广东省潮州市2021-2022学年高二下学期期末考试 化学试卷（解析版）-A4

这是一份广东省潮州市2021-2022学年高二下学期期末考试 化学试卷（解析版）-A4，共19页。试卷主要包含了5 Fe 56 Cu 64， 下列表达方式不正确是， 下列关于有机物的说法正确的是， 下列关于晶体的分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题 共44分)
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下面几种潮州常见食物的主要成分不属于高分子化合物的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．烤红薯的主要成分是淀粉，属于高分子化合物，故A不符合题意；
B．粿条的主要成分是淀粉，属于高分子化合物，故B不符合题意；
C．牛肉丸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，故C不符合题意；
D．麦芽糖是二糖，属于有机小分子化合物，故D符合题意；
故选D。
2. 2022年北京冬奥会首次使用CO2跨临界直冷新型环保制冰技术。下列有关说法不正确的是
A. CO2是由极性键构成的非极性分子
B. 干冰中CO2分子间只存在范德华力
C. 冰中H2O分子之间主要作用力是氢键
D. 此技术制冰的过程中发生的是化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳中C-O键为极性键，正负电荷重心重合，是非极性分子，A正确；
B．干冰为分子晶体，分子间只存在范德华力，B正确；
C．冰中水分子间存在氢键和范德华力，但氢键作用力比范德华力强，C正确；
D．该过程中无新物质生成，为物理变化，D错误；
故选D。
3. 2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的是
A. “飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物
B. “战袍”利用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体
C. 国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能
D. 滑雪头盔采用碳纤维、玻璃纤维和弹性体三种成分合成的新材料，其中玻璃纤维和普通玻璃的主要成分相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚硅氮烷树脂由硅、氮等元素通过共价键形成网状结构，属于无机聚合物，A正确；
B．石墨烯（单层石墨）与碳纳米管（管状结构）均为碳的同素异形体，而非分子式相同的同分异构体，B错误；
C．硫化镉作为半导体材料，可将太阳能转化为电能，C正确；
D．玻璃纤维与普通玻璃主要成分均为二氧化硅和硅酸盐，D正确；
故选B。
4. 下列表达方式不正确是
A. H2O的电子式：
B. 基态N原子的价层电子排布图：
C. 基态s原子的结构示意图：
D. 基态Fe2+的价层电子排布式为：[Ar]3d44s2
【答案】D
【解析】
【详解】A．水的氢氧键共用电子对，电子式正确，A正确；
B．基态氮原子的价层电子排布为2s22p3，价层电子排布图正确，B正确；
C．基态S原子序数为16，原子结构示意图正确，C正确；
D．亚铁离子的价层电子排布式为3d6，D错误；
故选D。
5. 下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是
A. C2H2 直线形 sp2杂化B. SO 三角锥形 sp2杂化
C. CO 平面三角形 sp2杂化D. H2O V形 sp2杂化
【答案】C
【解析】
【详解】A．C2H2分子中C原子价层电子对数为2，不含孤电子对，C原子杂化类型为sp杂化，分子空间结构为直线型，A错误；
B．中心原子S价层电子对数为，含1对孤电子对，S杂化类型为sp3杂化，空间结构为三角锥形，B错误；
C．中心原子C价层电子对数为，不含孤电子对，C杂化类型为sp2杂化，空间结构为平面三角形，C正确；
D．H2O中心原子O价层电子对数，含2对孤电子对，O杂化类型为sp3杂化，空间结构为V形，D错误；
答案选C。
6. 下列关于该有机物的说法不正确的是
A. 既有σ键又有π键B. O-H键的极性强于C-H键的极性
C. 该物质分子中没有手性碳原子D. 该物质中所有碳原子都是sp2杂化
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中含有的单键为σ键，含有的碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，故A正确；
B．氧元素的电负性大于碳元素，夺取共用电子对的能力强于碳元素，所以有机物分子中氢氧键的极性强于碳氢键，故B正确；
C．由结构简式可知，有机物分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故C正确；
D．由结构简式可知，有机物分子中单键碳原子的杂化方式为sp3杂化，故D错误；
故选D。
7. 下图装置为制溴苯实验，下列说法错误的是
A. 导管B作用为导气和冷凝，导管口不插入C中溶液，主要是防倒吸
B. 反应一段时间后，C中导管口有白雾出现
C. C中盛放硝酸银溶液，则会有淡黄色沉淀。这一现象说明该反应是取代反应，并不是加成反应
D. 反应结束后可先过滤除去铁，混合液经稀碱洗、分液、蒸馏可以得到纯净的溴苯
【答案】C
【解析】
【分析】A中液溴和苯发生取代反应生成溴苯和溴化氢，C中吸收溴化氢。
【详解】A．反应过程中会有溴和苯蒸气，长导管B不但可以导气，还可以将溴和苯冷凝并回流下来，HBr极易溶于水，要防止倒吸，A正确；
B．反应过程中在导管C的下口附近可观察到白雾出现，这是由于反应生成HBr，HBr遇水蒸气会在空气中形成白雾，B正确；
