湖南省株洲市2025-2026学年高三上学期一模化学试卷（Word版附解析）

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班级：_______ 姓名：_______ 准考证号：_______
(本试卷共 8 页，18 题，考试用时 75 分钟，全卷满分 100 分)
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题
卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在
试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答
题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分)
1. 化学与人类的生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 碳纳米管有相当高的强度和优良的导电性，可用于生产电池和传感器等
B. 储氢合金是一类能够大量吸收 ，并与 结合成金属氢化物的材料
C. 橡胶硫化的过程中发生了化学变化
D. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病
2. 关于实验安全下列说法错误的是
A. 轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏
B. 不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗再用 3%~5%的 NaOH 冲洗
C. 含有重金属离子的废水可利用沉淀法进行处理后再排放
D. 钠在空气中燃烧的实验中涉及的图标含有
3. 下列有关化学用语使用错误的是
A. 基态 Ca 原子的简化电子排布式：
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B. 氚的原子结构模型：
C. 的电子式为
D. 分子的 VSEPR 模型：
4. 下列相关原理、装置及操作正确的是
A．排出盛有 AgNO3 溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．除去 中的 HCl
C．模拟“侯氏制碱法”制取 ，应先
D．铁钉镀锌
从 a 通入 ，后从 b 通入 ，c 中放蘸有
稀硫酸的脱脂棉
A. A B. B C. C D. D
5. 下列反应的方程式正确的是
A. 用 FeS 除工业废水中的 ：
B. 硫酸铜溶液中通入过量 ：
C. 浓硝酸显黄色的原因：
D. 1 ml HF 溶液与足量 NaOH 溶液反应：
6. “消洗灵”( )是一种消毒原理类似“84 消毒液”的高效低毒的消毒洗涤剂。实验室
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中制备的反应方程式为： ，装置
如图所示，下列说法正确的是
A. A 中固体可以换成
B. 每生成 ，则转移电子数
C. 实验时应先打开 ，一段时间后再打开
D. 滴加液体时，仪器 a、b 的上口玻璃塞必须打开
7. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q 为原子序数依序增大的同周期元素，Z 的单质为常见氧化剂。
下列说法错误的是
A. 最简单氢化物沸点：
B. 键角：
C. Y 的含氧酸不与酸性高锰酸钾反应
D. 同周期所有元素中，第一电离能位于 X、Z 之间的元素有 2 种
8. 对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是
已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构：
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A. 甲的名称为 1，3，5-三苯酚
B. O-H 的极性：甲 乙醇
C. 的互变异构体为
D. 可以发生加成、水解和消去反应
9. 金属 Bi 对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为：
，电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是
A. 放电过程中 从 a 极区向 b 极区移动
B. 充电时，b 极区 的物质的量增大
C. 充电时 a 极的电极电势小于 b 极
D. 放电时另一步负极电极反应式：
10. 卟啉与镁元素结合为配合物叶绿素，结构如图，以下正确的是
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A. 该化合物中有共价键、离子键、配位键 B. 镁元素化合价为 0 价
C. 叶绿素易溶于水 D. 卟啉在酸性环境中配位能力会减弱
11. 联氨( )可用于镜面镀银，其原理为： (未配
平)。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 中含 键 8
B. 和 晶体类型不同
C. 溶液中 的数目为 0.01
D. 标准状况下，每转移 0.2 电子则会生成约
12. 钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的 为原料，采用钙热还
原法制备高纯金属钪的核心工艺如下：
已知： 的熔点为 1402℃，Sc 的熔点为 1541℃
以下说法正确的是
A. “氟化”反应可以在石英坩埚中进行
B. 流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应
C. Ca 的沸点高于 Sc
D. “热还原”温度高于 1541℃有利于反应和分离
13. 三苯基膦（L）为催化剂的基础原料，在国内石油化工中有广泛的用途。下列说法正确的是
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A. L 的空间结构为平面三角形
B. 该过程中 Pd(Ⅱ)的配位数均为 4
C 三苯基膦配位能力弱于三丁基膦
D. 用同位素标记的 代替 可得到 DBr
14. 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液 pH。25℃时，某溶液中 与
的总和为 c， 随 pH 的变化关系如图所示(忽略体积变化)。
已知：
下列叙述正确的是
A. 水的电离程度：
B 时，
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C. P 点沉淀质量小于 Q 点沉淀质量
D. Q 点：
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本大题含 4 小题，共 58 分)
15. 冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，
需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下：
相关信息如下：
密度
相对分 熔点 沸点
物质 溶解性
子质量 /℃ /℃
微溶于水， 苯胺 93 184.0 1.02
