浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题 含解析

这是一份浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题 含解析，共18页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. 稀硫酸C. D. 水
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳为非电解质，故A不符合题意；
B．硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C．溶于水或熔融状态下可以导电，完全电离，属于强电解质，故C不符合题意；
D．水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D符合题意；
故答案选D。
2. 下列物质属于非极性分子的是
A. B. C. 金刚石D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2S中S原子价层电子对数为4，两对孤电子对，空间构型为V形，属于极性分子，A错误；
B．CH4为正四面体构型，属于非极性分子，B正确；
C．金刚石为共价晶体，没有分子，C错误；
D．氢氧化钠属于离子晶体，没有分子，D错误；
答案选B。
3. 下列物质与晶体类型对应正确的是
A. 晶体氩一共价晶体B. 氯化铵一离子晶体
C. 水晶一分子晶体D. 石墨一过渡晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．晶体氩为分子晶体，A错误；
B．氯化铵由离子构成，为离子晶体，B正确；
C．水晶为二氧化硅，二氧化硅为共价晶体，C错误；
D．石墨属于混合晶体，D错误；
答案选B。
4. 下列说法中正确的是
A. Ca(ClO)2中含有氯离子
B. 漂白粉与84消毒液的消毒原理相似
C. 漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解
D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ca(ClO)2中含有Ca2+和ClO-，没有氯离子，A错；
B．二者的消毒原理都是与酸反应生成次氯酸，B正确；
C．漂白粉在空气中失效是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定继续分解，C错；
D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，D错；
故选B。
5. 下列化学用语正确的是
A. 苯的分子式：C6H6
B. 的形成过程：
C. 的名称为3-甲基丁烷
D. 的键电子云图形：
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯的分子式为C6H6，A正确；
B．溴化氢为共价化合物，形成过程为共用电子对，B错误；
C．的名称：2-甲基丁烷，C错误；
D．的键电子云图形：，D错误；
答案选A。
6. 下列物质的分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断原子共线与共面问题。
【详解】A．苯乙烯中苯环和碳碳双键所连接的C原子均共面，所以碳原子可处于同一平面，故A不选；
B．乙苯分子中由于单键可以旋转，所以乙苯分子中所有碳原子有可能处于同一平面，故B不选；
C．与甲基相连的碳原子是饱和碳原子，且连有三个碳原子，饱和碳原子连接的四个原子呈四面体结构，中心碳原子最多和两个原子共平面，所以分子中所有碳原子不可能都共平面，故C选；
D．由于苯环是平面形结构，且单键可以旋转，所以所有碳原子可能都处在同一平面上，故D不选；
故选C。
7. 在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【分析】由水电离出的的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性；
【详解】A．若为酸性条件下，则、发生氧化还原反应生成氯气而不能大量共存，选项A错误；
B．若为碱性，则会转化为氢氧化铁沉淀而不能大量存在，选项B错误；
C．、、、相互之间不反应，且在强酸性或强碱性溶液中均存在，选项C正确；
D．若为碱性溶液，则、与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项D错误；
答案选C。
8. 下列说法不正确的是
A. 的同分异构体中新戊烷的沸点最低
B. 符合通式的且n不同的烃一定属于同系物
C. 乙烯水化法合成乙醇属于加成反应
D. 某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为
【答案】D
【解析】
【详解】A．互为同分异构体的烷烃，支链越多，则熔沸点越低，故新戊烷的沸点最低，故A正确；
B．符合通式CnH2n+2的烃为烷烃，若n不相同时属于同系物，故B正确；
C．乙烯含有碳碳双键，能与水加成生成乙醇，C正确；
D．有机化合物一定含有碳元素，还可能含有H、O等元素，若有机物的相对分子质量为58，分子式可能为C4H10，也有可能为C3H6O，D错误；
答案选D。
9. 某烃的结构简式如下，下列说法正确的是
A. 该烃是苯的同系物
B. 该烃的核磁共振氢谱有6组吸收峰
C. 该烃在、光照条件下的一元取代产物有两种
D. 该烃可以发生加成反应、氧化反应和取代反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．含有2个苯环，不是苯的同系物，故A错误；
B．该烃有3种等效氢，核磁共振氢谱有3组吸收峰，故B错误；
C．该烃在、光照条件下，只有甲基上的H原子能被取代，一元取代产物有一种，故C错误；
D．苯环可以发生加成反应、取代反应，苯环上的甲基可以被高锰酸钾氧化，故D正确；
选D。
10. 下列生活应用或生产活动中物质的性质与用途对应关系不正确的是
A. 钠钾合金具有导热性，可用作核反应堆的传热介质
B. 明矾溶于水后形成的胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
C. 碳化硅硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料
D. 溶液具有氧化性，可用作印刷电路板的腐蚀液
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于钠钾合金呈液态,其中的粒子可以对流，所以钠钾合金可以对流导热，可用作核反应堆的传热介质，A正确；
B．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，但不能杀菌，B错误；
C．碳化硅为共价晶体，硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料，C正确；
D．FeCl3溶液具有氧化性，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，D正确；
故答案为：B。
11. 乙炔可发生如下反应，下列说法不正确的是
A. 乙炔分子中4个原子共直线B. X分子的结构简式可能为
C. Y分子具有顺反异构现象D. Z物质可用于制备导电高分子材料
【答案】C
【解析】
【分析】通过流程图可知，乙炔和水反应，通常发生加成反应，得到X（乙烯醇），互变异构会变成乙醛，乙炔在催化剂的作用下，会发生加聚反应，得到聚乙炔，乙炔和氯化氢加成得到氯乙烯，据此作答。
