专题二 阿伏加德罗常数（测试）——高考化学二轮复习讲练测合集

这是一份专题二 阿伏加德罗常数（测试）——高考化学二轮复习讲练测合集，共17页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由（易水解）和制备：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.11.2 L 含π键数目为
B.每生成3.1gP转移电子数目为
C.晶体中含离子数目为
D.与足量水反应，所得溶液中的数目为
2.超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.中σ键的数目为
B.晶体中离子的数目为
C.溶液中的数目为
D.该反应中每转移1 ml电子生成的数目为
3.硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，中原子总数为
B.溶液中，数目为
C.反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D.反应②每生成1 ml还原产物，转移电子数目为
4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1ml单质S在足量的氧气燃烧，失去6个电子
B.常温常压下，金刚石含有4个共价键
C.0.1的溶液中所含碳原子总数为0.2
（标准状况）与CO混合气体在足量中充分燃烧，消耗分子数为0.1
5.顺铂(结构如左图所示)因在治疗癌症中被广泛使用而被称为“癌症青霉素”。单纯的顺铂活性较低，并不能很好地发挥其作用，因此顺铂在进入细胞后会发生部分水解，细胞内的水分子会进攻氯配位体，得到。反铂(结构如右图所示)虽然也能发生水解反应，但不能治疗癌症。
是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.中键数目为
B.溶液中的数目为
C.标准状况下，中N的价层电子对总数为
D.标准状况下，18g冰的氢键数目为
6.中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相关合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.、HCHO、中以碳原子为中心形成的键角依次增大
B.16g含有极性键的数目为2.5
C.由生成1mlHCHO，理论上转移电子的数目为
D.30gHCHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为2
7.高效率和高选择性将转化为是资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.通入水中得到的溶液中含有分子数为
B.中所含质子数和中子数均为
C.途径2生成标准状况下，反应转移电子数为
D.途径1所得产物物质的量之比为，形成共价键数目为
8.为食盐的抗结剂，已知的熔点为70℃、沸点为104.2℃，400℃以上发生分解反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.中含有离子键、配位键和共价键
和中的原子数为
C.常温下，1LpH=11的KCN溶液中由水电离的数为
金刚石晶胞中C-C键的数目为
9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2
B.31g（）中的共价键数目为1.5
水溶液中含有的氧原子数为0.01
和0.1ml于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
10.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1ml固体中含共价键数目为
B.31g（分子结构为）中含共价键数目为
C.100mL0.1的NaOH水溶液中氧原子数目为
和0.1ml于密闭容器中充分反应后，生成分子数目为
11.桂皮中含有的肉桂醛（M，结构如图所示）是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中，下列说法正确的是（设为阿伏加德罗常数的值）( )
已知：（或）（或）。
中所含的碳碳双键数目为
最多可与个H2发生加成反应
C.等质量的M和N中所含的C—H键数目均为
D.等物质的量的M与N中所含的氧原子数均为
12.顺铂（结构如图1所示）因在治疗癌症中被广泛使用而被称为“癌症青霉素”。单纯的顺铂活性较低，并不能很好地发挥其作用，因此顺铂在进入细胞后会发生部分水解，细胞内的水分子会进攻氯配位体，得到。反铂（结构如图2所示）虽然也能发生水解反应，但不能治疗癌症。
图1 图2
是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )。
A.中键数目为
B.溶液中的数目为
C.标准状况下，中N的价层电子对总数为
D.标准状况下，冰的氢键数目为
13.不溶于水、易溶于有机溶剂，实验室以（熔点℃，沸点77℃）为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极、石墨作阳极，用电解的方法可制得，阴极的电极反应式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.核素中所含中子的数目为
B.标准状况下，中键的数目为
C.500mL溶液中所含氧原子的数目为
D.生成，理论上外电路转移电子的数目为
14.阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.18g中含有的中子数为
B.1ml（如图所示）分子中含有P-P键的数目为
溶液中含有的数目为
D.标准状况下，44g的体积约为22.4L
15.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
与11.2L（均为标准状况）反应后分子总数为
B.110g含有阴、阳离子总数为
C.室温下，1L的溶液中的数目为
