湖北省武汉市新洲区2023-2024学年高二下学期6月期末化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖北省武汉市新洲区2023-2024学年高二下学期6月期末化学试卷（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了下列化学用语表达正确的是，下列物质不能用于杀菌消毒的是，下列化学方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。

化 学 试 卷
试卷满分：100分 时间75分钟 2024．6
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．氨基（）的电子式：B．的VSEPR模型：
C．苯的实验式：D．1—丙醇的结构简式：
2．下列物质不能用于杀菌消毒的是（ ）
A．乙酸乙酯B．苯酚C．乙醇D．甲醛
3．下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（ ）
A．甲苯与水B．乙酸乙酯与水C．乙酸与乙醇D．正己烷与水
4．下列对物质性质的解释，正确的是（ ）
5．设代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（ ）
A．32g中含有杂化的原子数为2
B．46g与足量醋酸充分反应后生成乙酸乙酯的分子数为
C．22.4L乙烷中含C-H键的数目为6
D．常温下，1.0L水溶液中含有的氧原子数为
6．下列化学方程式不正确的是（ ）
A．乙酰胺与氢氧化钠溶液共热：
B．乙醛被新制氢氧化铜碱性悬浊液氧化：
C．2-溴丁烷中加入氢氧化钠溶液并加热：
D．1—溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热：
7．5-甲基糠醛是一种重要的化工中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是（ ）
A．分子式为
B．能发生加成、氧化、还原、取代反应
C．分子中所有原子可能共面
D．与足量氢气加成后的产物含有2个手性碳原子
8．一种高效消毒漂白剂的结构式如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的s轨道电子总数与P轨道电子数相同，Y、Z不在同一周期。下列叙述错误的是（ ）
A．第一电离能：XC．简单氢化物的稳定性：WX>Y
9．下列物质的熔点高低顺序，正确的是（ ）
A．金刚石>晶体硅>碳化硅B．K>Na>Li
C．D．
10．某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下：
下列说法错误的是（ ）
A．试剂a可选择溶液B．回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇
C．试剂b为，试剂c为稀硫酸D．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为蒸馏
11．下列微粒的VSEPR模型与空间结构不相同的是（ ）
A．B．C．D．
12．下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）
13．ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．可以用X射线衍射法测定ZnS晶体结构
B．97gZnS晶体含有的晶胞数目为
C．2号和3号原子之间的距离为
D．3号原子的坐标为
14．乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯，反应机理如图，下列说法错误的是（ ）
A．Ⅰ→Ⅱ形成配位键，Ⅴ→Ⅵ断裂配位键
B．Ⅱ→Ⅲ的反应的原子利用率为100%
C．Ⅲ→Ⅳ质子发生转移
D．加入浓硫酸，可以作为催化剂加快反应速率，但不能提高平衡产率
15．已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图，下结论和解释正确的是（ ）
A．等物质的量的和中σ键之比为3：2
B．由实验①可知正反应为放热反应
C．由实验③可知配离子的稳定性：
D．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动
二、填空题（本题共4小题，共55分。）
16．（16分）有机物的制备与合成是有机化学部分的重要学习内容。请运用所学知识回答下列问题。
（1）写出由有机化合物通过加成反应→水解反应→氧化反应合成的化学方程式：
①________
②________
③________
（2）苯甲酸苯甲酯是一种有水果香气的食品香料。请以甲苯为基础原料，设计合成路线：________。
（3）羟醛缩合反应是选择性必修三有机合成中介绍的一种常见的增长碳链的方法，请写出以乙醛为基本原料通过加成反应→消去反应→还原反应合成正丁醇的相关化学方程式：
①________
②________
③________
17．（14分）镓（Ga）与砷（As）均是第四周期的主族元素，它们形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓（GaAs），回答下列问题：
