2026届高三化学二轮高效复习主题巩固卷（双选）阿伏加德罗常数的应用（Word版解析版）

这是一份2026届高三化学二轮高效复习主题巩固卷（双选）阿伏加德罗常数的应用（Word版解析版），共7页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值，8 L，氮的化合物部分转化关系如图所示等内容，欢迎下载使用。
1．(2025·广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 ml 18O2的中子数比1 ml 16O2的多2NA
B．1 ml Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C．在1 L 0．1 ml·L-1的NH4Cl溶液中，NH eq \\al(＋,4)的数目为0．1NA
D．标准状况下的22．4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
解析：选D。Cl2和H2发生反应：Cl2＋H2===2HCl，标准状况下22．4 L(1 ml)Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA，D正确。
2．(2025·河北沧州模拟)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．28．4 g P4O10()含σ键的数目为1．2NA
B．1 L 0．1 ml·L-1的AlCl3溶液含Al3+的数目为0．1NA
C．82 g Na218O2与足量水完全反应，转移的电子数为2NA
D．1 ml硝基(—NO2)与46 g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA
解析：选D。1个P4O10分子中含有16个σ键，因此28．4 g (0．1 ml)P4O10中含有的σ键的数目为1．6NA，A项错误。
3．(2025·广西南宁模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml环戊二烯()分子中含有的σ键数目为5NA
B．1 L pH＝7的醋酸铵溶液中，由水电离出的氢离子数为10-7NA
C．电解精炼铜时，阳极减少32 g，转移电子数为NA
D．分子数目为2NA的Cl2和H2混合气体充分反应后恢复标准状况，体积为44．8 L
解析：选D。1 ml环戊二烯()分子中含有的σ键数目为11NA，A错误； 醋酸铵溶液的pH＝7，则c(H＋)＝10-7 ml/L，N(H＋)＝10-7NA，还存在CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH －，即水电离出的氢离子有一部分与CH3COO－结合为CH3COOH，所以水电离出的氢离子数大于10-7NA，B错误；电解精炼铜时，阳极减少的金属还有锌、铁、镍，转移电子数不等于NA，C错误；Cl2和H2反应后分子数不变，反应后所得气体分子数仍为2NA，恢复标准状况，体积为44．8 L，D正确。
4．(2025·山西部分学校二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22．4 L NO和11．2 L O2在密闭容器中混合，容器内分子数为NA
B．32 g S8()与S6()的混合物中所含共价键数目为2NA
C．标准状况下，11．2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0．5NA
D．1 ml C2H6和1 ml Cl2充分反应，反应后σ键的数目为8NA
解析：选D。标准状况下，22．4 L(1 ml)NO与11．2 L(0．5 ml)O2恰好发生反应2NO＋O2===2NO2，生成1 ml NO2，但是容器中存在反应：2NO2⥫⥬N2O4，所以容器内分子数小于NA，A错误；32 g S8的物质的量为 eq \f(32 g,8×32 g/ml)＝ eq \f(1,8)ml，所含共价键数目为NA，同理，32 g S6所含共价键数目为NA，所以32 g S8()与S6()的混合物中所含共价键数目为NA，B错误；标准状况下，11．2 L Cl2的物质的量为0．5 ml，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0．5NA，C错误；1 ml C2H6中含有的σ键的数目为7NA，1 ml Cl2中含有的σ键的数目为NA，反应物中含有的σ键的数目为8NA，1 ml C2H6和1 ml Cl2充分反应，σ键数目不变，故反应后σ键的数目为8NA，D正确。
5．(2025·云南昆明模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22．4 L甲醇中所含的σ键为5NA
B．28 g N60(分子结构如图所示)中含有的N—N键数目为1．5NA
C．23 g甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目为2NA
