浙江省钱塘联盟2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题 含解析

这是一份浙江省钱塘联盟2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题 含解析，共18页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，5 Fe-56 Cu-64， 下列有关说法不正确的是， 下列化学用语表示不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ba-13 7S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列实验仪器是坩埚的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．此仪器为分液漏斗，故A错误；
B．此仪器为容量瓶，故B错误；
C．此仪器为坩埚，故C正确；
D．此仪器为泥三角，故D错误；
故选C。
2. 下列物质不属于电解质的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A． 在熔融状态下能导电，属于电解质，故A不选；
B． 在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故B不选；
C． 在水溶液中能导电，属于电解质，故C不选；
D． 在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，故D选；
故选D。
3. 冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁喂食。它的分子式为，其中的氮元素在周期表中处于
A. 第ⅡA族B. 第ⅥA族C. 第ⅣA族D. 第ⅤA族
【答案】D
【解析】
【详解】周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，所以氮元素为7号元素，为第二周期ⅤA族，故选：D。
4. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体。
【详解】A．是酸性气体，A错误；
B．是中性气体，B错误；
C．是碱性气体，C正确；
D．是酸性气体，D错误；
故选C。
5. 下列属于放热反应的是
A. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应B. 盐酸与碳酸氢钠反应
C. 镁条与盐酸反应D. 灼热的碳与二氧化碳反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应，A错误；
B．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，B错误；
C．金属与酸反应是放热反应，C正确；
D．碳与二氧化碳反应是吸热反应，D错误；
故选C
6. 下列有关说法不正确的是
A. 和碳纳米管互为同素异形体B. 与互为同位素
C. 甲烷和异丁烷互为同系物D. 和为同一物质
【答案】B
【解析】
【详解】A．和碳纳米管是碳元素的不同单质，互为同素异形体，A正确；
B．同位素是指同种元素的不同核素，与不是同种元素，B错误；
C．甲烷和异丁烷结构相似，分子式相差3个CH2，故互为同系物，C正确；
D．与是甲烷的二氟一氯取代物，结构相同，为同种物质，D正确；
故选B。
7. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止一些成分被氧化
C. 北斗导航卫星的芯片的成分是高纯硅
D. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指氢氟酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．秦兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，A正确；
B．二氧化硫能使蛋白质变性而具有杀菌能力，二氧化硫具有还原性，可防止葡萄酒中的营养成分被氧化，盛有葡萄酒中通常添加少量二氧化硫，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，B正确；
C．北斗导航卫星的芯片的成分是高纯硅，C正确；
D．由题意可知，强水是能与大多数金属反应的硝酸，不是氢氟酸，D错误；
故选D。
8. 下列化学用语表示不正确的是
A. 氯原子的结构示意图：B. 正丁烷的空间填充模型：
C. 乙烷的结构简式：D. 中子数为10的氧原子：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯原子为17号元素，原子的结构示意图为：，故A正确；
B．题给是正丁烷的球棍模型、不是空间填充模型，故B错误；
C．乙烷的结构简式：，故C正确；
D．O质子数为8，中子数为10，质量数为10的氧原子为：，故D正确；
故答案为B。
9. 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A. NO是氧化剂，是还原剂
B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为
C. 生成转移电子的数目为
D. 氧化还原反应中一定存在着电子转移
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO中氮元素化合价由+2价降低到零价，所以NO是氧化剂，CO中碳元素由+2升高到+4，所以CO是还原剂，A正确；
B．氧化产物：CO2，还原产物：N2，所以氧化产物和还原产物物质的量之比=2：1，B正确；
C．不是标准状况条件，无法计算二氧化碳的物质的量，C错误；
D．氧化还原的本质是存在电子的转移，D正确；
故选C。
10. 下列有关说法不正确的是
