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浙江省钱塘联盟2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份浙江省钱塘联盟2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试卷（Word版附解析），文件包含浙江省钱塘联盟2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题Word版含解析docx、浙江省钱塘联盟2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ba-13 7S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列实验仪器是坩埚的是
A. B. C. D.
2. 下列物质不属于电解质的是
A. B. C. D.
3. 冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁喂食。它的分子式为，其中的氮元素在周期表中处于
A. 第ⅡA族B. 第ⅥA族C. 第ⅣA族D. 第ⅤA族
4. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A. B. C. D.
5. 下列属于放热反应的是
A. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应B. 盐酸与碳酸氢钠反应
C. 镁条与盐酸反应D. 灼热的碳与二氧化碳反应
6. 下列有关说法不正确的是
A. 和碳纳米管互为同素异形体B. 与互为同位素
C. 甲烷和异丁烷互为同系物D. 和为同一物质
7. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止一些成分被氧化
C. 北斗导航卫星的芯片的成分是高纯硅
D. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指氢氟酸
8. 下列化学用语表示不正确的是
A. 氯原子的结构示意图：B. 正丁烷的空间填充模型：
C. 乙烷的结构简式：D. 中子数为10的氧原子：
9. 汽车尾气中和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A. NO是氧化剂，是还原剂
B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为
C. 生成转移电子的数目为
D. 氧化还原反应中一定存在着电子转移
10. 下列有关说法不正确的是
A. 生铁的含碳量比钢的含碳量低
B. 碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点
C 实用储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气
D. 常见合金的硬度比其成分金属大，是因为纯金属内加入其他元素原子后原子层之间的相对滑动变得困难
11. 下列物质不能由单质直接化合形成的是
A. NOB. C. D.
12. 下列有关实验操作正确的是
A. 用试纸测新制氯水的
B. 做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C. 向铜和浓硫酸反应后的试管中加水并振荡，观察溶液的颜色
D. 实验室配制溶液时，用托盘天平称取胆矾
13. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A. 原子半径大小：B. 最高价氧化物的水化物的酸性：
C. 最简单氢化物的还原性：D. W的氢化物有多种
14. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用氨水吸收少量：
B. 碳酸钙和稀硝酸反应：
C. 印刷电路板的制作原理：
D. 溶液中加入过量的溶液：
15. 某些气体具有的特征：a.有刺激性气味；b.可与水反应使溶液呈酸性；c.能使淀粉碘化钾溶液变蓝。下列各气体均符合以上全部特征的是（ ）
A. NO2、SO2B. NH3、NO2C. NO2、Cl2D. Cl2、SO2
16. 2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，与在多孔碳材料电极处生成（或1）。下列说法正确的是
A. 锂电极发生氧化反应
B. 多孔碳材料电极为负极
C. 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
D. 正极的电极反应式为：
17. 下述实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
18. 部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法不正确的是
A. 将a通入至e的水溶液中，有黄色浑浊出现
B. 将c通入紫色石蕊试液至过量，溶液先变红后褪色
C. 足量的b与56g铁粉充分反应，转移电子的物质的量为2ml
D. g暴露在空气中易被氧气氧化变质
19. 下列物质之间的转化反应不能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
20. 下列有关说法不正确的是
A. 一定属于烷烃
B 烷烃中每个碳原子都形成四个共价单键
C. 烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 某种烷烃完全燃烧后产生了和，则其分子式为
21. 下列说法正确的是
A. 溶液中含有的数为
B. 标准状况下，将通入水中，溶液中数目为
C. 重水中含有的电子数为
D. 标准状况下，含有的分子数为
22. 下列说法正确的是
A. 和都含有非极性共价键
B. 的热稳定性比强，因为水分子间能形成氢键
C. 、和的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D. 干冰升华只克服范德华力
23. 为了研究碳酸钙与盐酸反应反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法不正确的是
A. 在O～t1、t1～t2、t2～t3 s中，t1～t2s生成的CO2气体最多
B. 因反应放热，导致O～t1 s内的反应速率逐渐增大