D．150 g溶质质量分数为40%的乙酸溶液中含有的氧原子数目为7NA
解析：选D。标准状况下，甲醇是液体，不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量，所以无法确定22．4 L甲醇中所含的σ键数目，A项错误；N60分子中每个N原子形成3个N—N键，每个N—N键被2个N原子共用，则1个N60分子中含有的N—N键数为 eq \f(60×3,2)＝90个，28 g N60的物质的量为 eq \f(28 g,(14×60)g/ml)＝ eq \f(1,30) ml，则含有的N—N键数目为 eq \f(1,30)ml×90×NA ml-1＝3NA，B项错误；甲酸和乙醇的最简式不同，C项错误；150 g溶质质量分数为40%的乙酸溶液中，乙酸的质量为150 g×40%＝60 g，物质的量为 eq \f(60 g,60 g/ml)＝1 ml，含氧原子2 ml，水的质量为150 g－60 g＝90 g，物质的量为 eq \f(90 g,18 g/ml)＝5 ml，含有氧原子5 ml，所以溶液中含有的氧原子总数为(2＋5)ml×NA ml-1＝7NA，D项正确。
6．(2025·江西新余二模)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0．1 ml[NH3OH]＋含有的电子数为2．0NA
B．48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0．5NA
C．0．5 ml硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA
D．硝酸羟胺分解产生22．4 L N2(已折算为标准状况)的同时，生成O2分子数为2NA
解析：选C。[NH3OH]＋的电子数为18，则0．1 ml [NH3OH]＋含有的电子数为0．1 ml×18×NA ml-1＝1．8NA，A错误；48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为 eq \f(48 g,96 g/ml)×2×NA ml-1＝NA，B错误；硝酸羟胺分子中含有4个N—O σ键，则0．5 ml硝酸羟胺含有的N—O σ键数目为0．5 ml×4×NA ml-1＝2NA，C正确；由题意可知，硝酸羟胺受热分解的化学方程式为[NH3OH]＋[NO3]－ eq \(=====,\s\up7(△))N2↑＋O2↑＋2H2O，由化学方程式可知，硝酸羟胺分解生成标准状况下22．4 L氮气时，生成氧气的分子数为 eq \f(22.4 L,22.4 L/ml)×1×NA ml-1＝NA，D错误。
7．(2025·江西抚州一模)LiFePO4是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备：LiOH＋FeC2O4·2H2O＋NH4H2PO4 eq \(=====,\s\up7(煅烧))LiFePO4＋NH3↑＋CO2↑＋4H2O＋CO↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2．24 L 15NH3中含有的中子数为0．8NA
B．1 ml·L-1NH4H2PO4溶液中H2PO eq \\al(－,4)的数目小于NA
C．8．8 g CO2中含有的σ键数目为0．4NA
D．生成0．2 ml LiFePO4时，转移电子数目为0．4NA
解析：选C。1 ml FeC2O4中有一半C由＋3价升高为＋4价，另一半降为＋2价，同时生成1 ml LiFePO4，则生成0．2 ml LiFePO4时，转移电子数目为0．2NA，D项错误。
8．(2025·辽宁大连一模)利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应①每生成1 ml CaC2，转移电子数目为2NA
B．1 ml CaC2中含有的离子数为3NA
C．反应②中，每生成1 ml C2H2，消耗的H2O分子数为NA
D．标准状况下，11．2 L C2H2中含有的π键数为0．5NA
解析：选A。反应①的化学方程式为：CaO＋3C eq \(=====,\s\up7(高温))CaC2＋CO↑，其中C→CaC2时，C的化合价由0价降低到－1价，C→CO时，C的化合价由0价升高到＋2价，因此每生成1 ml CaC2，有2 ml C由0价降低到－1价，转移电子数目为2NA，A正确；CaC2中含有Ca2+和C eq \\al(2-,2)，1 ml CaC2中含有的离子数为2NA，B错误；反应②的化学方程式为：CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2，每生成1 ml C2H2，消耗的H2O分子数为2NA，C错误。
9．(2025·辽宁二模)氮的化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．在反应①中，9．2 g NO2和N2O4的混合气体完全反应转移电子数为0．1NA
