新疆克孜勒苏柯尔克孜自治州2025年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份新疆克孜勒苏柯尔克孜自治州2025年中考模拟化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 I-127
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)
1. 下列现象主要由化学变化引起的是（ ）
A. 钻木取火B. 汽油挥发
C. 海水晒盐D. 滴水成冰
【答案】A
【解析】A.钻木取火过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B.汽油挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.滴水成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：A。
2. 今年世界地球日的主题是“全球战塑”，旨在提高公众环保意识。下列做法与环保理念不相符的是（ ）
A. 推广易降解薄膜B. 用“菜篮子”代替塑料袋
C. 重复、合理使用塑料制品D. 塑料袋太小，不用节制
【答案】D
【解析】A、推广易降解薄膜，这些薄膜能在较短时间内分解，可减少塑料制品在环境中的残留，降低白色污染，与环保理念相符，不符合题意；
B、用 “菜篮子” 代替塑料袋，能减少塑料袋的使用量，从而降低塑料袋对环境造成的污染，符合环保理念，不符合题意；
C、重复、合理使用塑料制品，可以延长塑料制品使用寿命，减少新塑料制品的生产和使用，进而减少塑料垃圾的产生，与环保理念相符，不符合题意；
D、即使塑料袋体积小，但如果不节制使用，大量的小塑料袋同样会造成严重的白色污染，这与环保理念不相符，符合题意。
故选D。
3. 所谓“学为所用”。下列物质的用途和化学性质有关的是（ ）
A. 用生石灰制作自热锅B. 用活性炭除冰箱异味
C. 用铜制作电线电缆D. 用干冰进行人工降雨
【答案】A
【解析】A、生石灰（CaO）与水反应会放出大量的热，利用该反应放出的热量来制作自热锅。此用途是利用了生石灰能与水发生化学反应的性质，属于化学性质，不符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附异味和色素，这一过程没有发生化学变化，利用的是活性炭的吸附性，属于物理性质，不符合题意；
C、铜具有良好的导电性，所以可用于制作电线电缆，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、干冰是固态二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨。升华是物理变化，该用途利用的是干冰升华吸热的物理性质，不符合题意。
故选A。
4. 磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 磷元素属于非金属元素
B. 磷元素的相对原子质量为30.97g
C. 磷原子核外有15个电子
D. 磷元素是农作物生长所需的营养元素之一
【答案】B
【解析】A、由“石”字旁可知，磷元素属于非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故磷元素的相对原子质量为30.97，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故磷原子核外有15个电子，不符合题意；
D、氮、磷、钾元素是农作物生长需要量较大的营养元素，不符合题意。
故选B。
5. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是（ ）
A. 稀释B. 测pH
C. 制H2D. 收集
【答案】C
【解析】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意；
B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意；
C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图示操作正确，符合题意；
D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，图示操作错误，不符合题意。
故选：C。
6. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是（ ）
A. 该灯使用的青铜是一种金属材料
B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
【答案】D
【解析】A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确；
B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确；
C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭。C正确；
D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D错误。
综上所述：选择D。
7. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同
D. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
【答案】B
【解析】A、氯化钠溶液能导电，是因为在氯化钠溶液中存在自由移动的Na+和Cl-，故选项解释正确；
B、水壶中的水烧开沸腾后，水由液体变成气体，壶盖被顶起，是因为分子间间隔变大的缘故，故选项解释不正确；
C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确；
D、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
故选B。
8. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A. 转化①是化合反应
B. 转化②中乙与H2的分子个数比为1：3
C. 整个转化过程中共有3种氧化物
D. 该转化过程中分子和原子的种类都没有发生变化
【答案】D
【解析】A、转化①是一氧化碳分子和氧分子反应生成二氧化碳分子，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确；
B、转化②是二氧化碳分子和氢分子反应生成CH4O分子和水分子，反应的化学方程式为CO2+3H2═CH4O+H2O，转化②中乙与H2的分子个数比为1：3，故选项说法正确；
C、整个转化过程中共有一氧化碳、二氧化碳、水3种氧化物，故选项说法正确；
D、反应前后各原子的种类和个数都没有改变，分子种类发生变化，故选项说法错误。
故选D。
9. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的；
B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化钡溶液反应，取样，加入BaCl2溶液，根据是否产生白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有H2SO4，故选项实验方案能达到目的；
C、HCl、CuCl2溶液均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的；
D、CO能与足量的高温氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
故选B。
10. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法、以下推理正确的是（ ）
A. 工业制氧气为物理变化，则工业制二氧化碳也是物理变化
B. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C. 化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化
D. 活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
【答案】C
【解析】A、工业制氧气为物理变化，工业制二氧化碳为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
B、阴离子是带负电荷的原子或原子团，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子也带负电荷，选项错误；