C. 若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率，则t2～t3 s内的反应速率为
D. 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
24. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是
A. 第⑤步操作是过滤
B. 除去的反应的离子方程式为
C. 在第⑥步加入的化学试剂为盐酸
D. 第②③④步加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为溶液溶液溶液
25. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、填空题(本大题共6小题，共50分)
26. 按要求回答下列问题：
（1）黄铁矿的化学式___________；次氯酸的结构式___________。
（2）木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式___________。
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式___________。
27. 为了探究常见固体化合物X(含四种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）白色沉淀D的物质的量为___________ml。
（2）无色气体B的电子式___________。
（3）固体X的化学式是___________。
（4）写出固体X的水溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式___________。
（5）足量的无色气体B与氯气反应生成白烟C和一种气体单质，白烟C为离子化合物，该反应的化学方程式为___________。
28. 利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：
请回答下列问题：
（1）该反应为放热反应，则反应物的总键能___________(填“高于”、“等于”或“低于”)生成物的总键能。
（2）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母，下同)。
a．增加的浓度 b．选择高效催化剂
c．充入氦气 d．适当降低温度
（3）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
a．
b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化
c．的物质的量不再变化
d．、、三者的浓度之比为
（4）某次实验中，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①2min时，___________(填“”“”或“”)。
②用的浓度变化表示内反应的平均速率是___________。
③达到平衡时，容器内的体积百分数为___________。
29. 为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，为改善橡胶性能的重要化工产品。
资料卡片：i．二氯化二硫常温下是一种黄红色液体，有窒息性、刺激性恶臭，熔点，沸点；
ii．遇水强烈反应。
工业上可以用氯气和硫单质反应制得，实验室用下列装置模拟工业制取少量。
（1）制取少量
实验室可利用硫与少量氯气在反应制得粗品。
①已知每个原子的最外层都达到8电子稳定结构，请写出的结构式为___________；A装置制取氯气的离子方程式为___________。
②请补充完整实验装置连接顺序：A→___________→E→D．其中，D装置的作用是___________。
（2）遇水强烈反应，产生浅黄色固体和气体混合物，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___________。
30. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
（1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________(填“相同”或“不相同”)
（2）实验3中石墨___________极，该电极反应式为___________。
（3）实验4中的铝为___________极，该原电池的总反应为___________。
31. 铜完全溶于一定浓度的硝酸溶液中，得到的和物质的量相同。若将收集和的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气，充分反应后发现无气体剩余。
（1）反应中铜失去的电子数目为___________；
（2）参加反应的硝酸的物质的量为___________；
（3）通入的体积在标准状况下为___________mL。W
X
Y
Z
选项
A
B
方案
目的
实验室制氨气
用氯化氢气体和水做喷泉实验
选项
C
D
方案
目的
在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
探究、对分解速率的影响
方案设计
现象
结论
A
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
B
将溶液和稀混合
得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色
既体现还原性又体现氧化性
C
将少量的粉加入稀中，充分反应后，滴入溶液
溶液呈血红色
稀将氧化为
D
向氯化钡溶液中滴加溶液，再滴加双氧水
滴加溶液无现象，滴加双氧水后产生白色沉淀
说明价硫具有还原性
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ba-13 7S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列实验仪器是坩埚的是
A. B. C. D.
2. 下列物质不属于电解质的是
A. B. C. D.
3. 冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁喂食。它的分子式为，其中的氮元素在周期表中处于
A. 第ⅡA族B. 第ⅥA族C. 第ⅣA族D. 第ⅤA族
4. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A. B. C. D.
