湖南省邵阳市2026届高三上学期一模化学试题（Word版附解析）

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本试卷共 8 页，18 个小题。满分 100 分。考试时间 75 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“条
形码粘贴区”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按
以上要求作答无效。
4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 I-127 W-184
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、科技、材料等密切相关。下列叙述正确的是
A. 亚硝酸钠无毒，可用作食品防腐剂
B. 向蛋清液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析
C. 问天实验舱使用了石墨烯，石墨烯属于有机高分子材料
D. 催化分解水制氢 催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素
【答案】D
【解析】
【详解】A．亚硝酸钠具有毒性，过量摄入可致癌或导致中毒，仅允许在严格限量下用作食品防腐剂，A 错
误；
B．醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质变性，而非盐析，B 错误；
C．石墨烯是单层碳原子组成的无机纳米材料，不属于有机高分子材料（如塑料、纤维），C 错误；
D．钪（Sc）位于元素周期表ⅢB 族，是公认的稀土金属元素之一，D 正确；
故答案选 D。
2. 下列化学用语表达错误的是
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A. 乙醚的结构简式：
B. 的电子式：
C. 名称：2-甲基丙醛
D. 基态碳原子的核外电子排布图：
【答案】A
【解析】
【详解】A． 是甲醚的结构简式，乙醚的结构简式应为 ，A 错误；
B． 中碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，电子式正确，B 正确；
C．该有机物主链包含醛基碳原子，2 号碳上连有甲基，系统命名为 2-甲基丙醛，C 正确；
D．基态碳原子的核外电子排布为 ，根据洪特规则，2p 轨道的两个电子分占两个不同轨道且自旋
平行，电子排布图书写正确，D 正确；
故答案选 A。
3. 下列说法正确的是
A. 胶体粒子对光反射产生丁达尔效应
B. 常用红外光谱分析有机物的相对分子质量
C. 聚合反应得到的高分子具有固定的熔沸点
D. 配位化合物内的配体和中心原子或离子之间通过“电子对给予-接受”形成配位键
【答案】D
【解析】
【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射产生的现象，A 错误；
B．红外光谱主要用于分析有机物中的官能团结构，测定相对分子质量通常使用质谱法，B 错误；
C．聚合反应得到的高分子化合物因分子量分布范围广，无固定熔沸点，C 错误；
D．配位键的本质是配体提供孤电子对给予中心原子/离子，中心原子/离子接受电子对，D 正确；
故答案选 D。
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4. 几种含硫物质 转化关系如图。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应①每消耗 (标准状况) 断裂极性键
B. 反应②中 与足量的 充分反应，转移电子数目为
C. 反应③中 (标准状况) 完全反应生成的 中含氧原子的数目为
D. 溶液中， 的数目小于
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①的化学方程式为： ，标准状况下 11.2 L 的物质的
量为 0.5ml，消耗 0.5 ml ，断裂极性键（H-S 键）1 ml，数目为 NA，A 错误；
B．反应②的化学方程式为： ，SO2 中 S 从+4 价升至+6 价，该反应为可逆反应，0.5
ml SO2 不能完全反应，故转移电子数目小于 ，B 错误；
C．SO3 在标准状况下为固体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，C 错误；
D． 溶液中， 的物质的量为 0.01 ml， 在水溶液中会
发生水解， 的数目小于 ，D 正确；
故选 D。
5. 下列装置和操作，能达到相应实验目的的是
A. 图甲制备 固体
B. 图乙蒸发结晶制备 固体
C. 图丙制备少量 并避免其被氧化