C．溴易挥发，所以C中可能含有挥发的溴，溴与水反应生成溴化氢，溴化氢与硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，不能证明苯和液溴发生了取代反应，C错误；
D．反应结束后可先过滤除去铁，混合液经碱洗除去液溴等，分液后，利用各成分沸点的差异，然后蒸馏可以得到纯净的溴苯，D正确；
答案选C。
8. 四种元素的基态原子的电子排布式如下，下列说法中正确的是
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5
A. 原子半径：②＞①＞④＞③B. 电负性：④＞③＞②＞①。
C. 第一电离能：④＞③＞②＞①D. 未成对电子数：③＞②＞①＞④
【答案】C
【解析】
【分析】①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3、④1s22s22p5分别S、P、N、F元素。
【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故A错误；
B．同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性比S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即：④＞③＞①＞②，故B错误；
C．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故C正确；
D．S、P、N、F原子中未成对电子数分别是2、3、3、1，则未成对电子数：③=②＞①＞④，故D错误；
故选：C。
9. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 乙醇和丙三醇互为同系物
B. 分子式为C4H9Cl的有机物共有4种同分异构体
C. 的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 分子中的所有碳原子共面
【答案】B
【解析】
【详解】A．结构相似、类别相同，在分子组成上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物互为同系物，乙醇中含有一个羟基，丙三醇中含有三个羟基，二者结构不同，不互为同系物，故A错误；
B．分子式为C4H9Cl的有机物的同分异构体有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)3CCl，所以有4种，故B正确；
C．化合物最长碳链含有6个碳原子，从离支链最近的一端开始编号，且位数之和最小，按系统命名法的名称是2，3，4，4-四甲基己烷，故C错误；
D．环己烯中有4个亚甲基，亚甲基具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D项错误；
答案选B。
10. 下列关于晶体的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ar属于分子晶体，不属于共价晶体，故A错误；
B．石墨属于混合晶体，硫酸属于分子晶体，故B错误；
C．醋酸钠属于盐，是由Na+和CH3COO- 组成，属于离子晶体，水晶为SiO2，属于共价晶体，苯属于分子晶体，故C正确；
D．玻璃不属于晶体，故D错误；
答案为C。
11. 若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温常压下，15g甲基碳正离子(CH)所含的电子数为8NA
B. 28gN60 (分子结构为)中含有的σ键数目为3 NA
C. 标准状况下，2.24L的CH4和C2H4混合气体所含H原子数为0.4NA
D. 在光照的条件下，1ml氯气与1ml甲烷充分反应，产生CH3Cl分子数为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温常压下，15g甲基碳正离子(CH)所含的电子数为 ，故A正确；
B．N60分子中每个N原子与周围3个N原子形成3个σ键，1个N60分子中含有的共价键数目为：=90个，28gN60 (分子结构为)中含有的σ键数目为，故B正确；
C．标准状况下，2.24L的CH4和C2H4混合气体的物质的量为0.1ml，CH4和C2H4分子中均含4个H原子，所含H原子数为0.4NA，故C正确；
D．在光照的条件下，1ml氯气与1ml甲烷充分反应，产物中有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以产生CH3Cl分子数为小于NA，故D错误；
选D。
12. 下列图示实验错误的是
A. 图A是除去甲烷中的乙烯B. 图B是乙酸乙酯制备
C. 图C是甲烷和氯气光照后实验现象D. 图D是分离酒精和碘
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，NaOH溶液可除去二氧化碳，洗气可分离，A正确；
B．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，图中装置可制备乙酸乙酯，B正确；
C．光照下甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，HCl极易溶于水，水沿导管上升一段，C正确；
D．碘易溶于酒精，不能用分液方法分离，D错误；
答案选D。
13. 中成药连花清瘟胶囊，清瘟解毒，宣肺泄热，用于治疗流行性感冒，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法不正确的是

A. 能与NaHCO3反应产生CO2
B. 能发生加成、取代、加聚、缩聚反应
C. 1ml绿原酸可消耗8ml NaOH
D. 1ml该有机物与足量Na反应产生3ml H2
【答案】C
【解析】
【详解】A．有机物结构中含有羧基，可以与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，A正确；