5. 下列属于放热反应的是
A. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应B. 盐酸与碳酸氢钠反应
C. 镁条与盐酸反应D. 灼热的碳与二氧化碳反应
6. 下列有关说法不正确的是
A. 和碳纳米管互为同素异形体B. 与互为同位素
C. 甲烷和异丁烷互为同系物D. 和为同一物质
7. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止一些成分被氧化
C. 北斗导航卫星的芯片的成分是高纯硅
D. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指氢氟酸
8. 下列化学用语表示不正确的是
A. 氯原子的结构示意图：B. 正丁烷的空间填充模型：
C. 乙烷的结构简式：D. 中子数为10的氧原子：
9. 汽车尾气中和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A. NO是氧化剂，是还原剂
B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为
C. 生成转移电子的数目为
D. 氧化还原反应中一定存在着电子转移
10. 下列有关说法不正确的是
A. 生铁的含碳量比钢的含碳量低
B. 碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点
C 实用储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气
D. 常见合金的硬度比其成分金属大，是因为纯金属内加入其他元素原子后原子层之间的相对滑动变得困难
11. 下列物质不能由单质直接化合形成的是
A. NOB. C. D.
12. 下列有关实验操作正确的是
A. 用试纸测新制氯水的
B. 做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C. 向铜和浓硫酸反应后的试管中加水并振荡，观察溶液的颜色
D. 实验室配制溶液时，用托盘天平称取胆矾
13. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A. 原子半径大小：B. 最高价氧化物的水化物的酸性：
C. 最简单氢化物的还原性：D. W的氢化物有多种
14. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用氨水吸收少量：
B. 碳酸钙和稀硝酸反应：
C. 印刷电路板的制作原理：
D. 溶液中加入过量的溶液：
15. 某些气体具有的特征：a.有刺激性气味；b.可与水反应使溶液呈酸性；c.能使淀粉碘化钾溶液变蓝。下列各气体均符合以上全部特征的是（ ）
A. NO2、SO2B. NH3、NO2C. NO2、Cl2D. Cl2、SO2
16. 2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，与在多孔碳材料电极处生成（或1）。下列说法正确的是
A. 锂电极发生氧化反应
B. 多孔碳材料电极为负极
C. 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
D. 正极的电极反应式为：
17. 下述实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
18. 部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法不正确的是
A. 将a通入至e的水溶液中，有黄色浑浊出现
B. 将c通入紫色石蕊试液至过量，溶液先变红后褪色
C. 足量的b与56g铁粉充分反应，转移电子的物质的量为2ml
D. g暴露在空气中易被氧气氧化变质
19. 下列物质之间的转化反应不能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
20. 下列有关说法不正确的是
A. 一定属于烷烃
B 烷烃中每个碳原子都形成四个共价单键
C. 烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 某种烷烃完全燃烧后产生了和，则其分子式为
21. 下列说法正确的是
A. 溶液中含有的数为
B. 标准状况下，将通入水中，溶液中数目为
C. 重水中含有的电子数为
D. 标准状况下，含有的分子数为
22. 下列说法正确的是
A. 和都含有非极性共价键
B. 的热稳定性比强，因为水分子间能形成氢键
C. 、和的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D. 干冰升华只克服范德华力
23. 为了研究碳酸钙与盐酸反应反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法不正确的是
A. 在O～t1、t1～t2、t2～t3 s中，t1～t2s生成的CO2气体最多
B. 因反应放热，导致O～t1 s内的反应速率逐渐增大
C. 若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率，则t2～t3 s内的反应速率为
D. 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
24. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是
A. 第⑤步操作是过滤
B. 除去的反应的离子方程式为
C. 在第⑥步加入的化学试剂为盐酸
D. 第②③④步加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为溶液溶液溶液
25. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、填空题(本大题共6小题，共50分)
26. 按要求回答下列问题：
（1）黄铁矿的化学式___________；次氯酸的结构式___________。
（2）木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式___________。
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式___________。
27. 为了探究常见固体化合物X(含四种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）白色沉淀D的物质的量为___________ml。
（2）无色气体B的电子式___________。
（3）固体X的化学式是___________。
（4）写出固体X的水溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式___________。
（5）足量的无色气体B与氯气反应生成白烟C和一种气体单质，白烟C为离子化合物，该反应的化学方程式为___________。
28. 利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：
请回答下列问题：
（1）该反应为放热反应，则反应物的总键能___________(填“高于”、“等于”或“低于”)生成物的总键能。
（2）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母，下同)。
a．增加的浓度 b．选择高效催化剂
c．充入氦气 d．适当降低温度
（3）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
a．
b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化
c．的物质的量不再变化
d．、、三者的浓度之比为
（4）某次实验中，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①2min时，___________(填“”“”或“”)。
②用的浓度变化表示内反应的平均速率是___________。
③达到平衡时，容器内的体积百分数为___________。
29. 为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，为改善橡胶性能的重要化工产品。
资料卡片：i．二氯化二硫常温下是一种黄红色液体，有窒息性、刺激性恶臭，熔点，沸点；
ii．遇水强烈反应。
工业上可以用氯气和硫单质反应制得，实验室用下列装置模拟工业制取少量。
（1）制取少量
实验室可利用硫与少量氯气在反应制得粗品。
①已知每个原子的最外层都达到8电子稳定结构，请写出的结构式为___________；A装置制取氯气的离子方程式为___________。
②请补充完整实验装置连接顺序：A→___________→E→D．其中，D装置的作用是___________。
（2）遇水强烈反应，产生浅黄色固体和气体混合物，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___________。
30. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
（1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________(填“相同”或“不相同”)
（2）实验3中石墨___________极，该电极反应式为___________。
（3）实验4中的铝为___________极，该原电池的总反应为___________。
31. 铜完全溶于一定浓度的硝酸溶液中，得到的和物质的量相同。若将收集和的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气，充分反应后发现无气体剩余。
（1）反应中铜失去的电子数目为___________；
（2）参加反应的硝酸的物质的量为___________；
（3）通入的体积在标准状况下为___________mL。W
X
Y
Z
选项
A
B
方案
目的
实验室制氨气
用氯化氢气体和水做喷泉实验
选项
C
D
方案
目的
在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
探究、对分解速率的影响
方案设计
现象
结论
A
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
B
将溶液和稀混合
得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色
既体现还原性又体现氧化性
C
将少量的粉加入稀中，充分反应后，滴入溶液
溶液呈血红色
稀将氧化为
D
向氯化钡溶液中滴加溶液，再滴加双氧水
滴加溶液无现象，滴加双氧水后产生白色沉淀
说明价硫具有还原性
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
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