（1）基态原子的简化核外电子排布式为________，基态原子核外有________个未成对电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为________和+3。
（3）比较下列的卤化物（从至）的熔点和沸点，总结变化规律并分析原因：
的熔点超过1000℃，可能的原因________。
（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为________，草酸根中碳原子的杂化方式为________。
（5）Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
其化学式为________，上述晶胞沿着a轴的投影图为________（填选项字母）。
A．B．C．
18．（11分）化合物E是合成降糖药瑞格列净的重要中间体，其合成路线如下图所示：
（1）A的分子式为________。
（2）写出B与Na反应的化学方程式________。
（3）C中含有的官能团有________。
（4）C→D的反应类型为________。
（5）满足下列条件的A的同分异构体有________种
ⅰ．分子中含有苯环；
ⅱ．苯环上有两个取代基，其中一个取代基为-COOH，写出其中一氯代物有四种的同分异构体的结构简式________。
19．（14分）乙酰苯胺（）有止痛、退热的功能，在实验室按以下流程进行制备。
Ⅰ．查阅资料：苯胺易被氧化，乙酰苯胺在碱性条件下水解，其他物质的有关性质如下表。
Ⅱ．制备过程：
（1）原理与装置。
实验装置如图。在三颈烧瓶中先加入0.1g锌粒和15.0mL（0.26ml）冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加10.0mL（0.11ml）苯胺。
①仪器a的名称是________，冷凝水的进水口为________（填“M”或“N”）。
②加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是________。
③写出该制备方法的主要反应方程式________。
④制备过程中温度计控制示数在105°C左右的原因是________。
（2）制得粗产品。
实验流程包括：，其中最合适的“洗涤”是________（填标号）。
a．15%的乙醇溶液b．NaOH溶液c．冰水d．热水
（3）重结晶提纯。
粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→________→冷却结晶→过滤一洗涤→干燥，得到10.0g产品。
Ⅲ．计算产率。
（4）已知：，本实验中乙酰苯胺的产率为________。
高二化学期末答案
有关反应式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；
同一反应中的“条件、=、↑、↓”等一处或多处错误合计扣一分。
16题答案：（共16分）
（1）
①（2分）
②（2分）
③（2分）
（2）
（3）
①（2分）
②（2分）
③（2分）
17题答案：（共14分）
（1）（1分）；3（1分）
（2）+1；（2分）
（3）、、的熔、沸点依次升高（1分）；它们均为分子晶体，结构相似（得1分），相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强（得1分）（共2分）；
是离子晶体（得1分），熔化时要破坏较强的离子键（得1分），故熔点较高（共2分）
（4）4（1分）；（1分）
（5）（2分）；C（1分）
18题答案：（共11分）
（1）（1分）
（2）（2分）
（3）醚键、碳溴键（或溴原子）（2分）
（4）取代反应（2分）
（5）6（2分）；（2分）
19题答案：（共14分）
（1）
①球形冷凝管 答“冷凝管”也得分（1分）；N（1分）
②锌粒与醋酸反应产生的氢气可排出装置中的空气（1分），防止苯胺被氧化（1分）（共2分）
③（2分）
④温度高于105℃，冰醋酸蒸出，降低了原料的利用率（得1分）；温度低于105℃，不利于蒸出水，影响乙酰苯胺产率的提高（得1分）（共2分）
（2）c（2分）
（3）趁热过滤（2分）
（4）67%（2分）
选项
物质的性质
解释
A
金属活动性：Mg>Al
第一电离能：Mg>Al
B
熔点：
相对分子质量：大于
C
酸性：
O-H的极性：HCOOH强于
D
熔点：
键能：
选项
实验目的
实验操作
A
除去苯甲酸中难溶杂质
将粗苯甲酸在水中溶解，加热，冷却结晶，过滤
B
除去苯中少量的苯酚
向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤
C
除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
加入足量饱和溶液，振荡，静置，分液，取上层液体
D
制备纯净的乙炔气体
向装有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水，将产生的气体通过盛有溶液洗气后用排水法收集
镓的卤化物
熔点/℃
77.75
122.3
211.5
沸点/℃
201.2
279
346
名称
熔点/℃
沸点/℃
溶解度/g（20℃）
水
乙醇
苯胺
-6.3
184
3.4
任意比混溶
冰醋酸
16.6
118
任意比混溶
任意比混溶
乙酰苯胺
114.3
304
0.46（温度越高，溶解度越大）
36.9
1
2
3
4
5
6
7
8
B
A
C
C
A
B
C
A
9
10
11
12
13
14
15
D
D
C
C
B
D
D