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浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试卷（Word版附解析），文件包含浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题Word版含解析docx、浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. 稀硫酸C. D. 水
2. 下列物质属于非极性分子的是
A. B. C. 金刚石D.
3. 下列物质与晶体类型对应正确的是
A. 晶体氩一共价晶体B. 氯化铵一离子晶体
C. 水晶一分子晶体D. 石墨一过渡晶体
4. 下列说法中正确的是
A. Ca(ClO)2中含有氯离子
B. 漂白粉与84消毒液的消毒原理相似
C. 漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解
D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
5. 下列化学用语正确的是
A. 苯的分子式：C6H6
B. 的形成过程：
C. 的名称为3-甲基丁烷
D. 的键电子云图形：
6. 下列物质的分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是
A B.
C. D.
7. 在由水电离出的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
8. 下列说法不正确的是
A. 的同分异构体中新戊烷的沸点最低
B. 符合通式的且n不同的烃一定属于同系物
C. 乙烯水化法合成乙醇属于加成反应
D. 某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为
9. 某烃的结构简式如下，下列说法正确的是
A. 该烃是苯的同系物
B. 该烃的核磁共振氢谱有6组吸收峰
C. 该烃在、光照条件下的一元取代产物有两种
D. 该烃可以发生加成反应、氧化反应和取代反应
10. 下列生活应用或生产活动中物质的性质与用途对应关系不正确的是
A. 钠钾合金具有导热性，可用作核反应堆的传热介质
B. 明矾溶于水后形成的胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
C. 碳化硅硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料
D. 溶液具有氧化性，可用作印刷电路板的腐蚀液
11. 乙炔可发生如下反应，下列说法不正确的是
A. 乙炔分子中4个原子共直线B. X分子的结构简式可能为
C. Y分子具有顺反异构现象D. Z物质可用于制备导电高分子材料
12. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 氯化银中滴加浓氨水：
B. 氧化铝溶于盐酸：
C. 用足量的进行的尾气处理：
D. 用除去废水中的：
13. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：
B. Z单质能从Y的简单氢化物中置换出Y
C. 元素W、X的简单氢化物的VSEPR模型均为四面体形
D. 因为X的简单氢化物分子间可以形成氢键，故简单氢化物的稳定性有：
14. Be为第二周期ⅡA族元素，和电荷与半径之比相近，根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是
A. 由微溶，难溶，可推断难溶
B. 不可以用过量的溶液鉴别和
C. 被称为“缺电子化合物”，气态中存在二聚体，则也可以形成二聚体
D. 和的熔点都比的低
15. 一定温度下，向的恒容密闭容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表：
下列说法正确的是
A. 降低温度，正逆反应速率都减小，反应向逆反应方向移动
B. ，的平均反应速率为
C. 时，再充入、各，平衡向正反应方向移动
D. 后若压缩容器使压强增大，平衡逆向移动，达平衡后与原平衡状态相比气体颜色变浅
16. 探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 回答下列问题。
（1）中N原子的杂化方式为_______；比较的键角关系有：_______(填“”、“”或“”)，请解释原因：_______。
（2）的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为：基态价层电子排布式为_______；O的配位数为_______；该晶体的密度为_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 分子极性越大，范德华力越大
B. 三氯乙酸的酸性大于三氟乙酸
C. 氨硼烷()是一种重要的储氢材料，分子中存在配位键
D. 硼原子核外有5种能量状态不同的电子
（4）下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。
A. B. C.
18. 工业上以石英砂为原料生产高纯硅的工艺路线如下：
已知：①分子中硅的化合价为价。
②、均极易水解，反应方程式分别为：
SiHCl4+4H2O=4HCl+↓
（1）硅原子的最高能级的电子云轮廓图呈_______形，硅元素位于元素周期表的_______区；
（2）写出石英砂与焦炭反应的化学反应方程式：_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 电负性：
B. 晶体中含有共价键
C. 该工艺流程中的和都可以循环使用
D. 整个工艺流程中都应该隔绝空气
（4）写出与足量乙醇反应生成A的化学反应方程式：_______。
（5）设计实验验证水解后溶液中的主要离子：_______。
19. 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。一氧化碳可以合成甲醇，用CO和合成的化学方程式为，向恒容密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，此反应能自发进行。
（1）该反应_______0(填“”、“”或“”)
（2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。(填字母)
A. CO的转化率和的转化率相等
B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
C. 混合气体的密度保持不变
D. 生成的同时有键断裂
（3）按照上述物质量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，则有温度： _______，正反应方向速率：_______(填“”、“”或“”)，请写出c、d两点正反应方向速率呈以上关系的原因：_______。
（4）在某温度下，恒压为的容器中加入和，发生反应后达到平衡。甲醇在平衡体系中所占的物质的量分数为0.25，则CO的平衡转化率_______，反应平衡常数表示为_______(就是用各物质的分压代替各物质的平衡浓度来表示化学平衡常数，分压总压物质的量分数，用含的式子表示)
20. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
实验步骤：
Ⅰ.在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入一定量的甲苯、水和高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，加热回流至反应完全。
Ⅱ.停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至强酸性，苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量得粗产品。
Ⅲ.纯度测定：称取粗产品，配成乙醇溶液，于容量瓶中定容。每次移取溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗的KOH标准溶液。
回答下列问题：
（1）在反应装置中应选择_______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当加热回流至反应完全时的实验现象是_______。
（2）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是除去过量的(被还原成)，避免后续用盐酸酸化时产生氯气，请写出亚硫酸氢钠溶液与反应的离子反应方程式：_______。
（3）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。
（4）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。
（5）本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；
（6）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中_______的方法提纯。
21. 用于制造隐形眼镜的功能高分子材料F的合成路线如下：
（1）A中的官能团名称为_______，B的结构简式为_______。
（2）下列说法不正确的_______。
A. 物质A分子中共价键数目键：键
B. 物质A能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，其褪色原理一样
C. 的反应类型为取代反应
D 可以用碳酸钠溶液鉴别物质C和D
（3）写出的化学反应方程式：_______。
（4）请参考以上有机路线，写出以甲苯()和乙酸()为原料合成的路线_______。(用流程图表示，无机试剂任选)
（5）写出3种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式：_______。
①属于芳香族化合物，且官能团种类与上述有机物相同；
②谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。W
X
Y
Z
0
20
40
60
80
0.100
0.062
0.048
0.040
0.040
0
0.076
0.104
0.120
0.120
实验操作
实验现象
实验结论
A
甲、乙两支大小相同的试管中分别加入溶液，再分别向甲、乙试管中加入溶液和
甲试管中先产生乳白色沉淀
其他条件不变，反应物
浓度越大，反应速率越快
B
硫粉和铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一端，粉末呈红热状态，移开玻璃棒
持续反应，冷却后得到黑色固体
硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色固体中除了外，还可能含有
C
向饱和溶液中加入粉末，搅拌至充分反应
取出固体洗净后，投入盐酸中，少量固体溶解并产生气泡
相同温度下，
D
用pH试纸测定浓度均为的和溶液的pH
前者的试纸颜色比后者深
说明非金属性：
名称
相对分子质量
熔点
沸点
溶解性
甲苯
92
110.6
不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸
122
122.4(左右开始升华)
248
微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. 稀硫酸C. D. 水
2. 下列物质属于非极性分子的是
A. B. C. 金刚石D.
3. 下列物质与晶体类型对应正确的是
A. 晶体氩一共价晶体B. 氯化铵一离子晶体
C. 水晶一分子晶体D. 石墨一过渡晶体
4. 下列说法中正确的是
A. Ca(ClO)2中含有氯离子
B. 漂白粉与84消毒液的消毒原理相似
C. 漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解
D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
5. 下列化学用语正确的是
A. 苯的分子式：C6H6
B. 的形成过程：
C. 的名称为3-甲基丁烷
D. 的键电子云图形：
6. 下列物质的分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是
A B.
C. D.
7. 在由水电离出的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
8. 下列说法不正确的是
A. 的同分异构体中新戊烷的沸点最低
B. 符合通式的且n不同的烃一定属于同系物
C. 乙烯水化法合成乙醇属于加成反应
D. 某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为
9. 某烃的结构简式如下，下列说法正确的是
A. 该烃是苯的同系物
B. 该烃的核磁共振氢谱有6组吸收峰
C. 该烃在、光照条件下的一元取代产物有两种
D. 该烃可以发生加成反应、氧化反应和取代反应
10. 下列生活应用或生产活动中物质的性质与用途对应关系不正确的是
A. 钠钾合金具有导热性，可用作核反应堆的传热介质
B. 明矾溶于水后形成的胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
C. 碳化硅硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料
D. 溶液具有氧化性，可用作印刷电路板的腐蚀液
11. 乙炔可发生如下反应，下列说法不正确的是
A. 乙炔分子中4个原子共直线B. X分子的结构简式可能为
C. Y分子具有顺反异构现象D. Z物质可用于制备导电高分子材料
12. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 氯化银中滴加浓氨水：
B. 氧化铝溶于盐酸：
C. 用足量的进行的尾气处理：
D. 用除去废水中的：
13. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：
B. Z单质能从Y的简单氢化物中置换出Y
C. 元素W、X的简单氢化物的VSEPR模型均为四面体形
D. 因为X的简单氢化物分子间可以形成氢键，故简单氢化物的稳定性有：
14. Be为第二周期ⅡA族元素，和电荷与半径之比相近，根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是
A. 由微溶，难溶，可推断难溶
B. 不可以用过量的溶液鉴别和
C. 被称为“缺电子化合物”，气态中存在二聚体，则也可以形成二聚体
D. 和的熔点都比的低
15. 一定温度下，向的恒容密闭容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表：
下列说法正确的是
A. 降低温度，正逆反应速率都减小，反应向逆反应方向移动
B. ，的平均反应速率为
C. 时，再充入、各，平衡向正反应方向移动
D. 后若压缩容器使压强增大，平衡逆向移动，达平衡后与原平衡状态相比气体颜色变浅
16. 探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 回答下列问题。
（1）中N原子的杂化方式为_______；比较的键角关系有：_______(填“”、“”或“”)，请解释原因：_______。
（2）的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为：基态价层电子排布式为_______；O的配位数为_______；该晶体的密度为_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 分子极性越大，范德华力越大
