安徽省六安中学2021-2022学年高一化学上学期期末考试试题（Word版附解析）

这是一份安徽省六安中学2021-2022学年高一化学上学期期末考试试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年度第一学期高一期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量 H 1 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Fe56 Zn65
一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，总分45分）
1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“溥薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔离树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是
A. 发生丁达尔效应
B. 是光穿过胶体时发生散射的结果
C. 雾是一种胶体
D. 空气中的小水滴的直径介于1nm～100nm之间
【答案】D
【解析】
【详解】月光穿过薄雾产生丁达尔效应，雾是胶体，本质原因是空气中的小水滴的直径介于1nm～100nm之间，故选D。
2. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
选项
X
Y
Z
A
冰水混合物
化合物
纯净物
B
非金属氧化物
酸性氧化物
氧化物
C
在水溶液中能导电的物质
电解质
化合物
D
分解反应
氧化还原反应
化学反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．冰水混合物是由不同状态水混合而成，水是由氢、氧元素组成的化合物，属于纯净物，A正确；
B．有的非金属氧化物是酸性氧化物(如CO2、SO2等)，有的非金属氧化物不是酸性氧化物(如CO、NO、NO2等)，所以非金属氧化物与酸性氧化物属于交叉关系，B不正确；
C．在水溶液中能导电的物质，有的是电解质，如NaCl等，有的不是电解质，如NH3等，C不正确；
D．有的分解反应属于氧化还原反应，如KMnO4分解，有的分解反应不属于氧化还原反应，如CaCO3分解，D不正确；
故选A。
3. 下列说法正确的是
A. 13C和14C的核外电子排布不同 B. 和是不同种核素
C. 和互为同素异形体 D. 与互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A．13C和14C核外电子数都是6，核外电子排布相同，故A错误；
B．和中子数不同，是不同种核素，故B正确；
C．和是氧元素的不同同位素组成的同种单质，不是同素异形体，故C错误；
D．与质子数不同，不是同位素，故D错误；
选B。
4. 下列离子方程式改写为化学方程式正确的是
A. 2H＋+Zn=Zn2＋+H2↑：2CH3COOH＋Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑
B. Ba2＋+=BaSO4↓： H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
C. Ag＋+Cl－=AgCl↓：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
D. Ca2＋+=CaCO3↓： CaCl2+CuCO3=CaCO3↓+CuCl2
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3COOH为弱酸，应以化学式表示，不能改写成2H＋+Zn=Zn2＋+H2↑，A不正确；
B．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O中包含离子反应Ba2＋+=BaSO4↓、H++OH－=H2O，B不正确；
C．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3可改写成Ag＋+Cl－=AgCl↓，C正确；
D．CuCO3难溶于水，反应CaCl2+CuCO3=CaCO3↓+CuCl2难以发生，不能改写成Ca2＋+=CaCO3↓，D不正确；
故选C。
5. 已知甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 若甲为铁，丁为氢气，则乙一定为酸
B. 若甲为铜，丁为FeCl2则乙一定为FeCl3
C. 若甲为水，丁为NaOH，则丙一定是氢气
D. 若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．若甲铁，丁为氢气，则乙不一定为酸，可能为水蒸气，发生反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A不正确；
B．若甲为铜，丁为FeCl2，则乙一定为FeCl3，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，B正确；
C．若甲为水，丁为NaOH，则丙不一定是氢气，也可能是氧气，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C不正确；
D．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应不一定是复分解反应，也可能是氧化还原反应，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，D不正确；
故选B。
6. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知Na、Na2O、Na2O2的物质的量都是0.1 mol，水的质量为100g。下列说法正确的是

