广东省潮州市2021-2022学年高二下学期期末考试 化学试卷（原卷版）(1)-A4

这是一份广东省潮州市2021-2022学年高二下学期期末考试 化学试卷（原卷版）(1)-A4，共8页。试卷主要包含了5 Fe 56 Cu 64， 下列表达方式不正确的是， 下列关于有机物的说法正确的是， 下列关于晶体的分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题 共44分)
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下面几种潮州常见食物的主要成分不属于高分子化合物的是
A. AB. BC. CD. D
2. 2022年北京冬奥会首次使用CO2跨临界直冷新型环保制冰技术。下列有关说法不正确的是
A. CO2是由极性键构成的非极性分子
B. 干冰中CO2分子间只存在范德华力
C. 冰中H2O分子之间的主要作用力是氢键
D. 此技术制冰的过程中发生的是化学变化
3. 2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的是
A. “飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物
B. “战袍”利用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体
C. 国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能
D. 滑雪头盔采用碳纤维、玻璃纤维和弹性体三种成分合成的新材料，其中玻璃纤维和普通玻璃的主要成分相同
4. 下列表达方式不正确的是
A. H2O的电子式：
B. 基态N原子的价层电子排布图：
C. 基态s原子的结构示意图：
D. 基态Fe2+的价层电子排布式为：[Ar]3d44s2
5. 下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是
A. C2H2 直线形 sp2杂化B. SO 三角锥形 sp2杂化
C. CO 平面三角形 sp2杂化D. H2O V形 sp2杂化
6. 下列关于该有机物的说法不正确的是
A. 既有σ键又有π键B. O-H键的极性强于C-H键的极性
C. 该物质分子中没有手性碳原子D. 该物质中所有碳原子都是sp2杂化
7. 下图装置为制溴苯实验，下列说法错误的是
A. 导管B作用为导气和冷凝，导管口不插入C中溶液，主要是防倒吸
B. 反应一段时间后，C中导管口有白雾出现
C. C中盛放硝酸银溶液，则会有淡黄色沉淀。这一现象说明该反应是取代反应，并不是加成反应
D. 反应结束后可先过滤除去铁，混合液经稀碱洗、分液、蒸馏可以得到纯净的溴苯
8. 四种元素的基态原子的电子排布式如下，下列说法中正确的是
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5
A. 原子半径：②＞①＞④＞③B. 电负性：④＞③＞②＞①。
C. 第一电离能：④＞③＞②＞①D. 未成对电子数：③＞②＞①＞④
9. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 乙醇和丙三醇互为同系物
B. 分子式为C4H9Cl的有机物共有4种同分异构体
C. 的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 分子中的所有碳原子共面
10. 下列关于晶体的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温常压下，15g甲基碳正离子(CH)所含的电子数为8NA
B. 28gN60 (分子结构为)中含有的σ键数目为3 NA
C. 标准状况下，2.24L的CH4和C2H4混合气体所含H原子数为0.4NA
D. 在光照的条件下，1ml氯气与1ml甲烷充分反应，产生CH3Cl分子数为NA
12. 下列图示实验错误的是
A. 图A是除去甲烷中的乙烯B. 图B是乙酸乙酯制备
C. 图C甲烷和氯气光照后实验现象D. 图D是分离酒精和碘
13. 中成药连花清瘟胶囊，清瘟解毒，宣肺泄热，用于治疗流行性感冒，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法不正确的是

A. 能与NaHCO3反应产生CO2
B. 能发生加成、取代、加聚、缩聚反应
C. 1ml绿原酸可消耗8ml NaOH
D 1ml该有机物与足量Na反应产生3ml H2
14. 一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是
A. X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子
B. Z、W最简单氢化物分子的键角：
C. Y、Q的最高价含氧酸酸性：
D. Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：
15. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
16. 已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误的是
A. 该晶体为离子晶体
B. 该物质的化学式为
C. 晶胞中，的配位数为4
D. 两个之间最近的距离是