C、化学反应伴随能量变化，食物的腐烂过程有新物质生成，属于化学变化，因此一定伴随能量变化，选项正确；
D、活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，但能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，选项错误。
故选C。
二、填空题(本大题共3 小题，每空1分，共18分)
11. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。工业生产中排放的_______在空气中达到一定的浓度可能会形成酸雨，损坏农作物和一些建筑。
（2）小满——小满不满，麦有一险。小麦富含的营养素是_______；为促进小麦生长，需追加肥料。NH4NO3是一种氮肥，其中氮元素的质量分数是_______；下列肥料属于复合肥的是_______ (填字母)；
A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. NH4NO3 D. KNO3
（3）大暑——晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需的元素，其中_______元素可预防贫血。
（4）秋分——蚕豆不选种，必定减收成。实验室配制200g 16%氯化钠溶液来模拟选种，在配制过程中，会导致溶质质量分数偏小的操作有 (填字母)。
A. 称量时使用了生锈的砝码
B. 转移时有固体洒落
C. 量取水时，仰视读数
【答案】（1）SO2和氮的氧化物
（2）①. 糖类 ②. 35% ③. D
（3）铁##Fe （4）BC
【解析】（1）SO2与水反应生成亚硫酸，进一步氧化生成硫酸；氮的氧化物与水反应生成硝酸等，这些酸使得雨水的酸性增强，形成酸雨；工业生产中排放的SO2（二氧化硫）、氮的氧化物等气体在空气中达到一定的浓度可能会形成酸雨，损坏农作物和一些建筑；
（2）小麦富含的营养素是糖类；
NH4NO3中氮元素的质量分数=；
复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料。
A、CO(NH2)2只含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、Ca3(PO4)2只含磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、. NH4NO3只含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。
故选D。
（3）人体缺铁会导致缺铁性贫血，所以茶叶中含有的铁元素可预防贫血；
（4）A、称量时使用了生锈的砝码，生锈的砝码质量比实际质量大，会导致称得的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大，不符合题意；
B、转移时有固体洒落，会使溶质氯化钠的质量减小，导致溶质质量分数偏小，符合题意；
C、量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小，符合题意。
故选BC。
12. 氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。
（1）电解水制氢气可用铂作电极，是利用了铂的_______。氢气在与电源_______极相连的电极上产生。
（2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是_____。
（3）氢化物储氢是利用氢气与金属(如Al)反应生成金属氢化物(如 AlH3)，从而进行氢的储存，该过程属于_____ (填“物理变化”或“化学变化”)。
（4）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的_____性。
（5）我国科学家实现了天然气(CH4)制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式______。
（6）氢气是理想的清洁能源，原因是_______。
【答案】（1）①. 导电 ②. 负 （2）分子间的间隔
（3）化学变化 （4）吸附
（5）CH4+2H2O4H2+CO2
（6）氢气燃烧产物是水，无污染
【解析】（1）电解水制氢气可用铂作电极，是利用了铂的导电性。在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氧气，所以氢气在与电源负极相连的电极上产生；
（2）在高压下，氢气分子间的间隔变小，从而使一定质量的氢气能被压缩在较小的空间内；高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度看，此过程主要发生改变的是分子间的间隔；
（3）氢化物储氢过程中，氢气与金属（如Al）反应生成金属氢化物（如AlH3），有新物质生成，该过程属于化学变化；
（4）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的吸附性，它可以吸附氢气；
（5）在400℃条件下，天然气（CH4）与水蒸气反应生成氢气与二氧化碳，化学方程式为CH4+2H2O4H2+CO2；
（6）氢气是理想的清洁能源，原因是氢气燃烧产物是水，无污染，且氢气燃烧放出的热量多。
13. 碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：
回答下列问题：
（1）步骤①发生反应的化学方程式为_______。
（2）步骤②操作a的名称是______。
（3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为_______。
（4）滤液2中含有______，步骤④中生成Li2CO3反应类型是_______。
（5）该工艺中用到的氧化物有_______ (写1种即可)。
【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）过滤 （3）Na2C2O4
（4）①. LiCl、NaCl和NaOH ②. 复分解反应
（5）氧化钙（合理即可）
【解析】（1）生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）步骤②操作a是分离难溶性固体与液体的方法，该操作的名称是过滤；
（3）在化合物中，钠元素显+1价，草酸根的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为Na2C2O4；
（4）氯化锂、氯化钠都不与氢氧化钙反应，硫酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙，所以滤液1中含有LiCl、NaCl和Ca（OH）2；在滤液1中加入草酸钠后，氢氧化钙和草酸钠反应生成氢氧化钠和草酸钙沉淀，所以滤液1中含有LiCl、NaCl和NaOH；
步骤④中发生的反应是氯化锂与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸锂，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（5）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该工艺中用到的氧化物有氧化钙和水。
三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共16分)
14. 某同学设计了如图所示的实验装置，用于气体的制取和部分性质进行探究，请按要求回答问题。
（1）在“仪器用品盒”中，仪器a的名称是_______，仪器b的名称是______。
（2）在“仪器用品盒”中选择仪器_______(填写仪器编号)，可组装成一套制取CO2时能控制反应速率的发生装置。
（3）若在实验室要用高锰酸钾制取氧气，则在以上实验仪器的基础上，还需添加_______、铁架台、单孔塞、乳胶管、玻璃管组装发生装置，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。
（4）图A为两个体积相同的气球，忽略气球和连接绳重量，若要其都悬浮在空气中，则气体甲可能是_______(填字母)，请写明原因______。
A.氢气 B.氧气 C.空气
（5）B装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球______，在忽略滴入液体的体积情况下，若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入______溶液(填化学式)。
【答案】（1）①. 锥形瓶 ②. 试管
（2）ace （3）①. 酒精灯 ②.