易溶于乙醇
乙酸 60 16.6 117 9 1.05 与水或乙醇互溶
乙酰 微溶于冷水，
135 114.3 304 1.21
苯胺 易溶于热水、乙醇
主要实验步骤：
①在圆底烧瓶中加入：9.3 g 苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL 冰醋酸、0.2 g
锌粉。使反应液微沸回流，持续回流 40~60 分钟。
②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有 200 mL X 的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物
结块。静置冷却至室温，析出晶体。
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③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体 2~3 次，抽干后得到粗产物。
④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到 8.84 g 产品。
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中 a 的名称_______。
（2）反应开始前，原料混合物中的氢键有 N-H…N、O-H…O、_______。
（3）锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；②_______。
（4）步骤①中，温度计保持的最佳温度为_______℃。(填标号)
A．85 B．95 C．105 D．115
判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原
因是_______。
（5）步骤②中盛有的 200 mL X，X 是_______(填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。
（6）步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是_______。
（7）乙酰苯胺 产率为_______(保留一位小数)。
16. 铼(Re)是一种具有极高战略价值的关键金属，在周期表中与 Mn 同族。以钼精矿(主要成分有 、
，还含有 、 、 、 等杂质)为原料制备高铼酸铵( )和单质 Re 的工艺流
程如图：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）Re 在周期表中位于第_______族。
（2）“氧压碱浸”步骤中 发生反应的化学方程式为_______。
（3）“水相 1”中 阴离子主要是 和 ，“滤渣 2”的成分是_______；“反萃取”时所用试剂 X
为_______(填序号)。
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A． B．氨水 C．HCl D．盐酸
（4）若向 悬浊液中加稀硫酸或加 NaOH 溶液调节 pH， 、 随 pH 变化如图所
示，由图可知，表示 的曲线是_______。
（5）利用“还原”步骤中相关量可以确定 Re 的相对原子质量。某小组获得下列 3 组实验数据：
A． 的质量、消耗 的总量
B．Re 的质量、消耗 的总量
C． 的质量、Re 的质量
选择第_______(填序号)组数据。
（6）已知铼的某种氧化物立方晶胞(晶胞参数为 a nm)沿 x、y、z 轴方向投影均如下图所示，则 Re 在晶胞
中的位置为_______；Re 填在了 O 围成的_______(填“四面体”“立体”或“八面体”)空隙中。
17. 化合物 G 是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)：
请回答：
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（1）化合物 G 中含氧官能团的名称是醚键和_______。
（2）D→E 的反应类型为_______，C 的核磁共振氢谱有_______组峰。
（3）C→D 的反应中，NaH 能将 C 转化为更易与 反应的中间产物，其结构简式为_______。
（4）E→F 的化学方程式为_______。
（5）以下说法不正确的是_______。
A. A 的碱性比 B 强 B. B→C 有 键的断裂和形成
C. X 苯环上的一溴代物有 6 种 D. E 不能使酸性高锰酸钾褪色
（6）从整个过程看，A→B 的目的是_______。
（7）以 2-丙醇、 、 为有机原料，设计化合物 的合成路线_______(用
流程图表示，无机试剂任选)。
18. 甲醇常用于溶剂、燃料和化工原料，具有许多重要的应用。
Ⅰ．装置Ⅰ为甲醇燃料电池。装置Ⅱ是一种以 Ni-CuO 为电催化剂，并将其与金属铝组装成的可充电电池，
用于还原碱性污水中的 为 ，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢
原子再将吸附在电催化剂表面的 逐步还原为 。
回答下列问题：
（1）充电时，Ni-CuO 电极上有 生成，则此时装置Ⅱ总反应为_______，其中 Ni-CuO 电极应连接装置Ⅰ
中的电极_______(填“A”或“B”)。
（2）放电时，装置Ⅱ的负极区 pH 将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ． 稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果，发生如下反应：
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反应 i：
反应 ii：
反应 iii：
（3）反应 ii 能自发进行，符合该反应特点的图像是_______。
A. B.
C. D.
（4）不同压强下， 和 的起始物质的量比为 ，图甲和图乙表示 的平衡转化率随温度升高的
变化关系，或表示 的平衡产率随温度升高的变化关系，如下图所示：
已知： 的平衡转化率 ，
的平衡产率 。
①图中纵坐标表示 平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)，压强 _______ (填“ ”或
“ ”)。
②图乙中 温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因_______。
（5）某温度下，将 和 充入容积不变的 2 L 密闭容器中，若只发生反应 iii，初总压为 8 MPa
，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：
时间/h 1 2 3 4 5
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0.92 0.85 0.79 0.75 0.75
①用 表示前 2 h 的平均反应速率 _______ 。
②该条件下的分压平衡常数 _______ (结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算 ，
分压 总压 物质的量分数)。