【详解】A．乙炔分子为直线型分子，所以4个原子共线，故A正确；
B．乙炔和水加成，生成乙烯醇，会发生异构化，所以X分子的结构简式可能为，故B正确；
C．Y含有碳碳双键，但双键碳原子有一个碳所连接的原子相同，故不存在顺反异构，故C错误；
D．Z物质为聚乙炔，是一种高分子材料，可用于制备导电高分子材料，故D正确；
答案选C。
12. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 氯化银中滴加浓氨水：
B. 氧化铝溶于盐酸：
C. 用足量的进行的尾气处理：
D. 用除去废水中的：
【答案】A
【解析】
【详解】A．AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag(NH3)2]Cl，离子方程式为：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-，A错误；
B．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为，B正确；
C．足量的与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为，C正确；
D．硫化钠与汞离子反应生成硫化汞沉淀，离子方程式为，D正确；
答案选A。
13. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：
B. Z单质能从Y的简单氢化物中置换出Y
C. 元素W、X的简单氢化物的VSEPR模型均为四面体形
D. 因为X的简单氢化物分子间可以形成氢键，故简单氢化物的稳定性有：
【答案】D
【解析】
【分析】由图知，W、X属于第二周期元素，Y、Z属于第三周期元素，Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则Y为S元素，故W为N元素、X为O元素、Z为Cl元素。
【详解】A．对应的离子依次为，电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，离子的电子层数越多，离子半径越大，故简单离子半径，故A正确；
B．Z单质是，Y的简单氢化物是，二者发生氧化还原反应：，因此能从中置换出S，故B正确；
C．W的简单氢化物为，的中心原子N的价层电子对数为，X的简单氢化物为，的中心原子O的价层电子对数为，VSEPR模型均为四面体形，故C正确；
D．简单氢化物的稳定性与共价键的键能有关，非金属性越强则简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N，可知，故D错误；
故答案选D。
14. Be为第二周期ⅡA族元素，和电荷与半径之比相近，根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是
A. 由微溶，难溶，可推断难溶
B. 不可以用过量的溶液鉴别和
C. 被称为“缺电子化合物”，气态中存在二聚体，则也可以形成二聚体
D. 和的熔点都比的低
【答案】B
【解析】
【详解】A．同主族元素，形成的化合物具有相似结构，故有相似的性质，A正确；
B．氢氧化铍是两性，所以能够与氢氧化钠反应，氢氧化镁与氢氧化钠不反应，因此现象不同，可用氢氧化钠鉴别，B错误；
C．氯化铍属于共价化合物，每个铍原子结合两个氯原子，在形成二聚体的时候，两个氯化铍分子，通过两个氯原子互相和另一个铍原子的空轨道形成配位键，从而构成氯化铍的二聚结构，C正确；
D．氯化镁是离子晶体，氯化铍与氯化铝属于共价化合物形成的分子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体，D正确；
故选B
15. 一定温度下，向的恒容密闭容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表：
下列说法正确的是
A. 降低温度，正逆反应速率都减小，反应向逆反应方向移动
B. ，的平均反应速率为
C. 时，再充入、各，平衡向正反应方向移动
D. 后若压缩容器使压强增大，平衡逆向移动，达平衡后与原平衡状态相比气体颜色变浅
【答案】A
【解析】
【详解】A．温度降低，正逆反应速率均减小，该反应吸热反应，因此降低温度，平衡逆向移动，故A正确；
B．0~60s，，故B错误；
C．80s时，反应已达到平衡状态，此时平衡常数K= ==0.36，80s时，再 充入NO2、N2O4各0.12ml，Qc==0.36=K，说明平衡不移动，故C错误；
D．该反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，但容器体积减小，NO2(g)浓度与原来相比增大，则达新平衡后混合气颜色比原平衡时深，故D错误；
故答案选A。
16. 探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．起始硫酸溶液的体积和浓度相同，所取硫代硫酸钠溶液体积相同，导致两试管中硫酸溶液和硫代硫酸钠溶液的浓度均不同，根基控制变量法可知，出现两个变量，则不能判断反应速率快慢，A错误；
B．加热条件下硫和铁反应生成硫化铁，且该反应放热使反应持续，铁粉可能与氧气反应生成四氧化三铁，B正确；
C．Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3）相差不大，向饱和碳酸钠溶液中加入少量硫酸钡粉末，可能出现浓度商Q（BaCO3）>Ksp（BaCO3），生成的碳酸钡沉淀可溶于盐酸，有气泡产生，不能据此比较Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3）大小，C错误；
D．通过测定等浓度Na2S和NaCl溶液的pH可以比较HS-和HCl的酸性强弱，而元素周期律非金属性的强弱可以通过氢化物的稳定性及其最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能通过元素的氢化物的酸性来比较，D错误；
答案选B。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 回答下列问题
（1）中N原子的杂化方式为_______；比较的键角关系有：_______(填“”、“”或“”)，请解释原因：_______。
（2）的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为：基态价层电子排布式为_______；O的配位数为_______；该晶体的密度为_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 分子极性越大，范德华力越大
B. 三氯乙酸的酸性大于三氟乙酸
C. 氨硼烷()是一种重要的储氢材料，分子中存在配位键
D. 硼原子核外有5种能量状态不同的电子
（4）下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。
A. B. C.
【答案】（1） ①. sp3 ②. < ③. 中的N原子上均为成键电子，而NH3分子中的N原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子之间的排斥力，因此NH3中的键角比中的键角小
（2） ①. 3d10 ②. 4 ③. （3）AC
（4）C
【解析】
【小问1详解】
NH3的中心原子价层电子对数为3+=4，采取sp3杂化，有1对孤对电子；的中心原子价层电子对数为4+=4，采取sp3杂化，没有孤对电子，均为成键电子，而孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子之间的排斥力，因此NH3中的键角比中的键角小，故答案为：sp3；