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D. 图丁比较酸性强弱：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨气极易溶于水，通入氨气的导管不能插入溶液中，容易发生倒吸，二氧化碳在水中溶解度不
大，通入二氧化碳的导管应该插入溶液中，A 错误；
B．氯化铝易水解， ，加热平衡正向移动，产物不是
，B 错误；
C． ，U 形管右侧稀硝酸液封，
隔绝空气，防止 NO 氧化，铜丝可上下移动，控制反应启停，可以完成，C 正确；
D．CH3COOH 易挥发，会直接与苯酚钠反应生成苯酚，干扰 H2CO3 与 C6H5OH 酸性比较，无法证明 H2CO3
> C6H5OH，D 错误；
故选 C。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液中加入过量铁粉：
B. 碳酸氢镁溶液中加入过量 溶液：
C. 水玻璃中通入过量的 ：
D. 阿司匹林与足量 溶液共热：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe(SCN)3 为络合物，应保留分子形式，正确方程式为 ，A 错
误；
B．NaOH 过量，最终生成 Mg(OH)2 沉淀，正确方程式为
，B 错误；
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C．硅酸的电离常数大于碳酸氢根，所以无论二氧化碳的量，最后均生成硅酸沉淀和碳酸氢根，方程式正确，
C 正确；
D．酚酯基水解生成的酚羟基具有弱酸性，不能在 NaOH 溶液中存在，正确方程式为
，D 错误；
故选 C。
7. 晶体因 变化形成空位而导致颜色各异，当 时，其立方晶胞结构如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 与 O 最近且等距离的 W 有 2 个
B. W 的平均价态随空位数减少而升高
C. 当 时，晶胞密度为
D. 晶体呈现不同颜色是因为空位数不同，吸收的可见光波长不一样
【答案】B
【解析】
【详解】A．以棱上的 O 原子为例，离其最近的 W 原子为顶点的两个，A 正确；
B．Na 与 W 显正价，O 为负价，空位数越少，Na+越多，则 W 的化合价越低，B 错误；
C．该晶胞中 W 原子个数为 ，O 原子个数为 ，所以 x=0.5 时，该晶胞的化学式为 Na0.5WO3
，晶胞密度为 ，C 正确；
D． 晶体因为空位数不同，导致对可见光的吸收波长不同，所以晶体呈现不同颜色，D 正确；
故选 B。
8. 一种高容量水系电池示意图如下。放电时，电极 II 上 减少。下列说法错误的是
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A. 充电时电极 I 为阴极
B. 放电时电极 II 室中溶液的 升高
C. 充电时 从右向左通过阴离子交换膜
D. 放电时电极Ⅰ的电极反应式是：
【答案】C
【解析】
【分析】放电时，电极Ⅱ上 MnO2 减少，说明 MnO2 在电极Ⅱ上被还原（即 MnO2 得电子），因此电极Ⅱ是
正极，电极Ⅰ是负极；充电时，根据放电时的反应反向推导，电极Ⅰ和电极Ⅱ分别对应阴极和阳极；阴离
子交换膜允许 通过，放电时从右向左移动，充电时从左向右移动；
【详解】A．充电时电极Ⅰ为阴极，A 正确；
B．放电时电极Ⅱ消耗 H+，pH 升高，B 正确；
C．充电时 应从左向右迁移，而非“从右向左” ，C 错误；
D．放电时电极Ⅰ为负极，MnS 被氧化： ，D 正确；
故选 C。
9. 苯并咪唑类化合物是重要的医药中间体，合成过程中存在以下反应机理：
已知： 代表苯环，反应过程中 为催化剂。
下列说法错误的是
A. 丁分子中最多 24 个原子共平面
B. 丙中含有手性碳原子
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C. 甲中苯环上的二氯取代物有 4 种
D. 该反应过程依次经历了加成反应和消去反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．丁的结构为 ，分子式为 C13H12N2，苯并咪唑环系和苯环均为平面结构，
通过 C-C 单键连接，当两个环系处于同一平面时，氨基上的两个氢原子中最多有一个能位于该平面，故丁
分子中最多有 26 个原子共平面，A 错误；
B．连有四个不同基团的 C 为手性碳，丙中手性碳如图中*所示： ，B 正确；
C． 甲 中 苯 环 上 的 二 氯 取 代 物 有 4 种 ： 、 、 、
，C 正确；
D．由图可知，甲的氨基氢断裂加成到乙的碳氧双键上，丙的羟基和氨基的 H 消去生成 H2O 和碳氮双键，
D 正确；
故选 A。