A. 生铁的含碳量比钢的含碳量低
B. 碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点
C. 实用储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气
D. 常见合金的硬度比其成分金属大，是因为纯金属内加入其他元素原子后原子层之间的相对滑动变得困难
【答案】A
【解析】
【详解】A．生铁的含碳量比钢的含碳量高，故A错误；
B．碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点，故B正确；
C．实用储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气，故C正确；
D．纯金属内加入其他元素原子后原子层之间的相对滑动变得困难，所以合金的硬度比其成分金后大，故D正确；
故答案为A。
11. 下列物质不能由单质直接化合形成的是
A. NOB. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．，A不符合题意；
B．，B符合题意；
C．，C不符合题意；
D．，D不符合题意；
故选B。
12. 下列有关实验操作正确的是
A. 用试纸测新制氯水的
B. 做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C. 向铜和浓硫酸反应后的试管中加水并振荡，观察溶液的颜色
D. 实验室配制溶液时，用托盘天平称取胆矾
【答案】D
【解析】
【详解】A．新制氯水具有漂白性，不能用试纸测新制氯水的，故A错误；
B．做焰色反应前，要用盐酸清洗铂丝并灼烧至火焰呈无色，故B错误；
C．加入顺序错误，将铜和浓硫酸反应后的溶液加入盛有水的试管并振荡，观察溶液的颜色，故C错误；
D．实验室配制溶液时，，用托盘天平称取胆矾，故D正确；
故答案为D。
13. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A. 原子半径大小：B. 最高价氧化物的水化物的酸性：
C. 最简单氢化物的还原性：D. W的氢化物有多种
【答案】C
【解析】
【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可知，Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y位于第三周期，可知Y为S，结合元素的相对位置可知，W为C，X为N，Y为S，Z为Cl。
【详解】A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为，A正确；
B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性H2CO3＜HNO3，B正确；
C．Y的氢化物为HCl，Z的氢化物为H2S，从左到右，非金属性在增强，氢化物的还原性减弱，则简单氢化物的还原性为H2S＞HCl，C错误；
D．W是C元素，氢化物种类繁多，D正确；
故选C。
14. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用氨水吸收少量：
B. 碳酸钙和稀硝酸反应：
C. 印刷电路板的制作原理：
D. 溶液中加入过量的溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．用氨水吸收少量二氧化硫：，A正确；
B．碳酸钙是沉淀，不可拆：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；
C．印刷电路板的制作原理没有配平：，C错误；
D．溶液中加入过量的溶液：，D错误；
故选A。
15. 某些气体具有的特征：a.有刺激性气味；b.可与水反应使溶液呈酸性；c.能使淀粉碘化钾溶液变蓝。下列各气体均符合以上全部特征的是（ ）
A. NO2、SO2B. NH3、NO2C. NO2、Cl2D. Cl2、SO2
【答案】C
【解析】
【分析】有刺激性气味，说明该气体有特殊气味；与水反应使溶液呈酸性，说明能和水反应生成酸；能使淀粉KI溶液变蓝色，说明该气体具有强氧化性。
【详解】A．二氧化硫不能和KI反应生成碘，故A错误；
B．氨气和水反应导致溶液呈碱性，故B错误；
C．二者都有刺激性气味，都能和水反应生成酸而使溶液呈酸性，都具有强氧化性而氧化KI导致淀粉碘化钾溶液变蓝色，故C正确；
D．二氧化硫和KI不反应生成碘，故D错误；
故选C。
16. 2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，与在多孔碳材料电极处生成（或1）。下列说法正确的是
A. 锂电极发生氧化反应
B. 多孔碳材料电极为负极
C. 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
D. 正极的电极反应式为：
【答案】A
【解析】
【详解】A.电池放电时，Li转化为Li+，Li元素的化合价升高，锂电极发生氧化反应，故A正确；
B.电池放电时，O2中O元素的化合价降低，过程为得电子的过程，所以放电时，多孔碳材料电极为正极，故B错误；
C.放电时,Li转化为Li+电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料，故C错误；
D.因为该电池是非水介质，所以正极的电极反应式为：O2+4e-=2O2-，故D错误；
故答案：A。
【点睛】根据原电池工作原理进行判断。活泼金属Li做负极，发生氧化反应，电子流出端，通入氧气一端做正极，发生还原反应，电子流入端。
17. 下述实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验室不用氯化铵制备氨气，因为氯化铵受热分解产生氨气与氯化氢，迅速又在试管口反应生成氯化铵，A错误；
B．氯化氢气体极易溶于水，烧瓶内部压强会降低，内外压强差会产生喷泉，B正确；
