2026届高三化学二轮复习+20--小专题--阿伏加德罗常数计算专题试卷

这是一份2026届高三化学二轮复习+20--小专题--阿伏加德罗常数计算专题试卷，共7页。试卷主要包含了气体摩尔体积，混合物-极端假设法，化学键数目，微粒数目，转移电子数，不完全反应，只给浓度，未给体积，溶液中的氢氧原子等内容，欢迎下载使用。
计算公式：n= m/M = V/Vm =c·V
一、气体摩尔体积
1.与22.4有关的数，必须满足：①标况②气体
2.常见标况下的非气体：C原子大于4的有机物、二氯甲烷、氯仿、CCl4、SO3、HF、Br2、I2等
(1)标准状况下，22.4 L Br2中所含原子总数为2NA( × )
(2)标准状况下，11.2 L HF含有0.5NAHF分子( × )
(3)标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA( √ )
二、混合物-极端假设法
1.物质的量一定
(1)2ml CO2和H2S的混合气体含有原子总数为6NA( √ )
(2)标准状况下，2.24 L Ne和NH3的混合气体含有电子总数为NA( √ )
(3)0.1ml NO2、N2O4混合气体中原子数为0.3NA( × )
2.质量一定：最简式相同的混合物，原子数为定值，定值可按照最简式求
(1)4.6g NO2、N2O4混合气体中原子数为0.3NA( √ )
(2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA( √ )
(3)28g聚乙烯中含有碳原子数为2NA( √ )
(4)8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA( √ )
三、化学键数目
(1)含1ml碳原子的金刚石中，共价键数为4NA( × )
(2)6.0 g SiO2晶体中含有共价键的个数为0.2NA( × )
(3)1ml P4中含P-P键数目为4NA( × )
(4)60g丙醇中存在的共价键总数为10NA( × )
(5)0.1ml苯乙烯分子中，含有碳碳双键的数目为0.4NA( × )
四、微粒数目
1.质子、中子、电子数
①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
②中子数=质量数-质子数
(1)0.1 ml的11B中，含有0.6NA个中子( √ )
(2)1ml-NO2质子数为23NA，电子数也为23NA( √ )
(3)18 g D2O中含有的质子数为10NA( × )
(4)等质量的H218O与D216O，所含中子数前者大( × )
2.离子数
①Na2O2、NaN3中阴离子个数为1
②酸式盐：均不含H+，NaHSO4水溶液除外
(1)1ml Na2O2含有的阴离子数为2NA( × )
(2)等物质的量的NaN3和Na3N中含有的阴阳离子总数相等( × )
(3)0.05ml熔融的KHSO4中含有的离子数为0.15 NA( × )
五、转移电子数
1.Na做还原剂：1 Na~1电子
(1)1ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子( √ )
(2)0.1ml Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，共转移0.2NA个电子( √ )
2.Na2O2与H2O或CO2：1 Na2O2 ~ 1电子
①Na2O2与H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②Na2O2与CO2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)0.1 ml Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.1NA( √ )
(4)过氧化钠与水反应时，生成0.1ml氧气转移的电子数为0.2NA( √ )
3.Cl2与NaOH或Ca(OH)2：1 Cl2 ~ 1电子
①Cl2与NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
②Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(5)0.5ml Cl2与NaOH反应时，转移电子的数目为NA( × )
4.变价金属+氧化剂：与强氧化剂生成低价态，与弱氧化剂生成高价态
①强氧化剂：Cl2、Br2 【例】2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Fe+3Br2=2FeBr3
②弱氧化剂：S、I2 【例】Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S
(6)1ml Cu与足量S反应，转移电子数为2NA( × )
(7)1ml单质Fe与足量Cl2反应，转移电子数为3NA( √ )
5.用量不同，产物不同
①Fe与稀硝酸
Fe少量：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe过量：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
②FeBr2与Cl2水、FeI2与Br2水
氧化性：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
还原性：Cl-