湖南省长沙市2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一项符合题意)
1. 下列关于胶体的叙述错误的是
A. 用激光分别照射 NaCl 溶液和 胶体，后者产生丁达尔效应
B. 实验室通常以 NaOH 溶液和 溶液反应制备 胶体
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1~100nm 之间
D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
【答案】B
【解析】
详解】A．溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，用激光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体时，
后者产生丁达尔效应，故 A 正确；
B．实验室通常是向沸水中滴加饱和 溶液来制备 胶体，故 B 错误；
C．胶体是分散质的粒子直径在 1~ 100nm 之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微
粒直径在 1~ 100nm 之间，故 C 正确；
D．胶体粒子具有吸附性，Fe(OH)3 胶体能够使水中悬浮 固体颗粒沉降，达到净水目的，故 D 正确；
故选 B。
2. 2023 年诺贝尔化学奖授予在发现和合成“量子点”方面做出贡献的科学家。“量子点”是一种直径为 1～
100nm 的半导体。下列分散系中，分散质粒子的直径可能与“量子点”具有相同数量级的是
A. 饱和食盐水 B. 泥水混合物
C. 有色玻璃 D. 悬浊液
【答案】C
【解析】
【分析】“量子点”直径为 1～100nm，属于胶体范畴。
【详解】A．饱和食盐水是溶液不是胶体，A 不符合题意；
B．泥水混合物是悬浊液不是胶体，B 不符合题意；
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C．有色玻璃是固溶胶，属于胶体，C 符合题意；
D．氢氧化铜悬浊液不是胶体，D 不符合题意；
故选 C。
3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 溶液：
B. 的溶液：
C. 水电离产生的 的溶液：
D. 使甲基橙变红的溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．在 溶液中 四种离子不发生任何反应，可以大量共
存，故 A 正确；
B． 与 发生反应生成特征蓝色沉淀而不能大量共存，且 Fe2+与高锰酸根发生氧化还原反应
不能大量共存，故 B 错误；
C．水电离产生的 的溶液，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液， 在酸、碱溶
液中均不能大量共存，故 C 错误；
D．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸根和 发生氧化还原反应不能大量共存，故 D 错
误；
故选 A。
4. 第九届亚洲冬季运动会于 2025 年 2 月在我国哈尔滨市举行。下列说法错误的是
A. 醇氢电动汽车为大会提供出行保障，煤的液化可以得到甲醇
B. 吉祥物手办——“滨滨和妮妮”的底座采用铝镁合金制成，铝镁合金密度小、强度高，具有较强的抗腐
蚀能力
C. 将装修污染治理喷剂喷在运动场馆表面，形成 20 - 30μm 的保护层以防止污染物挥发
D. 主火炬塔燃料为大庆油田的天然气，以石油和天然气为原料可获得天然高分子材料
【答案】D
【解析】
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【详解】A．煤的液化是指在一定条件下将煤转化为液体燃料的过程，通过间接液化等方法可以得到甲醇等
燃料，A 正确；
B．铝镁合金具有密度小(质量轻)、强度高(坚固耐用)的特点，同时铝表面容易形成一层致密的氧化铝保护
膜，所以具有较强的抗腐蚀能力，适合用于制作吉祥物手办的底座，B 正确；
C．将装修污染治理喷剂喷在运动场馆表面，形成一定厚度(20 - 30μm)的保护层，能够有效阻止装修材料中
的污染物挥发到空气中，从而减少污染，C 正确；
D．石油和天然气经过一系列加工可以得到合成高分子材料，如聚乙烯、聚丙烯等，但它们本身不是天然高
分子材料，天然高分子材料常见的有淀粉、纤维素、蛋白质等，D 错误；
故答案为：D。
5. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是
实验
结论 A.KCl 固体中不含离子 B. 在通电条件下发生电离
实验
结论 C.铜是电解质 D. 是电解质
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．KCl 固体中含 K+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，A 错误；
B．氯化钠在溶于水或熔融态发生电离，与通电无关，B 错误；
C．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C 错误；
D．电解质指溶于水或熔融态能导电的化合物，氯化钠是电解质，D 正确；
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故选 D。
6. 含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量 SO2 气体后能大量共存的是
A. H+、Ca2+、Fe3+、
B. Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C. Na+、 、I-、HS-