C．甲烷与氯气光照条件下的取代反应，产物是混合物，得不到纯净的一氯甲烷，C错误；
D．控制变量法思想，阴离子需相同，且加入的含量需相同，D错误；
故选B。
18. 部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法不正确的是
A. 将a通入至e的水溶液中，有黄色浑浊出现
B. 将c通入紫色石蕊试液至过量，溶液先变红后褪色
C. 足量的b与56g铁粉充分反应，转移电子的物质的量为2ml
D. g暴露在空气中易被氧气氧化变质
【答案】B
【解析】
【详解】A．a为，e为，通入至的水溶液中，发生，有黄色浑浊出现，故A正确；
B．c为，与水反应显酸性，将通入紫色石蕊试液至过量，溶液变红，但是不能使指示剂褪色，故B错误；
C．足量的S与56g铁粉充分反应，发生反应，转移电子的物质的量为2ml，故C正确；
D．g为，暴露在空气中易被氧气氧化变质为，故D正确；
故答案为B。
19. 下列物质之间的转化反应不能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化氧化生成，被氧化成，与水反应生成，故A正确；
B．不能与水反应一步生成，故B错误；
C．与氧气反应生成，与强氧化剂反应生成，可以氢氧化钠反应生成，故C正确；
D．与氧气燃烧生成，与水反应生成，与二氧化碳反应生成，故D正确；
故答案为B。
20. 下列有关说法不正确的是
A. 一定属于烷烃
B. 烷烃中每个碳原子都形成四个共价单键
C. 烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 某种烷烃完全燃烧后产生了和，则其分子式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．C20H42满足饱和烷烃的通式，所以C20H42一定属于烷烃，A正确；
B．根据碳的四价原则，烷烃中每个碳原子都以四个共价单键与其他原子结合，B正确；
C．烷烃属于饱和烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．某种烷烃完全燃烧后产生了17.6g CO2，即CO2的物质的量为，9.0g H2O的物质的量为，碳原子的物质的量为0.4ml，氢原子的物质的量为1ml，烷烃的通式为CnH2n+2，则其分子式为C4H10，D正确；
故选C。
21. 下列说法正确的是
A. 溶液中含有的数为
B. 标准状况下，将通入水中，溶液中数目为
C. 重水中含有的电子数为
D. 标准状况下，含有的分子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中未说明溶液体积，无法计算数，故A错误；
B．标准状况下，将，即0.5ml氯气通入水，该反应为可逆反应，则溶液中数目小于，故B错误；
C．重水，其物质的量为0.1ml，则其含有的电子数为，故C正确；
D．标准状况下，为液体，无法计算其物质的量，故D错误；
故选C。
22. 下列说法正确的是
A. 和都含有非极性共价键
B. 的热稳定性比强，因为水分子间能形成氢键
C. 、和的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D. 干冰升华只克服范德华力
【答案】D
【解析】
【详解】A．中只有离子键，没有共价键，A错误；
B．的热稳定性比强，由于氢氧键的键能大于硫氢键的键能，与分子间作用力无关，B错误；
C．共价化合物，C错误；
D．干冰升华是物理变化，只需要克服范德华力，D正确；
故选D。
23. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法不正确的是
A. 在O～t1、t1～t2、t2～t3 s中，t1～t2s生成的CO2气体最多
B. 因反应放热，导致O～t1 s内的反应速率逐渐增大
C. 若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率，则t2～t3 s内的反应速率为
D. 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.由图可知，t1～t2 s生成的CO2气体最多，故A正确；
B.O～t1 s，随着反应的进行，反应物的浓度是减小的，反应速率增大说明该反应一定放热，温度升高，反应速率加快，故B正确；
C.由图知：若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率，则t2～t3 s内的反应速率为，故C正确；
D.将碳酸钙固体研成粉末，反应物的接触面积增大，反应速率加快，而曲线乙表示生成CO2的速率比曲线甲慢，故D错误；
故选D。
24. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是
A. 第⑤步操作是过滤
B. 除去的反应的离子方程式为
C. 在第⑥步加入的化学试剂为盐酸
D. 第②③④步加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为溶液溶液溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．从流程中可看出，第⑤步后得到沉淀与滤液，说明第⑤步为过滤，A正确；
B．除去的除杂试剂为NaOH，对应的离子方程式为，B正确；
C．过滤掉所有沉淀后，加入盐酸中和过量的氢氧化钠、与过量的碳酸钠反应，因此在第⑥步加入的化学试剂为盐酸，C正确；
D．碳酸钠的作用，除去杂质钙离子，同时除去多余的钡离子，因此碳酸钙要在氯化钡之后，D错误；
故选D
25. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀生成说明氯水中存在氯离子，后者溶液变蓝色说明碘离子被氧化为碘单质，氯气和次氯酸均可氧化碘离子，所以不能说明氯气与水的反应存在限度，故A错误；
B．将溶液和稀混合，生成S单质和SO2，S元素化合价既上升又下降，S既被氧化又被还原，故既体现还原性又体现氧化性，故B正确；
