湖南娄底市部分普通高中2025-2026学年高二上学期2月期末考试化学试题（Word版附答案）

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命题人：张中武，审稿人：刘勇祥
时量：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5
一、单选题(每小题 3 分，共 42 分)
1、我国在能源利用与科技研发领域成果丰硕，下列相关情景中，主要将化学能
转化为热能的是（ ）
A. “天宫课堂” 中，航天员使用的便携照明灯发光并伴随轻微发热
B. 我国自主研发的重型运载火箭发射时，推进剂燃烧产生巨大推力的同时释放
大量热量
C. 青海塔拉滩光伏产业园中，光伏板吸收太阳能并转化为电能，为当地供暖
D. 白鹤滩水电站利用金沙江水流冲击水轮机，带动相关设备完成发电作业
2. 下列化学用语表达错误的是( )
A. H2O 的电子 式：
B. 基态氯原子 最高能级电子的 电子云轮廓图
C.中子数为 8 的碳原子
D. 基态 Mg 原子的电子排布式:1S22S22P53S23P1
3.下列溶液一定呈中性的是 （ ）
A.PH=7 B.等体积等浓度的盐酸与氨水的混合溶液
C.c(H+)=c(OH-) C.含有大量 Fe3+的溶液
4. 在一定温度下，某反应过程对应的能量变化如图。下列说法错误的是 ( )
A.若该反应为可逆反应则升高温度 V 正减小 V 逆增大
B.该反应为放热反应，且△H=E1-E2
C.该图可以表示 Zn 与稀硫酸的反应
D. 活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞
5.恒温、恒压条件下，能说明反应 达到化学平衡状
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态的判据是 ( )
A． B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变 D．
6.碘升华的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）
A.ΔH>0,ΔS0,ΔS>0 D.ΔHT3
B．反应速率：
C． 平衡常数：
D．当体系压强不再随时间而改变时，则该反应达到平衡状态
二、非选择题：本题共 4 道大题，每空 2 分共 58 分。
15. 回答下列问题。
（1）P 元素在元素周期表中的位置是 其价层
电子的电子排布图为：___________________________。
（2）写出碳酸钠溶液中溶质的电离方程式：__________________ ___
，用离子方程式表示其溶液呈碱性的原因：________________
____ 。
（3）已知：在 25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
电离平衡常
数
①将 通入氨水中，当溶液的 PH =7 时，溶液中的 ___________。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。
A． 、 B． 、
C． 、 D． 、
③向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 反应的离子方程式为
16. 实验室利用纯净干燥的氯气和铁粉反应制备干燥的氯化铁。将分液漏斗中
浓盐酸滴加到盛有固体二氧化锰的烧瓶 A 中，微热后产生的气体依次通过装置 B
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和装置 C，然后再通过加热的石英玻璃管 D(玻璃管中预先放置铁粉)和装置 E，
试回答：
（1）烧瓶 A 中发生反应的离子方程式为
__ 。
（2）装置 C 中盛装的液体为______ _，其作用是
（3）装置 E 中玻璃仪器的名称为____ ___，其中盛装的试剂是 （填
编号）
A、无水 CuSO4 B、无水 CaCl2 C、碱石灰 D、P2O5
（4）兴趣小组用“间接碘量法”测定产品中 FeCl3 的质量分数。过程如下：取
0.40g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，接着用 0.1000ml·L-1Na2S2O3
标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3 标准溶液 20.00mL。（反应的离
子方程式为； ）
①可选用_____ __作滴定指示剂，滴定终点的现象是__
__ 。
②该试样中 FeCl3 的质量分数为_______ （结果保留两位小数）
17．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰
粉与硫化锰矿(还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素)制备，工艺如下图所示：
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相关金属离子［ ］形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子
开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9
沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9
（1）基态锰原子价电子排布式为 。锰元素在元素周期表
中属于 区元素，
（2）提高浸取率的措施有________ (任写两条)。
（3）“氧化”中添加适量的 的作用是将 。
（4）“调 pH”除铁和铝，则加氨水调节溶液 pH 的范围是
（5）“除杂 1”的目的是除去 和 ，除杂后所得溶液中
___________。[已知：Ksp(ZnS)=1.6x10-24，Ksp(NiS)= 3.2x10-19]。
（6）写出“沉锰”的离子方程式 。
18．（16 分）我国提出 2060 年前实现碳中和，以 为原料制备甲烷、甲醇等
有机燃料是实现碳中和的有效途径。回答下列问题：
在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H=-
副反应：
（1） 该反应自发进行
的条件是
A、高温 B、低温 C、任意温度
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（2）平衡时 和 的选择性随温度变化如下图所示，
平衡时 的选择性随温度升高而下降的原因是
，
为同时提高 的平衡转化率和平衡时 的选择性，应选择的反应条件
为 。
A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压
（3） 与 反应可以合成甲醇
。
某温度下，将 和 充入体积不变的 密闭容器中，发生上述合成甲
醇的反应，测得不同时刻反应后容器内气体的物质的量如下：
时间 h 1 2 3 4 5
物质的量/ 3.68 3.40 3.16 3.00 3.00
该温度下，上述合成甲醇反应的平衡常数 (保留 2 位小数)，反应 时，
甲醇的产率= 。[产率=(实际产量÷理论产量) х100%]
(4)、如图为甲烷燃料电池的构造示意图。
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请写出 a 电极的电极反应式：
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