2024-2025广州市越秀区广州大学附属中学高一上学期10月月考化学试卷（解析版）-A4

这是一份2024-2025广州市越秀区广州大学附属中学高一上学期10月月考化学试卷（解析版）-A4，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1．（2024·广大附属月考）分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是
【答案】A
【详解】A．Al2O3既能与酸反应产生盐和水，也能够与碱反应产生盐和水，因此属于两性氧化物，而不是碱性氧化物，A分类不合理；
B．石墨、金刚石、C60都是C元素的单质，物质结构不同，因此它们互为同素异形体，B物质分类合理；
C．Na2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3都是由金属阳离子与碳酸根离子组成的化合物，因此三种物质都属于碳酸盐，C物质分类合理；
D．钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧过程中都产生了新的物质，因此发生的变化都属于化学变化，D分类合理；
故合理选项是A。
2．（2024·广大附属月考）下列物质的分类组合不正确的有
①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸
③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱
④干冰、NO、SiO2、H2O均为酸性氧化物，
⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐
⑥NaH2PO4、Na2SO4、苏打既为钠盐，同时又为含氧酸盐
A．①③④⑥B．①③④C．①②③⑤⑥D．⑤⑥
【答案】B
【详解】①胆矾是硫酸铜晶体，属于纯净物，化学式为CuSO4·5H2O，①错误；
②选项物质都属于酸，②正确；
③Cu2OH2CO3电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐，③错误；
④NO是不成盐氧化物，H2O是中性氧化物，④错误；
⑤选项物质都是电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此都属于盐，⑤正确；
⑥选项物质电离产生Na+和酸根阴离子，因此都是钠盐；由于电离产生的酸根阴离子中含有氧元素，因此都是含氧酸盐，⑥正确；
综上所述可知：说法错误的是①③④，故合理选项是B。
3．（2024·广大附属月考）下列说法错误的是
A．碳酸钠属于碳酸盐、钠盐或正盐
B．Fe(OH)3胶体与浑浊的河水可归属于不同的分散系
C．可用丁达尔效应区别胶体和溶液
D．直径为1×10-8 m的粒子一定属于胶体
【答案】D
【详解】A．碳酸钠电离产生金属阳离子Na+和酸根阴离子CO32-，属于碳酸盐、钠盐或正盐，A正确；
B．Fe(OH)3胶体属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，归属于不同的分散系，B正确；
C．丁达尔效应是胶体的特性，可用于区别胶体和溶液，C正确；
D．直径为1×10-8m的粒子分散到分散剂中，才能形成胶体，D错误；
故选D。
4．（2024·广大附属月考）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
① NaCl溶液 ②Fe(OH)3胶体 ③盐酸 ④稀豆浆
A．①②③④⑤B．只有②C．①③D．②④
【答案】D
【详解】①NaCl溶液和③盐酸是溶液，光束通过时没有丁达尔效应，而当光束通过②Fe(OH)3胶体和④稀豆浆时能观察到丁达尔效应，故答案为D。
5．（2024·广大附属月考）下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是
A．KNO3通电K++NO3-B．CH3COOH=CH3COO-+H+
C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．Na2O=2Na++O2-
【答案】C
【详解】A．KNO3属于盐，是强电解质，在水中的电离方程式为KNO3=K++NO3-；故A错误；
B．CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，在水中的电离方程式CH3COOH⇌CH3COO-+H+；故B错误；
C．NaHSO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；故C正确；
D．Na2O与水发生反应生成氢氧化钠；故D错误；
故答案选C。
6．（2024·广大附属月考）下列离子方程式中，正确的是
A．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH- =CaCO3↓＋H2O
B．Na2O2与水反应：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH-＋O2↑
C．NaOH溶液与醋酸溶液反应：H+＋OH-=H2O
D．CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓
【答案】A
【详解】A．少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．NaOH溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式是CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故C错误；
D．CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D错误；
选A。
7．（2024·广大附属月考）在某无色透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是
A．Na+、OH-、ClO-、Fe3+B．Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、HCO3-、OH-D．Cu2+、NO3-、NH4+、OH-
【答案】B
【详解】A ．OH-、Fe3+会形成氢氧化铁沉淀，不能共存，故A错误；
B．各离子之间互不反应，能大量共存，且溶液是无色，故B正确；
C ．HCO3-、OH-反应生成碳酸根离子和水，不能共存，故C错误；
D ．Cu2+、OH-会结合生成氢氧化铜沉淀， NH4+、OH-会结合生成一水合氨，不能共存，故D错误；
故选B。
8．（2024·广大附属月考）类比是化学学科常用的研究物质的方法，某同学通过类比，把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是
A．2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑B．HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3
C．HBr+NaOH=NaBr+H2OD．2HBr+2Ag=2AgBr↓+H2↑
【答案】D
【详解】A．盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、二氧化碳、水，反应的方程式为2HBr+Na2CO4=2NaBr+H2O+CO2↑，故A正确；
B．盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银沉淀，反应方程式是HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3，故B正确；
