湖北省武汉市新洲区第一中学2025-2026学年高一下学期开学考试化学试卷（Word版附解析）

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1. 在超高压下可以转化为 分子。下列说法正确的是
A. 分子是一种新型化合物 B. 和 的相互转化是物理变化
C. 的摩尔质量为 128g D. 和 互为同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A． 分子只由氧元素组成，属于单质，A 错误；
B． 和 的相互转化生成了新物质，属于化学变化，B 错误；
C． 摩尔质量为 ，C 错误；
D． 和 均是由氧元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义，D 正确；
故选 D。
2. 我国科研人员利用激光操控方法，从 原子束流中直接俘获 原子，实现了对 的灵敏检测。
可应用于地球科学与考古学。 的原子核内中子数是
A. 20 B. 21 C. 41 D. 61
【答案】B
【解析】
【详解】中子数=质量数-质子数= 41-20=21，故选 B。
3. 新洲区旧街是武汉市茶叶生产区之一，其生产的茶叶中茶多酚含量高达 。在食品的生产中添加适量
茶多酚，可有效减缓食品的氧化变质，该用途体现出茶多酚的性质是
A. 酸性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】在食品的生产中添加适量茶多酚，可有效减缓食品的氧化变质，说明茶多酚具有还原性，故选 B。
4. 我国西汉长信宫灯及其示意图如图。灯油燃烧时，烟灰通过宫女青铜像的右臂袖管导入底部水中，可以
减少对室内空气的污染。下列相关说法错误的是
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A. 该灯使用的青铜是一种合金
B. 产生烟灰的原因是灯油不完全燃烧
C. 水能吸收烟灰和灯油不完全燃烧产生的 CO
D. 灯体表面的铜绿 可用稀盐酸清除
【答案】C
【解析】
【详解】A．青铜的主要成分是铜，还含有少量的锡、铅等，因此青铜是一种合金，A 正确；
B．烟灰的主要成分是碳，这是因为灯油不完全燃烧生成了碳，B 正确；
C．烟灰的主要成分是碳，碳和 CO 都不能溶于水， C 错误；
D．铜绿 可与稀盐酸反应生成 、CO2 和水，D 正确；
故选 C。
5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A． 彼此间不发生反应，能大量共存，A 正确；
B．Fe3+具有强氧化性，I-具有还原性，两者在溶液中会发生氧化还原反应生成 Fe2+和 I2，不能大量共存，B
错误；
C．Fe2+与 OH-结合生成 Fe(OH)2 沉淀，Ca2+与 OH-生成微溶的 Ca(OH)2，因此不能大量共存，C 错误；
D．H+与 反应生成 CO2 和 H2O，不能大量共存，D 错误；
故选 A
6. 下列关于物质性质的比较，错误的是
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A. 金属性强弱：
B. 分散质粒子直径大小： 胶体>葡萄糖溶液
C. 非金属性强弱：
D. 酸性强弱：
【答案】A
【解析】
【详解】A．碱金属元素从上到下金属性增强，Li 在 Na 上方，故 Li 的金属性弱于 Na，A 错误；
B．胶体中分散质粒子直径范围为 1-100 nm，溶液中分散质粒子直径小于 1 nm，故分散质粒子直径大小：
胶体>葡萄糖溶液，B 正确；
C．同周期主族元素从左到右非金属性增强，F 在 O 的右侧，故非金属性：F>O，C 正确；
D．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，Cl 的非金属性强于 I，
故酸性： > ，D 正确；
答案选 A。
7. 下面是某同学在学习钠及其化合物时记录的几组学习笔记，其中记录错误的是
A. 钠离子的结构示意图为 B. 在自然界中，钠元素只以化合态存在
C. Na2O 可以作呼吸面具的供氧剂 D. 可用焰色试验鉴别 Na2CO3 和 K2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na+核电荷数为 11，核外电子数为 10，钠离子结构示意图： ，A 正确；
B．钠原子最外层电子数为 1，容易失去，表现强的还原性，所以在自然界中钠元素只以化合态存在，B 正
确；
C．Na2O 与水和二氧化碳反应不生成氧气，不能作呼吸面具的供氧剂，C 错误；
D．Na 元素的焰色试验为黄色，K 元素的焰色试验（透过蓝色钴玻璃观察）为紫色，可用焰色试验鉴别 Na2CO3
和 K2CO3，D 正确；
故选 C。
8. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（注：硫酸铜溶液）
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所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列说法错误的是
A. “打成薄片”的目的是增大反应物的接触面积
B. 由“铁片为胆水所薄”可知，氧化性：
C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜
D. 铁片和硫酸铜溶液发生了置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．“打成薄片”增大了铁片与胆水的接触面积，使反应更充分，A 正确；
B．“铁片为胆水所薄”指铁置换铜的反应， 为氧化剂，Fe 为还原剂，氧化性 ，B 错误；
C．“上生赤煤”指铁片上生成的铜单质，因铜呈红色，C 正确；
D．铁与硫酸铜反应为置换反应，且所有置换反应均有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D 正确；
故答案选 B。
9. 设 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下， 的体积为 2.24 L
B. 将 固体加入 500 mL 蒸馏水中完全溶解后，所得溶液
C. 物质的量浓度为 的 溶液中， 的质量为 2.3 g
D. 常温常压下，等质量的 和 中，分子的数目比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．在标准状况下， 不是气态，故不能使用气体摩尔体积来计算 的体积，A 错误；
B． 的物质的量为 ，溶解在 500 mL 水中，由于密度改变，溶解后的溶液
体积不等于 500 mL，故无法计算出具体的浓度，B 错误；
C．未指明溶液体积，无法计算出 的物质的量，也就无法计算出 的质量，C 错误；
D．CO 和 的摩尔质量均为 ，当质量相等时，物质的量相同，分子数目相同，故分子数目比为
1:1，D 正确；
故答案为：D。
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10. 在劳动中应用化学知识。下表所列劳动内容与相应的化学解读均正确的是
选
劳动内容 化学解读 项
A 氯水可以漂白棉、麻和纸张 氯水中有氯气，氯气具有强氧化性
B 不宜用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物 铝和氧化铝均能与酸、碱反应
炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥，不得留
C 铁在潮湿的空气中易生锈
有水
盐酸和次氯酸钠反应生成次氯酸，效果 D 清洗卫生间时，将“洁厕灵”和“84”消毒液混合使用
更好
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水的漂白作用主要来自次氯酸（ ），而非氯气（ ）。虽然 具有氧化性，但
分解产生的活性氧才是漂白的关键，A 错误；
B．铝和氧化铝均能与酸、碱反应，导致铝制餐具被腐蚀，B 正确；
C．模具干燥是为了防止高温铁水与水接触发生化学反应生成氢气，引发爆炸，而非防止生锈（生锈是缓慢
氧化过程），C 错误；
D．洁厕灵（含 ）与 84 消毒液（含 ）混合会生成有毒 ，而非 ，D 错误。
故选 B。
11. 下列反应所对应的离子方程式错误的是
A. 将稀硫酸滴在铁片上：
B. 将少量澄清石灰水滴入 溶液中：
C 向 溶液中滴加过量氨水：
D. 将 KI 溶液滴入 溶液中：
【答案】D
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【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式符合反应事实，电荷和原子守恒，A 正确；
B．少量澄清石灰水与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为
，B 正确；
C．铝离子与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，氢氧化铝不溶于过量氨水，离子方程式为
，C 正确；
D．亚铁离子氧化性弱于 ，不能氧化碘离子生成碘单质，该反应不发生，D 错误；
答案选 D。
12. 同学们在教师的指导下设计了如下实验：向包有一种淡黄色化合物的脱脂棉中滴入几滴蒸馏水，一段时
间后观察到脱脂棉剧烈燃烧。下列说法正确的是
A. 该淡黄色化合物可由金属钠在常温下与 化合制得
B. 实验过程中发生了放热反应，并产生了一种可燃性气体
C. 取燃烧后的少量产物加蒸馏水溶解，过滤后，得到的溶液在常温时
D. 若实验过程中燃烧过于剧烈，可以用二氧化碳灭火器灭火
【答案】C
【解析】
【详解】A．该淡黄色化合物为过氧化钠，可由金属钠在加热或点燃条件下与 化合制得，A 错误；
B．实验过程中发生了放热反应，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氧气是助燃性气体，B 错误；
C．燃烧后的固体产物主要为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠，也可能包含氢氧化钠与脱脂棉燃烧产物二
氧化碳反应生成的碳酸钠。氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈碱性，常温 ，C 正确；
D．二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，若燃烧过于剧烈，不能用二氧化碳灭火器灭火，D 错误；
故答案选 C。
13. 元素周期表中短周期元素的一部分如图，其中 W 为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
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A. 最简单氢化物的热稳定性：