第Ⅱ卷(非选择题 共56分)
二、非选择题：4题，共56分。
17. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
（1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用右侧的___________(填“仪器x”或“仪器y”)。
步骤二：确定M的实验式和分子式。
（2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为___________。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为___________，分子式为___________。
步骤三：确定M的结构简式。
（3）用核磁共振仪测出M核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
M中官能团的名称为___________，M的结构简式为___________。
（4）有机物H能发生水解，且是M的同分异构体，F是H的同系物相对分子质量比H大28，则有机物F有___________种(不考虑立体异构) 同分异构。
18. 周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、H、W、Q、I、J、K各代表一种化学元素。请用元素符号及其物质回答下列问题。
（1）W位于周期表___________区；基态Q原子核外简化电子排布式为___________。
（2）中心原子杂化轨道类型：___________；模型名称：___________。
（3）I、J、K三种元素的基态原子中，未成对电子数由多到少的顺序是___________。(用元素符号表示)
（4）C、E元素的简单氢化物为NH3、PH3，请对比水溶性：NH3___________PH3(填“”或“=”)。由D、 H、G三种元素一起形成的化合物中，有一种化合物的阴离子为正四面体结构，写出该化合物的化学式___________。
（5）化合物AD与溶液反应的离子方程式为___________。
19. 普瑞巴林(K)是一种在临床上广泛使用的抗癫痫药物。普瑞巴林可用异戊二烯(A)作原料来合成，路线如图所示。
已知：i．RCHO++H2O
ii．RCONH2RNH2
（1）按系统命名法，化合物A的名称为___________。
（2）B中的官能团有碳碳双键和___________；F→G的反应类型是___________。
（3）K发生缩聚反应的化学方程式为___________。
（4）J的结构简式为___________。
（5）化合物M是E的同系物相对分子质量比E小14，则M的同分异构体中含一种官能团的有机物有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1的同分异构体的结构简式为___________。
（6）参考上述合成路线，请将下列以乙二醛、丙二酸二甲酯为原料制备己二酸的合成路线流程图补充完整___________。
___________己二酸
(无机试剂及有机溶剂任用，合成路线图示例见本题题干)
20. 全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：
（1）高纯硅制备过程中会有SiHCl3、SiCl4等中间产物生成。沸点：SiHCl3___________ SiCl4(填“>”或“Si，则SiHCl3充分水解的化学方程式为___________。
（2）复兴号高铁车体材质用到Mn、C等元素。
①Mn的一种配合物化学式为[ Mn(CO)5( CH3CN)]，下列说法正确的是___________ (填字母标号)。
A． CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对是C原子
B． Mn原子的配位数为6
C． CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3
D． CH3CN中σ键与π键数目之比为5：2
②已知r(C2+) =65 pm，r(Mn2+) =67 pm，推测MnCO3比CCO3的分解温度___________(填“高”或“低”)，解释原因___________。
（3）时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图) ，晶胞参数(晶胞边长)为aD(1D= 10 -10m) ，其中阴离子( N3- )采用面心立方最密堆积方式，则r(Ti3+)为___________D，该氮化钛的密度___________g· cm-3(列出计算式即可)。
A．烤红薯
B．粿条
C．牛肉丸
D．麦芽糖
选项
离子晶体
共价晶体
分子晶体
A
B
石墨
S
C
水晶
苯
D
金刚石
玻璃
实验
现象
结论
A、检验乙醇中是否含有水，将金属钠投入盛有乙醇的试管中
产生气泡
乙醇可以和钠反应生成氢气
B、向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性：H2CO3>C6H5OH
C、检验苯中是否含有苯酚，向溶液中加入溴水
无沉淀出现
苯中不含苯酚
D、甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体通过湿润的蓝色石蕊试纸
变红
甲烷氯代物呈酸性