2025-2026学年湖南省郴州市高三上学期一模化学试题（附答案解析）

这是一份2025-2026学年湖南省郴州市高三上学期一模化学试题（附答案解析），共23页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2025年湖南省足球联赛“湘超”火热进行中，下列有关说法错误的是
A．足球烯是形似足球的笼状分子，它属于有机高分子材料
B．足球场所用的人造草坪属于合成纤维
C．球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于有机高分子材料
D．液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为8的氧原子核素符号：
B．的结构示意图：
C．HClO的电子式为：
D．NaCl溶液中的水合离子：
3．下列实验操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A．基态原子吸收能量，电子发生跃迁形成吸收光谱
B．臭氧是极性分子，但其在中的溶解度高于在水中的溶解度
C．聚乙炔存在共轭大键体系为电荷传递提供通路，可用于制备导电高分子材料
D．等离子体是由电子和阳离子组成的整体呈电中性的气态物质
5．钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17 g 中含有的电子数目为
B．0.5 L 1 ml/L的溶液中的总数为
C．反应①中1 ml Na完全反应生成转移2 ml
D．反应③中生成1 ml的消耗的体积为22.4 L
6．聚维酮碘结构简式如图，由聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，它可将蛋白质中的键转变为键，将巯基转变为二硫键，因此聚维酮碘常用于杀灭细菌，在外科消毒中广泛使用。下列说法错误的是
A．聚维酮的单体的分子式为
B．聚维酮碘是一种高分子物质，易溶于水
C．蛋白质中转变为属于还原反应
D．杀菌时键转变为键破坏了蛋白质结构
7．一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是
A．元素的最高价：
B．简单氢化物的稳定性：
C．同周期元素中第一电离能比W大的只有一种
D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子
8．立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，与金刚石结构相似，其晶胞结构如图，晶胞棱长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．立方氮化硼具有熔点高、硬度大的特点
B．该晶胞中B和N的配位数均为4
C．立方氮化硼晶体的密度
D．固体储氢材料氨硼烷()中，B原子的杂化轨道类型为
9．下列实验目的对应的实验方案设计现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是
A．电极b连接电源正极
B．电解总反应式为
C．电解池中电子从电极a经电解质溶液流向电极b
D．催化阶段反应产物的物质的量之比
11．化合物()是一种锅炉水添加剂，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化；钝化反应为。下列说法正确的是
A．化合物中所有原子最外层均满足8电子
B．反应中C、N原子均被氧化
C．已知该反应为放热反应，则该反应为任何温度下都能自发进行
D．每生成1 ml ，反应中转移6 ml
12．是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料(含有、CaO、、、MgO)中提取的流程如下：
已知：，；金属离子浓度小于，认为沉淀完全。
下列说法错误的是
A．“浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温
B．根据已知计算得出，完全沉淀的pH为5.3
C．氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是与形成配合物导致不易被沉淀
D．“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
13．催化作用下，发生反应的历程如图所示。下列说法正确的是
A．改变反应途径，提高了单位时间原料转化率
B．反应过程中M形成的共价键数目始终保持不变
C．总反应为
D．如果原料为乙二醇，则主要有机产物是乙醛和乙烯
14．已知25℃时，为气态，饱和溶液浓度约为0.1 ml/L，水溶液中各含A微粒物质的量分数随pH变化关系如下图所示[例如]。已知。