B. 简单离子半径：
C. X 形成的单质可以将 Z 从水溶液中置换出来
D. 物质的燃烧一定要有 参加
【答案】B
【解析】
【分析】元素周期表中短周期的一部分如图，W 为地壳中含量最高的元素，则 W 为氧，那么 X、Y、Z 分
别为 F、S、Cl；
【详解】A．元素的非金属性 F>O>S，故最简单氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S，故 A 错误；
B．电子层数越多简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小；简单离子半径：
，故 B 正确；
C．X 形成的单质为 ，其不能将 Z 从水溶液中置换出来，因为 会先和 反应： ，
故 C 错误；
D．物质的燃烧不一定要有 参加，如 可以在 中安静的燃烧，金属镁也能在 中燃烧，故 D 错误；
故选 B。
14. 的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。 的捕集与 C 转化示意图如图，设 NA 为阿伏
加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. FeO 在该过程中可以循环使用
B. 反应Ⅰ中 FeO 作还原剂，发生氧化反应
C. 反应Ⅱ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
D. 该过程转移的电子数为 时，可以转化标准状况下
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【答案】C
【解析】
【分析】根据转化关系可知，反应 为： 、反应 为：
。
【详解】A．根据转化路径可知， 在该过程中可以循环使用，A 正确；
B．反应 中，铁失去电子，化合价升高， 作还原剂，发生氧化反应，B 正确；
C．反应 的化学方程式为： ， 可以表示为 的形式，氧化产
物是 、还原产物是 ，生成的 氧化亚铁中，有 是被还原生成的，故氧化产物和还原
产物的物质的量之比为 ，C 错误；
D． ，电子转移 ，转化二氧化碳 ，该过程转移 电子数为 时，
可以转化标准状况下 物质的量 ，标准状况下体积为 ，D 正确；
故选 C。
15. 同学们为了确定某种铁的氧化物 的化学式，进行了如图实验。下列说法正确的是
已知：操作 2 中通入的氯气恰好完全反应。
A. 溶液 a 中 ： ：1
B. 溶液 b 中阳离子只有
C. 向溶液 b 中滴加 NaOH 溶液，能得到 红褐色沉淀
D. 这种铁的氧化物化学式为
【答案】D
【解析】
【分析】铁的氧化物与盐酸反应生成相应价态的金属离子，通入氯气，亚铁离子被氧化为铁离子。
【详解】A．通入氯气发生 ，氯气为 ，则 为 ，设
中+3 价铁的物质的量为 ，氧原子的物质的量为 ， 根据电荷守恒可得
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。 已知 质量为 3.76 g，则 。根据
，可得 ，代入 中，解得
， ，故 ，故 A 错误；
B．因为加入的盐酸过量，溶液 b 中阳离子有 、 ，故 B 错误；
C．溶液 b 中 ， 的 NaOH 溶液中
， 反应生成氢氧化铁沉淀，
， 完全沉淀需要 ，但由于溶液中残留有盐酸，先
与氢氧根反应，所以不能得到 5.35 g 沉淀，故 C 错误；
D． 结 合 上 述 计 算 结 果 可 知 ， ， 则
，该铁的氧化物化学式为 ，故 D 正确；
故答案选 D。
二、流程题：本大题共 1 小题，共 14 分。
16. 某铁矿石 A 的主要成分是 ，还含少量的 、CuO。某工厂欲利用此矿石回收单质铜和制备
绿矾 ，工艺流程如图所示。
已知： 和 CuO 均不与 NaOH 溶液反应
请回答下列问题：
（1）请写出 A 与 NaOH 溶液发生反应的离子方程式：________；“操作 1”的名称为________。
（2）溶液 D 中加入过量试剂 E 后，溶液中离子发生反应的先后顺序为______。（填离子符号）
（3）某酸性工业废水中含有有毒的重铬酸根离子 ，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作
处理剂，还原产物为 ，该反应的离子方程式为________。
（4）制得的绿矾样品中可能会有少量杂质离子 ，请设计实验检验绿矾样品中是否有 ：________。
（5）热重分析指的是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度或时间的关系的方法。通过分析热重曲线，
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我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况以及生成的产物等与质量相联
系的信息。现取 绿矾样品在 Ar 氛围下进行热重分析，固体质量随温度变化的曲线如图所示。
①N 的化学式为________。
②P 转化为 Q 的同时还生成了两种气体，这两种气体都属于酸性氧化物。写出 P 转化为 Q 的化学方程式：
________。
【答案】（1） ①. ②. 过滤
（2） ； ；
（3）
（4）取少量绿矾样品置于试管中，加入蒸馏水完全溶解后滴入几滴 KSCN 溶液，若溶液变红，则绿矾样品
中有 ，若溶液不变色，则绿矾样品中无
（5） ①. ②.