A. 反应③与反应①中生成的气体的质量相等
B. 反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C. 反应③与反应①中水的作用不相同
D. ①②③充分反应后恢复至室温，所得溶液中溶质的物质的量浓度从大到小为①＞②＞③
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应①为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.1 mol Na、Na2O2与水反应生成气体都为0.05mol，但质量不相等，A不正确；
B．反应①为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B不正确；
C．反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应①为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应③中水既不作氧化剂也不作还原剂，反应①中水作氧化剂，C正确；
D．①②③充分反应后恢复至室温，所得溶液中溶质都为NaOH，物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.2mol，①溶液的体积稍小，②、③溶液的体积相同，则溶质的物质的量浓度从大到小为②=③＞①，D不正确；
故选C。
7. 将钠、铝、铁三种金属各0.5 mol，分别投入100 mL 2 mol/L的盐酸中，结果正确的是
A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最少
B. 铝与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D. 反应结束时铝与铁产生的气体一样多
【答案】D
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序表可以判断钠、镁、铝的活泼性。活泼性越强，与同浓度的盐酸反应越剧烈；根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算。钠与酸反应完会继续与水反应，据此比较生成氢气体积大小。
【详解】A．根据金属活动性顺序表可知：金属活泼性顺序为：钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠；但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算，0.5 mol钠产生0.25 mol氢气，则生成氢气最多的是钠，A错误；
B．根据金属活动性顺序表可知：金属活泼性顺序为：钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠，反应速率最慢的是铝，B错误；
C．将三种金属各0.5 mol分别投入100 mL2 mol/L的盐酸中，可知三种金属对于酸来说都过量，应按盐酸的量计算。镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为n(H2)=(0.1 L×2 mol/L)×0.5=0.1 mol，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.5 mol钠产生0.25 mol氢气，则生成氢气最多的是钠，故铁与盐酸反应产生的气体比钠少，C错误；
D．三种金属都过量，应按盐酸的量计算。镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：n(H2)=(0.1 L×2 mol/L)×0.5=0.1 mol，故反应结束时铝与铁产生的气体一样多，D正确；
故合理选项是D。
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B. 标准状况下，11.2 L H2O中所含分子数为0.5NA
C. 标准状况下，46 gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA
D. 1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有Na+个数为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价由0升高为+2，5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.2NA，故A错误；
B．标准状况下水是液体，11.2 L H2O的物质的量不是0.5mol，故B错误；
C．NO2和N2O4的最简式都是NO2，46 gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA，故C正确；
D．没有明确溶液体积，不能计算1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有Na+个数，故D错误；
选C。
9. 下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
FeCl2溶液
FeCl3
加入过量铜粉，再过滤
B
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入过量的CO2气体
C
NaNO3溶液
Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液，再过滤
D
MgO固体
Al2O3
加入过量的盐酸溶液，再过滤

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeCl3与Cu反应，生成FeCl2和CuCl2，使FeCl2溶液中引入CuCl2杂质，A不正确；
B．Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成NaHCO3，从而将杂质转化为NaHCO3，达到了除杂目的，B正确；
C．Na2SO4与BaCl2溶液反应，生成BaSO4沉淀和NaCl，使NaNO3中混入NaCl杂质，C不正确；
D．MgO、Al2O3都能溶于盐酸，生成MgCl2、AlCl3混合溶液，不能达到除杂质的目的，D不正确；
故选B。
10. 下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是
A. 碱金属单质都可保存在煤油中
B. 随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
C. 碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
D. 砹（At）是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAt>HI
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应保存在石蜡油中，故A错误；
B．随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔沸点依次降低，故B错误；
C．金属锂与氧气共热反应生成氧化锂，而金属钠与氧气共热反应生成过氧化钠，金属钾与氧气共热反应生成超氧化钾，故C错误；
D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的还原性依次增强，则砹化氢的还原性强于碘化氢，故D正确；
故选D。
11. 在甲、乙两个密闭容器中，分别充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是
A. 气体体积：甲＞乙 B. 气体的质量：甲＜乙
C. 气体的分子数：甲＜乙 D. 气体的压强：甲＞乙
【答案】D
【解析】
【分析】在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，则O2、O3的质量相等，二者物质的量之比为3：2，二者密度相等，推知二者体积相等，由于温度相等，结合阿伏伽德罗定律可知甲中压强更大。
【详解】A．O2、O3的质量相等，二者密度相等，可推知二者体积相等，A错误；
B．在甲、乙两个密闭容器中，分别充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，由于O原子的摩尔质量相等都是16 g/mol，则其中气体的质量也一定相等，B错误；
C．O2、O3中含有的O原子数目相等，则两种气体物质的量之比为3：2，气体的物质的量越多，则气体分子数就越多，故气体的分子数：甲＞乙，C错误；
D．O2、O3中含有O原子数目相等，则两种气体物质的量之比为3：2，由于气体的温度、体积又相等，结合阿伏伽德罗定律可知充满O2的压强比O3的更大，故压强大小关系为：甲＞乙，D正确；
故合理选项是D。
12. 现将1.5mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却，容器中残留的固体物质是
A. Na2O2、Na2CO3 B. Na2CO3
C. NaOH、Na2O2、Na2CO3 D. NaOH、NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】由反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可计算出3mol碳酸氢钠固体完全分解生成1.5mol碳酸钠、1.5molCO2和1.5mol水蒸气；由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可确定1.5mol过氧化钠与1.5molCO2刚好完全反应，生成1.5mol碳酸钠等，所以最终所得固体为碳酸钠。故选B。
13. 某溶液中只含有K+、Al3+、、四种离子，已知前三种离子的个数比为4：1：1，则溶液中K+与的个数比为
A. 4：3 B. 1：1 C. 2：3 D. 3：4
【答案】A
【解析】
【详解】设溶液中四种离子的个数依次为4、1、1、x，由电荷守恒可得：4+3=1+2x，解得x=3，则溶液中钾离子和硫酸根离子的的个数比为4：3，故选A。
14. 已知KClO3晶体和足量浓盐酸可发生如下反应： KClO3+HCl（浓）→KC1+Cl2↑+H2O（未配平），下列说法错误的是
A. 氧化性：KClO3＞Cl2
B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5
C. Cl2是还原产物
D. 反应中每转移5mol电子，产生67.2L气体（标准状况）
【答案】C
【解析】
【分析】KClO3+HCl（浓）→KC1+Cl2↑+H2O反应，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒配平方程式为KClO3+6HCl（浓）→KC1+3Cl2↑+3H2O。
【详解】A．KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0，KClO3是氧化剂；HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，Cl2即是氧化产物又是还原产物，氧化性：KClO3＞Cl2，故A正确；
B．KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0，KClO3是氧化剂；HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故B正确；
C．KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0，KClO3是氧化剂；HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，Cl2即是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D．KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0，KClO3是氧化剂；HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，Cl2即是氧化产物又是还原产物，生成3molCl2转移5mol电子，反应中每转移5mol电子，产生67.2L气体（标准状况），故D正确；
选C。
15. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是

