高考化学二轮复习专题03《阿伏加德罗常数》练习卷（含详解）

专题03  阿伏加德罗常数

1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是(　　)

A．12 g由C60和C60组成的固体中的原子数目为NA

B．4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2NA

C．常温常压下，22.4 L NH3中所含的共价键数目为3NA

D．1 L 1 mol·L－1次氯酸溶液中的ClO－数目为NA

【答案】B

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，44 g丙烷含有共价键的数目为10NA

B．1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA

C．常温常压下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量水中，转移电子的数目为0.3NA

【答案】A

【解析】1个丙烷分子中含10个共价键，故44 g(1 mol)丙烷中含10NA个共价键，A项正确；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于3NA，B项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，故11.2 L N2和CO的混合气体的物质的量小于0.5 mol，含有的原子数目小于NA，C项错误；反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中每消耗3个NO2分子转移2e－，故标准状况下，6.72 L(0.3 mol)NO2溶于足量水中，转移电子的数目为0.2NA，D项错误。

3．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是(　　)

A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子

B．当氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4NA

C．常温下，100 mL 1 mol·L－1盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子的数目为0.1NA

D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA

【答案】B　

【解析】KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4K＋＋HSO，故0.05 mol液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子，A正确；缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗氧气的物质的量，故无法确定电路中通过电子的数目，B错误；根据关系式2Na～H2计算，常温下，100 mL 1 mol·L－1盐酸与4.6 g钠反应生成的H2的分子数目为0.1NA，C正确；在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA，D正确。

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．常温下，100 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA

B．一定量的钠与8 g氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为NA

C．等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NA

D．1 mol丙烯酸(CH2===CHCOOH)中含有双键的数目为NA

【答案】A　

5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

【答案】A　

【解析】1个O2分子中含有16个电子，故8 g(0.25 mol)O2中含有4NA个电子，A项正确；NH3·H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，故1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有的NH个数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，盐酸为液体，且盐酸中不存在HCl分子，C项错误；Na被氧化为Na2O2，Na元素的化合价由0变为＋1，失去1个电子，故1 mol Na被完全氧化生成Na2O2共失去NA个电子，D项错误。

6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A．1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1NA个F－

B．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA

C．48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子

D．1 mol H2O中含有2NA个共价键

【答案】A

【解析】1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中F－由于发生水解，其数目小于0.1NA，故A错误；根据反应2Cu＋SCu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，故B正确；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为×NA＝3NA，故C正确；1个H2O中含有2个H—O键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，故D正确。

7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含的原子数为5NA

B．28 g N60(分子结构如图所示)中含有的N—N键数目为1.5NA

C．0 ℃ 1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NA

D．常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.3NA

【答案】C　

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)

A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NA

C．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NA

D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA

【答案】C　

【解析】30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷20 g·mol－1＝1.5 mol，含有氟原子的数目为1.5NA，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA，故B正确；浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成Cl2分子的数目小于0.15NA，故C错误；根据化学反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故D正确。

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)

A．一定条件下，向0.1 L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1 mol·L－1

B．标准状况下，2.24 L SO3中含有的极性键数目为0.1NA

C．50 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等

D．1 mol Fe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

【答案】A　

【解析】NO2中存在平衡：2NO2N2O4，因此二氧化氮的物质的量小于0.1 mol，故A正确；标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在CH3COOH物质的量相同的情况下，0.1 mol·L－1的CH3COOH含有CH3COOH的分子数小于0.5 mol·L－1的CH3COOH的分子数，故C错误；3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2，因此转移电子物质的量为 mol，故D错误。

10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　)

A．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等

B．15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA

C．一定条件下，1.4 g N2和0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA

D．常温下，2 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.02NA

【答案】C　

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，18 g D2O中所含中子数为10NA

B．1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中含有NH 数目小于1NA

C．熔融状态下，1 mol NaHSO4中所含阳离子数目为2NA

D．56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数≤3NA

【答案】D　

【解析】18 g D2O中所含中子数为×10NA＝9NA，故A错误；溶液的体积未知，不能求NH数目，故B错误；熔融状态下，NaHSO4中含离子是Na＋、HSO，1 mol NaHSO4中所含阳离子数目为NA，故C错误；56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，生成氯化铁，若铁完全反应转移电子数＝3NA，若铁不完全反应转移电子数<3NA，故D正确。

12.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是(　　)

A.23 g CH3CH2OH与30 g CH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA

B.15.6 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA

C.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA

D.过量MnO2与浓盐酸反应产生1 mol Cl2，转移的电子数目为2NA

【答案】A

【解析】A项，n(CH3CH2OH)＝＝0.5 mol，n(CH3COOH)＝＝0.5 mol，CH3CH2OH与CH3COOH反应的化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，由于该反应为可逆反应，生成的CH3COOCH2CH3物质的量小于0.5 mol，错误；B项，Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78 g·mol－1,15.6 g Na2S和Na2O2以任意比混合，n总＝＝0.2 mol，Na2S和Na2O2中阴、阳离子个数比都为1∶2，含有阴离子物质的量为0.2 mol，正确；C项，n(Zn)＝＝0.5 mol，Zn与浓H2SO4的反应为：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行H2SO4变稀，Zn与稀H2SO4的反应为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体分子物质的量等于Zn的物质的量，生成气体分子物质的量为0.5 mol，正确；D项，MnO2与浓盐酸共热制Cl2的反应中，Cl元素的化合价由－1价升至0价，生成1 mol Cl2转移电子物质的量为2 mol，正确。