B．1 L 0．1 ml·L-1NH2OH溶液中含氧原子的数目为0．1NA
C．常温下，1 L 0．1 ml·L-1HNO2溶液中含NO eq \\al(－,2)的数目为0．1NA
D．在反应②中，0．2 ml NH2OH完全反应时生成N2O分子的数目为0．1NA
解析：选A。9．2 g NO2和N2O4的混合气体相当于0．2 ml NO2，反应①中，2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3，0．2 ml NO2完全反应时转移0．1 ml电子，A项正确；NH2OH溶液中水也含有氧原子，故1 L 0．1 ml·L-1NH2OH溶液中含氧原子数大于0．1NA，B项错误；HNO2为弱酸，不能完全电离，故常温下，1 L 0．1 ml·L-1HNO2溶液中含NO eq \\al(－,2)的数目小于0．1NA，C项错误；反应②中，HNO2＋NH2OH===N2O＋2H2O，0．2 ml NH2OH完全反应时生成N2O分子的数目为0．2NA，D项错误。
10．(2025·福建厦门模拟)解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml硫酸分子中含有σ键数目为6NA
B．1 L 0．1 ml·L-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0．1NA
C．用电低谷期生成1 ml S eq \\al(2-,x)得到的电子数为4NA
D．用电高峰期生成11．2 L H2时，发生还原反应的H2O分子数为NA
解析：选A。Na2S溶液中存在S2-＋H2O⥫⥬HS－＋OH－，所以1 L 0．1 ml·L-1Na2S溶液中含阴离子的数目大于0．1NA，B错误；用电低谷期反应的离子方程式为：2H2O＋2S eq \\al(2-,x＋1)===2S eq \\al(2-,x)＋2S2-＋O2↑＋4H＋，O元素从－2价升到0价，有2个O变价，则生成1 ml S eq \\al(2-,x)得到的电子数为2NA，C错误；选项中没有指明温度和压强，无法进行计算，D错误。
11．(2025·黑龙江大庆期中)白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，原理为11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4。已知白磷、磷酸和硫酸的结构分别为、、，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml P4含σ键数目为4NA
B．每生成1 ml Cu3P，转移电子数目为6NA
C．9．8 g H3PO4和H2SO4混合物中含有的羟基数目为0．2NA
D．1 L 0．1 ml·L-1CuSO4溶液中含Cu2+数目为0．1NA
解析：选B。每个白磷分子含有6个σ键，所以1 ml P4含σ键数目为6NA，A错误；生成Cu3P时，Cu2+转化为Cu＋，化合价降低1价，P的化合价降低3价，所以每生成1个Cu3P，化合价降低6价，故每生成1 ml Cu3P，转移电子数目为6NA，B正确；由于H3PO4和H2SO4的摩尔质量均为98 g·ml-1，一个H3PO4、H2SO4分子中的羟基个数分别为3、2，所以9．8 g H3PO4和H2SO4混合物中含有的羟基数目介于0．2NA与0．3NA之间，C错误；由于CuSO4为强酸弱碱盐，溶液中Cu2+会部分水解，所以1 L 0．1 ml·L-1CuSO4溶液中含Cu2+数目小于0．1NA，D错误。
12．(2025·江西赣州一模)以Fe/ZSM­5为催化剂分解N2O，向原料气中加入适量C3H6能提高催化剂的活性，其反应机理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．3．2 g O2中含有的价电子总数为0．8NA
B．22．4 L N2与22．4 L CO2所含π键数均为2NA
C．22 g N2O与CO2的混合气体中所含质子数为11NA
D．由反应机理可知分解1 ml N2O，转移的电子总数为18NA
解析：选C。1个O2含有的价电子数为12，3．2 g O2为0．1 ml，价电子总数为1．2NA，A错误；没有说明是标准状况，不能用标况下气体摩尔体积计算，B错误；N2O与CO2的摩尔质量都为44 g/ml，22 g N2O与CO2的混合气体共为0．5 ml，1个N2O或CO2都含有22个质子，0．5 ml N2O与CO2的混合气体所含质子数为11NA，C正确。
突破选择题3 离子反应 ►对应学生用书P7
分析：离子反应的考查通常以氧化还原反应理论、电化学装置、复分解反应、金属与非金属的化学性质等内容为依托进行考查。考查形式以离子方程式正误判断、离子共存、离子检验等为主，考查难度跨度比较大，较为简单的试题通常是以学生比较熟悉的知识为依据来命题，难度较大的试题通常是以陌生情景为背景，结合模型书写离子方程式。