B．有机物结构中存在苯环可以发生加成反应，存在碳碳双键可以发生加聚反应，存在亚甲基可以发生取代反应，存在羟基和羧基，可以发生缩聚反应，B正确；
C．有机物结构中存在的酚羟基、羧基和酯基能与NaOH发生反应，每个酚羟基、羧基、酯基均可以和1个NaOH发生反应，因此1ml该有机物可以与4ml NaOH发生反应，C错误；
D．有机物结构中有2个酚羟基、3个醇羟基和1个羧基，均可以和Na反应生成氢气，因此，1ml该有机物与足量Na反应生成3ml H2，D正确；
故答案选C。
【点睛】本题难点在于区分羟基的种类，与苯环连接的是酚羟基，不与苯环连接的是醇羟基。
14. 一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是
A. X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子
B. Z、W最简单氢化物分子的键角：
C. Y、Q的最高价含氧酸酸性：
D. Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：
【答案】C
【解析】
【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，则X为H，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍即1s22s22p2，则Y为C，结合医药中间体的结构简式可知，Y周围形成4个共价键，Z周围形成3个共价键，则Z为N，W周围形成2个共价键，则W为O，Q周围形成1个共价键，则Q为Cl，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为H，Y、Z、W分别为C、N、O，则X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子分别为：CH4、NH3、H2O，A正确；
B．由分析可知，Z、W分别为N、O，其最简单氢化物分子即NH3、H2O，前者有1对孤电子对，后者有两对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用力大于成键电子对对成键电子对的排斥作用，故二者的键角：，B正确；
C．由分析可知，YQ分别为C、Cl，且非金属性Cl＞C，则Y、Q的最高价含氧酸酸性：HClO4＞H2CO3即，C错误；
D．由分析可知，Y、Z、W分别为C、N、O，根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常可知，三者的基态原子的第一电离能大小为N＞O＞C即，D正确；
故答案为：C。
15. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与水、乙醇均反应，由现象不能证明乙醇与Na反应，故A错误；
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，生成苯酚，发生较强酸制取较弱酸的反应，则酸性：H2CO3＞C6H5OH，故B正确；
C．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，因此不会出现白色沉淀，故C错误；
D．甲烷与氯气发生取代反应时产生HCl，是HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红，而甲烷氯代物呈中性，故D错误；
故选B。
16. 已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误的是
A. 该晶体为离子晶体
B. 该物质的化学式为
C. 晶胞中，的配位数为4
D. 两个之间最近的距离是
【答案】B
【解析】
【详解】A．该晶体由镁离子、铝离子与氧离子通过离子键形成的离子晶体，故A正确；
B．由晶胞结构可知，1个A晶格中有4个镁离子在顶点，1个在体心，1个A中的镁离子个数为：1+=，1个B晶格中有4个镁离子在顶点，1个B中的镁离子个数为：=，则该晶胞中镁离子个数为：；1个A晶格和1个B晶格中均含有4个氧离子，则氧离子个数为4×8=32个，每个B晶格中含有4个铝离子，铝离子个数为：4×4=16，该物质的化学式为，故B错误；
C．由A晶格结构可知每个与4个氧离子紧相邻，其配位数为4，故C正确；
D．两个之间最近的距离是A晶格结构中体心与顶点的距离，A晶格的边长为，体对角线为，两个之间最近的距离是该体对角线的一半，即，故D正确；
故选：B
第Ⅱ卷(非选择题 共56分)
二、非选择题：4题，共56分。
17. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
（1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用右侧的___________(填“仪器x”或“仪器y”)。
步骤二：确定M的实验式和分子式。
（2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为___________。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为___________，分子式为___________。
步骤三：确定M的结构简式。
（3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
M中官能团的名称为___________，M的结构简式为___________。
（4）有机物H能发生水解，且是M的同分异构体，F是H的同系物相对分子质量比H大28，则有机物F有___________种(不考虑立体异构) 同分异构。
【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 仪器y
（2） ①. ②. 88 ③.