C．少量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，则滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，稀将氧化为，故C正确；
D．向氯化钡溶液中滴加溶液，无现象，证明氯化钡溶液与不反应，滴加双氧水后产生白色沉淀，证明亚硫酸根被氧化为硫酸根，则说明价硫具有还原性，故D正确；
故选A。
非选择题部分
二、填空题(本大题共6小题，共50分)
26. 按要求回答下列问题：
（1）黄铁矿的化学式___________；次氯酸的结构式___________。
（2）木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式___________。
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）(浓)
（3）
【解析】
【小问1详解】
黄铁矿主要成分的化学式，次氯酸的结构式；
【小问2详解】
木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式: (浓)
【小问3详解】
铜与稀硝酸反应，离子方程式。
27. 为了探究常见固体化合物X(含四种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）白色沉淀D的物质的量为___________ml。
（2）无色气体B的电子式___________。
（3）固体X的化学式是___________。
（4）写出固体X的水溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式___________。
（5）足量的无色气体B与氯气反应生成白烟C和一种气体单质，白烟C为离子化合物，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）
（2） （3）
（4）
（5）
【解析】
【分析】无色溶液与足量浓溶液加热产生无色气体B，证明溶液中含有，无色气体B为。无色溶液与稀盐酸酸化的溶液反应生成白色沉淀D，说明溶液中有，白色沉淀D为 0.01ml。根据元素守恒可知无色溶液中也含 0.01ml ，则固体X中含 0.02ml ，其质量为。若固体X为，其质量为：，不符合题意；若固体X为，其质量为，符合题意，因此固体X的化学式为。据此解答。
【小问1详解】
根据分析可知，2.33 g 白色沉淀D的物质的量为：= 0.01 ml。
答案为：0.01。
【小问2详解】
无色气体B为，其电子式为。
答案为：。
【小问3详解】
根据分析可知，固体X的化学式为。
答案为：。
【小问4详解】
水溶液中的、分别能与溶液中的、反应生成一水合氨()和，根据物质的组成可知该离子方程式为：2NH4++ SO42−+ 2OH− + Ba2+ = BaSO4↓+ 2NH3⋅H2O。
答案为：2NH4++ SO42−+ 2OH− + Ba2+ = BaSO4↓+ 2NH3⋅H2O。
【小问5详解】
足量的和氯气可以反应生成和，该反应产生大量白烟，其中为离子化合物，该反应的化学方程式为：。
答案为：。
【点睛】解答本题的关键在于掌握铵根离子和硫酸根离子的检验方法，进而确定物质的组成。
28. 利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：
请回答下列问题：
（1）该反应为放热反应，则反应物的总键能___________(填“高于”、“等于”或“低于”)生成物的总键能。
（2）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母，下同)。
a．增加的浓度 b．选择高效催化剂
c．充入氦气 d．适当降低温度
（3）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
a．
b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化
c．的物质的量不再变化
d．、、三者的浓度之比为
（4）某次实验中，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①2min时，___________(填“”“”或“”)。
②用的浓度变化表示内反应的平均速率是___________。
③达到平衡时，容器内的体积百分数为___________。
【答案】（1）低于 （2）a、b
（3）a、c （4） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
该反应为放热反应，则断裂反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键所释放的能量，故反应物的总键能低于生成物的总键能；
【小问2详解】
a．恒温恒容时，增加O2的浓度可以加快化学反应速率，故a符合题意；
b．催化剂能加快化学反应速率，故b符合题意；
c．恒温恒容充入氦气对反应物和生成物的浓度无影响，所以不会加快化学反应速率，故c不符合题意；
d．适当降低温度会降低化学反应速率，故d不符合题意；
故选ab；
【小问3详解】
a．根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知：2v正(O2)= v逆(SO2)说明正逆反应速率相等，能够说明反应达到化学平衡状态，故a符合题意；
b．混合气体的总质量是不变的，恒温恒容时，混合气体的密度是恒定不变的，所以恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化不能说明反应达到化学平衡状态，故b不符合题意；
c．SO3的物质的量不再变化，说明反应达到化学平衡状态，故c符合题意；
d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2不能说明各物质浓度保持不变，不能说明反应达到化学平衡状态，故d不符合题意；
