湖南省娄底市第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

这是一份湖南省娄底市第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题，共27页。试卷主要包含了 Im1，7%， 实验室以Mn，02；故答案为 1等内容，欢迎下载使用。
— 、单选题(每⼩题 3 分， 共 42 分)
“ 嫦娥” 揽⽉ ，“ 天和” 驻空，“ 天问” 探⽕，“ 奋⽃者” 号探秘深海，我国科技事业取得巨⼤成就。下列说法不正确的是
“ 嫦娥” 六号运载⽕箭的助推器采⽤液氧-煤油发动机，燃料燃烧时存在化学能到热能的转化
“ 天和” 核⼼舱 太阳能电池板主要成分是⼆氧化硅
“ 天问” ⼀号⽕星车使⽤的保温材料为纳⽶⽓凝胶， 具有丁达尔效应
“ 奋⽃者” 号潜⽔器含钛合⾦， 其强度⾼于纯钛⾦属
下列图示或化学⽤语正确的是
HC10 的电⼦式：
基态镁原⼦最外层电⼦的电⼦云轮廓图：
Ga 的价层电⼦排布：3d1 04s'4p'
中⼦数为 20 的钾原⼦： K
下列事实能证明MOH 是弱碱的有
① 0. Im1.L'MOH 溶液可以使酚酞试液变红
②常温下， 0.In l-L' 溶液中c(OH)”“=”或“C(H CO3)>C(0H-)>C(H')③. 避
免碳酸氢铵温度过⾼分解④. Mn2"+2H CO;=Mn c;↓+CO, T+H,0
【解析】
【分析】 废渣（ 含少量 Ca 、Mg 的氧化物） 加⼊ H2SO4 溶液和 Na2SO3 溶液浸取，溶液中存在 Mn2+、Ca2+和 Mg2+， 加⼊ NH4F， 将 CaF2 沉淀和 MgF2 沉淀过滤除去， 加⼊ NH4HCO3 溶液将 Mn2+转化为 MnCO3，“焙烧” 时，MnCO3 ⽣成活性Mn303 ，“加热氧化” 时，
Mn3发⽣反应⽣成 KMnO4，⽔浸后经过⼀系列操作得到 KMnO4 固体， 以此解答。
【⼩问 1 详解】
Mn 元素原⼦序数是 25 ，在周期表中的位置第四周期第vlB 族；在元素周期表中属于d 区； “浸取” 时 转化为 ，提⾼浸取率的措施有粉碎、适当升⾼温度、搅拌等(任选两种回答，合理即可)；
【⼩问 2 详解】
“ 除 、Mg* ”时，所得溶液中=
=80；
【⼩问 3 详解】
① NH,H CO5 的⽔溶液存在铵根、碳酸氢根的⽔解平衡， NH的⽔解常数为
, HCO; 的⽔解常数为 ， 可知
HCO;⽔解程度更⼤，溶液呈碱性；其溶液中 、c(NH:) 、c(H") 、c(OH) 离
⼦浓度从⼤到⼩的的顺序： c(NH;)>C(H CO3)>C(0H-)>C(H') ；
②此过程需控制温度低于70℃ , 该过程不宜在较⾼温度下进⾏的原因是：碳酸氢铵温度过
⾼会分解；
③“沉锰” 时，“锰”转化为Mn c5 ，⽣成⼆氧化碳， 离⼦⽅程式为：
。
18. 我国的能源以煤炭为主，燃煤烟⽓中s0: 、c 等有害⽓体的排放会污染环境，⽤c 还原脱除S0: 将其转化为单质硫，对⼯业⽣产具有重要的意义。
（1 ） cO 与NO 的反应为2CO(g)+2NO(g)=2cl g)+N,(g)AH已知： 2CO(g)+O3(g)=2CO2lg)AH,=-558KJIm l N2lg)+2lg)=2NO(g)AH,=+180KJIm l
则AH =
在某温度时， 进⾏CO 还原脱除S0: ： 2CO(g)+SO03(g)=2cg)+s lg) 。
①若在刚性容器中进⾏， 下列说法⼀定能确定反应达到平衡状态的是。
A． v z(c)=2vg(s)B． c 与s0: 的浓度之⽐不再改变
C． 容器内的压强不再改变D． 的值不再改变
②若控制进料⽐(物质的量)为4:1 ，反应达平衡时，混合⽓体中s. 的体积分数为5%
, 则该反应在此温度下的平衡常数为。
在 600℃时，发⽣如下系列反应( 、 、为平衡常数)，测得不同进料⽐(物质的量)下平衡体系各物质分布如图所示(图中 SO2 起始投料固定为lml)。
反应 I：
反应 II： CO(g)+S(g)=COS(g)K⃞
反应 III： 2COS(g)+SO3g)=2CO]g)+3S(g)K;
①该条件下，为减少有毒物质COS 的产⽣，同时脱除 SO2，实际⽣产中应控制进料⽐
SO2—空⽓质⼦交换膜燃料电池也可⽤于处理 SO2， 其原理如下图。
①写出 a 极的电极反应式。
②若⽤该电池处理标准状况下 SO2 含量为 20％的燃煤烟⽓ 3.36L，则理论上电路中转移电⼦数为 ( NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
【答案】（ 1 ） -738KJ, mI'
（2）①. AD②. 1.08 或 27/25
（3）①. 2.0②. >
（4）①. SO2-2e'+2H2O=SO⃞+4H'②.