D. Na+、NH3·H2O、K+、Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe3+或 H+、 与 SO2 发生氧化还原反应而不能共存，故 A 不符合题意；
B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+共存，通入足量 SO2 也不会和溶液中各离子发生反应，故 B 符合题意；
C．Na+、 、I-、HS-共存，通入足量 SO2 后，SO2 与 HS-发生氧化还原反应生成硫单质而不能共存，故
C 不符合题意；
D．Na+、NH3·H2O、K+、Cl-共存，通入过量 SO2 后，NH3·H2O 反应生成亚铵离子而不能存在，故 D 不符合
题意。
综上所述，答案为 B。
7. 硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为 2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用 NA
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2L 0.1ml·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 SO 的浓度为 0.4ml·L−1
B. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1：4
C. 常温常压下，3.0g 15N2 中含有的中子总数为 1.4NA
D. 标准状况下，每生成 15.68L 气体转移电子数目为 0.8NA
【答案】D
【解析】
【详解】A． 溶液中 的浓度为 ，A 错误；
B．铁元素化合价由+2 价变为+3 价，氮元素化合价由-3 价升高至 0 价，氧化铁和氮气是氧化产物，还原产
物是二氧化硫，结合方程式系数可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ，B 错误；
C．3.0g 15N2 的物质的量为 ，每一个 15N2 氮分子含有中子数为 16，则 3.0g 15N2 含有的中子总数为
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，C 错误；
D．标准状况下， 气体物质的量为 ，反应中每生成 气体（ 、 、 ），转移
电子（Fe 和 N 的氧化共失去 ，S 的还原获得 ），因此 气体对应转移电子物
质的量为 ，即 ，D 正确；
故选 D。
8. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 中含有的中子数目为
B. 醋酸溶液中氢原子数目为
C. 与足量铁粉反应，转移电子数目为
D. 标准状况下， 和 混合气体中原子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A． 的物质的量为 ，1 个 分子中含 10 个中子，故 的中子数为
，故 A 正确；
B．1 个 分子中含 4 个氢原子，加上溶剂水分子中 氢原子，溶液中氢原子数大于 ，故 B
错误；
C．氯气与 Fe 反应生成氯化铁， 得 2ml 电子，转移电子数为： ，故 C 正确；
D．标准状况下， 和 混合气体的物质的量为 1ml，每个分子中含 2 个原子，则 1ml 混合气体
中含原子数为 ，故 D 正确；
故选：B
9. 化学创造美好生活，下列有关物质性质与用途的说法中错误的是
A. 自热米饭的加热剂是铝粉、碳粉和盐，与水混合形成原电池，加快反应速率，实现放热
B. 臭豆腐制作技艺是国家级非遗名录项目，豆腐的形成过程涉及胶体的聚沉
C. SO2 具有较强还原性，SO2 添加于葡萄酒中可达到抗氧化及保鲜的作用
D. 钾盐可用作紫色烟花原料，是因为钾原子中的电子跃迁到激发态过程中产生紫色光
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【答案】D
【解析】
【详解】A．原电池可加快反应速率，铝粉、碳粉和盐和水可形成原电池，快速反应放出热量，A 正确；
B．豆腐的制作过程中，豆浆中的蛋白质在凝固剂（如石膏或卤水）的作用下发生聚沉，形成豆腐，这一过
程涉及胶体的聚沉，B 正确；
C．SO2 在葡萄酒中常用作抗氧化剂和防腐剂，它能够抑制微生物的生长，防止葡萄酒氧化变质，C 正确；
D．钾原子中电子从激发态跃迁到能量较低的基态时向外界以光的形式释放能量，D 错误；
答案选 D。
10. 下列有关化学键的叙述，正确的是
A. 仅含有共价键的物质一定是共价化合物
B. 单质分子中均存在化学键
C. 由不同种非金属元素形成的化合物一定为只含有极性键的共价化合物
D. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键或非极性键
【答案】D
【解析】
【详解】A．仅含有共价键的物质可能是单质，例如氢气，也可能是化合物，所以不一定是化合物，A 错误；
B．稀有气体分子中不存任何化学键，所以单质分子中不一定存在化学键，B 错误；
C．氢和氧两种不同的非金属元素，形成的化合物过氧化氢分子中既含极性键氧氢键，也含非极性氧氧键，
所以不一定只含极性键，C 错误；
D．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定存在离子键，可能含有极性键例如氯化铵，
非极性键例如过氧化钠，D 正确；
答案选 D。
11. 向 溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关此过
程的叙述错误的是
A. 点和 点对应的溶液都能使酚酞变红
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B. 段发生反应：
C. 将 点和 点对应溶液混合不会产生气体
D. 点对应的溶液可以与 和 大量共存
【答案】C
【解析】
【分析】根据题意，当 n（HCl）为 0 到 b 点应为 和 H+反应生成 的过程，a 点中存在的离子是 Na