10. W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素形成的某化合物 的结构如图。其中 、
、 位于同一周期， 的基态原子未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是
A. 的简单氢化物空间结构为三角锥形
B. 基态原子第一电离能：Y>Z
C. 形成的单质中，有一种单质是极性分子
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D. W、X、Y 可以形成化合物 ，该化合物中存在配位键
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Y、Z 同周期。Z 的未成对电子数等于电
子层数，O 元素处于第二周期，2 个未成对电子，且由结构式可知 Z 共用两对电子，故 Z 为 O。阳离子
为 ，故 Y 为 N，W 为 H。阴离子 中，X 为 B（硼）。因此，W 为 H，X 为 B，Y 为
N，Z 为 O。
【详解】A．X 的简单氢化物为 。B 的价层电子对数为 ，无孤电子对，空间结构为
平面三角形，而非三角锥形，A 错误；
B．Y(N)的第一电离能大于 Z(O)，N 的 2p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能反常大于 O，B 正确；
C．Z(O)的单质 为 V 形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，C 正确；
D．化合物 中，N 提供孤电子对，B 提供空轨道，形成配位键，D 正确；
故答案选 A。
11. 某兴趣小组探究沉淀的转化。将 溶液与同浓度同体积的 溶液混合，得到
悬浊液 1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是
A. “悬浊液 1”分离的操作是过滤
B. “溶液 2”中
C. “溶液 3”中
D. 上述实验可证明
【答案】B
【解析】
【详解】A．AgNO3 与 NaCl 与等物质的量反应得到悬浊液 1，将悬浊液 1 过滤即可得到 AgCl 沉淀和 NaNO3
溶液，A 正确；
B．AgCl 溶解在氨水中转化为 ，发生反应： ，
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溶液中 ，B 错误；
C．溶液 2 中的银氨配离子与 KI 发生反应： ，将悬浊液 2 过
滤分离 AgI 沉淀后，溶液 3 中 Cl-与 K+浓度相等，C 正确；
D．实验中发生了从 AgCl 到 AgI 的沉淀转化，证明 AgI 的溶解度比 AgCl 更小，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D 正
确；
故选 B。
12. 某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。
步骤如下：
i．在 中加入 和 ，快速搅拌，打开 通入 ，反应完成后，关闭 ，静置、过滤得到滤液；
ii．将滤液转移至 中，打开 通入 ，接通冷凝水，加热保持微沸，直至 除尽；
iii．继续加热蒸馏，C 中收集沸点为 之间的馏分，得到氢碘酸(密度为 ，HI 质量分
数为 )。
下列叙述错误的是
A. 步骤 i 中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘
B. 步骤 i 中通入 发生反应的离子方程式是：
C. 步骤 iii 实验结束时应先停止加热，继续通一段时间的 后关闭
D. 实验得到氢碘酸的物质的量浓度约为
【答案】B
【解析】
【分析】在 A 中加入 H2O 和 I2，快速搅拌，打开 K1 通入 H2S，H2S 与 I2 发生反应 I2+H2S=S↓+2HI，反应
完成后，关闭 K1，静置，过滤得滤液；将滤液转移至 B 中，打开 K2 通入 N2，排出装置内的空气，接通冷
凝水，加热保持微沸。实验结束时，将装置内残留的 H2S 等气体排入尾气处理装置，防止污染空气，同时
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也能防止在冷却过程中空气进入装置，氧化 HI。
【详解】A．H2S 与 I2 发生反应 I2+H2S=S↓+2HI，生成的 S 是固体，若不快速搅拌，S 可能包裹在未反应
的 I2 表面，阻碍反应进行，A 正确；
B．H2S 与 I2 发生反应 I2+H2S=S↓+2HI，离子方程式为： ，B 错误；
C．在步骤 iii 中，蒸馏结束后，若立即关闭 K2，装置内可能残留 HI 气体，导致产率降低。通入 N2 可以将
B 中残留的 HI 蒸气赶入 C 中，确保收集完全。此外，先停止加热还可避免温度过高导致 HI 分解，C 正确；