（3） ①. 羟基、酮羰基 ②.
（4）20种
【解析】
【小问1详解】
由蒸馏装置构造可知，图中a为蒸馏烧瓶，蒸发逸出的气态物质需要冷凝，但球形冷凝管有凹槽，可能发生堵塞，冷凝效果变差，并且球形冷凝管常用于冷凝回流蒸气，不适于蒸馏装置中冷却蒸发逸出的气态物质，所以虚线框内应选用右侧的直形冷凝管，即仪器y；
【小问2详解】
①有机物M（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，则氧的质量分数为1-54.5%-9.1%=36.4%，则有机物中n(C)：n(H)：n(O)=：：≈2：4：1，所以实验式为C2H4O；
②M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，即有机物M的相对分子质量为44×2=88，有机物M的实验式为C2H4O，式量为44，则M的分子式为(C2H4O)2，即M的分子式为C4H8O2；
【小问3详解】
有机物M的分子式为C4H8O2，由核磁共振氢谱图和红外光谱图可知，M中有4种环境的H原子，4种H原子数之比为1：3：1：3，并且含有O—H键、C—H键和C=O双键，则结构中含两个—CH3，M的结构简式可能为CH3CH(CH3)COOH或，但M具有令人愉悦的牛奶香气，则M的结构简式为，键线式为，官能团的名称为羟基和羰基；
【小问4详解】
有机物H能发生水解，且是M的同分异构体，则H含有酯基，F是H的同系物相对分子质量比H大28，F是6个碳原子的饱和一元酯，分子组成为C6H12O2的酯类物质有HCOOC5H11、CH3COOC4H9、C2H5COOC3H7、C3H7COOC2H5、C4H9COOCH3，由于甲基有一种结构，乙基有一种结构，丙基有2种结构，丁基有4种结构，戊基有8种结构，则共20种。
18. 周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、H、W、Q、I、J、K各代表一种化学元素。请用元素符号及其物质回答下列问题。
（1）W位于周期表___________区；基态Q原子核外简化电子排布式为___________。
（2）中心原子杂化轨道类型：___________；的模型名称：___________。
（3）I、J、K三种元素的基态原子中，未成对电子数由多到少的顺序是___________。(用元素符号表示)
（4）C、E元素的简单氢化物为NH3、PH3，请对比水溶性：NH3___________PH3(填“”或“=”)。由D、 H、G三种元素一起形成的化合物中，有一种化合物的阴离子为正四面体结构，写出该化合物的化学式___________。
（5）化合物AD与溶液反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ds ②.
（2） ①. sp3 ②. 正四面体
（3）
（4） ①. > ②.
（5）
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知A是Be元素；B是C元素；C是N元素；D是O元素；E是P元素；F是S元素； G是Cl元素；H是Na元素；I是Cr元素；J是Mn元素；K是Fe元素；W是Cu元素；Q是Br元素；
【小问1详解】
W是Cu元素，位于周期表ds区；Q是Br元素，是35号元素，简化电子排布式为：；故答案为：ds；；
【小问2详解】
F是S元素； G是Cl元素；为的中心原子的价层电子对数为4，则其中心原子杂化轨道类型为：sp3；D是O元素；F是S元素；是，其中心原子的价层电子对数为4；其模型名称：正四面体；故答案为：sp3；正四面体；
【小问3详解】
I是Cr元素；J是Mn元素；K是Fe元素；其价层电子排布式分别为：3d54s1、3d54s2、3d64s2，其未成对电子数分别为：6、5、4，则未成对电子数由多到少的顺序是：；
【小问4详解】
氨气可以和水形成分子间氢键，溶解度较大，故水溶性：NH3> PH3；D是O元素；G是Cl元素；H是Na元素，其形成的化合物高氯酸钠的阴离子高氯酸根离子是正四面体结构，该化合物的化学式：，故答案为：>；；
【小问5详解】
A是Be元素，D是O元素，Be和Al在周期表中位于对角线位置，性质相似，则AD与溶液反应的离子方程式为：。
19. 普瑞巴林(K)是一种在临床上广泛使用的抗癫痫药物。普瑞巴林可用异戊二烯(A)作原料来合成，路线如图所示。
已知：i．RCHO++H2O
ii．RCONH2RNH2
（1）按系统命名法，化合物A的名称为___________。
（2）B中的官能团有碳碳双键和___________；F→G的反应类型是___________。
（3）K发生缩聚反应的化学方程式为___________。
（4）J的结构简式为___________。
（5）化合物M是E的同系物相对分子质量比E小14，则M的同分异构体中含一种官能团的有机物有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1的同分异构体的结构简式为___________。
（6）参考上述合成路线，请将下列以乙二醛、丙二酸二甲酯为原料制备己二酸的合成路线流程图补充完整___________。
___________己二酸
(无机试剂及有机溶剂任用，合成路线图示例见本题题干)
【答案】（1）2-甲基-1，3-丁二烯
（2） ①. 碳溴键 ②. 加成反应
（3）n +(n-1)H2O
（4） （5） ①. 13 ②.