+、Cl-、 和 ；b 点开始产生气体，对应的离子是 Na+、Cl-、 ；c 点后不再产生气体，溶液
中主要是 Na+、Cl-，d 点中存在 Na+、H+、Cl-；
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，能使酚酞变红，A 正确；
B． 段发生反应生成气体，发生反应： ，B 正确；
C． 点和 点对应溶液混合，也会发生反应 产生气体，C 错误；
D． 点的溶液中存在 和 ，可以与 和 大量共存，D 正确；
故选 C。
12. 将一定量的 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三
种含氯元素的离子，其中 和 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下
列说法不正确的是
A. 苛性钾溶液中 的物质的量为
B. 时刻，反应中转移电子的物质的量是
C. 的生成可能是因温度升高引起的
D. 依据图像，总反应的离子方程式为：
【答案】B
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【解析】
【分析】由图象可以看出，起初反应时生成 ClO-，反应进行一段时间后，开始生成 ；在反应结束后，
。
【详解】A．依据得失电子守恒， ，依据
电荷守恒， ，溶液中 KOH 的物质的量
是 2.0ml，A 正确；
B． 时刻，反应生成 ， ，故转移电子为
，B 错误；
C．由题意知，反应过程放热， 的生成可能是氯气与碱反应放热引起的，C 正确；
D．由以上分析，可得出 ，总的离子反应方程式为
，D 正确；
故选 B。
13. 下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
Ⅰ对；Ⅱ对； A 氯气在常温下能与铁反应 钢瓶可以存放液氯
有关系
向包有 的脱脂棉中通入 与 的反应是 Ⅰ对；Ⅱ对； B
有关系
气体，脱脂棉燃烧 放热反应
Ⅰ对；Ⅱ对； C 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应
无关系
钠加热后熔化，发出黄色 Ⅰ对；Ⅱ对； D 金属钠能与水反应
火焰 有关系
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
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【解析】
【详解】A．氯气在常温下与干燥的铁不反应，因此钢瓶可以存放液氯，陈述Ⅰ错误，Ⅱ正确，A 不符合题
意；
B． 与 反应生成 和 ，该反应放热并产生氧气，使脱脂棉达到着火点点而燃烧，Ⅰ
和Ⅱ均正确，且Ⅱ是Ⅰ的原因，B 符合题意；
C．治疗胃病常用碳酸氢钠而非碳酸钠，因碳酸钠碱性过强，陈述Ⅰ错误，Ⅱ正确，C 不符合题意；
D．钠与水反应常温就可以进行，而加热熔化燃烧是因为钠的熔点低及焰色反应，两者无因果关系，Ⅰ和Ⅱ
均正确，但无因果关系，D 不符合题意；
故选 B。
14. 将一定量的氯气通入热的 浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成 和 的
共存体系。下列判断错误的是
A. 参加反应的氯气与 个数比为
B. 生成物中 和 的个数比可能为
C. 若有一个氯气参加反应，转移的电子数目 1 到 之间
D. 反应后的溶液中， 与 个数比可能为
【答案】C
【解析】
【详解】A．将一定量的 Cl2 通入热的 NaOH 浓溶液中，恰好完全反应生成 NaCl、NaClO、NaClO3 和 H2O，
NaCl、NaClO、NaClO3 中 Na 与 Cl 的个数之比都为 1∶1，根据 Na、Cl 原子守恒，参加反应的 Cl2 与 NaOH
个数比为 1∶2，A 项正确；
B．反应中部分 Cl 元素的化合价由 0 价降至-1 价，部分 Cl 元素的化合价由 0 价升至+1 价或+5 价，根据得
失电子守恒可得 N(NaCl)=N(NaClO)+5N(NaClO3)，当 NaCl、NaClO 和 NaClO3 的个数比为 6∶1∶1 时满足
上述守恒，故生成物中 NaCl、NaClO 和 NaClO3 的个数比可能为 6∶1∶1，B 项正确；
C．若生成物为 NaCl、NaClO 和 H2O，反应为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1 个 Cl2 参加反应，转移电
子数为 1；若生成物为 NaCl、NaClO3 和 H2O，反应为 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，3 个 Cl2 参与
反应转移 5 个电子，则 1 个 Cl2 参加反应，转移电子数为 ；故若 1 个 Cl2 参加反应，转移电子数目 1 到
之间，C 项错误；
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D．若生成物为 NaCl、NaClO 和 H2O，反应为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中 Na+与 Cl-的个数比
为 2∶1；若生成物为 NaCl、NaClO3 和 H2O，反应为 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，溶液中 Na+与
Cl-的个数比为 6∶5；故反应后溶液中 Na+与 Cl-的个数比为 6∶5 到 2∶1 之间，可能为 7∶4，D 项正确；
答案选 C。
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：
（1）氧元素在周期表中的位置是___________，⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式___________。
