2024年新疆中考化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2024年新疆中考化学试卷（含详细答案解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列生活现象属于化学变化的是( )
A. 钢铁生锈B. 西瓜榨汁C. 量体裁衣D. 干冰升华
2.今年世界地球日的主题是“全球战塑”，旨在提高公众环保意识。下列做法与环保理念不相符的是( )
A. 推广利用太阳能和风能发电B. 减少使用塑料袋
C. 生活中经常使用一次性碗筷D. 合理使用化肥
3.约占空气总体积15的气体是( )
A. N2B. O2C. HeD. CO2
4.规范操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是( )
A. 加热液体B. 测溶液的pH
C. 溶解固体D. 检查装置气密性
5.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A. 面粉B. 酒精C. 沙土D. 植物油
6.青铜中含有少量的锡，锡元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是( )
A. Sn属于金属元素
B. 锡的相对原子质量为50
C. 二氧化锡的化学式为O2Sn
D. 锡的金属活动性比铝强
7.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是( )
A. 分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的
B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子
C. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素
D. 化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化
9.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. 升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液
C. t1∘C时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D. t2∘C时，在50g水中加入40gKNO3固体，能得到90gKNO3溶液
10.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应为吸热反应
B. 反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D. 45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
二、填空题：本大题共2小题，共14分。
11.古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。
(1)用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的______ (填操作名称)相似。
(2)鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是______。随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于______ (填“天然”或“合成”)材料。
(3)天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受______影响。
(4)鱼肉中所含主要营养素是______。烤鱼的香气在空气中扩散是______ (从微观角度解释)的结果。
(5)生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要______。
(6)渔民用______腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延长保存时间。
12.化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。请根据图示回答问题。
(1)宏观角度辨识水的组成
在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡。如图1所示，正、负极产生气体的体积比约为______，正极产生的气体能使______，说明是氧气，经验证负极产生的气体为氢气。此实验可证明水是由______组成的。
(2)微观角度探析水的分解
由图2可知，该反应的化学方程式为______。反应过程中没有发生变化的微粒是______。根据水分子的示意图可知，一个水分子由______构成。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
13.硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗______ (填病症名称)。
(2)菱铁矿属于______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)Fe2O3中铁元素的化合价为______，其中铁元素与氧元素的质量比为______。
(4)由此流程可推知SiO2的性质有______ (填字母)。
A.难溶于水
B.化学性质很活泼
C.不能与稀硫酸反应
(5)溶液甲中，属于盐类的两种溶质为______ (填化学式)。
四、实验题：本大题共1小题，共7分。
14.如图所示A−E为实验室常见的气体发生和收集装置，请回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称：______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，反应的基本类型是______。采用排水法收集氧气，停止加热时，应该______，以防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。
(3)实验室制取二氧化碳的发生和收集装置组合为______ (填字母)。为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管口______ (填“a”或“b”)通入到装置F中，观察到试管中的紫色石蕊试液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了______。
五、探究题：本大题共1小题，共9分。
15.水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。
【阅读标签】如图所示：
【查阅资料】
(1)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。
(2)碳酸氢钠在50∘C以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
(3)浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。
任务一验证该临期果蔬洗盐的成分
【作出猜想】
该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有猜想1：Na2CO3；猜想2：______；猜想 3：NaHCO3。
【实验验证】
如表一所示：
表一：
【交流反思】
实验3中玻璃棒搅拌的作用是______。
小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是______。
【实验验证】
如表二所示，为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。
表二：
【实验结论】
猜想2正确
任务二验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化
【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。
【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。
【交流反思】由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式______。
【迁移应用】
推测此类果蔬洗盐的贮存条件：______。
【拓展延伸】
小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：______ (写明所选物品、现象及结论)。
六、计算题：本大题共1小题，共4分。
16.我国古代的“湿法炼铜”原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。请根据化学方程式计算，用含40g硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、钢铁生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项正确。