下列说法正确的是
A．NaHA溶液中，水的电离受到抑制
B．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中：
C．以酚酞为指示剂(变色的pH范围为8.2-10.0)，用NaOH标准溶液可滴定水溶液的浓度
D．0.1 ml/L的溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)
二、解答题
15．硫酸亚铁铵晶体[]，商品名称为摩尔盐，简称FAS，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液，还可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等，常温下为浅绿色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量FeS和油污)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下：
Ⅰ．碱煮水洗：取少量废铁屑置于锥形瓶中，加入20 mL 30%的溶液，加热煮沸一段时间，倾去溶液，水洗至中性；
Ⅱ．的制备：向处理过的铁屑中加入稀反应，于通风橱中在水浴上加热至不再有气泡放出，趁热减压过滤；
Ⅲ．硫酸亚铁铵晶体的制备：向滤液中迅速加入一定体积的饱和溶液，若此时溶液pH偏大，可加几滴浓调节至pH接近1，水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置缓慢冷却，得硫酸亚铁铵晶体，减压过滤除去母液并尽量吸干，把晶体转移到表面皿上晾干片刻，用无水乙醇洗涤，减压过滤后得到产品。
回答下列问题：
(1)下列实验图标中与本实验无关的是___________(填代号)。
A．B．C．D．
(2)步骤Ⅰ中向废铁屑中加入溶液，并加热煮沸的目的是 。
(3)步骤Ⅱ在制备硫酸亚铁时，不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，原因是 。
(4)下图为步骤Ⅱ的实验装置图(夹持和加热装置省略)，A中装有稀硫酸的仪器名称为 ；装置C中的溶液的作用是 。
(5)①步骤Ⅲ硫酸亚铁铵晶体的制备中，要滴加几滴浓调节至pH接近1的主要原因是 (用离子方程式解释)；
②洗涤晶体时为什么用无水乙醇洗涤，而不是蒸馏水？ ；
③产品中的可用 试剂检验，生成蓝色沉淀。
16．某种电镀污泥主要含碲化亚铜()、三氧化二铬以及少量的金，可用于制取、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下。
已知：①煅烧时，发生的反应为；②酸浸时转化为；③的溶解度随温度升高而增加。
回答下列问题：
(1)的价层电子排布式为 。
(2)煅烧时，发生反应的化学方程式为 。
(3)滤液经酸化后加入，通过 、 、抽滤、干燥操作可得到重铬酸钾。
(4)酸浸液中除了过量的外，还可能含有 (写化学式)。
(5)为实现资源的综合利用，“电解”后的溶液可返回到 工序。
(6)测定某固体产品中含量的方法如下(杂质不参与反应)：称取产品试样配成溶液，用移液管取出于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用硫酸亚铁铵标准液进行滴定，重复进行三次实验。
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为 。
②若三次实验消耗标准液的平均体积为，则所得产品中的纯度为 %。
17．噻托溴铵奥达特罗是一种复方吸入制剂，主要用于治疗慢性阻塞性肺疾病；合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)：
已知：Bn为苯甲基()
回答下列问题：
(1)物质A中官能团的名称为 、 。
(2)可以用 方法区分G和H。
a．红外光谱仪 b．核磁共振氢谱仪 c．质谱仪
(3)物质A→B反应1的作用是 。
(4)物质B→C：①反应1的反应类型为 ；②反应2的反应方程式为 。
(5)化合物F的结构简式为 。
(6)M是比A的相对分子质量少14的有机物，符合下列条件的M有 种。
①遇溶液显紫色；②能发生银镜反应。
18．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，催化重整是实现“双碳”经济的有效途径之一，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。相关的主要反应有：
Ⅰ：
Ⅱ：
已知：常温常压下，、、CO的燃烧热分别为890.3 kJ/ml、285.8 kJ/ml、283.0 kJ/ml。