D.电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为
16.汽车尾气中的碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为，已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A.标准状况下，中所含极性共价键数目为
B.和均为只含非极性键的非极性分子
C.和分子中C原子采取杂化和杂化
D.若有参与反应，则反应中转移的电子数目为
17.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.11.2 L 含π键数目为
B.每生成2.8 g 转移电子数目为
C.0.1 ml 晶体中含离子数目为0.2
D.1 L 溶液中含数目为0.1
18.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺（）以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用于药品、香料等的合成。
已知：25 ℃时，，，。
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，和Y混合气体中氧原子数为
B.溶液中和数均为
C.完全转化为时，转移的电子数为
D.中含有的价电子总数为
19.常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：
设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.水中含有的孤电子对数为2
B.每产生，失去的电子数为6
C.氨水中，含有的分子数少于
D.消耗（已折算为标况）时，产生的分子数为0.75
二、非选择题：本题共1小题，共5分。
20.（5分）设表示阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：
（1）0.3 ml分子中所含原子数与_________个分子中所含原子数相等。
（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的分子数为_________。
（3）同温同压下，同体积的和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的摩尔质量为_________。
（4）从400mL2.0的溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_________。
（5）某结晶水合物的化学式为，其中结晶水合物的摩尔质量为，25℃时ag该结晶水合物晶体能够溶于bg水中，形成密度为的溶液，则：该溶液中溶质的物质的量浓度为_________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：题中没有说是标准状况条件下，气体摩尔体积未知，故无法计算π键数目，A错误；3.1 g P的物质的量为0.1 ml，则每生成3.1 g P转移电子数目为，B错误；晶体中含有和，晶体中含离子数目为，C正确；与足量水反应产生HCl和，是弱电解质，不能完全电离，所得溶液中的数目不是，D错误。
2.答案：A
解析：的结构式为，44 g（1 ml）中σ键的数目为，A正确；晶体中含有的离子为，故晶体中离子数目为，B错误；该溶液中的物质的量为1 ml，由于在溶液中发生水解反应，故溶液中的数目小于，C错误；根据题给反应可知，产生时，O的化合价由升高为0，故存在关系式，则转移1 ml电子时，生成，即生成的数目为，D错误。
3.答案：D
解析：二氧化硫在标准状况下为气体，11.2 L二氧化硫为0.5 ml，其原子总数为，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离子数目小于，B错误；反应①为，则3.4 g（0.1 ml）硫化氢反应生成的硫原子数目为，C错误；反应②为，每3 ml S发生反应转移4 ml电子，其中2 ml S被还原，则每生成1 ml还原产物，转移2 ml电子，D正确。
4.答案：D
解析：A.1ml单质S在足量的氧气燃烧生成1ml，失去4个电子，故A错误；B.金刚石中C原子的物质的量为1ml，1ml碳原子平均形成2mlC-C键，故含有2个共价键，故B错误；C.没有明确溶液体积，不能计算0.1的溶液中所含碳原子总数，故C错误；D.、CO和O2的反应比均为2∶1，4.48L（标准状况）与CO混合气体的物质的量为0.2ml，在足量中充分燃烧，消耗0.1ml，消耗分子数为0.1，故D正确；选D。
5.答案：B
解析：1个中有4个配位键，2个中有6个，1个中有2个O—H，共有12个键，故中键数目为，A正确；
B选项中未给溶液的体积，无法计算的数目，B错误；
标准状况下，的物质的量为，中N的价层电子对数为4，则中N的价层电子对总数为，C正确；
冰中1个水分子与周围4个水分子形成4个氢键，但每个氢键被2个水分子共用，因此每个水分子的氢键数是2个，18g冰的物质的量为1ml，氢键的数目为，D正确；
故选B
6.答案：B
解析：A.为直线形分子，键角为180°，HCHO中心原子C为杂化，键角为120°，中心原子C为杂化，键角为129°28′，故A错误；
B.1个分子含有5个极性键，则16g含有的极性键数目为=2.5ml，即2.5，故B正确；
C.，消耗2ml甲醇转移4ml电子，则生成1mlHCHO转移电子数为2ml，即2，故C错误；
D.DHA的分子式为，DHA与HCHO最简式都是，则30gHCHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为=1ml，即，故D错误；
故选B。
7.答案：C
解析：A.由于是可逆反应，因此通入水中得到的溶液中含有分子数小于，A错误；
B.一个分子中含有10个质子，6个中子，则中含有质子和中子，B错误；
C.标准状况下的物质的量为1ml，途径2生成的过程中C元素化合价由价下降到价，反应转移电子数为，C正确；
D.未说明所得产物物质的量，无法计算形成共价键数目，D错误；