13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)

A.标准状况下，11.2 L 14CO2含有的中子数为11NA

B.5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA

C.1 mol Na2O2固体中所含离子数目为4NA

D.1 L pH＝6的纯水中含有OH－的数目为10－8NA

【答案】B

14. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)

A.常温常压下，1.8 g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA

B.2.3 g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NA

C.9.2 g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA

D.常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA

【答案】C

【解析】A项，常温常压下，1.8 g甲基(—CD3)的物质的量是0.1 mol，其中含有的中子数为0.9NA，错误；B项，2.3 g钠的物质的量是0.1 mol，被O2完全氧化时，钠失去的电子数目为0.1NA，错误；C项，依据5C6H5CH3＋6KMnO4＋9H2SO4===5C6H5COOH＋3K2SO4＋6MnSO4＋14H2O可知，1 mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6 mol电子，9.2 g甲苯物质的量为0.1 mol，被氧化为苯甲酸转移0.6 mol电子，转移电子数为0.6NA，正确；D项，CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－的水解促进水的电离，c(H2O)电离＝c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，发生电离的水分子物质的量为1×10－5 mol·L－1×1 L＝1×10－5 mol，错误。

15.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)

A.常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6NA

B.4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

C.0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数目小于NA

D.标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA

【答案】B

16.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)

A.1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个

B.0.1 mol的2H35Cl的中子数是2NA

C.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D.加热条件下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA

【答案】D

【解析】A项，碳酸根离子水解得到碳酸氢根和氢氧根离子，因此1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA，错误；B项，1个2H35Cl分子的中子数＝2－1＋35－17＝19，所以0.1 mol的2H35Cl的中子数是1.9NA，错误；C项，过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA，错误；D项，加热条件下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反应，因此生成二氧化硫的分子数小于0.1NA，正确。

17.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是(　　)

A.46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA

B.密闭容器中1 mol H2与1 mol I2制备HI，增加2NA个H—I键

C.25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2NA

D.0.1 mol Fe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为NA

【答案】D

【解析】46 g有机物C2H6O的物质的量为1 mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7NA，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为8NA，A错误；1 mol H2与1 mol I2制备HI的反应为可逆反应，生成HI小于2 mol，H—I键小于2NA，B错误；pH＝13的Ba(OH)2溶液，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，c(OH－)＝10－1 mol·L－1,25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.1NA，C错误；0.1 mol Fe在足量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，转移电子数为0.1××NA＝NA，D正确。

18.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.0.1 mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2NA

B.56 g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NA

C.标准状况下，22.4 L Cl2溶于水，转移电子数为NA

D.18 g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA

【答案】D

19.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.0.5 mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S—S键

B.将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA

C.标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D.高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

【答案】B

【解析】A项，S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层有五个电子，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在S—S键，错误；B项，NH4NO3===NH＋NO，NH3·H2ONH＋OH－，溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n(NH)＝n(NO)，NH的数目等于NA，正确；C项，标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；D项，16.8 g 铁的物质的量为0.3 mol，而铁与水蒸气反应后变为＋价，故0.3 mol铁失去0.8 mol 电子即0.8NA个，错误。

20.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)

A.1.00 mol NaCl中含有NaCl分子数为NA

B.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

C.1 mol Fe高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为3NA

D.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

【答案】D

【解析】A项，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不含NaCl分子，错误；B项，重水的摩尔质量为20 g·mol－1，故18 g重水的物质的量为0.9 mol，故含质子数为9NA个，错误；C项，Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，反应中转移电子的物质的量为：1 mol×(－0)＝ mol，转移电子的数目为NA，错误；D项，根据石墨的结构利用分摊法分析知，一个六元环中平均含有2个碳原子，12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA，正确。

21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.1 mol KMnO4固体完全分解制取O2，转移的电子数为2NA

B.1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中HCO和CO数目之和为0.1NA

C.在密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分混合后，气体分子数为3NA

D.50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子数目为0.46NA

【答案】A

22.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A.标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1NA

B.常温常压下，7.8 g Na2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA

C.标准状况下，1.12 L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA

D.室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA

【答案】B

【解析】B项，7.8 g Na2O2物质的量为0.1 mol，其中0.2 mol的钠离子和0.1 mol的过氧根离子，阴、阳离子的总数为0.3NA，正确；C项，一个乙烷分子中有7个共价键，1.12 L乙烷的物质的量为0.05 mol，共价键的总数目为0.35NA，错误；D项，1 L pH＝13的NaOH溶液中由NaOH电离出的OH－数目为0.1NA，错误。

23.阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为：2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是(　　)

A.0.1 mol N2H4中所含质子数为1.8NA

B.0.1 mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的数量为0.1NA

C.消耗4.48 L NH3时，转移电子数为0.2NA

D.1.6 g N2H4中存在共价键总数为0.2NA

【答案】A

【解析】A项，1个N2H4中含有(2×7＋4×1)＝18个质子，则0.1 mol N2H4中所含质子数为1.8NA，正确；B项，未告知0.1 mol·L－1的NaClO溶液的体积，无法计算ClO－的数量，错误；C项，未告知气体的状态，无法计算4.48 L NH3的物质的量，错误；D项，1个N2H4中存在1个N—N键和4个N—H键，1.6 g N2H4的物质的量＝＝0.05 mol，存在共价键0.05 mol×5＝0.25 mol，错误。