湖南娄底市2025-2026学年高一上学期2月期末考试化学试题（Word版附解析）

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考试时量：75 分钟 满分：100 分
(可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
Fe-56)
一、单项选择题(每题 3 分，共 42 分)
1. 三江汇聚，文化交融，佳木斯博物馆馆藏文物见证了华夏东极的文化脉络。下列文物属于金属材料的是
A．东珠腰带 B．金代铁马衔 C．赫哲族鱼皮画 D．满族刺绣
A. A B. B C. C D. D
2. 下列关于胶体的叙述正确的是
A. 用激光分别照射 NaCl 溶液和 胶体，后者产生丁达尔效应
B. 实验室通常以 NaOH 溶液和 溶液反应制备 胶体
C. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应
D. 可以用过滤的方法分离胶体与溶液
3. 下列物质属于离子化合物的是
A. 盐酸 B. 硫酸 C. BaCl2 D. NH3·H2O
4. 下列实验图标中与焰色试验一定无关的是
A. B. C. D.
5. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是
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实验
结论 A．铜是电解质 B． 是电解质
实验
C．KCl 固体中不含离 D． 在通电条件 结论
子 下发生电离
A. A B. B C. C D. D
6. 下列说法正确的是
A. 常温常压下，1 ml O2 的体积是 22.4 L
B. 44 g 二氧化碳含有的氧原子数约等于
C. Mg 的摩尔质量等于它的相对原子质量
D. 将 1 ml NaCl 溶于 1 L 水中，其物质的量浓度为 1 ml·L-1
7. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. Na2SO4 溶液中钠离子数目为 2NA
B. 18g H2O 中含有的电子数目为 10NA
C. 1ml 铁粉与足量氯气反应，转移电子数目为 2NA
D. 标准状况下，22.4L N2 和 O2 混合气体中原子数目为 2NA
8. 在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是
A. B.
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C. D.
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气与水的反应：
B. 用食醋除去热水瓶中 水垢( )：
C. 向 KI 溶液中加入稀硫酸酸化的 溶液：
D. 与 溶液恰好反应至中性：
10. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A.
B
C.
D.
11. 下列各图示中不能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
12. 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的 杂质，其原理如图所示。
下列说法错误的是
A. 反应ⅰ中，氧化剂与还原剂的个数比为 2：1
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B. 反应ⅱ的离子方程式为
C. 该脱硫过程需要及时补充 溶液
D. 标准状况下，消耗 22.4LO2，转移 4 ml e-
13. 向 溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关此过
程的叙述错误的是
A. a 点和 b 点对应的溶液都能使酚酞变红 B. bc 段发生反应：
C. Ob 段和 bc 段消耗的盐酸的体积相等 D. 将 点和 点对应溶液混合不会产生气体
14. 联合制碱法(又称侯氏制碱法)，因其提高了食盐的转化率，减少了对环境的污染，从而赢得了国际化工
界的高度评价。联合制碱法的主要过程如图所示：
下列说法错误的是
A. 加料时，在饱和食盐水中先通入 ，再通入
B. 向母液中加入细小食盐颗粒，可促进副产品的析出
C. 主要反应方程式为 NaCl + CO2 +NH3 +H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl
D. 上述流程中，可循环使用的物质只有
二、填空题(每空 2 分，共计 58 分)
15. 下表为元素周期表的部分，列出了 8 种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
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（1）元素②的最简单氢化物的电子式为___________。
（2）元素③和④的单质在常温下反应的生成物中含有的化学键类型为___________。(填离子键、极性共价
键)
（3）元素⑦在周期表中的位置是___________。
（4）⑦与⑧形成的最高价含氧酸酸性最强的是___________(填其最高价含氧酸的化学式)。
（5）③与⑥形成的简单氢化物的稳定性较弱的是___________(填其氢化物的化学式)。
（6）③④⑤三种元素的原子半径从大到小的顺序为___________(用相应的原子符号表示)。
（7）写出④的单质与水反应的化学方程式___________。
16. 请按要求回答下列问题
（1）葡萄糖(相对分子质量为 180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。
①下表是某体检报告中的部分指标。
序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位
1 *葡萄糖 Glu 5.1 mml·L-1 3.9-6.1
2 *总胆固醇 TC 4.65 mml·L-1 2.85-5.70
3 *甘油三酯 TG 1.50 mml·L-1 0.45-1.70
体检报告表中，表示葡萄糖指标的物理量是___________(填字母)。
a．摩尔质量 b．物质的量浓度 c．质量分数 d．溶解度
②血液中 葡萄糖(简称血糖)含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mml·L-1”和“mg·dL-1”(1 L=10 dL)
。某人血糖检测结果为：54 mg·dL-1，参照上表相关标准，他的血糖___________(填“偏高”、“正常”或“偏低”
)。
（2）实验室用 MnO2 与浓盐酸制备氯气，写出其化学方程式___________。
（3）某无土栽培用的营养液中 c( )：c( )：c(K+)：c(Cl-)=6：3：7：7。若用 NH4Cl、KCl、K2SO4
来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比 c( NH4Cl)：c(KCl)：c(K2SO4)=___________。
（4）自来水消毒剂 ClO2 能与 NaOH 溶液反应，且生成的氧化产物只有 NaClO3，反应的化学方程式为
___________。
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（5）汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的 NaN3(叠氮化钠)发生化学反应生成 Na3N 和 N2，其化学方程式
为___________，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的，若 195 克 NaN3 完全分解，
在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___________L。
（6）若将 H2O2 消毒液与 84 消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力
严重降低，该反应现象说明氧化性 NaClO___________H2O2(填“大于”或“小于”)。
17. 硫铁矿(主要成分为 ，其中铁元素为 价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有
等成分，可用于制备绿矾( )，流程示意图如下。
已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 不同。
（1） 在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有___________。(写元素符号)
（2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有 ，写出产生 的反应：
、___________ (写离子方程式)。
（3）补全“还原”过程的离子方程式：___________。
___________ ___________ ___________ =___________ ___________ ___________
（4）“除铝”过程需严格控制 溶液的用量，若 溶液过量，除了发生
，还可能发生的反应有___________ 、 ___________(用离子方程式表示)。
（5）测定制得晶体样品中 的质量分数。
称取 制得 晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入 的 溶液，发生反应：
，恰好完全反应时，消耗 溶液 10.00mL，计算制得晶
体样品中 的质量分数：___________。(用含有 c、w 的式子表示)
（6）为了检验样品中的 有没有被氧化，其操作和现象为___________。
18. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。
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商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒
主要成分 ⑤NaClO
回答下列问题：
（1）以上主要成分中属于非电解质的有___________(填序号)。
（2） 固体中混有少量 ，常用加热的方法除去，其化学方程式为___________。
（3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由 ___________(用离子方程式表示)。
（4）已知浓盐酸中 HCl 的质量分数为 36.5%，密度为 。
①则溶液中 c(HCl)=___________ml·L-1 (结果保留 2 位有效数字)。
②欲将此液体稀释配制成 490mL、 的溶液。配制时，需要取用___________mL 浓
盐酸。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有___________。
③下列操作会使溶液中 HCl 浓度偏高的是___________(填标号)。(单选)
A．容量瓶未干燥
B．定容操作时，俯视刻度线
C．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
D．未洗涤烧杯、玻璃棒① ② ③ ④
⑥