验报告：
步骤和方法
现象
分析
i、连接仪器装置，关闭旋塞，在a导
管处连接一个气球，接通电源，片刻
后关闭电源
______。
装置的气密性良好
ⅱ、在b处装入炭粉与氧化铁的均匀
混合物，打开旋塞，a处换接氮气气
囊，缓缓通入氮气，稍后关闭旋塞

通入氮气的作用是______。
ⅲ、接通电源，加热b处混合物
红棕色粉末变______。
炭粉与氧化铁在高温下反应生
成铁和二氧化碳，此反应的化
学方程式为______。
ⅳ、关闭电源，待冷却后，在c处加
入紫色石蕊溶液，打开旋塞
溶液变______。
ⅴ、取出粉末放于白纸上，用磁铁吸
引
粉末被磁铁吸引

【答案】 ①. 气球胀大 ②. 排尽装置内的空气 ③. 黑色 ④. 红色 ⑤.
【解析】
【详解】i、在a导管处连接一个气球，接通电源，加热棒温度升高，装置内气体分子间隔变大，压强增大，若装置气密性良好，则气球会胀大。
ⅱ、通入氮气的作用排尽装置内的空气，防止空气中氧气干扰实验结果。
ⅲ、氧化铁为红棕色粉末，而生成的铁粉是黑色的，故实验现象为红棕色粉末变黑色。
ⅳ、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色。碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。
【点睛】本题考查碳和金属氧化物反应的实验，根据实验装置结合所学知识进行分析解答。
15. 废旧手机中含有塑料和Zn、Sn、Cu、Au等物质，某同学设计回收金属和无害化处理方案，如下图所示：

查阅资料：Sn在化合物中常见的化合价为+2。
（1）回收废弃塑料有利于缓解的环境问题是______。
（2）步骤①反应的化学方程式为______（写一个）。固体b的成分为______和______。
（3）步骤②分离出Au的操作名称是______，溶液c中阳离子有H+和______（填符号）。
【答案】（1）白色污染
（2） ①. 或 ②. Au ③. Cu
（3） ①. 过滤 ②. Cu2+
【解析】
【小问1详解】
回收废弃塑料有利于缓解的环境问题是白色污染。
【小问2详解】
步骤①中锌和锡的金属活动性排在氢前，可以和稀酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；锡和稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，该反应的化学方程式为Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑。金和铜的金属活动性排在氢后，不能和稀酸反应，故固体b的成分是金和铜。
【小问3详解】
步骤②为分离固体的溶液的操作，是过滤操作。固体b中铜的氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故溶液c中含有的阳离子是铜离子，其符号为Cu2+。
16. 实验室制取气体的部分装置如下图所示：

（1）仪器甲的名称是______。
（2）实验室用B和C装置制取氧气，反应的化学方程式为______，其基本反应类型是______。B装置长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，原因是______。
（3）氨气（NH3）是有强烈刺激性气味且极易溶于水的气体。实验室加热氯化铵固体和熟石灰的混合物制取氨气，发生装置选用______（填序号），实验还用到D、E装置，并将接口①和③连接，说明氨气密度比空气______，E装置中水的作用是______。
【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 分解反应 ③. 防止气体从长颈漏斗口逸出
（3） ①. A ②. 小 ③. 吸收氨气，防止逸散
【解析】
【小问1详解】
仪器甲的名称是水槽；
【小问2详解】
实验室用B装置制取氧气，适用于过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的方程式为；
该反应符合一变多的特点，属于分解反应；
B装置长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，原因是防止气体从长颈漏斗口逸出；
【小问3详解】
实验室加热氯化铵固体和熟石灰的混合物制取氨气，应选用固体加热型装置，故选A；
实验还用到D、E装置，并将接口①和③连接，说明氨气密度比空气小，从接口②通入，在上方聚集，将空气从长管排出；
待D中氨气收集满后，气体进去装置E，氨气极易溶于水，故E装置中水的作用是吸收氨气，防止逸散。
17. 化学反应中的能量变化在生产生活中有广泛的应用，其中食品发热包是一个常见的例子。下图为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开项目式学习活动。
【品名】食品发热包
【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠
【净含量】50g
【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热
【贮存条件】存放于阴凉干燥处
【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火，严禁在密闭场所中使用
任务一、认识发热包的主要成分
（1）主要成分中属于氧化物的是______。
（2）碳酸钠的俗称是______。
任务二、探究发热剂使用过程中产生的气体
小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有H2、O2、CO2等气体，设计如下装置并进行实验。

锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，过一会儿，加热铜丝无明显变化，在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生。
（3）装置中浓硫酸的作用是______。
（4）气体中除水蒸气外，还含有______。
任务三、探究发热剂的化学反应
（5）发热剂加水后引发了一个复分解反应，写出此反应的化学方程式______。
查阅资料：铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气。
任务四、探究发热剂发热原理
取3克氧化钙、3克发热剂，分别与等体积的水反应，用数字化实验获得如下曲线图：

（6）分析上图可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原因是______。
（7）为明确发热剂发热的主要原因，需要探究的反应是______（至少填一个），探究的具体内容是______。
【答案】（1）氧化钙##CaO
（2）纯碱##苏打 （3）干燥气体或吸收气体中的水蒸气
（4）氢气##H2 （5）
（6）生石灰放热较少且放热持续时间短
（7） ①. 铝和氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 ②. 是否放热或放热效率
【解析】
【小问1详解】
氧化物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，主要成分中属于氧化物的是氧化钙，其化学式为CaO。
【小问2详解】
碳酸钠的俗称是纯碱或苏打。
【小问3详解】
装置中浓硫酸的作用是干燥气体或吸收气体中的水蒸气。
【小问4详解】
由在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生可知，气体中除水蒸气外，还含有氢气。
【小问5详解】
氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为复分解反应，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【小问6详解】
分析上图可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原因是生石灰放热较少且放热持续时间短。
【小问7详解】
为明确发热剂发热的主要原因，需要探究的反应是铝和氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，探究的具体内容是是否放热或放热效率。
18. 化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾（KO2）与人体呼出的二氧化碳反应制得氧气（）。
（1）现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程）
（2）工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为______分钟。
【答案】（1）解：设现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为x。



x=240g
答：现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为240g。
（2）30
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为240÷8=30分钟。
【点睛】本题主要考查有关化学方程式的计算，计算时注意答题的规范性和准确性。