【解析】
【分析】向磁铁矿石中加入氢氧化钠溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，四氧化三铁
和氧化铜不溶解，过滤得到含有四氧化三铁、氧化铜的固体 B 和四羟基合铝酸钠溶液 C；向固体 B 中加入
稀硫酸，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，向溶液 D
中加入过量的铁 试剂 ，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过量
的硫酸也与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到硫酸亚铁溶液 F 和含有铜、铁的固体 G；向固体 G 中加
入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，
最后经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到绿矾。
【小问 1 详解】
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A 中氧化铝与 NaOH 溶液反应生成 ，反应的离子方程式为：
；分离固体和液体的方法是过滤，“操作 1”的名称为过滤。
【小问 2 详解】
根据分析可知，溶液 D 中含有硫酸铁、硫酸铜以及过量的硫酸，试剂 E 为铁，由于氧化性：
，所以溶液中离子发生反应的先后顺序为 。
【小问 3 详解】
某酸性工业废水中含有有毒的重铬酸根离子 ，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾作处理
剂，还原产物为 ，根据化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为：
。
【小问 4 详解】
取少量绿矾样品置于试管中，加入蒸馏水完全溶解后滴入几滴 KSCN 溶液，若溶液变红，则绿矾样品中有
，若溶液不变色，则绿矾样品中无 。
【小问 5 详解】
① 绿矾样品的物质的量为 ，加热到 失重为 ，
，即失去 结晶水，所以 N 的化学式为 。
②P 的质量为 ，即失重 ，结晶水完全失去，P 为 ，Q 点固体质量为 ，其中
， ，则固体中 ，
， ，所以固体 Q 的化学式为 ，
则 P 转化为 Q 的化学方程式为： 。
三、实验题：本大题共 1 小题，共 14 分。
17. 高铁酸钾 已成为一种新型的绿色环保水处理材料，常用于工业废水与城市生活污水的处理。
某化学实验兴趣小组设计的制备高铁酸钾的实验装置如图所示。
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已知： 为紫色固体，易溶于水，微溶于 KOH 溶液；在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中很
不稳定。
请回答下列问题：
（1）盛放 的仪器名称是________；试剂 a 为________。
（2）写出 和浓盐酸反应的离子方程式：________，若产生标准状况下 ，此时该反应转移
的电子数为________。
（3）装置 C 中得到紫色固体，请根据题中所给信息写出装置 C 中发生反应的化学方程式：________。
（4）甲同学认为装置 D 中的 NaOH 溶液可以换成澄清石灰水，你认为是否合理并说明理由________。
（5）使用 能将废水中的氨氮 、 转化为一种无污染的气体。写出碱性条件下 与
废水中 反应的离子方程式：________。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水
（2） ①. ②. 或
（3）
（4）不合理，澄清石灰水中的 浓度太低，不能充分吸收氯气
（5）
【解析】
【分析】由题给实验装置图可知，装置 A 中浓盐酸与二氧化锰固体在加热条件下反应制备氯气；浓盐酸具
有挥发性，制得的氯气中混有的氯化氢会干扰反应，装置 B 中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体；
装置 C 中氯气与氢氧化钾溶液、氢氧化铁反应制备高铁酸钾；装置 D 中氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止
污染空气。
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【小问 1 详解】
盛放 的仪器名称是圆底烧瓶，浓盐酸易挥发，装置 A 制取的氯气中混用 杂质气体，可通过饱和
食盐水除去，试剂 a 为饱和食盐水。
【小问 2 详解】
和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为
，每生成 1 ml 氯气转移 2 ml 电子，若产生标准状况下
即物质的量为 ，转移 电子，此时该反应转移的电子数
或 。
【小问 3 详解】
已知 为紫色固体，在碱性溶液中较稳定，装置 C 中得到紫色固体，即氯气和氢氧化铁发生氧化还
原反应生成 和 KCl，发生反应的化学方程式为：
。
【小问 4 详解】
相同温度下，NaOH 在水中溶解度远大于氢氧化钙的，不能将 NaOH 溶液换成澄清石灰水，原因是澄清石
灰水中的 浓度太低，不能充分吸收氯气。
【小问 5 详解】
碱性条件下 与废水中 反应生成氮气，氮元素化合价升高，铁元素化合价降低，被还原为氢
氧化铁沉淀，反应的离子方程式为 。
四、简答题：本大题共 2 小题，共 27 分。
18. 阅读下列短文：
在工业生产中要制取烧碱一般不采用①Na2O 与②H2O 的反应，而主要采用电解③饱和食盐水的方法，获得
④NaOH 的同时还能产生两种气体——⑤H2 和⑥Cl2、 和 燃烧可生成⑦HCl，用水吸收后得到一种常