故选C。
8.答案：C
解析：A.中含有K离子与之间有离子键、Fe与之间有配位键和之间有共价键，A正确；
和中的原子数为，B正确；
C.1LpH=11的KCN溶液中发生水解，水的电离被促进，故由水电离的数为，C错误；
D.金刚石晶胞中每个C原子与周围4个C原子成键，所以每个C原子形成2个C—C键，3.6g金刚石晶胞中C—C键的数目为，D正确；
故选C
9.答案：C
解析：A.每个甲烷和乙烯分子中均含有四个氢原子，标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5ml，0.5ml甲烷和乙烯混合物中氢原子数目为2，A正确；
B.1ml含有6mlP-P键，31g含有共价键的物质的量为，数目为1.5，B正确；
C.氢氧化钠溶液中不仅NaOH含有O原子，水分子中也含有氧原子，故100mL0.1ml/LNaOH水溶液中含有的氧原子数大于0.01，C错误；
D.与反应生成HI的反应是等体积的可逆反应，故0.1ml和0.1ml于密闭容器中充分反应，分子总数为0.2，D正确；
故选C。
10.答案：B
解析：A.固体中N-H键为共价键，1ml固体中含共价键数目为，故A错误；
B.1个分子中有6个共价键，31g（分子结构为）中含共价键数目为，故B正确；
C.NaOH、水都含氧原子，100mL0.1的NaOH水溶液中氧原子数目大于，故C错误；
D.反应可逆，0.2ml和0.1ml于密闭容器中充分反应后，生成分子数目小于，故D错误；选B。
11.答案：B
解析：A.1个M分子中有1个碳碳双键，因此0.1mlM中所含的碳碳双键数目为0.1，故A错误；B.N中有1个苯环结构、1个羰基、1个碳碳双键0.3mlN最多可与个发生加成反应，故B正确；C.等质量的M和N，不能计算对应的物质的量，也不能计算出C-H键的数目，故C错误:D.不知道M和N具体的物质的量，因此不能计算出含有的氧原子数，故D错误；故选B。
12.答案：B
解析：1个中有4个配位键，2个中有6个N—H，1个中有2个O—H，共有12个健，故中健数目为，A正确；
B选项中未给溶液的体积，无法计算的数目，B错误；
标准状况下，的物质的量为，中N的价层电子对数为4，则中N的价层电子对总数为，C正确；
冰中1个水分子与周围4个水分子形成4个氢键，但每个氢键被2个水分子共用，因此每个水分子的氢键数是2个，冰的物质的量为，氢键的数目为，D正确。
13.答案：D
解析：未给出核素：的物质的量，A项错误；
的熔点为℃，沸点为77℃，标准状况下，为液体，无法计算其物质的量，B项错误；
溶液中除溶质含有氧原子外，溶剂分子中也含有氧原子，C项错误；
根据电极反应式为，可知，生成1ml，理论上外电路转移的电子数目为，D项正确。故选D。
14.答案：D
解析：A.18g中含有的中子数为=，A错误；B.由题干的结构示意图可知，1分子中含有3个P-P键，故1ml（如图所示）分子中含有P-P键的数目为，B正确；C.已知铵根离子在水溶液中能发生水解，故1L0.1ml/L溶液中含有的数目小于，C错误；D.标准状况下，44g的体积约为=22.4L，D正确；故答案为：D。
15.答案：D
解析：与发生取代反应前后分子总数不变，故A正确；含有和，110g为1ml，含阴、阳离子总数是，故B正确；室温下，的硫酸溶液中氢离子浓度为，1.0L的硫酸溶液中氢离子数目为，故C正确；电解精炼铜中，阳极为粗铜，含有锌、铁等杂质，当阳极减少6.4g，外电路中通过电子的数目不一定为，故D错误。
16.答案：C
解析：A.标准状况下，是气体，是，一个中所含极性共价键数目为8个，即中所含极性共价键数目为11个，A错误；
B.含有非极性键不一定是非极性分子，要看其正负电荷重心是否重合，分子结构重心不对称，正负电荷重心不重合，故不是非极性分子，B错误；
C.饱和碳原子采取杂化，碳氧双键和碳碳双键的碳原子采取杂化，所以和分子中C原子采取杂化和杂化，C正确；
D.在该常见反应中，2-丁脪转变为乙醛，碳元素化合价平均从-2升高到-1，氧元素化合价从0降低到-2，若反应，电子转移，D错误；
故选C。
17.答案：C
解析：的结构式为，1个中含有2个π键，但没有指明所处状况，其物质的量无法计算，所含π键数目也无法计算，A项错误；每生成1 ml 转移电子数为，则每生成2.8 g（0.1 ml） ，转移电子数为1.2，B项错误；0.1 ml 晶体中含有0.1 ml 和0.1 ml ，所含离子数目为，C项正确；会发生水解，故溶液中数目小于，D项错误。
18.答案：A
解析：中N为+3价，X、Y均为氮氧化物，由题图可知，经三步还原转化为，则X为NO，Y为，标准状况下2.24 L NO和混合气体的物质的量为0.1 ml，故氧原子数为，A正确；由的电离常数知，为弱酸，溶液中，由于发生水解，故数小于，B错误；转化为时，N由-1价升高为+3价，的物质的量为0.1 ml，完全转化为时，转移的电子数为，C错误；1个分子中含有10个价电子，的物质的量为0.1 ml，含有的价电子数为，D错误。
19.答案：D
解析：9g水中含有的孤电子对数为：，A错误；反应中氮气氧化剂，氧化剂得到电子，B错误；溶液体积未知，无法计算一水合氨的分子数，C错误；11.2L（已折算为标况）物质的量为：，依据可知，消耗0.5ml氮气，生成氧气的物质的量为0.75ml，分子数为0.75，D正确。
20.答案：（1）0.4
（2）0.5
（3）32g/ml
（4）0.2ml/L
（5）
解析：（1）0.3ml分子中含有的原子的物质的量为0.3ml×4=1.2ml，则，二者含有的原子个数相等，；
（2）气体的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/ml=28g/ml，气体的物质的量为，则14g该气体所含有的分子数为0.5；
（3）同温同压下，同体积的和A气体的物质的量相等，和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，设A的摩尔质量为，，；
（4）400mL2.0ml/L的从中取出10mL，取出溶液的浓度仍然为2ml/L；将这10mL溶液用水稀释到100mL，稀释后浓度为：；
（5）溶质的物质的量，溶液的体积为：，则溶液的物质的量浓度=。