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    高考化学二轮复习专题03《阿伏加德罗常数》练习卷(含详解)

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    这是一份高考化学二轮复习专题03《阿伏加德罗常数》练习卷(含详解),共8页。试卷主要包含了NA代表阿伏加德罗常数的数值,设NA为阿伏加德罗常数的值等内容,欢迎下载使用。

    专题03  阿伏加德罗常数

    1.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关叙述正确的是(  )

    A.12 g由C60C60组成的固体中的原子数目为NA

    B.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2NA

    C.常温常压下,22.4 L NH3中所含的共价键数目为3NA

    D.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO数目为NA

    【答案】B

    2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

    A.常温常压下,44 g丙烷含有共价键的数目为10NA

    B.1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA

    C.常温常压下,11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    D.标准状况下,6.72 L NO2溶于足量水中,转移电子的数目为0.3NA

    【答案】A

    【解析】1个丙烷分子中含10个共价键,故44 g(1 mol)丙烷中含10NA个共价键,A项正确;在Na2CO3溶液中,除Na2CO3含氧原子外,H2O也含有氧原子,故该溶液中含有氧原子的数目大于3NA,B项错误;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,故11.2 L N2和CO的混合气体的物质的量小于0.5 mol,含有的原子数目小于NA,C项错误;反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中每消耗3个NO2分子转移2e,故标准状况下,6.72 L(0.3 mol)NO2溶于足量水中,转移电子的数目为0.2NA,D项错误。

    3.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是(  )

    A.0.05 mol液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子

    B.当氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,电路中通过电子的数目为4NA

    C.常温下,100 mL 1 mol·L-1盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子的数目为0.1NA

    D.在电解精炼粗铜的过程中,当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA

    【答案】B 

    【解析】KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4K+HSO,故0.05 mol液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子,A正确;缺少温度和压强,无法确定氢氧燃料电池正极消耗氧气的物质的量,故无法确定电路中通过电子的数目,B错误;根据关系式2Na~H2计算,常温下,100 mL 1 mol·L-1盐酸与4.6 g钠反应生成的H2的分子数目为0.1NA,C正确;在电解精炼粗铜的过程中,阴极的电极反应式为Cu2++2e===Cu,当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA,D正确。

    4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

    A.常温下,100 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA

    B.一定量的钠与8 g氧气反应,若两者均无剩余,转移电子的数目为NA

    C.等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NA

    D.1 mol丙烯酸(CH2===CHCOOH)中含有双键的数目为NA

    【答案】A 

    5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )

    A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子

    B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有0.1NA个NH

    C.标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子

    D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子

    【答案】A 

    【解析】1个O2分子中含有16个电子,故8 g(0.25 mol)O2中含有4NA个电子,A项正确;NH3·H2O为弱电解质,在溶液中部分电离,故1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有的NH个数小于0.1NA,B项错误;标准状况下,盐酸为液体,且盐酸中不存在HCl分子,C项错误;Na被氧化为Na2O2,Na元素的化合价由0变为+1,失去1个电子,故1 mol Na被完全氧化生成Na2O2共失去NA个电子,D项错误。

    6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(  )

    A.1 L 0.1 mol·L-1 NaF溶液中含有0.1NA个F

    B.32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA

    C.48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子

    D.1 mol H2O中含有2NA个共价键

    【答案】A

    【解析】1 L 0.1 mol·L-1 NaF溶液中F由于发生水解,其数目小于0.1NA,故A错误;根据反应2Cu+SCu2S可知,32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA,故B正确;48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为×NA=3NA,故C正确;1个H2O中含有2个H—O键,故1 mol H2O中含有2NA个共价键,故D正确。

    7.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

    A.标准状况下,22.4 L CCl4中所含的原子数为5NA

    B.28 g N60(分子结构如图所示)中含有的N—N键数目为1.5NA

    C.0 ℃ 1.01×105 Pa时,11.2 L氧气中所含的原子数为NA

    D.常温下,将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中,充分反应,转移的电子数为0.3NA

    【答案】C 

    8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  )

    A.常温常压下,30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

    B.标准状况下,33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NA

    C.50 mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应,生成Cl2分子的数目为0.15NA

    D.某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应,转移电子的数目为0.1NA

    【答案】C 

    【解析】30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷20 g·mol-1=1.5 mol,含有氟原子的数目为1.5NA,故A正确;标准状况下,33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol,它们分子中均含有2个碳原子,则混合物中含有碳原子的数目为3NA,故B正确;浓盐酸在反应的过程中会变稀,而稀盐酸不与二氧化锰反应,导致浓盐酸不能完全反应,所以生成Cl2分子的数目小于0.15NA,故C错误;根据化学反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应,转移电子的数目为0.1NA,故D正确。

    9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )

    A.一定条件下,向0.1 L容器内通入4.6 g NO2气体,NO2的物质的量浓度小于1 mol·L-1

    B.标准状况下,2.24 L SO3中含有的极性键数目为0.1NA

    C.50 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和10 mL 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等

    D.1 mol Fe与高温水蒸气反应,转移电子的数目为3NA

    【答案】A 

    【解析】NO2中存在平衡:2NO2N2O4,因此二氧化氮的物质的量小于0.1 mol,故A正确;标准状况下,SO3不是气体,不能用气体摩尔体积公式计算,故B错误;醋酸属于弱电解质,浓度越小越促进电离,因此在CH3COOH物质的量相同的情况下,0.1 mol·L-1的CH3COOH含有CH3COOH的分子数小于0.5 mol·L-1的CH3COOH的分子数,故C错误;3Fe+4H2OFe3O4+4H2,因此转移电子物质的量为 mol,故D错误。

    10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(  )

    A.7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等

    B.15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA

    C.一定条件下,1.4 g N2和0.2 mol H2混合充分反应,转移的电子数为0.3NA

    D.常温下,2 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH数目为0.02NA

    【答案】C 

    11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

    A.常温常压下,18 g D2O中所含中子数为10NA

    B.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液中含有NH 数目小于1NA

    C.熔融状态下,1 mol NaHSO4中所含阳离子数目为2NA

    D.56 g铁粉与一定量的氯气完全反应,转移电子数≤3NA

    【答案】D 

    【解析】18 g D2O中所含中子数为×10NA=9NA,故A错误;溶液的体积未知,不能求NH数目,故B错误;熔融状态下,NaHSO4中含离子是Na、HSO,1 mol NaHSO4中所含阳离子数目为NA,故C错误;56 g铁粉与一定量的氯气完全反应,生成氯化铁,若铁完全反应转移电子数=3NA,若铁不完全反应转移电子数<3NA,故D正确。

    12.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是(  )

    A.23 g CH3CH2OH与30 g CH3COOH反应,生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA

    B.15.6 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中,含有的阴离子数目为0.2NA

    C.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.5NA

    D.过量MnO2与浓盐酸反应产生1 mol Cl2,转移的电子数目为2NA

    【答案】A

    【解析】A项,n(CH3CH2OH)==0.5 mol,n(CH3COOH)==0.5 mol,CH3CH2OH与CH3COOH反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,由于该反应为可逆反应,生成的CH3COOCH2CH3物质的量小于0.5 mol,错误;B项,Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78 g·mol-1,15.6 g Na2S和Na2O2以任意比混合,n=0.2 mol,Na2S和Na2O2中阴、阳离子个数比都为12,含有阴离子物质的量为0.2 mol,正确;C项,n(Zn)==0.5 mol,Zn与浓H2SO4的反应为:Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行H2SO4变稀,Zn与稀H2SO4的反应为:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,Zn无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应,生成气体分子物质的量等于Zn的物质的量,生成气体分子物质的量为0.5 mol,正确;D项,MnO2与浓盐酸共热制Cl2的反应中,Cl元素的化合价由-1价升至0价,生成1 mol Cl2转移电子物质的量为2 mol,正确。

    13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(  )

    A.标准状况下,11.2 L 14CO2含有的中子数为11NA

    B.5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA

    C.1 mol Na2O2固体中所含离子数目为4NA

    D.1 L pH=6的纯水中含有OH的数目为10-8NA

    【答案】B

    14. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(  )

    A.常温常压下,1.8 g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA

    B.2.3 g钠被O2完全氧化时,钠得到的电子数目为0.1NA

    C.9.2 g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6NA

    D.常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9 NA

    【答案】C

    【解析】A项,常温常压下,1.8 g甲基(—CD3)的物质的量是0.1 mol,其中含有的中子数为0.9NA,错误;B项,2.3 g钠的物质的量是0.1 mol,被O2完全氧化时,钠失去的电子数目为0.1NA,错误;C项,依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4===5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知,1 mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6 mol电子,9.2 g甲苯物质的量为0.1 mol,被氧化为苯甲酸转移0.6 mol电子,转移电子数为0.6NA,正确;D项,CH3COONa属于强碱弱酸盐,CH3COO的水解促进水的电离,c(H2O)电离c(OH)=1×10-5 mol·L-1,发生电离的水分子物质的量为1×10-5 mol·L-1×1 L=1×10-5 mol,错误。

    15.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(  )

    A.常温下,1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6NA

    B.4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

    C.0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H数目小于NA

    D.标准状况下,22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA

    【答案】B

    16.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )

    A.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA

    B.0.1 mol的2H35Cl的中子数是2NA

    C.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

    D.加热条件下,含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1NA

    【答案】D

    【解析】A项,碳酸根离子水解得到碳酸氢根和氢氧根离子,因此1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA,错误;B项,1个2H35Cl分子的中子数=2-1+35-17=19,所以0.1 mol的2H35Cl的中子数是1.9NA,错误;C项,过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA,错误;D项,加热条件下,含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,随着反应的进行硫酸浓度减小,稀硫酸与铜不反应,因此生成二氧化硫的分子数小于0.1NA,正确。

    17.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是(  )

    A.46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA

    B.密闭容器中1 mol H2与1 mol I2制备HI,增加2NA个H—I键

    C.25 ℃,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH数为0.2NA

    D.0.1 mol Fe 在足量氧气中燃烧,转移电子数为NA

    【答案】D

    【解析】46 g有机物C2H6O的物质的量为1 mol,如果有机物为乙醇,含有极性共价键数目为7NA,如果有机物为甲醚,含有极性共价键数目为8NA,A错误;1 mol H2与1 mol I2制备HI的反应为可逆反应,生成HI小于2 mol,H—I键小于2NA,B错误;pH=13的Ba(OH)2溶液,c(H)=10-13 mol·L-1c(OH)=10-1 mol·L-1,25 ℃,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH数为0.1NA,C错误;0.1 mol Fe在足量氧气中燃烧,生成四氧化三铁,转移电子数为0.1××NANA,D正确。

    18.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

    A.0.1 mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2NA

    B.56 g铁粉与高温水蒸气反应,生成H2数目为1.5NA

    C.标准状况下,22.4 L Cl2溶于水,转移电子数为NA

    D.18 g H218O和D2O的混合物中,所含中子数为9NA

    【答案】D

    19.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

    A.0.5 mol雄黄(As4S4),结构如图,含有NA个S—S键

    B.将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中NH的数目为NA

    C.标准状况下,33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

    D.高温下,16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应,转移的电子数为0.6NA

    【答案】B

    【解析】A项,S原子最外层有六个电子,形成2个共价键,As原子最外层有五个电子,形成3个共价键,由结构图知白色球为硫原子,分子中不存在S—S键,错误;B项,NH4NO3===NH+NO,NH3·H2ONH+OH,溶于适量稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中n(NH)=n(NO),NH的数目等于NA,正确;C项,标况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积计算,错误;D项,16.8 g 铁的物质的量为0.3 mol,而铁与水蒸气反应后变为+价,故0.3 mol铁失去0.8 mol 电子即0.8NA个,错误。

    20.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(  )

    A.1.00 mol NaCl中含有NaCl分子数为NA

    B.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

    C.1 mol Fe高温条件下与水蒸气反应,电子转移数为3NA

    D.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

    【答案】D

    【解析】A项,氯化钠由钠离子和氯离子构成,不含NaCl分子,错误;B项,重水的摩尔质量为20 g·mol-1,故18 g重水的物质的量为0.9 mol,故含质子数为9NA个,错误;C项,Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁,反应中转移电子的物质的量为:1 mol×(-0)= mol,转移电子的数目为NA,错误;D项,根据石墨的结构利用分摊法分析知,一个六元环中平均含有2个碳原子,12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA,正确。

    21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

    A.1 mol KMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NA

    B.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO和CO数目之和为0.1NA

    C.在密闭容器中,2 mol NO与1 mol O2充分混合后,气体分子数为3NA

    D.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA

    【答案】A

    22.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )

    A.标准状况下,2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1NA

    B.常温常压下,7.8 g Na2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA

    C.标准状况下,1.12 L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA

    D.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH数目为0.1NA

    【答案】B

    【解析】B项,7.8 g Na2O2物质的量为0.1 mol,其中0.2 mol的钠离子和0.1 mol的过氧根离子,阴、阳离子的总数为0.3NA,正确;C项,一个乙烷分子中有7个共价键,1.12 L乙烷的物质的量为0.05 mol,共价键的总数目为0.35NA,错误;D项,1 L pH=13的NaOH溶液中由NaOH电离出的OH数目为0.1NA,错误。

    23.阿伏加德罗常数的值为NA,实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是(  )

    A.0.1 mol N2H4中所含质子数为1.8NA

    B.0.1 mol·L-1的NaClO溶液中,ClO的数量为0.1NA

    C.消耗4.48 L NH3时,转移电子数为0.2NA

    D.1.6 g N2H4中存在共价键总数为0.2NA

    【答案】A

    【解析】A项,1个N2H4中含有(2×7+4×1)=18个质子,则0.1 mol N2H4中所含质子数为1.8NA,正确;B项,未告知0.1 mol·L-1的NaClO溶液的体积,无法计算ClO的数量,错误;C项,未告知气体的状态,无法计算4.48 L NH3的物质的量,错误;D项,1个N2H4中存在1个N—N键和4个N—H键,1.6 g N2H4的物质的量==0.05 mol,存在共价键0.05 mol×5=0.25 mol,错误。

     

     

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