（2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)。
（3）写出由上述所列元素形成的 18 电子的双原子分子的化学式___________。
（4）下列说法不正确的是___________。
A. ⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高
B. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA 族
C. 第 5 周期第ⅦA 族元素的原子序数为 53
D. 周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属
（5）BrCl 属于卤素互化物，性质与 Cl2 相似。写出 BrCl 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA 族 ②. HClO4
（2）KOH （3）HCl （4）BD
（5）BrCl+2NaOH＝NaCl+NaBrO+H2O
【解析】
【分析】依据元素在周期表中的相对位置可知①～⑧分别是 Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br，据此解答；
【小问 1 详解】
氧元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA 族，氯的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，化学式为 HClO4；
【小问 2 详解】
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金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的
是 KOH；
【小问 3 详解】
由上述所列元素形成的 18 电子的双原子分子是氯化氢，化学式为 HCl；
【小问 4 详解】
A．氮元素非金属性强于碳元素，所以 N 形成的最简单氢化物比 C 形成的最简单氢化物的稳定性高，A 正
确；
B．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素不一定处于第 IVA 族，例如氢元素，B 错误；
C．第 5 周期第 VIIA 族元素是碘元素，其原子序数为 53，C 正确；
D．周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素只能属于金属，不可能是非金属，D 错误；
答案选 BD；
【小问 5 详解】
BrCl 属于卤素互化物，性质与 Cl2 相似，但溴呈正价、氯呈负极，则依据氯气和氢氧化钠溶液反应的方程
式可判断 BrCl 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 BrCl+2NaOH＝NaCl+NaBrO+H2O。
16. 某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”，装置示意图如图。
（1）按要求填写碳酸钙的类别属性(如按正离子分类，碳酸钙属于钙盐)：按负离子分类，属于___________
；按聚集状态分类，属于___________；按溶解性分类，属于___________。
（2）根据碳酸钙的物质类别推知，下列说法或现象不合理的是___________。
A. Ⅰ中的鸡蛋壳发生了分解反应 B. Ⅰ中的鸡蛋壳表面产生气泡
C. Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊 D. Ⅲ中紫色石蕊试液变浅红
（3）写出Ⅰ中发生主要反应的离子方程式___________；此反应是否属于氧化还原反应___________(填“是”
或“否”)。
（4）下列能在澄清石灰水中大量共存的离子组是___________。
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
（5）试用简要的文字说明Ⅲ中现象产生的原因___________。
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【答案】（1） ①. 碳酸盐 ②. 固体 ③. 难溶物 （2）A
（3） ①. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ②. 否 （4）B
（5）二氧化碳为酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊试液变红
【解析】
【小问 1 详解】
碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，按负离子分类，碳酸钙属于碳酸盐；碳酸钙是白色固体，则按聚集状
态分类，属于固体；按溶解性分类，属于难溶物；
【小问 2 详解】
碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则：
A．I 中的鸡蛋壳发生了复分解反应、未发生分解反应，说法不合理；
B．I 中的鸡蛋壳表面产生二氧化碳、故有气泡，说法合理；
C．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则 II 中的澄清石灰水变浑浊，说法合理；
D．二氧化碳是酸性氧化物，则 III 中紫色石蕊试液变浅红，说法合理；
故答案 ：A；
【小问 3 详解】
I 中发生主要反应的离子方程式 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑；此反应没有元素化合价的变化，不属于氧化
还原反应；
【小问 4 详解】
A．Cu2+与氢氧根离子反应产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故 A 错误；