见的酸溶液——⑧盐酸。过去我们也曾采用⑨Na2CO3 与⑩ 2 反应的方法来制备烧碱。
请回答下列问题：
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于碱的是______（填序号，下同）；属于氧化物的是______；属于
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电解质的是______。
（2）写出电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式：______。
（3）Ca在元素周期表中的位置是______，其最高价氧化物对应水化物的碱性______（填“大于”或“小于”）
KOH。
（4）Na、Cl、P 的原子半径由小到大的顺序是______。
（5）实验室需要配制一定物质的量浓度的 溶液，下列说法正确的是______（填标号）。
A. 用托盘天平称取 固体时， 固体放在天平左边托盘的称量纸上
B. 使用容量瓶配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏液
C. 定容时，仰视容量瓶刻度线会导致配制的 溶液浓度偏大
D. 摇匀后的 溶液可以长时间保存在容量瓶中
【答案】（1） ①. ④⑩ ②. ①② ③. ①②④⑦⑨⑩
（2）
（3） ①. 第四周期Ⅱ 族 ②. 小于
（4） （5）AB
【解析】
【18 题详解】
电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱，有④NaOH 和⑩ ；由两种元素组成，其中一种为
氧元素的化合物为氧化物，有①②；水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，符合条件的有：①
②④⑦⑨⑩。
【19 题详解】
电解饱和食盐水的离子方程式为： 。
【20 题详解】
Ca 是 20 号元素，处于周期表中第四周期第Ⅱ 族，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，
钙的最高价氧化物对应的水化物的碱性小于 KOH。
【21 题详解】
同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，故三种元素的原子半径由小到大的顺序是
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。
【22 题详解】
A．称量时将物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，将碳酸钠放在左盘中的纸片上称取，故 A 正确；
B．定容后要上下颠倒容量瓶来摇匀溶液，因此容量瓶使用前需要检查是否漏水，故 B 正确；
C．定容时，仰视观察液面与容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故 C 错误；
D．容量瓶不能用来长期存储溶液，故 D 错误；
故答案为 AB。
19. 钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途，已知物质 A、B、C、D、E、F、G 有如图转
化关系（部分反应条件及产物已省略）。
已知：E 可以作发酵粉。
请回答下列问题：
（1）分别写出 E 和 G 的化学式：______、______。
（2）向 C 的水溶液中通入______（填“少量”或“过量”）的 可生成 E。
（3）写出反应 2 的离子方程式：______。
（4）在实验室进行反应 3 的实验时，不需要标识的图标是______（填标号）。
A.热烫 B.洗手 C.排风 D.用电
（5）在常温下，将 B 通入 C 的水溶液中，可以得到以______（填电子式）为有效成分的漂白液，该反应的
化学方程式为______。
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（6）请写出一种鉴别固体 E 和 F 的方法：______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）过量 （3）
（4）D （5） ①. ②.
（6）分别加热固体 和 ，能生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体的是
【解析】
【分析】电解熔融的 NaCl 生成 Na 和 ，由图可知 A 与水反应生成 C，B 与 Cu 加热反应生成 D，C 与 D
反应生成蓝色沉淀 G，所以 A 为 Na，B 为氯气，C 为 NaOH，D 为 ，G 为 。 饱和食盐水
中依次通入 反应生成 E，E 加热分解生成 F，且 E 可以作发酵粉，所以 E 为 ，F 为
。
【小问 1 详解】
根据分析可知， 和 的化学式分别为： 、 。
【小问 2 详解】
向 NaOH 的水溶液中通入过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
【小问 3 详解】
反应 2 是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为： 。
【小问 4 详解】
在实验室进行反应 3 的实验时，需要防止加热时烫伤；实验后需要洗手；氯气有毒，需要通风橱中进行，
不需要标识的图标是 D。
【小问 5 详解】
在常温下，将 通入 NaOH 的水溶液中，可以得到以 NaClO 为有效成分的漂白液，电子式为：
，反应的化学方程式为： 。
【小问 6 详解】
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鉴别固体 和 的方法为：分别加热固体 和 ，能生成一种无色无味并能
使澄清石灰水变浑浊的气体的是 。