请回答：
(1)反应Ⅰ的 kJ/ml。
(2)恒温恒容条件下，若起始按投料，只发生反应Ⅰ，不能作为反应达到平衡的标志是___________(填序号)。
A．浓度不再发生变化
B．体系压强不再变化
C．单位时间内，消耗a ml 时，同时生成2a ml
D．混合气体的平均相对分子质量不变
(3)在总压为100 kPa的恒压密闭容器中，按投料，在一定温度下发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得、的平衡转化率分别为30%和50%。反应Ⅱ的压强平衡常数(Ⅱ)= 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(4)在一定条件下的密闭容器中，按投料，只发生反应Ⅰ，图1表示和的速率-浓度关系曲线，图2表示温度对产率的影响曲线。
①表示的速率-浓度关系曲线是 (填“甲”或“乙”)。升高温度，反应重新达到平衡时，图1中相应的平衡点可能为 (填写字母)。
②此反应优选温度为900℃的原因是 。
(5)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化实现碳中和，工作原理如图所示。
①实验测得，阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体A，导致的转化率降低，则气体A的分子式为 。
②阴极生成甲醇的电极反应式为 。
A．蒸发溶液得到晶体
B．量取溶液
C．加热固体
D．配制的溶液
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
证明某盐溶液中含有
向试样中加入盐酸酸化的溶液
产生白色沉淀，证明试样中含有
B
探究与HClO酸性的相对强弱
用pH计测量、HClO溶液的pH，比较溶液pH大小
HClO溶液的pH比溶液大，则酸性比HClO强
C
证明某盐溶液中含有
用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧
观察到焰色呈黄色，证明试样中含有
D
验证某固体是还是
室温下，取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水
温度降低，该固体是
《湖南省郴州市2026届高三上学期一模化学试题》参考答案
1．A
【详解】A．足球烯（C60）是由60个碳原子组成的分子，属于无机物；其相对分子质量为720，远低于有机高分子材料的标准（通常分子量过万），不属于有机高分子材料，A错误；
B．人造草坪多由聚乙烯（PE）或聚丙烯（PP）等合成纤维制成，合成纤维属于高分子材料，B正确；
C．聚酯纤维（如涤纶）是聚酯类高分子化合物，属于有机高分子材料，C正确；
D．液态氯乙烷汽化吸热可降低局部温度，能起到冷冻麻醉、快速镇痛的作用，D正确；
故答案选A。
2．B
【详解】A．核素符号左上角为质量数，左下角为质子数，氧质子数为8，中子数8时质量数，正确符号应为，A错误；
B．为号元素，核外电子数，结构示意图应为，B正确；
C．结构式为，电子式中O应在中间，正确电子式为，C错误；
D．溶液中，带正电吸引水分子氧端（负电），带负电吸引水分子氢端（正电），图示不符合水合离子特征，D错误；
故答案选B。
3．B
【详解】A．溶液中水解生成和，加热蒸发时挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到（或进一步灼烧得 ），无法得到晶体，A错误；
B．溶液具有强氧化性，需用酸式滴定管量取，滴定管可精确到，可量取溶液，操作规范，B正确；
C．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上则操作错误，C错误；
D．配制溶液转移时需用玻璃棒引流，直接倾倒会导致溶液溅出，体积不准确，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．基态原子吸收能量后，电子跃迁到高能级，吸收特定波长的光形成吸收光谱，此过程是原子光谱分析的基础，A不符合题意；
B．臭氧（）是极性分子，但其在非极性的中的溶解度高于极性的水，虽然“相似相溶”通常适用，但臭氧的极性较弱（偶极矩），且分子间作用力与更匹配，导致其在中溶解度更高，B不符合题意；
C．聚乙炔的单双键交替结构形成共轭大π键体系，电子离域为电荷传递提供通路，使其成为导电高分子材料，此性质是导电高分子的核心原理，C不符合题意；
D．等离子体是电离气体，包含自由电子、阳离子和中性粒子，整体电中性。但选项仅提到电子和阳离子，忽略了中性粒子的存在，组成描述不完整，D答案正确；
故答案选D。
5．A
