广东省潮州市松昌中学高二下学期期中考试 化学试题（原卷版）-A4

这是一份广东省潮州市松昌中学高二下学期期中考试 化学试题（原卷版）-A4，共7页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ni：59 Cu：64 Mg：24
一、单选题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 如图a、b、c分别代表三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为
A. 3：2：1B. 11：8：4C. 9：8：4D. 21：14：9
2. 下列表述正确的是
A. Na2O2的电子式：
B. N2的共价键类型：σ键和π键
C. 中子数为30的Fe原子符号：Fe
D. SO3分子立体构型：三角锥形
3. 下列性质的比较正确的是
A. 单质的熔点：B. 电负性：
C. 第一电离能：D. 微粒半径：
4. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A. K：1s22s22p63s23p64s1B. F-：1s22s22p6
C. Fe：1s22s22p63s23p63d64s2D. Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
5. 区分晶体和非晶体最科学的方法是
A. 测定熔、沸点的高低B. 对固体进行X射线衍射
C. 看是否有规则的几何外形D. 比较硬度
6. 下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A. CC和C-C的键长
B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数
C. Si-O和C-O的键能
D. 对羟基苯甲醛( )和邻羟基苯甲醛( )的沸点
7. 下列晶体分类正确的是
A. AB. BC. CD. D．
8. 下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A. B. 晶体硅、碳化硅、金刚石
C. D.
10. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力不属于同种类型的是
A. 冰和金刚石的熔化B. 碘和干冰升华
C. 和(苯)的熔化D. 碳化硅与单晶硅的熔化
11. 短周期元素X、Y、Z、W位于同一周期，W元素的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素组成的一种离子结构如图所示。下列说法错误的是
A. 电负性：Y＜Z＜W＜X
B. 简单氢化物的熔沸点：Z＜X
C. Y的最高价氧化物的水化物为强酸
D. 阴离子中各原子均满足最外层8电子稳定结构
12. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A. 元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族
B. C2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2
C. 与C2+距离最近的Ti4+有4个
D. 该化合物的化学式为CTiO3
13. 下列对有关事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 某化学小组设计如图实验制备铜的配合物。已知：[Cu(OH)4]2-和[Cu(NH3)4]2+均为深蓝色，下列说法不正确的是

A. 硫酸铜溶液呈蓝色的原因是[Cu(H2O)4]2+的颜色所致
B. 往c溶液中滴加95%乙醇，溶液会有蓝色晶体析出
C. 由实验可知，NH3的配位能力比OH-强
D. 从b溶液得到的Na2[Cu(OH)4]晶体中，只存在配位键和极性共价键
15. 关于下列晶胞说法错误的是
A. 离子晶体的晶胞结构如图甲所示，晶体中(黑球球为)周围距离最近的个数为6
B. 分子晶体的晶胞结构如图乙所示，该晶胞中含有4个
C. 共价晶体金刚石的晶胞结构如图丙所示，该晶胞中含有8个
D. 金属晶体钠的晶胞结构如图丁所示，晶体中的配位数为8
16. 砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷化镓立方晶胞(晶胞参数为)如图1。下列说法正确的是
A. 的配位数为2B. 该晶胞沿z轴方向的平面投影如图2
C. 晶体中配位键占共价键总数的25%D. 晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为
二、非选择题：本题共4小题，每题14分，共56分。
17. 镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题：
（1）基态Ni原子价电子轨道表示式为___________。
（2）某镍配合物由1个与2个 离子组成。
①组成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能由高到低的顺序为___________(用元素符号表示，下同)，配合物中采用杂化的原子为___________。
②已知该配合物中只有一种元素的原子与配位，则与镍配位的原子为___________(填“C”“N”或“O”)，原因为___________。
（3）是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间构型为正四面体，其易溶于、苯等有机溶剂的原因为___________，中含有的键与键的数目之比为___________。
（4）由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示：

①该新型超导材料的化学式为___________。
②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。
18. 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)。
回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为___________。“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供___________，若“中国蓝”的化学组成中x∶y=2∶5，则其化学式为___________。
（2）“中国蓝”“中国紫”中存在SiO四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为___________。与SiO不同，CO的立体构型为___________。
（3）Si和C同主族，但SiO2与CO2熔沸点差异很大，这是因为SiO2是___________晶体，而CO2是___________晶体。
（4）BaO的熔沸点___________MgO(填“＞”“＜”“=”)，原因是___________。
（5）立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为___________。NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm，则其晶体密度为___________g•cm-3(用代数式表示)。

19. 、是新型磁性材料的成分，设为阿伏加德罗常数的值，依据其中有关元素回答问题：
（1）钕(Nd)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于_______区，的价电子排布图为_______。
（2）的立体构型为_______；F原子核外有_______种不同空间运动状态的电子。
（3）是一种还原剂，B原子的杂化方式为_______。该物质中是否存在配位键_______(填“是”或“否”)。
（4）的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中C填充在F形成的正八面体中心。
①K、C、F的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②该晶体密度为，则K和C之间的最短距离为_______pm。
20. 现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：(粉红色)(蓝色)，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
请按要求回答下列问题。
（1）基态C原子的电子排布式为___________。
（2）中提供孤电子对的成键原子是___________，配位数为___________，中键的数目为___________。
（3）由实验①可推知___________0(填“>”“