D．已知氢碘酸的密度ρ= 1.7 g·mL⁻¹，HI 质量分数 w = 57%。根据公式： 可知其物质的量浓度
为 ，D 正确；
故选 B。
13. 恒温恒压密闭容器中， 时加入气体 ，各组分物质的量分数 随反应时间 变化的曲线如图(反应
速率 为反应速率常数)。
下列说法错误的是
A. 时，体系中存在 和 ，且
B. 若加入催化剂， 增大， 不变，则 和 ，平衡均不变
C. 该条件下，反应 的平衡常数
D. 若 和 均为吸热反应，升高温度则 ，平衡变大
【答案】B
【解析】
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【分析】反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则反应 的反应速率存在如下关系：
；，整理可得 ，同理可得反应 的平衡常数
。
【详解】A．根据题意，反应速率 。 指的是 的速率，即 ；
指的是 的速率，即 。在 时刻，根据图像可知 。因此，
在 时刻， ，A 正确；
B．若加入催化剂， 增大，更有利于生成 M，则 变大，但催化剂不影响平衡移动， 不变，B 错
误；
C．①A(g)⇌M(g) 的 ，② ，②－①得到 ，则 K=
，C 正确；
D．若 和 均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A 的物质的量分
数变大，即 变大，D 正确；
故选 B
14. 常温下，溶液中 、 、 以氢氧化物形式沉淀时， 与
的关系如图[其中 代表 、 、 、 、 或
]。已知： ， 比 更易与碱反应，形成
；溶液中 时， 可忽略不计；常温下， 。
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下列说法正确的是
A. 表示 与 的对应关系
B. 常温下， 的平衡常数为
C. 调节 溶液浓度，通过碱浸可完全分离 和
D. 向浓度均为 的 和 混合溶液中滴加 溶液，当 恰好沉淀完全时，
的浓度为
【答案】D
【解析】
【分析】 、 沉淀形成 Zn(OH)2 和 Cd(OH)2， 沉淀形成 Al(OH)3，则 、 的曲线平行，
根据 ，Zn(OH)2 比 Cd(OH)2 更易与碱反应，因此 生成的 pH
低于 ，故从左到右曲线依次为： 、 、 、 、 、 ；
由点（3.0,0）可知，pH=3.0，pOH=11.0， ；同理，
由点（8.4,5）可知，pH=8.4，pOH=5.6， ，由点（9.4,5）可知，pH=9.4，pOH=4.6
， ；由点（8.4,5）可知，pH=8.4，pOH=5.6， ，
；由点（12.4,5）可知，pH=12.4，pOH=1.6，
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， ；由点（14.0,5）可知，pH=14，pOH=0，
， ；
【详解】A．据分析，L 为 与 的关系曲线，故 A 错误；
B．由图可知 ，
的平衡常数 ，故 B 错误；
C．由图可知， 时 开始溶解， 时 开始溶解，加 调 值，
未完全溶解时， 已经开始溶解，因此通过碱浸可不能完全分离 和
，故 C 错误；
D． 恰好沉淀完全时， 为 ， ，由于 的平衡常
数为 。 时， ，
故 D 正确；
故选 D。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 某研究小组从废旧电极材料(主要成分为 ，含少量 、 、 等杂质)中回收锰并制备碳酸
锂，工艺流程如下：
已知：①室温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如下表：
金属离子
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开始沉淀 pH 1.9 3.4 7.8
完全沉淀 pH 3.2 4.7 9.8
② 的溶解度随温度升高而降低， 和 其溶解度分别为 和 。回答下列问题：
（1）“酸浸”时， 表现为还原性，发生反应的化学方程式是______。
（2）“调 除杂”时，应控制 值的范围是______。
（3）“电解 溶液”制取高纯锰时，阴极的电极反应式是______；若阳极使用惰性电极，则阳极产生
的气体是______。
（4）“沉锂”时，为了提高“沉锂”产率，加入饱和 溶液需过量，且维持温度 的原因
是______。
（5）一种锑锰(Mn3Sb)合金的立方晶胞结构如图。
①若 和 的分数坐标分别为 、 ，则 的分数坐标为______。
②晶胞边长为 ，则 A 和 C 之间的距离是______ 。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②.
（4）确保 充分沉淀；降低 的溶解度
（5） ①. ②.