【详解】A．17 g OH⁻的物质的量为1 ml，1个OH⁻含10（8+1+1）个电子，则17 g OH⁻中电子数目为10 NA，A正确；
B．Na2CO3溶液中会水解（），则0.5 L 1 ml/L的Na2CO3溶液中总数小于，B错误；
C．反应①为，Na元素价态从0价升至+1价，1 ml Na完全反应转移1 ml e⁻，C错误；
D．生成1 ml Na2CO3需1 ml CO2，但未说明标准状况，1 ml CO2体积不一定为22.4 L，D错误；
故答案选A。
6．C
【详解】A．聚维酮为高分子化合物，其单体为，分子式为，A正确；
B．由聚乙烯吡咯烷酮与碘形成的络合物，含有羰基、酰胺基等亲水基团，能与水形成氢键，因此易溶于水，B正确；
C．蛋白质中（巯基）转变为（二硫键）时，每个巯基失去一个氢原子，属于去氢过程，在有机反应中去氢为氧化反应，而非还原反应，C错误；
D．蛋白质的结构由其化学键和空间结构决定，键是蛋白质分子中的重要化学键，转变为键后，化学键改变导致蛋白质空间结构被破坏，从而失去生物活性，D正确；
故C选项错误。
7．B
【分析】由W2+可知W最外层有 2 个电子，且其氧化物可做耐火材料，结合原子序数依次增大的短周期主族元素，推出W为Mg。Y和Q同主族，且结构中Y形成双键，推测Y为O，则Q为S（同主族且原子序数更大）。X形成 4 个单键，原子序数小于O，故X为C；Z形成1个单键，原子序数比O大，故Z为F。
【详解】A．Z为F，F无正价，元素的最高价：不成立，A错误；
B．Z为F、Y为O、Q为S，非金属性F>O>S，简单氢化物稳定性HF>H2O>H2S，即Z>Y>Q，B正确；
C．W为Mg（第三周期），同周期第一电离能比Mg大的有Si、P、S、Cl、Ar，不止一种，C错误；
D．Q为S，在化合物中S形成6个共价键，最外层电子数超过8个，D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．立方氮化硼与金刚石结构相似，均为共价晶体，原子间通过共价键结合，键能大，所以熔点高、硬度大，故A正确；
B．金刚石中每个C原子配位数为4，立方氮化硼与金刚石结构相似，B和N原子交替排列， B和N的配位数均为4，故B正确；
C．根据均摊原则，晶胞中N原子数为4、B原子数为 ，晶胞质量为，晶胞体积为，密度，故C正确；
D．中，B原子与3个H、1个N形成4个键，无孤电子对，杂化轨道类型为，故D错误；
选D。
9．D
【详解】A．盐酸酸化的引入，若原溶液含也会生成AgCl沉淀，无法确定，A错误；
B．未说明CH3COOH和HClO浓度是否相同，无法通过pH直接比较酸性强弱，B错误；
C．玻璃棒含Na+，焰色反应会干扰，应使用洁净铂丝或铁丝，C错误；
D．Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶解吸热，温度降低说明是NaHCO3，D正确；
故选D。
10．C
【分析】采用电解和催化相结合的循环方式，可高效制和，故该装置是电解池，根据电极b的物质转化由失电子生成，故电极b是阳极；电极a为阴极，按照阴极放电顺序阴极电解水生成氢气。
【详解】A．电极b为阳极，阳极连接电源正极，A正确；
B．电解时，阴极电解水生成氢气，电极反应：；阳极失电子生成，极反应：，得失电子守恒时总反应为：，B正确；
C．电解池中电子只能通过导线传递，不能经电解质溶液（溶液中靠离子导电），C错误；
D．催化阶段被还原为，被氧化为，得失电子守恒总反应为，催化阶段反应产物的物质的量之比，D正确；
故选C。
11．C
【详解】A．化合物中含有H原子，H原子最外层最多2个电子，不满足8电子稳定结构，A错误；
B．反应中，C元素在反应物和产物中均为+4价，化合价未变化，未被氧化，N元素由反应物中-2价升高到中的0价，被氧化，B错误；
C．该反应为放热反应（），产物中有气体生成（、），熵变，根据，且时，始终小于0，反应在任何温度下均能自发进行，C正确；
D．中的Fe为+3价，中的Fe平均价态为价，12 ml （含24 ml Fe）共得电子24×(3-8/3)=8 ml，而N元素由-2价升高到0价，生成2 ml ，共失8 ml电子，故生成1 ml 会转移4 ml ，D错误；
故答案选C。
12．B
【分析】首先浸取工序向水晶石废料（含、、、、）中加入稀盐酸，、、属于碱性氧化物，与稀盐酸发生反应生成可溶性盐进入溶液，和与稀盐酸不反应，以固体形式存在，成为滤渣；过滤后得到含、、的滤液和含、的滤渣；随后向滤渣（含、）中加入硫酸和，作为氧化剂，作为还原剂，发生氧化还原反应，从+4价被还原为+3价，进入溶液（生成），不与硫酸、反应，成为新的滤渣；过滤后得到含的滤液和含的滤渣；向含的滤液中加入，与电离出的结合，发生反应：，生成沉淀。煅烧工序即将沉淀进行煅烧，发生分解并被氧化，反应为：，最终得到。
