安徽省六安市一中2025-2026学年高二上学期期末化学试卷（Word版附解析）

这是一份安徽省六安市一中2025-2026学年高二上学期期末化学试卷（Word版附解析），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

时间：75分钟 满分：100分
相对原子质量：N 14 O 16 Na 23
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）
1．化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．钾和氮是植物生长必需元素，同时施用草木灰和氯化铵可以提高肥效
B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，主要利用了氟化物的强氧化性杀菌
C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用
D．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐
2．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是（ ）
A．用白醋去除水垢：醋酸酸性强于碳酸
B．春节期间燃放的烟花：电子由基态向激发态跃迁产生的现象
C．用过氧碳酸钠漂白衣物：具有氧化性
D．用草酸去除衣物上碰到的铁锈：草酸具有酸性
3．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是（ ）
A．用电子式表示的形成过程：
B．分子的VSEPR模型为
C．用电子云轮廓图表示键的形成：
D．基态Br原子的简化电子排布式：【Ar】4s24p5
4．代表代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温时，的溶液中数目之和为
B．常温时，1 L 0.1 ml/L 溶液中含有的数是
C．常温时，，则饱和溶液中数目为
D．用惰性电极电解饱和食盐水，制取11.2 L(标准状况)时，转移的电子数为
5．下列化学或离子方程式不正确的是（ ）
A．用TiCl4制备TiO2·xH2O：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl
B．检验Fe2+：
C．H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ∆H=-285.5KJ/ml
D．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
6．北京大学某研究团队合成了一系列新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)电解质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。充电时固态电解质表面的I-可在电解质和石墨边界处被高效电化学氧化为I2和I，原理如下图：
下列叙述错误的是（ ）
A．放电时负极区反应为：Li2S-2e-=S+2Li+
B．放电时Li+从石墨电极向In电极迁移
C．充电时，石墨电极接外电源正极
D．新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能
7．高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用制高纯硅： 。几种共价键的键能数据如图所示。已知：含共价键。下列叙述正确的是（ ）
A．∆H=+32KJ/ml
B．上述正反应在任意温度下均能自发进行
C．其他条件不变，增大浓度能增大活化分子百分数
D．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
8．X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）
A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性
C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性
9．某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．阴离子中X不满足8电子稳定结构
C．基态原子的未成对电子数：
D．WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应
10．温度为T时，向恒容密闭容器中充入，发生反应： 。内保持容器温度不变，时改变一种条件，整个过程中、、的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．的平均速率
B．时改变的条件是分离出一定量的
C．温度为T，起始时向该容器中充入、和，反应达到平衡前，v(正)>v(逆)
D．起始时向该容器中充入和，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于
11．根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是（ ）
12．下列说法正确的是（ ）
A．常温下等物质的量浓度的四种溶液：①NH3·H2O、②NH4HSO4、③(NH4)2CO3、④NH4Cl，c()的关系为②>④>③>①
B．向1 L 1 ml·L-1的KOH热溶液中通入一定量Cl2恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾(氯酸为强酸)的混合溶液：c(K+)+c(H+)=5c()+2c()+c(HClO)+c(OH-)
C．室温时，MOH(s)M+(aq)+OH-(aq) Ksp=a，c(M+)=b ml·L-1时，溶液的pH等于14+
D．0.2 ml·L-1 CH3COOH溶液与0.1 ml·L-1 NaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
13．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
A．图甲中反应伴随着极性键和非极性键的形成
B．图甲所示热化学方程式为
C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
D．图乙中总反应为
14．取两份10 mL 0.05 ml·L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 ml·L-1的盐酸，另一份滴加0.05 ml·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法正确的是（ ）
A．滴入盐酸过程中，当溶液呈中性时，
B．a→b→c过程中：逐渐增大
C．a→d→e过程中：
D．令c点的c(Na+)+c(H+)=x，e点的c(Na+)+c(H+)=y，则x>y
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．亚硝酸钠()是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题：
Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器及尾气处理装置)。
（1）实验中，硬质玻璃管处发生制备亚硝酸钠的化学方程式为： 。
（2）为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管a向装置中持续通入，目的是 ；该装置存在缺陷，改进措施为 。
Ⅱ．当完全反应后，C中的固体除外，还可能有。测定纯度的步骤如下：
①配制0.1000ml·L-1酸性KMnO4标准溶液，并进行酸化；
②称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，利用酸性标准液进行滴定，实验所得数据如下：
（3）该滴定实验过程中，0.1000ml·L-1酸性标准溶液应该装在如图所示的滴定管 (填“A”或“B”)中。
（4）怎样判断步骤②的滴定终点？ 。
（5）第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能有___________(填标号)。
A．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁
B．取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C．滴定前读数正确，滴定终点时，仰视读数
D．将样品配制成250mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线
（6）混合固体中的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。
16．钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下：
回答下列问题：
（1）NH4F的电子式为 。
（2）“300℃氟化”的化学方程式为 ，的实际用量需比理论用量略多，目的是 。
（3）无水不能由直接加热制得，原因是 。
（4）结合流程图分析，沸点：Ca Sc(填“>”“HA，结论错误，故D错误；
12.【答案】D
【详解】A．对于等物质的量浓度的溶液，①氨水为弱电解质，c()最小；②NH4HSO4中H+抑制水解，c()较高；③1个(NH4)2CO3中含两个，因此初始c()为其他等浓度铵盐溶液初始c()的两倍，虽然促进水解，但其c()仍最大；④NH4Cl正常水解。故常温下等浓度的四种溶液c()关系应为③＞②＞④＞①，A错误；
B．反应后的溶液中存在电荷守恒，即：c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO)+c(OH-)，以及反应中得失电子守恒：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)+5c(ClO)，两式联立，可得：c(K+)+c(H+)=6c()+2c()+c(HClO)+c(OH-)。B错误；
C．由Ksp=c(M+)×c(OH-)=a及c(M+)=b，可得c(OH-)=，pH=-lg=14+lg。C错误；
D．混合后形成等浓度CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，根据电荷守恒，有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。根据物料守恒有：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，两式联立可推出2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)。D正确；
13．C
【详解】A．图甲中存在N-N键和O-H键的形成，有极性键和非极性键的形成，A正确；
B．反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，图甲所示热化学方程式为，B正确；C．图乙中反应③为，氧化剂为氧气，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，C错误；D．图乙中反应物有NH3、NO和O2，生成物为N2和H2O，总反应为，D正确；
14.【答案】D
【详解】A．滴入盐酸过程中溶液呈中性时，电荷守恒式为，因，故，则，A错误；
B．在a→b→c过程中，由于起始NaHCO3溶液与滴加的NaOH溶液浓度均为0.05 ml·L⁻¹，混合后c(Na⁺)恒为0.05 ml·L⁻¹。根据电荷守恒式，等式左侧c(Na⁺)不变，c(H⁺)减小，故c(Na⁺)+c(H⁺)减小，因此：逐渐减小，B错误；
C．为加盐酸过程，初始物料守恒，加盐酸后与反应生成，逸出导致溶液中C总量减少，故，C错误； D．点为10 mL NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3溶液，，，；点为10 mL盐酸与NaHCO3反应生成NaCl溶液（含少量H2CO3），，，，则，D正确；
15.【每空2分】
（1）2NO+Na2O2=2NaNO2
排尽装置中的空气 在B、C之间装一个干燥装置
（3）B
（4）滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色(或淡粉色)，且半分钟内不褪色
（5）BC
（6）86.3%
16．【每空2分】
（1）
（2） 确保完全氟化，提高钪的产率（或NH4HF2分解损耗）
（3）加热会水解，而后分解生成
（4）