（6）
【解析】
【分析】D催化氧化得到E，由E知D为，结合流程知，C为，B为CH2=C(CH3)CH2-CH2Br，E→F为信息反应，则F为，由分子式知F到G是加成反应、G在酸性条件下酯基水解，则G为，H为，分子内脱羧所得，H分子脱水后形成的I含有1个六元环、I能和氨水反应，则H为，I为，J→K为信息反应，则将K中氨基换成酰胺基即为J，则J为，据此回答；
【小问1详解】
根据题干中A的结构简式可知A的名称为：2-甲基-1，3-丁二烯。
【小问2详解】
由分析可知B为CH2=C(CH3)CH2-CH2Br，则其中官能团的名称为：碳碳双键、溴原子；由分析可知F→G的反应类型是加成反应。
【小问3详解】
K中含有羧基和氨基，可以发生缩聚反应生成多肽，方程式为：+(n-1)H2O。
【小问4详解】
由分析可知，J的结构简式为。
【小问5详解】
化合物M是E的同系物相对分子质量比E小14，则M的分子式为C4H8O，则M属于醛的满足C3H7CHO，这样的结构有2种；属于酮的有，共有1种；属于醇的有共有3种，属于醚的有，共7种，则一共13种，其中其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1的同分异构体的结构简式为。
【小问6详解】
首先由乙二醛根据信息反应生成中间产物，再在酸性条件下水解产生羧基，再利用题目中生成物质H的信息脱掉二氧化碳即可得到产物，具体流程为：。
20. 全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：
（1）高纯硅制备过程中会有SiHCl3、SiCl4等中间产物生成。沸点：SiHCl3___________ SiCl4(填“>”或“Si，则SiHCl3充分水解的化学方程式为___________。
（2）复兴号高铁车体材质用到Mn、C等元素。
①Mn的一种配合物化学式为[ Mn(CO)5( CH3CN)]，下列说法正确的是___________ (填字母标号)。
A． CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子
B． Mn原子的配位数为6
C． CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3
D． CH3CN中σ键与π键数目之比为5：2
②已知r(C2+) =65 pm，r(Mn2+) =67 pm，推测MnCO3比CCO3的分解温度___________(填“高”或“低”)，解释原因___________。
（3）时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图) ，晶胞参数(晶胞边长)为aD(1D= 10 -10m) ，其中阴离子( N3- )采用面心立方最密堆积方式，则r(Ti3+)为___________D，该氮化钛的密度___________g· cm-3(列出计算式即可)。
【答案】（1） ①. < ②. 或 ③. ↑
（2） ①. BD ②. 高 ③. 相比Mn2+，半径更小的C2+与碳酸根离子中的氧离子作用力更强，更利于碳酸根分解为CO2
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
SiHCl3和SiCl4均为分子晶体，SiHCl3的相对分子质量小于SiCl4，SiHCl3的范德华力小于SiCl4的范德华力，则沸点：SiHCl3Si，则H吸引电子的能力更强，SiHCl3中H显-1价，Si显+4价，因此SiHCl3水解时除生成硅酸和HCl外，-1价的H和水提供的+1价的氢还生成氢气，故其水解的化学方程式为；故答案为：C6H5OH
C、检验苯中是否含有苯酚，向溶液中加入溴水
无沉淀出现
苯中不含苯酚
D、甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体通过湿润的蓝色石蕊试纸
变红
甲烷氯代物呈酸性