B. 三氯乙酸的酸性大于三氟乙酸
C. 氨硼烷()是一种重要的储氢材料，分子中存在配位键
D. 硼原子核外有5种能量状态不同的电子
（4）下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。
A. B. C.
18. 工业上以石英砂为原料生产高纯硅的工艺路线如下：
已知：①分子中硅的化合价为价。
②、均极易水解，反应方程式分别为：
SiHCl4+4H2O=4HCl+↓
（1）硅原子的最高能级的电子云轮廓图呈_______形，硅元素位于元素周期表的_______区；
（2）写出石英砂与焦炭反应的化学反应方程式：_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 电负性：
B. 晶体中含有共价键
C. 该工艺流程中的和都可以循环使用
D. 整个工艺流程中都应该隔绝空气
（4）写出与足量乙醇反应生成A的化学反应方程式：_______。
（5）设计实验验证水解后溶液中的主要离子：_______。
19. 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。一氧化碳可以合成甲醇，用CO和合成的化学方程式为，向恒容密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，此反应能自发进行。
（1）该反应_______0(填“”、“”或“”)
（2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。(填字母)
A. CO的转化率和的转化率相等
B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
C. 混合气体的密度保持不变
D. 生成的同时有键断裂
（3）按照上述物质量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，则有温度： _______，正反应方向速率：_______(填“”、“”或“”)，请写出c、d两点正反应方向速率呈以上关系的原因：_______。
（4）在某温度下，恒压为的容器中加入和，发生反应后达到平衡。甲醇在平衡体系中所占的物质的量分数为0.25，则CO的平衡转化率_______，反应平衡常数表示为_______(就是用各物质的分压代替各物质的平衡浓度来表示化学平衡常数，分压总压物质的量分数，用含的式子表示)
20. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
实验步骤：
Ⅰ.在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入一定量的甲苯、水和高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，加热回流至反应完全。
Ⅱ.停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至强酸性，苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量得粗产品。
Ⅲ.纯度测定：称取粗产品，配成乙醇溶液，于容量瓶中定容。每次移取溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗的KOH标准溶液。
回答下列问题：
（1）在反应装置中应选择_______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当加热回流至反应完全时的实验现象是_______。
（2）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是除去过量的(被还原成)，避免后续用盐酸酸化时产生氯气，请写出亚硫酸氢钠溶液与反应的离子反应方程式：_______。
（3）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。
（4）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。
（5）本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；
（6）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中_______的方法提纯。
21. 用于制造隐形眼镜的功能高分子材料F的合成路线如下：
（1）A中的官能团名称为_______，B的结构简式为_______。
（2）下列说法不正确的_______。
A. 物质A分子中共价键数目键：键
B. 物质A能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，其褪色原理一样
C. 的反应类型为取代反应
D 可以用碳酸钠溶液鉴别物质C和D
（3）写出的化学反应方程式：_______。
（4）请参考以上有机路线，写出以甲苯()和乙酸()为原料合成的路线_______。(用流程图表示，无机试剂任选)
（5）写出3种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式：_______。
①属于芳香族化合物，且官能团种类与上述有机物相同；
②谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。W
X
Y
Z
0
20
40
60
80
0.100
0.062
0.048
0.040
0.040
0
0.076
0.104
0.120
0.120
实验操作
实验现象
实验结论
A
甲、乙两支大小相同的试管中分别加入溶液，再分别向甲、乙试管中加入溶液和
甲试管中先产生乳白色沉淀
其他条件不变，反应物
浓度越大，反应速率越快
B
硫粉和铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一端，粉末呈红热状态，移开玻璃棒
持续反应，冷却后得到黑色固体
硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色固体中除了外，还可能含有
C
向饱和溶液中加入粉末，搅拌至充分反应
取出固体洗净后，投入盐酸中，少量固体溶解并产生气泡
相同温度下，
D
用pH试纸测定浓度均为的和溶液的pH
前者的试纸颜色比后者深
说明非金属性：
名称
相对分子质量
熔点
沸点
溶解性
甲苯
92
110.6
不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸
122
122.4(左右开始升华)
248
微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
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