B、西瓜榨汁，只是从西瓜中分离出西瓜汁，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、量体裁衣，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、干冰升华，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：A。
根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，抓住化学变化和物理变化的区别结合事实，进行分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A.推广利用太阳能和风能发电，与环保理念相符，故A正确；
B.减少使用塑料袋，减少白色污染，与环保理念相符，故B正确；
C.生活中经常使用一次性碗筷，与环保理念不相符，故C错误；
D.合理使用化肥，与环保理念相符，故D正确。
故选：C。
根据环保理念相符的措施进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】B
【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，约占空气总体积15的气体是氧气(O2)。
故选：B。
根据空气中各成分的体积分数，进行分析判断。
本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数(口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个点零三，二氧化碳和杂气”)是正确解答此类题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一、试管夹没有夹持在试管的中上部，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
C、沙土难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选：B。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，了解溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、锡带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为118.7，故选项说法错误。
C、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，二氧化锡的化学式为SnO2，故选项说法错误。
D、由金属活动性顺序可知，锡的位置排在铝之后，锡的金属活动性比铝弱，故选项说法错误。
故选：A。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，用磁铁吸引，能分离铜粉和铁粉，故选项实验方案能达到实验目的。
B、观察溶液颜色，显蓝色的是硫酸铜溶液，显无色的是稀硫酸，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、假黄金中的锌能与稀盐酸反应生成氢气，真黄金不能，能出现两种不同的现象，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：D。
A、根据铁粉能被磁铁吸引，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8.【答案】C
【解析】解：A.分子可以构成物质，原子、离子也可以构成物质，故A错误；
B.离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定都是离子，如：质子、电子都带有电荷，但不是离子，故B错误；
C.由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素，故C正确；
D.化学变化通常伴随热量变化，但有热量变化的过程不一定都是化学变化，如：浓硫酸溶于水放出大量的热，发生的是物理变化，故D错误。
故选：C。
A、根据原子、离子也可以构成物质进行分析；
B、根据离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定都是离子进行分析；
C、根据由同种元素组成的纯净物是单质进行分析；
D、根据有热量变化的过程不一定都是化学变化进行分析。
本题主要考查化学变化的基本特征等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】C
【解析】解：A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确。
B、硝酸钾溶解度随着温度升高而增大，升高温度不能使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，该选项不正确。
C、t1∘C时，KNO3和NaCl的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，该选项正确。
D、t2∘C时硝酸钾溶解度是60g，在50g水中加入40gKNO3固体，能够溶解30g，能得到80gKNO3溶液，该选项不正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
10.【答案】D
【解析】解：A、随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应为放热反应，故选项说法错误。
B、反应过程中，图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到等于7，溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法错误。
C、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
D、45s时，溶液的pH等于7，溶液显中性，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据随着反应的进行，温度逐渐升高，进行分析判断。
B、根据反应过程中，图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到等于7，进行分析判断。
C、根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。
D、根据45s时，溶液的pH等于7，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
11.【答案】过滤 灼烧，闻气味 合成 温度 蛋白质 分子在不断运动 温度达到着火点 食盐
【解析】解：(1)用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的过滤相似。
(2)鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是灼烧，闻气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，灼烧麻纤维，有烧纸的气味。现代渔网使用的尼龙材质属于合成材料。
(3)气体的溶解度随温度的升高而减小，天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受温度影响。
(4)鱼肉中所含主要营养素是蛋白质。烤鱼的香气在空气中扩散是分子在不断运动的结果。
(5)燃烧的条件是：可燃物，与氧气(或空气)接触、达到可燃物的着火点，缺一不可，生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
(6)用食盐腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延长保存时间。
故答案为：(1)过滤。
(2)灼烧，闻气味；合成。
(3)温度。
(4)蛋白质；分子在不断运动。
(5)温度达到着火点。
(6)食盐。
(1)根据实验中的过滤操作进行分析。
(2)根据羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，灼烧麻纤维，有烧纸的气味进行分析。
(3)根据气体的溶解度随温度的升高而减小进行分析。
(4)根据食品中的有机营养素进行分析。
(5)根据燃烧的条件是：可燃物，与氧气(或空气)接触、达到可燃物的着火点，缺一不可进行分析。
(6)根据用食盐腌渍鱼进行分析。
本题主要考查气体溶解度的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】1：2 带火星的木条复燃 氢元素和氧元素 2H2O2H2↑+O2↑ 氢原子和氧原子 2个氢原子和1个氧原子
【解析】解：(1)宏观角度辨识水的组成
