广东省潮州市松昌中学高二下学期期中考试 化学试题（解析版）(1)-A4

这是一份广东省潮州市松昌中学高二下学期期中考试 化学试题（解析版）(1)-A4，共15页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ni：59 Cu：64 Mg：24
一、单选题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 如图a、b、c分别代表三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为
A. 3：2：1B. 11：8：4C. 9：8：4D. 21：14：9
【答案】A
【解析】
【详解】利用均摊法，晶胞的a中，金属原子位于顶点和面心、内部，所含原子数为，晶胞b中金属原子，位于顶点和面心，所含原子数为，晶胞c中金属原子位于顶点和体心，所含原子数为，则，故答案为A正确；
答案为A。
2. 下列表述正确的是
A. Na2O2的电子式：
B. N2的共价键类型：σ键和π键
C. 中子数为30的Fe原子符号：Fe
D. SO3分子的立体构型：三角锥形
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na2O2是离子化合物，电子式为，A错误；
B. N2分子内有1个σ键和2个π键，B正确；
C. 中子数为30的Fe原子符号，左下角为质子数而不是中子数，应该为Fe，C错误；
D. SO3分子中硫原子价层电子对个数为3，且不含孤电子对，因此SO3分子的立体构型为平面三角形，D错误；
答案选B。
3. 下列性质的比较正确的是
A. 单质的熔点：B. 电负性：
C 第一电离能：D. 微粒半径：
【答案】A
【解析】
【详解】A．同主族的金属元素从上到下，金属原子的价层电子数不变，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，金属熔点逐渐降低，故A正确；
B．同周期元素电负性从左到右依次增大，电负性F>O>N>C，故B错误；
C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但IIA和VA族为全满和半满稳定状态，第一电离能反常的比相邻下一主族大，故第一电离能NaC，配合物中采用杂化的原子为C(形成C=N键的C)、N。故答案为：N>O>C；C、N；
②该配合物中只有一种元素的原子与配位，则与镍配位的原子为N，原因为C原子无孤电子对，N的电负性小于O，更易给出孤电子对。故答案为：N；C原子无孤电子对，N的电负性小于O，更易给出孤电子对；
【小问3详解】
是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间构型为正四面体，其易溶于、苯等有机溶剂的原因为属于非极性分子，根据“相似相溶”原理，易溶于、苯等非极性的有机溶剂，中，碳与氧之间形成碳氧三键，其中一个是键，两个是键，中键为8ml，键为8ml，中含有的键与键的数目之比为1∶1。故答案为：属于非极性分子，易溶于、苯等非极性的有机溶剂；1∶1；
【小问4详解】
①晶胞中Mg位于8个顶点，个数，C位于体心，个数=1，Ni位于6个面心，个数，该新型超导材料的化学式为。故答案为：；
②若晶胞参数为a nm，根据，，，即该晶体的密度为。故答案为：。
18. 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)。
回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为___________。“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供___________，若“中国蓝”的化学组成中x∶y=2∶5，则其化学式为___________。
（2）“中国蓝”“中国紫”中存在SiO四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为___________。与SiO不同，CO的立体构型为___________。
（3）Si和C同主族，但SiO2与CO2的熔沸点差异很大，这是因为SiO2是___________晶体，而CO2是___________晶体。
（4）BaO的熔沸点___________MgO(填“＞”“＜”“=”)，原因是___________。
（5）立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为___________。NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm，则其晶体密度为___________g•cm-3(用代数式表示)。

【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. 空轨道 ③. BaCuSi4O10
（2） ①. sp3 ②. 平面三角形
（3） ①. 原子 ②. 分子
（4） ①. ＜ ②. MgO和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba2+所带电荷相同，半径前者更小，MgO晶格能更大，熔沸点更高
（5） ①. 6 ②. ×1030
【解析】
【分析】Cu为29号元素，根据核外电子排布的规律分析解答；根据价层电子对个数=σ键个数+ (a-xb)计算判断；根据晶格能的变化规律分析解答；根据晶胞结构和均摊法计算。
【小问1详解】
Cu为29号元素，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1；“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供空轨道；若“中国蓝”(BaCuSixOy)的氧化物形式可表示为BaO•CuO•xSiO2，化学组成中x∶y=2∶5，则x∶(1+1+2x)=2∶5，解得：x=4，则y=10，其化学式为BaCuSi4O10，故答案为：3d104s1；空轨道；BaCuSi4O10；
【小问2详解】
SiO四面体结构中Si原子的价层电子对数=4+(4+4-4×2)=4，Si原子采用sp3杂化；CO中C的价层电子对数=3+(4+2-3×2)=3，C采用sp2杂化，CO的立体构型为平面三角形，故答案为：sp3；平面三角形；
【小问3详解】
SiO2属于以共价键结合形成空间网状结构的晶体为共价晶体，CO2属于以分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体，分子晶体的熔点小于原子晶体的熔点，则熔点CO2＜SiO2，故答案为：原子；分子；
【小问4详解】
MgO和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba2+所带电荷相同，但Mg2+半径小于Ba2+半径，MgO晶格能更大，熔沸点更高，故答案为：＜；MgO和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba2+所带电荷相同，半径前者更小，MgO晶格能更大，熔沸点更高；
【小问5详解】
距离Cu2+最近的O2-个数为6，所以其配位数是6；该晶胞中Cu2+个数=8×+6×=4，O2-个数=12×+1=4、晶胞的质量=g=g，晶胞的体积为(a×10-10)3cm3，则晶体的密度为=×1030g/cm3，故答案为：6；×1030。
19. 、是新型磁性材料的成分，设为阿伏加德罗常数的值，依据其中有关元素回答问题：
（1）钕(Nd)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于_______区，的价电子排布图为_______。
（2）的立体构型为_______；F原子核外有_______种不同空间运动状态的电子。
（3）是一种还原剂，B原子的杂化方式为_______。该物质中是否存在配位键_______(填“是”或“否”)。
（4）的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中C填充在F形成的正八面体中心。
①K、C、F的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②该晶体密度为，则K和C之间的最短距离为_______pm。
【答案】（1） ①. f ②.
（2） ①. 平面三角形 ②. 9
（3） ①. sp3 ②. 是
（4） ①. F>C>K ②.
【解析】
【小问1详解】
钕(Nd)属于镧系元素属于f区元素。Fe为26号元素电子排布为[Ar]3d64s2，Fe3+的价电子排布式为3d5，价电子排布图为；
【小问2详解】
BF3的价层电子对数=3+=3，采取sp2杂化，且没有孤电子对，立体构型为平面三角形，F原子含有9个电子，每个电子的运动状态都不同；
【小问3详解】
中心B原子价层电子对数为=4，B原子的杂化方式为sp3，中B形成4个共价键，其中存在配位键；
【小问4详解】
①元素的金属性越强，第一电离能越小，即F>C>K；
②晶胞中C填充在F形成的正八面体中心，即C位于晶胞的体心，而F位于面心，K位于晶胞的顶点。所以C和K最短距离为体对角线的一半= pm。晶胞中，位于顶点K个数为=1，则ρg⋅cm-3=g⋅cm-3得a=cm。则C和K最短距离为体对角线的一半=cm=pm。
20. 现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：(粉红色)(蓝色)，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
请按要求回答下列问题。
（1）基态C原子的电子排布式为___________。
（2）中提供孤电子对的成键原子是___________，配位数为___________，中键的数目为___________。
（3）由实验①可推知___________0(填“>”“