【解析】
【分析】酸浸时，H2O2 的作用是还原 LiMn2O4 中的 Mn（+3.5 价）为 Mn2+，同时 Fe、Al 等杂质也会溶解；
调 pH 除杂需要将 Fe3+和 Al3+完全沉淀，而 Mn2+不沉淀；电解 MnSO4 溶液时，阴极析出 Mn，阳极可能产
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生 O2；沉锂时需控制温度和 Na2CO3 用量，以提高 Li2CO3 产率；
【小问 1 详解】
在硫酸介质中，H2O2 作为还原剂将 LiMn2O4 中的 Mn 还原为 Mn2+，自身被氧化为 O2。配平后的化学方程
式为：2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2=Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O；
【小问 2 详解】
调 pH 除杂的目标是使 Fe3+和 Al3+完全沉淀（分别在 pH 为 3.2 和 4.7 时完全沉淀），而 Mn2+尚未开始沉淀（起
始沉淀 pH=7.8）。因此，pH 应控制在： ；
【小问 3 详解】
阴极 Mn2+得电子析出金属锰： ；阳极惰性电极下，水被氧化生成氧气： ；
【小问 4 详解】
加入饱和 溶液需过量，且维持温度 可以确保 充分沉淀；降低 的溶解度；
【小问 5 详解】
已知 A(0,0,0)，B(1,0,1)，C 位于右侧面心位置，其分数坐标为： ，晶胞边长为 nm，则两点间距
离为： 。
16. 甘氨酸锌在食品添加剂和营养补充剂中有广泛应用。水合甘氨酸锌为白色晶体，微溶于冷水，易溶于热
水，不溶于醇、醚等有机溶剂。某研究小组制备甘氨酸锌并测定其氮含量，实验过程如下：步骤 I：碱式碳
酸锌 的制备
称取 和 于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌 10 分钟，过程中有气泡产生，过滤
洗涤，得到碱式碳酸锌晶体，干燥。
步骤 II：甘氨酸锌的制备
称取 碱式碳酸锌和 甘氨酸 于三颈烧瓶中，加入适量的蒸馏水，在 加热
回流 。其后浓缩去除部分水分，加入适量无水乙醇，抽滤后用无水乙醇洗涤。置于真空干燥箱中干燥至
恒重，得到白色晶体水合甘氨酸锌。
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回答下面问题：
（1）仪器 a 的名称是______。
（2）步骤 I 中过滤后洗涤碱式碳酸锌晶体，洗涤的操作是______。
（3）步骤 I 中制备碱式碳酸锌的化学反应方程式是______。
（4）步骤 II 中加入适量无水乙醇的目的是______。
步骤 III：利用凯氏定氮法测定产品中氮含量
凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成
铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，再进行滴定测量。研究小组实验过程如下：将 样品中的有机氮转
化成 溶液，由 注入 中，随后注入 溶液，用蒸馏水冲洗 ， 中保留少量水，关闭
，然后在 中加入 溶液，加热 ，使水蒸气进入 中。30 分钟后停止加热。在装置
中加 2 滴指示剂，用 溶液进行滴定，消耗标准 溶液体积 。
（5）下列说法错误的是______(填字母)。
A. 指示剂可选用酚酞，终点现象是溶液由无色变为粉红色
B. 中保留的少量水未与 中溶液合并，会导致测定结果偏低
C. 的作用是避免 中压强过大
D. 滴定前未润洗滴定管，会导致测定结果偏高
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（6）氮含量( 的表达式是______。
步骤 IV：热重曲线分析产品的化学式
（7）对水合甘氨酸锌 进行热重分析测定其化学式。取 水合甘氨酸锌
进行焙烧，其热重曲线如图所示。已知：加热到 时，水合甘氨酸锌晶体完全失去结晶水，则 ______
； 后剩余固体的化学式是______。
【答案】（1）球形冷凝管
（2）沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至完全浸没沉淀，待液体自然流下，重复 次
（3）