故选ac；
【小问4详解】
①由图可知：2 min时，化学反应没有达到平衡，反应仍然正向进行，所以v正(SO2)> v逆(SO2)；
②0~2 min内SO3的物质的量变化量为5ml，则O2的变化量为2.5ml，根据速率公式可知表示0~2 min内用O2的浓度变化表示的平均速率为；
③达到平衡时列三段式 达到平衡时，容器内O2的体积百分数为。
29. 为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，为改善橡胶性能的重要化工产品。
资料卡片：i．二氯化二硫常温下是一种黄红色液体，有窒息性、刺激性恶臭，熔点，沸点；
ii．遇水强烈反应。
工业上可以用氯气和硫单质反应制得，实验室用下列装置模拟工业制取少量。
（1）制取少量
实验室可利用硫与少量氯气在反应制得粗品。
①已知每个原子的最外层都达到8电子稳定结构，请写出的结构式为___________；A装置制取氯气的离子方程式为___________。
②请补充完整实验装置连接顺序：A→___________→E→D．其中，D装置的作用是___________。
（2）遇水强烈反应，产生浅黄色固体和气体混合物，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. F→C→B ④. 吸收氯气、防止空气中水蒸气进入E
（2）
【解析】
【分析】本题主要目的是制备，要在题干与设问中寻找隐含信息，知道实验目的及各个装置的作用，如二氯化二硫遇水强烈反应，就需要防止水蒸气的接触；有窒息性、刺激性恶臭，那就需要尾气处理等。
【小问1详解】
CS2为共价化合物，由电子式得出结构式：，A发生装置用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，对应的化学方程式：，所以离子方程式：，A制取氯气，含有HCl和水蒸气，F装置的作用是除去HCI气体，C是干燥氯气，B是在110~140°c反应制，E是收集产品，D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和尾气处理，实验装置连接顺序：A→F→C→B→E→D。
【小问2详解】
遇水强烈反应，产生浅黄色固体和气体混合物，即有硫单质生成，已知其中一种气体产物能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，该气体为二氧化硫，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，说明氯元素化合价未变，该反应的化学方程式：。
30. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
（1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________(填“相同”或“不相同”)
（2）实验3中石墨为___________极，该电极反应式为___________。
（3）实验4中的铝为___________极，该原电池的总反应为___________。
【答案】（1）不相同 （2） ①. 正 ②.
（3） ①. 负 ②.
【解析】
【小问1详解】
实验1中电流计指针偏向Al，Al为正极，实验2中电流计指针偏向Cu，Cu为正极、Al为负极，实验1、2中Al电极的作用不同；
【小问2详解】
在实验3中电流计指针偏向石墨，石墨作正极、铝作负极，氢离子在石墨表面得电子生成氢气，电极反应为；
【小问3详解】
实验4中电流计指针偏向Mg，Mg作正极、铝作负极，因为铝能与氢氧化钠溶液反应，故电池总反应为。
31. 铜完全溶于一定浓度的硝酸溶液中，得到的和物质的量相同。若将收集和的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气，充分反应后发现无气体剩余。
（1）反应中铜失去的电子数目为___________；
（2）参加反应的硝酸的物质的量为___________；
（3）通入的体积在标准状况下为___________mL。
【答案】（1）
（2）
（3）448
【解析】
【小问1详解】
物质的量为0.04ml，Cu失去电子转化为Cu2+，则失去电子数量为；
【小问2详解】
设一氧化氮和二氧化氮的物质的量分别为xml，yml，则有x=y ，电子转移守恒有3x+y=0.08，解x=0.02，y=0.02，铜离子结合的硝酸的物质的量为0.08ml，则消耗的硝酸的总物质的量为0.08+0.02+0.02=0.12ml；
【小问3详解】
根据方程式计算，4NO+3O2+2H2O=4HNO3， 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，0.02ml一氧化氮消耗氧气的物质的量为0.015ml，二氧化氮消耗的氧气的物质的量为0.005ml，则氧气总物质的量为0.015+0.005=0.02ml，标况下体积为0.02ml×22.4L/ml=448mL。W
X
Y
Z
选项
A
B
方案
目的
实验室制氨气
用氯化氢气体和水做喷泉实验
选项
C
D
方案
目的
在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
探究、对分解速率的影响
方案设计
现象
结论
A
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
B
将溶液和稀混合
得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色
既体现还原性又体现氧化性
C
将少量的粉加入稀中，充分反应后，滴入溶液
溶液呈血红色
稀将氧化为
D
向氯化钡溶液中滴加溶液，再滴加双氧水
滴加溶液无现象，滴加双氧水后产生白色沉淀
说明价硫具有还原性
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg