2024-2025广州市荔湾区第一中学高二上学期10月月考化学试卷（解析版）-A4

这是一份2024-2025广州市荔湾区第一中学高二上学期10月月考化学试卷（解析版）-A4，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）
1．（2024·一中月考）生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是
【答案】B
【详解】A．钢铁生锈为铁被潮湿的氧气氧化的反应，属于放热反应，A不符合题意；
B．小苏打受热分解属于分解反应，为吸热反应，B符合题意；
C．食物腐败属于缓慢的氧化过程，为放热反应，C不符合题意；
D．生石灰制熟石灰，为氧化钙与水的化合反应，属于放热反应，D不符合题意；
故选B。
2．（2024·一中月考）对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(C)=0.2 ml·L-1·s-1B．v(B)=0.4 ml·L-1·s-1
C．v(D)=6 ml·L-1·min-1D．v(A)=5 ml·L-1·min-1
【答案】A
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A项0.2×602=6；B为固体，不能用浓度变化表示反应速率；C项62=3；D项51=5；显然A中比值最大，反应速率最快。答案选A。
3．（2024·一中月考）下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ⋅ml-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ΔH= -2878 kJ⋅ml-1
B．已知在一定条件下，2 ml SO2与1 ml O2充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH= -98 kJ⋅ml-1
C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ⋅ml-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ⋅ml-1
D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH= +1.9 kJ⋅ml-1，则金刚石比石墨稳定
【答案】C
【详解】A．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3g+132O2g=4CO2g+5H2Ol ΔH=-2878 kJ⋅ml-1，A错误；
B．不知道该条件下物质的状态，该反应是可逆反应，2 ml SO2与1 ml O2充分反应后，实际消耗多少不得而知，所以无法写出热化学方程式，B错误；
C．在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1ml H2O放出的热量是中和热，C正确；
D．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误；
答案选C。
4．（2024·一中月考）合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH= -38.6 kJ⋅ml-1，下列有关叙述错误的是
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．生成1 ml NH3(g)时放出19.3 kJ的热量
C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D．将1 ml N2(g)与3 ml H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6 kJ
【答案】D
【详解】A．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；
B．反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，由N2g+3H2g⇌2NH3g ΔH=-38.6 kJ⋅ml-1可知，生成2ml NH3(g)时放出38.6kJ的热量，则生成1ml NH3(g)时放出19.3kJ的热量，故B正确；
C．该反应为放热反应，形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，故C正确；
D．由N2g+3H2g⇌2NH3g ΔH=-38.6 kJ⋅ml-1，这是一个可逆反应，反应不可能完全，将1ml N2(g)与3ml H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于38.6kJ ，故D错误。
答案选D。
5．（2024·一中月考）在金催化剂表面X→Z反应的历程如图所示。下列叙述错误的是
A．总反应分两步进行
B．总反应的ΔH>0
C．Y是中间产物
D．v(X→Y)>v(Y→Z)
【答案】B
【详解】A．总反应历程有2个过渡态，故总反应分两步反应，A正确；
B．由图知，X的能量高于Z，总反应是放热反应，ΔH0
B．a为n(BaS)随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入BaS，H2的平衡转化率减小
【答案】D
【详解】A．由图可知，随温度升高，氢气的物质的量减小，平衡正向移动，正向为吸热反应，ΔH＞0，A正确；
B．由图可知，随温度升高，氢气的物质的量减小，则H2O(g)的物质的量增加，BaS的物质的量也增加，但总体增大量为H2O(g)改变量的14，则a为nBaS随温度的变化曲线，B正确；
C．恒容密闭容器中，向平衡体系中充入惰性气体，不改变各物质的浓度，即正逆反应速率均不变，平衡不移动，C正确；
D．恒容密闭容器中，向平衡体系中加入固体BaS，不改变各物质的浓度，即正逆反应速率均不变，平衡不移动，因此H2的平衡转化率不变，D错误；
故答案为：D。
10．（2024·一中月考）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=x kJ·ml-l
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=a kJ·ml-l
②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=b kJ·ml-l
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=c kJ·ml-l
下列说法不正确的是
A．xp3，故C正确；
D．由图象可知，温度、压强都影响平衡移动，改变转化率，故D正确；
故选A。
14．（2024·一中月考）已知反应：4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经过2 min时间，B浓度减少了0.6 ml/L。有关该反应速率的说法正确的是
A．0-2 min用A表示的反应速率是0.4 ml/(L·min)
B．0-2 min用B表示的反应速率是0.3 ml/(L·min)
C．2 min末时用C表示的反应速率是0.2 ml/(L·min)
D．分别用B、C、D表示的反应速率比值为2：3：6
【答案】B
【详解】A．A物质是固态，不能表示反应速率，A错误；
B．经2 min后，B的浓度减少了0.6ml/L，则用B物质表示的反应速率是0.6ml/L2min＝0.3 ml/(L·min)，B正确；
C．反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C错误；
D．反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，故B、C、D表示的反应速率比值为3：2：1，D错误；
故选B。
15．（2024·一中月考）在密闭容器中，反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是
A．v (正)减小，v(逆)增大B．v(正)增大，v(逆)减小
C．v(正)，v(逆)都减小D．v(正)，v(逆)都增大
【答案】D
【详解】反应物和生成物均是气态，若将容器体积缩小一半，压强增大，X、Y、Z的浓度均增大，因此正、逆反应速率均增大，故选D。
16．（2024·一中月考）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 ml A气体和3 ml B气体相混合，发生如下反应：2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+3D(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4 ml D，并测得C的反应速率为0.1 ml·L-1·s-1，下列有关叙述错误的是
A．x=1B．0~4s内，v(B)=0.3 ml·L-1·s-1
C．α(A)：α(B)=1：1D．该反应的平衡常数为64
【答案】D
【详解】A．达到平衡时，测得C的反应速率0.1ml/(L·s)，求得达到平衡时，生成C的物质的量为0.1ml/(L·s)×4s×2L=0.8ml，根据反应方程式，求得x=1，故A说法正确；
B．4s内消耗B的物质的量为2.4ml，则v(B)=2.4ml2L4s=0.3ml/(L·s)，故B说法正确；
C．B的转化率为2.4ml3ml×100%=80%，达到平衡时，消耗A的物质的量为0.8ml×2=1.6ml，则A的转化率为1.6ml2ml×100%=80%，因此两种物质的转化率之比为1∶1，故C说法正确；
D．该反应的平衡常数K=c(C)⋅c3(D)c2(A)⋅c3(B)=0.82×(2.42)3(2-1.62)2×(3-2.42)3=640，故D说法错误；
答案为D。
Ⅱ卷
三、填空题
17．（2024·一中月考）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
(1) 该实验的原理是(用化学方程式表示)：
2KMnO4+5 H2C2O4+3 H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
该实验还需要测量的数据是 。
(2)V1= ，V2= 。
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填实验编号)。
(4)若实验①用时1.5 min则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为 。
(5)某同学绘制了瞬时速率v和时间t的图像
①该同学提出猜想
猜想a：温度上升导致速率快速上升
猜想b：反应产生了催化剂
该同学发现该反应前后体系温度上升了0.5℃，因此 不成立(猜想a或猜想b)
②该同学推测可能的催化剂是 (填物质化学式)。
③验证猜想的方法是 。
【答案】(1) 溶液褪色所需的时间
(2) 2.0 3.0
(3)②③
(4) 0.025 ml/(L⋅min)
(5) 猜想a MnSO4 取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量MnSO4溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。(或其中一份直接加入少量MnSO4固体)
【详解】（1）高锰酸钾容易为紫红色，可以通过测量溶液褪色所需的时间来比较反应速率的快慢；
（2）①②温度相同，探究浓度对反应速率的影响，因此溶液的总体积相等，则V1=2.0mL；②③物质的量浓度相同，探究温度不同对反应速率的影响，溶液的总体积相等，则V2=3.0mL；
（3）②③物质的量浓度相同，变量为温度，可以探究温度不同对反应速率的影响；
（4）反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，由表可知，高锰酸钾不足完全反应，实验①用时1.5min，则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为vH2C2O4=52×vKMnO4=52×0.05ml/L×33+2+2+31.5min=0.025ml/L⋅min；
（5）①发现该反应前后体系温度变化不大，但是反应速率变化明显，则猜想a不成立；
②反应过程中生成了锰离子，故推测可能的催化剂是生成的MnSO4可以加快草酸与酸性高锰酸钾反应的速率；
③证明硫酸锰可以催化反应的进行，可以进行对比实验：取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量MnSO4溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。(或其中一份直接加入少量MnSO4固体)。
18．（2024·一中月考）完成下列问题
(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图为是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，E1和E2的变化是：E1 ，E2 (填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？ 。