【解析】
【⼩问 1 详解】
将已知反应依次编号为①② , 由盖斯定律可知，反应①—②得到⼀氧化碳与⼀氧化氮的反应，则反应△H=(—558kJ/ml)—(+180kJ/ml)=—738 kJ/ml， 故答案为：—738 kJ/ml；
【⼩问 2 详解】
①A． v z(c)=2vg(s) 说明正逆反应速率相等， 反应已达到平衡， 故正确；
B．若—氧化碳与⼆氧化硫起始浓度之⽐为 2 ：1 ，反应中浓度之⽐始终不变，则⼀氧化碳与
⼆氧化硫浓度之⽐不再改变不能说明正逆反应速率相等，⽆法判断反应是否达到平衡，故错误；
C ．该反应是⽓体体积不变的反应，反应中容器内的压强始终不变，则容器内的压强不再改变不能说明正逆反应速率相等， ⽆法判断反应是否达到平衡， 故错误；
D． 反应中浓度熵的值增⼤，则的值不再改变说明正逆反应速率相等， 反应已达到平衡， 故正确；
②设容器的体积为 VL ，起始⼀氧化碳和⼆氧化硫的物质的量分别为4ml 和 1ml， 平衡时硫蒸⽓的物质的量为 aml， 由题意可建⽴如下三段式：
由⼆氧化硫的体积分数为 5%可得： × 100%=5% ，解得 a=0.75 ，则反应的平衡常数为
=1.08，故答案为： 1.08；
【⼩问 3 详解】
①由图可知， ⼀氧化碳与⼆氧化硫的进料⽐为 2 时， ⼆氧化碳和硫蒸⽓的物质的量⽐较⼤，
⽽⼆氧化硫和 COS 的物质的量很⼩，所以为减少有毒物质 COS 的产⽣，同时脱除⼆氧化硫，实际⽣产中应控制⼀氧化碳与⼆氧化硫的进料⽐为 2.0， 故答案为：2.0；
②由图可知， ⼀氧化碳与⼆氧化硫的进料⽐为 2 时， ⼆氧化碳和硫蒸⽓的物质的量⽐较⼤，
⽽⼀氧化碳和⼆氧化硫的物质的量很⼩，说明反应 I 的反应程度很⼤，平衡常数很⼤，反应
II 的⽣成物 COS 的物质的量很⼩，说明反应的程度很⼩， 平衡常数很⼩，所以 K1 ⼤于 K2，故答案为：>；
【⼩问4 详解】
①由图可知，a 电极为燃料电池的负极，⽔分⼦作⽤下⼆氧化硫在负极失去电⼦发⽣氧化反应⽣成硫酸根离⼦和氢离⼦， 电极反应式为SO2-2e'+2H, O=SO⃞+4H' ， 故答案为： SO2-2e'+2H2O=SO⃞+4H' ；
②由化合价的变化控制，⽤该电池处理标准状况下⼆氧化硫含量为20％的燃煤烟⽓ 3.36L
时， 电路中转移电⼦数为
18.
× 2× NAml—1=0.06NA， 故答案为：0.06NA。