【详解】A．提高浸取率可通过增大接触面积（粉碎）、加快反应速率（搅拌、适当升温）实现，A正确；
B．完全沉淀时，，由，得，，，，B错误；
C．过量氨水可能与形成配合物（如），导致不易沉淀，沉铈率下降，C正确；
D．还原工序中，（，得）为氧化剂，（，失）为还原剂，电子守恒得，D正确；
故答案选B。
13．A
【详解】A．由图示知，MO3对该反应起催化作用，催化剂可以加快反应速率，单位时间内，反应物转化率提高，A正确；
B．由图示知，M周围形成共价键数目有6个、4个两种情况，B错误；
C．由图示知，整个过程有2个HOCH2CH(OH)CH3参与反应，产生2个H2O、1个HCHO、1个CH3CHO和1个CH2=CHCH3，故总反应为：2HOCH2CH(OH)CH32H2O+HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3，C错误；
D．由图示反应原理知，二元醇反应类似反应时，可形成相应的烯烃和醛/酮，故乙二醇反应的产物有甲醛和乙烯，D错误；
故答案选A。
14．D
【分析】pH较小时，随pH增大，溶液中H2A的物质的量分数逐渐减小，继续增大pH，HA-的物质的量分数先增大后减小，A2-的物质的量分数逐渐增大，故曲线从左到右依次代表H2A、HA-、A2-物质的量分数随pH变化。
【详解】A．由图像可知，pH=7.0时，c(H2A)= c(HA-)，则H2A的电离平衡常数Ka1=10-7，pH=13时，c(HA-)= c(A2-)，Ka2=10-13，NaHA溶液中，HA⁻的水解平衡常数Kh= ，Kh> Ka2，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，水解促进水的电离，A错误；
B．向c(Zn²⁺)=0.01 ml/L溶液中通入H₂A至饱和，ZnA的Ksp=1.6×10-24，沉淀生成会消耗A2-，促进H₂A电离平衡正向移动，H⁺浓度增大。H₂A饱和溶液浓度约为0.1 ml/L，完全电离时c(H⁺)≈0.2 ml/L，而Zn²⁺因形成沉淀浓度显著降低，故c(H⁺)>c(Zn²⁺)，B错误；
C．酚酞变色范围为8.2~10.0，由于的，酸性太弱，滴定到第一化学计量点时pH突跃不明显，故不能用指示剂准确判断终点，C错误；
D．0.1 ml/L Na₂A溶液中，A²⁻发生水解：A²⁻+H₂O⇌HA⁻+OH⁻， HA⁻进一步发生水解：HA⁻+H₂O⇌ H2A+ OH⁻， c(OH⁻)>c(HA⁻)，则c(Na⁺)>c(A²⁻)>c(OH⁻)>c(HA⁻)，D正确；
答案选D。
15．(1)B
(2)除去铁屑表面的油污
(3)防止亚铁离子被氧化成铁离子(写也可)
(4) 分液漏斗 除去反应产生的气体
(5) 降低晶体溶解度、便于干燥(合理即可) 或铁氰化钾
【详解】（1）
A．是护目镜，进行化学实验时需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A与本实验有关；
B．指锐器，但本实验中没有使用锐器，B与本实验无关；
C．是指洗手，实验结束后，离开实验室前需清洗双手，C与本实验有关；
D．是明火，本实验用到加热煮沸、水浴加热等操作均涉及明火，D与本实验有关；
故选B。
（2）本实验所用废铁含有油污，加热促进碳酸钠溶液水解、碱性增强，故加入溶液并加热煮沸可以将废铁表面的油污除去，并排出溶于水中的氧气。
（3）有还原性，在空气中易被氧气氧化，在制备硫酸亚铁时，不等铁屑完全溶解而是剩余少量时可与防止亚铁离子被氧化成铁离子。
（4）A中装有稀硫酸的仪器名称为分液漏斗；步骤II用于制备硫酸亚铁，主要发生反应，由于废铁中含有FeS，同时也会与硫酸反应：，故产生氢气和硫化氢气体，装置C中的溶液用于除去反应产生的气体。
（5）①步骤Ⅲ硫酸亚铁铵晶体的制备中，要滴加几滴浓调节至pH接近1是因为亚铁离子会在水中水解，，将pH调为1可抑制亚铁离子水解，防止其变质。
②乙醇沸点低易挥发，硫酸亚铁是离子晶体，在乙醇中难溶，用乙醇洗涤可降低晶体溶解度、便于干燥。
③与会产生蓝色沉淀，用于检验。
16．(1)
(2)
(3) 蒸发浓缩 冷却结晶
(4)、
(5)酸浸
(6) 或
【分析】电解污泥首先经焙烧，在纯碱和空气作用下氧化杂质，其中被氧化为和，被氧化为，接着水浸溶出可溶性的铬酸盐（），得到含铬滤液，滤渣中含贵金属和碲，经酸浸后，金因不与稀酸反应而以单质析出，碲生成可溶的碲酸盐，然后向酸浸液中通入还原，使碲从溶液中被还原析出，最后将含铜溶液电解，得到金属铜。
【详解】（1）的核外电子排布式为，简化电子排布式为，可得出价电子排布式；
（2）在碱性、加热、供氧条件下被氧化并与反应生成铬酸盐，写出化学方程式配平即可；
（3）酸化后，原来溶液中的铬酸钠（）会变成重铬酸（）；