B．K+、 在澄清石灰水中不反应、能大量共存，故 B 正确；
C．H+与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故 C 错误；
D． 与 Ca2+反应产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，故 D 错误；
故答案为：B；
【小问 5 详解】
III 中现象产生的原因：二氧化碳为酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊试液变
红。
17. 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
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酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
第一组 HCl NaCl Na2O CO
第二组 CH3COOH CaSO4 H2O2 SO2
每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______、_______(填化学式)。
（2）有以下物质：①石墨 ②铝 ③乙醇 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧纯
醋酸 ⑨氧化钠固体 ⑩氯化氢气体 ⑪熔融氯化钠。
①其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。
②写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______。
③写出物质⑥和足量⑩在水中反应的离子方程式：_______。
（3）下列叙述正确的是_______。
A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B. 铜丝能导电，所以铜是电解质
C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D. SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质
（4）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。
A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D. NH4Cl 电离的电离方程式是 NH4Cl=NH +Cl-，所以 NH4Cl 不是盐
【答案】（1） ①. CO ②. H2O2
（2） ①. ①②④⑦⑪ ②. ③⑤ ③. ⑥⑧⑨⑩⑪ ④. Na2CO3=2Na++CO ⑤. CO +
2H+=CO2↑+H2O （3）C （4）C
【解析】
【分析】
【小问 1 详解】
第一组中 CO 不能与碱反应生成盐和水，故不是酸性氧化物；第二组中 H2O2 是过氧化物，不是碱性氧化物；
【小问 2 详解】
①①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子能导电；④氨水；⑦氢氧化钡溶液；⑪熔融氯化钠，有能
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自由移动的阴、阳离子而能导电；故合理选项序号是①②④⑦⑪；
非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，酒精和二氧化碳符合，合理选项序号是③⑤；
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，⑥碳酸钠固体⑧纯醋酸⑨氧化钠固体 ⑩氯化氢气体
⑪熔融氯化钠都是电解质；故合理选项序号是⑥⑧⑨⑩⑪；
②碳酸钠为强电解质，电离方程式为 Na2CO3=2Na++CO 。
③碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故离子方程式为 CO +2H+=CO2↑+H2O。
【小问 3 详解】
A.固体氯化钠不存在目由移动的离子不导电，溶于水会电离产生自由移动的离子而导电，所以氯化钠是电
解质，A 错误；
B.在铜丝中含自由移动的电子而能导电，但 Cu 是单质，不是化合物，因此不属于电解质，B 错误；
C.氯化氢是化合物，溶于水会电离产生自由移动的 H+、Cl-，所以 HCl 是电解质，C 正确；
D.SO3 溶于水能导电，是因为三氧化硫和水反应生成电解质硫酸，本身不能电离，所以 SO3 是非电解质,D
错误；
故合理选项是 C；
【小问 4 详解】
A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是不一定是酸，如硫酸氢钠酸，A 错误；
B.电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的
不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，但是盐，B 错误；
C.由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐，所以化合物电离时，生成金属阳根离子和酸根
离子的也是盐，C 正确；
D.NH4Cl 是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐，D 错误。
故选 C。
18. 铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识。
Ⅰ．完成下列问题。
（1）电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出 FeCl3 溶液与铜发
生反应的离子方程式_______。
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
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回答下列问题：
①试剂 C 是_______(用化学式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
②上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。
Ⅱ．市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有 Fe2+，设计方案进行验
证。
方案 试剂 X
方案
1mL 1ml/L 酸性 KMnO4 溶液 ⅰ
方案 依次加入 5 滴 KSCN 溶液、
ⅱ 1mL 氯水
（3）方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有 Fe2+，猜想理由是 ______。
（4）方案ⅱ中预期现象是_______；若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案ⅰ猜想理由。
为验证猜想，在方案ⅱ的基础上可进行操作_______即可得到预期的现象。
Ⅲ．将均匀混合的铜粉和氧化铁粉末样品取不同质量四份，分别加入 20mL 一定物质的量浓度的盐酸，实验
结果如表所示：
实验序号 1 2 3 4
样品质量/g 1.44 2.88 4.32 5.76
剩余固体质量
0.32 0.64 2.08 3.52 /g
（5）铜与氧化铁的物质的量之比为 _______。
（6）盐酸的物质的量浓度为_______ml/L。
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【答案】（1）
（2） ①. Cl2 水或 H2O2 ②. 漏斗 ③. 冷却结晶
（3）高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有 Fe2+外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰
酸钾与 Fe2+反应
（4） ①. 加入 KSCN 后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色 ②. 继续加入过量的氯水
（5）2：1 （6）3
【解析】
【分析】FeCl3 溶液与铜发生的反应为： ，腐蚀废液中含有：Fe2+、Cu2+，可能含
有 Fe3+，该流程的目的是从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，因此腐蚀废液中先加入过量
的试剂 a，得到滤渣 Y 和滤液 X，因此加入的 a 为 Fe，滤渣 Y 为 Cu、Fe，滤液 X 为 FeCl2 溶液，向滤渣 Y
中加入试剂 b，试剂 b 则是稀盐酸，滤液 Z 为 FeCl2 和过量的稀盐酸，滤液 X 和滤液 Z 混合后然后加入试
剂 c，应该加入氯水或双氧水，将 FeCl2 氧化为 FeCl3，最后将溶液 W 蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤得
到氯化铁晶体。
【小问 1 详解】
氯化铁溶液与铜发生反应的离子方程式： 。
【小问 2 详解】
①要回收腐蚀废液，并得到氯化铁，得加入氧化剂，且不能引入新的杂质，故试剂 c 是 Cl2 水或 H2O2；
固液分离采用过滤操作，操作Ⅰ过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
②上述流程中操作Ⅲ为从溶液中得到晶体，操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
【小问 3 详解】
高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化亚铁离子等一些还原性的粒子；方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，并
不能证明补铁口服液中一定含有 Fe2+，猜想理由是：高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有 Fe2+
外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与 Fe2+反应。
【小问 4 详解】
根据名称认为该糖浆中含有 Fe2+，则方案ⅱ中预期现象是：加入 KSCN 后无明显现象，加入氯水后溶液变
血红色；若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案ⅰ猜想理由。为验证猜想，在方案ⅱ的
基础上可进行操作：继续加入过量的氯水，即可得到预期的现象。
【小问 5 详解】
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由 、 可得， ，由
此可知，若酸过量且 ，则不可能有固体剩余，而由题表可知，各组实验都有固体剩余，
可能原因是酸不足或 ，对比实验 1、2、3 组数据，可判断实验 1 中酸有剩余，且混合物粉
末中 ，所以实验 1 中剩余 0.32g 固体全为铜，设 1.44g 混合物粉末中 为 xml、Cu
为 yml，则有 160x+64y=1.44，y-x= ，解得 x=0.005，y=0.01，故原混合物粉末中铜与氧化铁的物质的
量之比 2：1。
【小问 6 详解】
对比第 3、4 组数据可知所消耗固体的质量相同，说明实验 4 中酸已没有剩余，固体质量减少了 2.24g，由
于反应的 与 Cu 的物质的量之比为 1:1，故减少的 2.24g 固体中 ，故
， 。
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