（4）降低水合甘氨酸锌的溶解度，促进晶体析出 （5）AD
（6） (或 或 ，其他合理表达式均可)
（7） ①. 1 ②. ZnO
【解析】
【小问 1 详解】
仪器 a 为球形冷凝管。
【小问 2 详解】
洗涤沉淀的操作为：沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至完全浸没沉淀，待液体自然流下，重复 次。
【小问 3 详解】
ZnSO4 与 NaHCO3 制备碱式碳酸锌的方程式为
。
【小问 4 详解】
水合甘氨酸锌不溶于醇，加入无水乙醇可降低其溶解度，促进晶体析出。
【小问 5 详解】
该装置利用水蒸气和热量与气流将(NH4)2SO4 溶液转化为 NH3 逸出，由装置 g 吸收，测定吸收前后装置 g
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中盐酸的量进而确定 NH3 的量，为(c1V1-c2V2)×10-3 ml。
A．NaOH 溶液滴定 HCl/NH4Cl 溶液，且需保证滴定终点溶液中剩余 HCl 被完全反应，此时溶液溶质为
NH4Cl/NaCl，显酸性，不可选用酚酞作指示剂，A 错误；
B．若 d 中部分 溶液未转移至 e 中，导致 V2 偏高，测定结果偏低，B 正确；
C．a 管连接大气，可避免装置内压强过大，C 正确；
D．未润洗滴定管，导致 NaOH 溶液浓度偏低，V2 偏高，测定结果偏低，D 错误；
故选 AD。
【小问 6 详解】
由已知得，氮含量表达式为 。
【小问 7 详解】
由图中数据， ，解得，x=1；设 450℃后剩余固体的相对分子质量为 M，则 ，
解得 M=81，ZnO 的相对分子质量符合，且最终剩余固体是金属氧化物也符合盐受热分解一般规律，故该固
体为 ZnO。
17. 化合物 能与受体结合，但不激活受体产生生物效应。其合成路线如图所示：
已知： (其中 、 为烃基)
回答下列问题：
（1）C 中官能团的名称是______。
（2） 的反应类型是______。
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（3）A 分子式为 ，在合成路线中发生加成和取代反应，其化学名称是______。
（4） 的化学方程式是______。
（5） 是 的同系物，且比 少 3 个碳原子。满足下列条件 的同分异构体有______种(不考虑空间异构)
，其中水解产物均只有 4 种不同环境氢原子的同分异构体的结构简式是______。
①能发生水解反应，生成的两种产物均可与 溶液发生显色反应；
②水解产物的苯环上均有两个取代基
（6）参照上述合成路线，以甲苯和 为原料合成 的路线是______(无机试剂
任选)。
【答案】（1）醚键、羧基
（2）取代反应 （3）苯丙烯酸
（4） （5） ①. 9 ②. CH3
−C6H4−O−CO−C6H4−OH
（6）
【解析】
【分析】合成路线中， 的结构含有苯环、甲基、醚键（ ）、羧基（ ）； 是 与
反应的产物，结合已知反应， 应为酰氯（ ）； 是 与异丙胺（
）反应的产物，根据已知反应， 应为酰胺（ 连接异丙基）；
是 经过一定条件转化而来，结合后续 与 反应生成 ， 中应含有甲氧基（ ）， 中
甲氧基变为羟基（ ），所以 是甲氧基被羟基取代的反应； 的分子式为 ，
能发生加成和取代反应，结合 与含有碳碳双键的羧酸反应生成 ，推测 为苯丙烯酸；
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【小问 1 详解】
C 中官能团为：羧基、醚键；
【小问 2 详解】
F→G 反应类型为取代反应，其中甲氧基（-OCH3）被羟基（-OH）取代；
【小问 3 详解】
A 的分子式为 C7H8O，结合其参与加成与取代反应并生成 B 的结构，可推断 A 为苯丙烯酸，在酸催化下与
苯乙烯酸发生加成环化反应；
【小问 4 详解】
D→E 的化学方程式为： ；
【小问 5 详解】
H 是 C（C17H18O3）的同系物且少 3 个碳原子，故分子式为 C14H14O3。满足条件的同分异构体需为酚酯，水
解生成酚和含酚羟基的芳香羧酸，且两种产物的苯环上均有 2 个取代基。羧酸部分的异构体，取代基为-
OH 和-COOH，二者在苯环上有邻、间、对 3 种位置异构；酚部分的异构体，取代基为-OH 和-CH3 ，二