再加入，提供钾离子，重铬酸中的与结合生成重铬酸钾（），由于重铬酸钾的溶解度比铬酸钠小，为了让它从溶液中析出，需要先加热蒸发使溶液变浓，再冷却使晶体析出，最后就能得到橙红色的晶体；
（4）焙烧得到的在酸中溶解成，在酸性介质可形成；
（5）电解后铜以金属析出，溶液中主要是，可回到酸浸步骤再利用；
（6）①在酸性条件下，重铬酸根离子具有较强的氧化性，可把亚铁离子氧化成，同时，自身被还原成；
②称取试样配成溶液，取用溶液滴定，消耗体积。由反应关系，可得，计算得，。
17．(1) (酚)羟基 (酮)羰基
(2)abc
(3)保护酚羟基
(4) 还原反应
(5)
(6)9
【分析】
A先发生取代反应再发生硝化反应生成B，B先与氢气发生还原反应把硝基转化为氨基，再与发生取代反应生成C；由G的结构简式逆推，化合物F的结构简式为。
【详解】（1）根据A的结构简式，可知A中官能团的名称为羰基、羟基。
（2）G和H中含有官能团不同，可以用红外光谱仪鉴别；G和H中等效氢种类不同，可以用核磁共振氢谱仪鉴别；G和H相对分子质量不同，可以用质谱仪鉴别；
选abc。
（3）羟基易被氧化，硝酸检验强氧化性，物质A→B反应1的作用是保护酚羟基不被氧化；
（4）
根据C的结构简式，物质B→C是B中硝基先还原为氨基，再与发生取代反应生成C，反应①反应1的反应类型为还原反应；②反应2的反应方程式为。
（5）
由G的结构简式逆推，可知化合物F的结构简式为；
（6）①遇溶液显紫色，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应，说明含有醛基；若有2个-OH、1个-CHO，有6种结构；若有2个取代基-OH、-OOCH，有3种结构，符合条件的M的结构简式共9种。
18．(1)+247.3
(2)C
(3)0.8
(4) 甲 B 900 ℃时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大，经济效益降低；温度低时合成气产率降低且反应速率降低(合理即可)
(5)
【详解】（1）
根据已知燃烧热可得热化学方程式：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-830.9 kJ/ml；②H2(g)+ (g)= H2O(l) H=-285.8 kJ/ml；③CO (g)+ (g)= CO2(g) H=-283 kJ/ml 。根据盖斯定律，将热化学方程式①-②2-③2，整理可得CH4(g)+ CO2(g)= 2CO (g)+ 2H2(g) H=+247.3 kJ/ml；
（2）CH4浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，是平衡标志，A正确；恒温恒容下，反应前后气体物质的量变化，压强不再变化说明气体总物质的量不变，是平衡标志，B正确；单位时间内消耗a ml CO2（正反应），同时生成2a ml CO2（正反应），均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡标志，C错误；混合气体平均相对分子质量，反应前后m总不变，n总变化，M不变说明n总不变，是平衡标志，D正确；故选C。
（3）设n(CH4)和n(CO2)投料均为1 ml，CH4、CO2的平衡转化率分别为30%和50%，可列三段式：
，，故n(CH4)=0.7 ml，n(CO2)=0.5 ml，n(H2)=0.4 ml，n(H2O)=0.2 ml，n(CO)=0.8 ml，平衡后气体总物质的量为2.6 ml，（p0=100 kPa）；
（4）①由于反应刚开始时只加入了反应物，结合平衡建立的过程可知，曲线乙为v逆~c(CO)，曲线甲为v正~c(CH4)；该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，达到平衡后，甲烷的浓度减小，CO的浓度增大，正逆反应都增大，图1中v逆相应的平衡点为B；②根据题图得到，900 ℃时反应产率已经比较高，温度再升高，反应产率的增大并不明显，而生产中的能耗和成本明显增大，经济效益会下降，所以选择900 ℃为反应最佳温度。
（5）①结合图示可知，H+通过质子交换膜流向阴极区，因此右侧电极区为阴极，当溶液酸性增强，阴极法拉第效率降低，则通过电极的电子部分生成了其它气体，结合题意可得电极反应式应为2H++2e-=H2↑，因此气体A的分子式为H2；②结合图示可知，右侧电极区为阴极，CO2在阴极得到电子生成甲醇，因此阴极电极反应式为：。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
D
A
C
B
D
D
C
题号
11
12
13
14






答案
C
B
A
D