(2)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l ml H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。将50 mL 0.5 ml/L的盐酸与50 mL 0.55 ml/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
①从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
③实验中改用60 mL 0.50 ml/L的盐酸跟50 mL 0.55 ml/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值 (填“相等”或“不相等”)。
【答案】(1) 减小 减小 无影响
(2) 隔热，防止热量散失 偏小 不相等 相等
【详解】（1）在反应体系中加入催化剂，降低反应活化能，即E1和E2都减小；加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能，但反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，所以E1和E2的差值不变，即对反应热无影响；
（2）①该实验需要测定反应体系的温度，即填满塑料泡沫作用是隔热，防止热量散失；
②大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量散失，温度偏低，则求得的中和热数值偏小；
③改用60mL 0.50ml/L的盐酸跟50mL 0.55ml/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比参加反应的酸碱物质的量增多，即放出的热量增多，所以所放出的热量不相等；但中和热是稀的强酸和强碱反应，生成1ml液态水放出的热量，即所求中和热的数值相等。
19．（2024·一中月考）甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。
(1)已知一定条件下，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.2 kJ/ml，CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) ΔH2= +49.5 kJ/ml，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是 。
在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 ml CO和0.75 ml H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。
(2) M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，求反应的平衡常数K（写出计算过程）
(3) 工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO (g)⇌HCOOCH3(g)。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH(g)和CO (g)，在相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。
①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是 。
②该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由 。
【答案】(1) CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH= -90.7 kJ/ml
(2) COg+2H2g=CH3OHg起始(ml)转化(ml)平衡(ml) K=×0.25=16
(3) bc 放热 最高点之间未达到平衡，升温速率加快，转化率升高；达平衡后升温平衡逆向移动，转化率降低
【详解】（1）①CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.2kJ/ml，②CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) ΔH2=+49.5kJ/ml，根据盖斯定律可知，①-②可得，COg+2H2g=CH3OHg，则水煤气转化成甲醇的热化学方程式是COg+2H2g=CH3OHgΔH=-41.2kJ/ml-(+49.5kJ/ml)=-90.7kJ/ml。
（2）平衡时，CH3OH为0.25ml，可列出三段式为：COg+2H2g=CH3OHg起始(ml)转化(ml)平衡(ml)，M点对应的平衡混合气体的体积为1L，则233℃时，该反应的平衡常数K=×0.25=16。
（3）①由图可知，b、c点还未达到一氧化碳转化率的最大值，则尚未达到化学平衡状态；
②反应达到平衡后，随着温度的升高，d点平衡逆向进行，一氧化碳转化率降低，由图可知，温度超过一定数值后，随着温度的升高，一氧化碳的转化率降低，说明该反应为放热反应；
③曲线ac段和de段的变化趋势不同，从反应速率和平衡角度说明：ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多，de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低。
20．（2024·一中月考）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。
(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1、p2的大小关系是p1 p2(填“>”“”“KC bcd
(2) 25% 减小 增大 ＞ 16P2
【详解】（1）反应COg+2H2g⇌CH3OHg是气体体积减小的反应，在温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则P1＜P2，故答案为：＜；
由图可知，压强一定时，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应的正向ΔH