在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡，“正氧负氢、氧一氢二”。如图1所示，正、负极产生气体的体积比约为1：2，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气，经验证负极产生的气体为氢气。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则此实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)微观角度探析水的分解
由图2可知，两个水分子分解生成两个氢分子和一个氧分子，所以该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应过程中没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子。根据水分子的示意图可知，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
故答案为：
(1)1：2；带火星的木条复燃；氢元素和氧元素；
(2)2H2O2H2↑+O2↑；氢原子和氧原子；2个氢原子和1个氧原子。
(1)根据电解水时“正氧负氢、氧一氢二”，氧气具有助燃性，以及化学反应前后元素的种类不变来分析；
(2)根据电解水的微观示意图，以及化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。
本题主要考查了电解水实验，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
13.【答案】缺铁性贫血 混合物 +3 7：3 A、C Fe2(SO4)3、FeSO4
【解析】解：(1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗缺铁性贫血；故答案为：缺铁性贫血；(2)菱铁矿中含有多种物质，属于混合物；故答案为：混合物；
(3)Fe2O3中氧元素为−2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，铁元素的化合价为+3价，其中铁元素与氧元素的质量比为(56×2)：(16×3)=7：3；故答案为：7：3；
(4)由此流程看出，二氧化硅与硫酸不反应，难溶于水，化学性质不活泼，可推知SiO2的性质有A、C；故答案为：A、C；
(5)从流程图看出，酸浸时硫酸与碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅与硫酸不反应，故溶液甲中，属于盐类的两种溶质为Fe2(SO4)3、FeSO4；故答案为：Fe2(SO4)3、FeSO4。
(1)根据硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗缺铁性贫血分析；
(2)根据物质的组成分析；
(3)根据化合物中正负化合价的代数和为零以及化合物中元素的质量比分析；
(4)根据流程图分析；
(5)根据发生的反应分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 先把导管移出水面，后熄灭酒精灯 BC a 碳酸
【解析】解：(1)仪器①的名称是锥形瓶。
故答案为：锥形瓶。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应的基本类型是分解反应。采用排水法收集氧气，停止加热时，应该先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。
(3)实验室制取二氧化碳的发生和收集装置组合为B(反应物是固体和液体，不需要加热)C(二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集)。为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管口a通入到装置F中，观察到试管中的紫色石蕊试液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。
故答案为：BC；a；碳酸。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
15.【答案】Na2CO3、NaHCO3 变红 NaHCO3 加快固体物质的溶解 浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 低温贮存 取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐
【解析】解：【作出猜想】根据标签和猜想1、猜想3可知，猜想2为Na2CO3、NaHCO3。
【实验验证】碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液都显碱性，取样溶于水，滴加无色酚酞溶液，溶液变红；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以可得出含有碳酸氢钠。
【交流反思】实验3中玻璃棒搅拌的作用是加快固体物质的溶解；由资料可知，浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有Na2CO3。
【实验验证】氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【交流反思】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【迁移应用】碳酸氢钠在50∘C以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，此类果蔬洗盐的贮存条件是低温贮存。
【拓展延伸】取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐。
故答案为：【作出猜想】Na2CO3、NaHCO3。
【实验验证】变红；NaHCO3。
【交流反思】加快固体物质的溶解；浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有Na2CO3。
【实验验证】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【交流反思】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【迁移应用】低温贮存。
【拓展延伸】取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐。
【作出猜想】根据标签和猜想1、猜想3进行分析。
【实验验证】根据碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液都显碱性进行分析。
【交流反思】根据玻璃棒搅拌的作用进行分析。
【实验验证】根据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，进行分析。
【交流反思】根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析。
【迁移应用】根据碳酸氢钠在50∘C以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水进行分析。
【拓展延伸】根据取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】解：设理论上能得到铜的质量为x。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
160 64
40g x
16064=40gx x=16g
答：理论上能得到铜的质量为16g。
【解析】根据参加反应的硫酸铜的质量，结合反应的化学方程式列式计算出理论上能得到铜的质量即可。
本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。选项
实验目的
实验方案
A
分离铜粉和铁粉
用磁铁吸引
B
区分硫酸铜溶液和稀硫酸
观察溶液颜色
C
鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)
加稀盐酸，观察现象
D
除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体
点燃混合气体
实验操作
实验现象
实验结论
实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液
溶液______
溶液呈碱性
实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
含有______
实验3：为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液
产生白色沉淀
含有Na2CO3
实验操作
实验现象.
实验结论
实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液
产生白色沉淀
含有Na2CO3、化学方程式为______