者在苯环上同样有邻、间、对 3 种位置异构；每种羧酸可与每种酚形成一种酯，故符合条件的结构共 9 种，
其中水解产物均只有 4 种不同环境氢原子的同分异构体的结构简式是 CH3−C6H4−O−CO−C6H4−OH；
【小问 6 详解】
参考合成路线，以甲苯和 为原料合成目标产物路线为
。
18. 氢能获取与利用一直备受关注。
I．甘油 水蒸气重整获得 过程中的主要反应如下：
反应 i
反应 ii
反应 iii
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在 条件下， 和 发生上述反应达到平衡状态时，体系中 、 、
和 的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。
（1）反应 的 ______ ( 、 表示)。
（2）表示 CO 物质的量随温度变化的曲线是______(填标号)。
（3）550℃时，反应 ii 的压强平衡常数 ______(结果保留 2 位小数)。
II．硼氢化钠 水解制氢：
常温下， 水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。 在某催化剂表面制氢的微观过程
如图所示。
（4）根据上图写出 水解制氢的离子方程式______。
（5）下列说法正确的是______(填字母)。
A. 总反应每消耗 ，转移
B. 中 采取 杂化方式
C. 若用 代替 ，则反应后生成的气体全部为
D. 水解制氢涉及非极性键的断裂和生成
III．海水制氢：
我国科研工作者设计了 海水电池驱动海水 电解系统如图所示。在电池和电解池中同时产
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生氢气。
（6）右池中阳离子向______(填“3”或“4”)电极移动。
（7）理论上，电路中每通过 电子，可产生标准状况下______ 。
【答案】（1）
（2）③ （3）3.82
（4） （5）AB
（6）4 （7）2.24
【解析】
【小问 1 详解】
已 知 ： 反 应 ⅱ ： ， 反 应 ⅲ ：
，根据盖斯定律，将反应ⅱ和反应ⅲ直接相加，即可
得到目标反应： ，因此该反应的焓变 。
【小问 2 详解】
时，曲线 物质的量是 ，根据原子守恒， ，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表
示 ，升高温度，反应 i 平衡正移，反应 ii 平衡逆向移动， 物质的量增大，则曲线③代表 ，温度
升高，反应 iii 逆向移动， 物质的量降低，则曲线②代表 。
【小问 3 详解】
时， ， ， ，根据 原子守恒，可得
，根据 原子守恒，可得
，则反应Ⅱ
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的平衡常数 。
【小问 4 详解】
根 据 微 观 过 程 图 ， 与 反 应 生 成 和 ， 配 平 后 离 子 方 程 式 为 ：
。
【小问 5 详解】
A．在 中，H 为-1 价，B 为+3 价；在 中，O 为-2 价，H 为+1 价，B 为+3 价；该反应中 B 元
素的化合价未发生改变，反应的实质是 中-1 价的 H 与 中+1 价的 H 发生归中反应生成 0 价的 ，
根据方程式 ，每消耗 1 ml ，有 4 ml -1 价的 H 失去 4 ml 电子，
同时有 4 ml +1 价的 H 得到 4 ml 电子，故总反应转移 4 ml 电子，A 正确；
B． 中 B 的价层电子对数为 4，采取 杂化，B 正确；
C．若用 代替 ，反应生成的气体有 、 、 ，并非全部为 ，C 错误；
D． 水解过程中，断裂的是 、 极性键，生成的是 非极性键，不涉及非极
性键的断裂，D 错误；
故选 AB。
【小问 6 详解】
左池为原电池，Mg 电极（1 电极）为负极，2 电极为正极；右池为电解池，3 电极为阳极，4 电极为阴极，
电解池中阳离子向阴极（4 电极）移动。
【小问 7 详解】
原电池正极（2 电极）的反应为 ，每通过 电子生成 ，电路中每通
过 0.1ml 电 子 ， 两 处 共 生 成 ， 标 准 状 况 下 体 积 为
。
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