C．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应的方程式是HBr+NaOH=NaBr+H2O，故C正确；
D．银和盐酸不反应，所以银和氢溴酸也不反应，故D错误；
选D。
9．（2024·广大附属月考）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，选项A错误；
B．反应中Na共失去2e-，Cl2共得到2e-，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误；
C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确；
D．该反应中C1元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，选项D错误；
故答案为：C。
10．（2024·广大附属月考）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素只有O和S
D．图中涉及的反应之一为：
Fe2SO43+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
【答案】C
【详解】A．根据图中右下角，硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸，因此该过程中可得到化工产品H2SO4，故A正确；
B．整个流程图中得出该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，故B正确；
C．该过程中化合价发生改变的元素不仅有O和S，还有Fe化合价变化，故C错误；
D．根据图中右下角，硫酸铁和二氧化硫反应，其反应为：Fe2SO43+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，故D正确。
综上所述，答案为C。
11．（2024·广大附属月考）某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH-)有
A．5 种B．6 种C．7 种D．8 种
【答案】A
【详解】浅黄色溶液中含有黄色离子Fe3+，与Fe3+发生反应的HCO3-、I-不能存在，依据阳阴离子共存而保持溶液电中性判断唯一的阴离子SO42－存在，与SO42－发生反应的Ba2+不能存在，该溶液中可含的离子有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42－，共5种；
答案选A。
12．（2024·广大附属月考）下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是
【答案】D
【详解】A．少量CO2通入KOH与Ca(OH)2的混合液中，发生离子反应：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，将CO2通入大量KOH溶液中，发生离子反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O，反应不同，故A错误；
B．往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，而往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：3SO42-+3Ba2++2Fe3++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，二者的离子方程式不同，故B错误；
C．NaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，NaHCO3溶液滴入NaOH溶液的离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，二者的离子方程式不同，故C错误；
D．往NaOH溶液中通入过量CO2气体，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2气体，反应生成碳酸氢钙，两个反应的离子方程式相同，故D正确；
故选：D。
13．（2024·广大附属月考）下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是
A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④
【答案】A
【详解】①KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故①错误；
②过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故②正确；
③加热时，氢气和氧气能够反应生成水，不符合除杂原则，故③错误；
④氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故④正确；
②④选用的试剂或操作方法正确，故选A。
14．（2024·广大附属月考）某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
【答案】B
【详解】取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银，生成AgCl白色沉淀，检验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①②③，故答案选B。
15．（2024·广大附属月考）某透明溶液中可能含有H+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种离子（各离子数目相同）。常温下，对其进行如下实验操作：
已知Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3(红色)，下列说法错误的是
A．实验过程中有氧化还原反应发生
B．无法判断原溶液中是否含有Mg2+
C．原溶液中一定不含Al3+、Mg2+、OH-、NO3-、CO32-
D．原溶液中一定含有H+、Fe2+、Cl-、SO42-
【答案】B
【详解】溶液pH=1，说明有H+，则不含有CO32-、OH-；继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+，由于H+与NO3-同时有时溶液有强氧化性，故溶液中不含有NO3-；各离子数目相同，根据电荷守恒可以判断出溶液中含有Cl-，Al3+、Mg2+都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：H+、Fe2+、Cl-、SO42-，一定不含有的离子是Al3+、Mg2+、OH-、NO3-、CO32-；
A．加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，NO3-将Fe2+氧化为Fe3+，发生了氧化还原反应，故A正确；
B．由分析可知，原溶液中不含有Mg2+，故B错误；
C．由分析可知，原溶液中一定不含Al3+、Mg2+、OH-、NO3-、CO32-，故C正确；
D．由分析可知，原溶液中一定含有H+、Fe2+、Cl-、SO42-，故D正确。
答案选B。
16．（2024·广大附属月考）根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是
A．KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，每生成3个Cl2，转移6个电子
B．根据反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，说明还原性SO2