（4）①. A ②. 氢气的密度比空气的小
（5）①. 胀大 ②. HCl##H2SO4（合理即可）
【解析】（1）据图可知，仪器a的名称是锥形瓶，仪器b的名称是试管；
（2）制取CO2时能控制反应速率发生装置，需能控制稀盐酸的滴加速率来控制反应速率，可将仪器ace组装；
（3）在实验室要用高锰酸钾制取氧气，需要加热，所以还需要酒精灯；
加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）二氧化碳的密度比空气的大，不能悬浮在空气中，故甲应是密度比空气小的气体，氢气的密度比空气的小，氧气的密度略大于空气，故选A；
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内二氧化碳被消耗，压强减小，气球胀大；
若要气球恢复原状，则加入分液漏斗②中的液体能使瓶内压强增大，故滴入的试剂应为HCl溶液或H2SO4溶液等。
15. 某校学生用稀盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组对废液成分展开探究。
Ⅰ.定性分析废液成分。
【做出猜想】同学们对废液中的溶质做出如下猜想。
（1）猜想一：______。 猜想二：CaCl2和HCl
【实验验证】
（2）甲同学要用一种药品验证哪个猜想成立，可选择下列哪些药品? (填字母)
A. 酚酞溶液B. 碳酸钡C. 锌粒D. CuO 粉末
【实验结论】通过实验可知，猜想二成立。
Ⅱ.定量分析废液成分。
乙同学取50g废液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图1。
（3）①写出AB段反应的化学方程式_______。
②图中D点溶液所含的溶质为_______。
【拓展迁移】按下表进行实验，探究实验室制二氧化碳的药品，取等质量的大理石滴加足量酸(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图2所示。
（4）图中曲线丙对应表中实验______(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，实验室制取二氧化碳时，不用曲线甲对应的药品，理由是______。
【反思交流】
（5）拓展迁移中进行的实验主要采用的实验方法是_______。
【答案】（1）氯化钙##CaCl2 （2）BCD
（3）①. ②. NaCl、Na2CO3
（4）Ⅰ 甲中反应太剧烈，不便于收集二氧化碳
（5）控制变量
【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则溶质为氯化钙，如果盐酸过量，则溶质为氯化钙、氯化氢，故猜想一：CaCl2；
（2）A、氯化钙溶液显中性，稀盐酸溶液显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，无法用酚酞试液验证哪个猜想成立，不符合题意；
B、碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡和氯化钙不反应，加入碳酸钡，固体溶解，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，否则猜想一成立，符合题意；
C、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌与氯化钙不反应，加入锌粒，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，否则猜想一成立，符合题意；
D、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，加入氧化铜粉末，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明含盐酸，说明猜想二成立，否则猜想一成立，符合题意。
故选BCD；
（3）取50g废液，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，后氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7。
①AB段发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②D点时碳酸钠过量，碳酸钠和盐酸、氯化钙反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质为：NaCl、Na2CO3；
（4）大理石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进一步进行，丙反应一段时间后，反应停止，故丙对应表中实验I；
甲中反应太剧烈，不便于收集二氧化碳，所以不用甲对应的药品；
（5）拓展迁移中进行的实验主要采用的实验方法是控制变量，如实验Ⅱ、Ⅲ中大理石的形状不同，其他因素相同，可以探究反应物之间的接触面积对制取二氧化碳反应速率的影响。
四、计算题(本大题Ⅰ小题，共6分)
16. 为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以NaNO2计）：。结果表明，1L水样反应时产生了 的I2。
（1）计算1L水样中NaNO2的质量。
（2）查阅《食品安全国家标准（GB2762-2022）》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于 。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水________________（填“会”或“不会”）造成亚硝酸盐中毒。
【答案】（1）解：设1L水样中NaNO2的质量为x。
答：1L水样中NaNO2的质量是。
（2）不会
【解析】（1）详见答案。
（2）1L煮沸52次的桶装水含有NaNO2的质量为2.76×10−3 mg，小于合格饮用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3 mg⋅L-1 ，所以煮沸52次的桶装水也符合合格饮用水的标准，而实际生活中很难同一份水煮沸52次，所以喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别N2和CO2
将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B
检验稀盐酸中否混有H2SO4
取样，加入 BaCl2溶液，观察现象
C
除去CuCl2溶液中的HCl
加入过量的铁粉、过滤
D
除去CO中少量的CO2
将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
实验编号
药品
I
块状大理石、10%H2SO4溶液
II
块状大理石、7%HCl溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%HCl溶液