湖北省武汉市新洲区第一中学2025-2026学年高二下学期开学考试化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一
个选项符合题目要求。)
1. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 利用太阳能电池将光能转化为电能，可减少化石燃料的使用，有利于环境保护
B. 神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼 ，完全燃烧放出大量的热，生成二氧化
碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点
C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热
D. 人体血浆中 缓冲体系对稳定人体内环境的酸碱度有着重要作用
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 的 VSEPR 模型为
B. 基态硫原子价层电子轨道示意图：
C. 基态 Ge 原子简化电子排布式：
D. 基态钛原子价电子排布式：
3. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是
A. 固体 HF 中，HF 分子间存在氢键，链状结构片段为：
B. 水的沸点高于氟化氢的沸点是因为 的键能大于 的键能
C. Li 和 Mg 两种元素处于周期表的对角线位置，且都属于 p 区元素，所以有些性质相似
D. 臭氧分子为极性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1ml 丙烯( )分子中， 杂化的原子个数为
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B. 常温时， 的 NaOH 溶液中含有的 数目为 0.01
C. 由热化学方程式 可知，要使反应放出 123.8kJ 的热
量，反应前需要投入的 与 的分子个数均为
D. 0.5ml 呋喃( )中含有的 键数目为 2.5
5. 下列说法正确的是
A. 图①装置向盛装稀盐酸溶液的烧杯中小心缓慢且分次加入稀 NaOH 溶液
B. 图②操作可排出盛有强碱溶液的滴定管尖嘴内的气泡
C. 图③中反应开始后针筒向右移动，能说明反应放热
D. 图④装置 Cu 电极反应式：
6. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释 是
A. 用饱和食盐水除去 中 HCl，可减少 的损失
B. ，把 气体浸泡在热水中，气体颜色变深
C. 对 ，平衡体系增大压强(压缩体积)可使颜色变深
D. 向含有 的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅
7. 我国科学家最近研究的一种无机盐 纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能
力。W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且 W、X、Y 属于不同主族的短周期元素。W 的外层电子数是其
内层电子数的 2 倍，X 和 Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z 的 M 层未成对电子数为 4。下列叙述
正确的是
A. Y 的氢氧化物可以溶于氯化铵溶液，难溶于氯化钠溶液
B 简单离子半径大小：Y>X
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C 最简单氢化物中键角大小：W＜X
D. W、X、Y、Z 四种元素的单质中 Z 的熔点最高且硬度最大
8. 下列叙述正确的是
A. 甲表示反应的速率随温度变化的曲线，说明该可逆反应的逆反应是放热反应
B. 乙表示反应 ，若 的物质的量一定，则 a、b、c 三点中，c 点 的转
化率最大
C. 若正反应方向为气体体积减小，图丙可表示增大压强(压缩体积)对平衡移动的影响
D. 丁中发生反应 ，由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可
推知正反应的
9. 下列说法正确的是
A. 时，测得 一元酸 HA 溶液 ，若将该溶液加水稀释 100 倍，所得溶液
(且 )，则 HA 为强酸
B. 泡沫灭火器的药品为 和 ，利用了盐类的水解原理
C. 溶液与 溶液等体积混合后显碱性，则混合溶液中：
D. 等体积、等 pH 值的醋酸和盐酸分别与 溶液恰好反应，前者消耗 NaOH 溶液的体积少
10. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素 X、Y、Z、Q、W 组成的化合物的结构如图所示，基态 Q 原
子核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍。下列说法正确的是
A. 简单离子半径大小：
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B. 简单气态氢化物的热稳定性：
C. 0.1mlW2Q2 与足量 X2Q 或 YQ2 充分反应，转移电子 0.1ml
D. 只含有 X、Z、Q 三种元素的化合物只含有共价键
11. 二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
500 K 时，在 2 L 恒容密闭容器中充入 4 ml CO 和 ， 达到平衡，平衡时 CO 的转化率为 80%
，且 ，则下列说法不正确的是
A. ，反应Ⅰ的
B. 反应Ⅱ中 的转化率为 80%
C. 反应Ⅰ的平衡常数
D. 平衡时压强与初始压强的比为
12. 下列实验设计不能达到实验目的的是
选
实验目的 实验设计 项
在水溶液中存在反
向 的 溶液中加入 1 mL 浓 KI 溶液，振荡试管， A
应： 观察颜色变化
比较 AgCl 和 AgI 的 向 溶液中滴加 2 滴 0.1ml/L 的 B
NaCl 溶液，再滴加 4 滴 0.1ml/L KI 溶液，观察现象
向滴有酚酞的 溶液中加入少量 固体，溶液 C 存在水解平衡
红色变浅并有白色沉淀生成
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在蓝色 溶液中存在如下平衡： (蓝
温度对化学平衡的影 D
色) (黄色) ，加热
响
该溶液，溶液由蓝色转变为黄绿色
A. A B. B C. C D. D
13. 海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是
A. 步骤①、②利用了 的氧化性，热空气吹出只利用了 不易溶于水的性质
B. 工业上吸收剂 X 常选用 ， 中的极性键也是 键
C. 工业生产中试剂 Y 常选用 NaOH 固体
D. 无水 的制取方法：将 溶液在 HCl 气流中加热蒸干
14. 以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备 和 HClO 的装置如图所示(工作时， 在双极膜
界面处被催化解离成 和 )。下列说法错误的是
A. “全氢电池”的总反应为非氧化还原反应
B. “全氢电池” 双极膜中产生的 向左移动
C. 阳极区发生的电极反应为
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D. 理论上，双极膜中 2ml 解离时，电解池阳极区减少 1ml 阳离子(忽略 HClO 的电离)
15. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验 1：向 溶液中滴入一定量 溶液。混合溶液的 与
的关系如图所示。
实验 2：向 溶液中加入 溶液。
已知： 时， 。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A. 实验 1，当溶液中 时，
B. 实验 1，当溶液呈中性时：
C. 实验 2，溶液中有沉淀生成
D. 实验 2，溶液中存在：
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分。)
16. 化学在资源、材料、健康、环境等领域发挥着越来越重要的作用。回答下列问题：
（1）以 、 合成 ，Fe 是常用催化剂的主要成分。
①基态 Fe 原子价层电子轨道表示式为___________；基态 N 原子核外电子有___________种空间运动状态。
②基态 N 原子的第一电离能大于基态 O 原子的原因是___________；
③在 、 分子中， 键角___________ 键角(填“ ”或“ ”)。
（2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
① 极易溶于水的原因是___________(写出两点即可)。
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② 分解得 。 的碳原子杂化轨道类型为___________， 空间结构为___________
。
③常温下，乳酸 、醋酸( )、碳酸(HOCOOH)的酸性依次减弱，根据键
的极性对化学性质的影响分析，乳酸 中 是___________基团(填“推电子”或
“吸电子”)，每个乳酸 分子中有___________个手性碳原子。
17. 钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含
和少量 、MgO、 、 等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。
已知：① 易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表所示。
金属离子
开始沉淀的 pH 2.2 6.5 3.5 9.5
沉淀完全 的 pH 3.2 9.7 5.0 11.0
（1）“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是___________。
（2）“酸溶”后，钛主要以 形式存在，写出相应反应的离子方程式___________。
（3）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣( )，检验 已洗涤干净的操作及现象为
___________。
（4）“分步沉淀”中当 沉淀完全时，“母液”中 的浓度为___________ 。
（5）已知 ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释
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“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是___________。
（6）聚合硫酸铁 广泛用于水的净化。以 为原料，经溶解、氧化、
水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
若水解聚合时溶液的 pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。测
定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品 3.000 g，置于 250 mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，
加热，滴加稍过量的 溶液( 将 还原为 )，充分反应后，除去过量的 。用
溶液滴定至终点(滴定过程中 与 反应生成 和 ，消耗
溶液 20.00 mL。计算该样品中铁的质量分数___________。
18. 实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。
已知： 不溶于水，密度比水大。回答下列问题：
Ⅰ．制备 溶液：
（1）按上图连接好装置，D 装置中橡皮管的作用是___________；
（2）向装置 D 的三颈烧瓶内装入固体催化剂、 和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到 中，其目的
是___________；
（3）打开 ，加热装置 A、D，将 A 中产生的气体通入装置 D 中，当观察到三颈烧瓶中___________(填
现象)，则说明反应接近完全。
Ⅱ．制备 KSCN 晶体
（4）停止加热装置 A，关闭 ，移开水浴，继续加热装置 D 使 分解。然后打开 ，滴加适量
KOH 溶液，___________(填操作名称)，得到 KSCN 溶液，最后提纯得到 KSCN 晶体。
（5）装置E吸收 时，有无色无味气体生成， 被还原为 ，该反应的离子方程式为___________
。
Ⅲ．测定 KSCN 晶体的纯度
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（6）取 2.000 g 制得的 KSCN 晶体溶于水配制成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 溶液利用 溶液进行沉淀
滴定测定 浓度，反应原理为 。进行三次实验后，平均消耗
溶液，则产品中 KSCN 的纯度为___________；
（7）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是___________。
A. 未用 标准溶液润洗滴定管
B. 滴定前锥形瓶内有少量水
C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
19. 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的 和 ，发生如下反应：
主反应：
副反应：
不同温度下，反应达到平衡时(改变温度物质状态不发生改变)，测得两种含碳产物的分布分数
随投料比 的变化关系如图所示。
（1）在温度 下乙酸的分布分数曲线为___________(填 a、b、c 或 d)，主反应 ___________0(填“ ”
或“ ”)，已知副反应为熵减的反应，则___________(填“高温”或“低温”)时副反应能自发进行。
（2）L、M、N 三点的副反应平衡常数 、 、 大小关系为___________。
（3）在 时，充入 和 ，若起始总压强为 ，平衡时体积为起始的 0.75，
则主反应的平衡常数 ___________(用 代数式表示)。若在平衡体系中同时加入
和 ，则主反应___________(填“是”或“否”)保持平衡。
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（4）在甲、乙、丙三个 10 L 恒容密闭容器中分别加入 和 ，在不同温度下
只发生反应： ，测得反应 t 分钟时
如图所示。
①容器甲中反应 分钟内，平均速率 ___________。
②解释反应到 t 分钟时三个容器中 不同的原因___________(忽略温度对催化剂活性影响)。