A. 工业上常用电解法制备单质b和c
B. a、b、e的简单离子半径大小：r(e)>r(a)>r(b)
C. c、b、e的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生化学反应
D. 简单气态氢化物的稳定性：a>d>e
【答案】D
【解析】
【分析】根据短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，a是O元素、b是Na元素、c是Al元素、d是P元素、e是S元素。
【详解】A．工业上常用电解熔融氯化钠、氧化铝的方法制备单质Na和Al，故A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小：r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)，故B正确；
C．Al(OH)3是两性氢氧化物，Al(OH)3、NaOH、H2SO4两两之间均能发生化学反应，故C正确；
D．元素非金属性O>S>P，简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，故D错误；
选D。
二、填空题（本题共4小题，总分55分）
16. 某课外活动小组利用二氧化锰与浓盐酸在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。
Ⅰ.该小组同学欲用如图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。

（1）图中不需要使用的仪器是________。
（2）C中试剂X为________，其作用是：________________。
（3）浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为___________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
Ⅱ.该小组同学设计并分别利用图甲和图乙所示装置探究氯气的氧化性。

（4）G中的现象是___，原因是____(用化学方程式表示)。
（5）H中的现象是_________。
【答案】（1）F （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除氯气中的氯化氢
（3） ①. ②. 1:2
（4） ① 溶液变蓝 ②.
（5）有白色沉淀生成
【解析】
【分析】用二氧化锰与浓盐酸制备干燥纯净的氯气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠吸收尾气，防止污染。
【小问1详解】
用二氧化锰与浓盐酸制备干燥纯净的氯气，A二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，C中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，D干燥氯气，B用向上排空气法收集氯气，E吸收尾气，防止污染，不需要使用的仪器是F。
【小问2详解】
二氧化锰与浓盐酸反应生成的氯气中含有杂质氯化氢，C的作用是除氯气中的氯化氢，C中试剂X为饱和食盐水；
【小问3详解】
浓盐酸与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为，MnO2中Mn元素化合价由+4降低为+2，MnO2是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。
【小问4详解】
G中氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，反应方程式为 ，碘使淀粉变蓝，所以现象是溶液变蓝。
【小问5详解】
H中二氧化硫和氯气反应生成硫酸和盐酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，现象是有白色沉淀生成。
17. 某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)配制成450 mL 0.5 mol·L-1的稀H2SO4。
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为_____mL；
②用量筒量取所需体积的浓硫酸；
③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌；
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入_______中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡；
⑤加水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
（2）请指出上述操作中一处明显错误：____________。
（3）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是_____。
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取9.82 mL浓硫酸
C. 配制500mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
（4）误差分析：(填“偏高”“偏低”“无影响”)
①操作②中量取时俯视读数，所配溶液浓度将_____；
②问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度_______。
③在操作过程中量取浓硫酸的量筒未洗涤_______。
【答案】（1） ①. 13.6 mL ②. 500 mL容量瓶
（2）第④步中溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中 （3）A
（4） ①. 偏低 ②. 偏高 ③. 无影响
【解析】
【小问1详解】
①98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)的物质的量浓度为；配制成450 mL 0.5 mol·L-1的稀H2SO4，选用500 mL容量瓶。设需浓H2SO4的体积为VmL，根据稀释前后硫酸物质的量相等，500×0.5 mol·L-1=18.4V，V=13.6 mL；
配置450 mL 0.5 mol·L-1的稀H2SO4，选用500 mL容量瓶定容，所以注入500 mL容量瓶中；
【小问2详解】
稀释后的硫酸冷却到室温，再移入容量瓶中。明显错误是：第④步中溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中；
【小问3详解】
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配制溶液，对溶质物质的量无影响，所以不影响浓度，故A正确；
B．量筒的精度为0.1mL，用量筒量取9.8 mL浓硫酸，故B错误；
C．托盘天平的精度是0.1g，配制500mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.9 g NaCl固体，故C错误；
D．定容时，胶头滴管悬空滴加蒸馏水，故D错误；
选A；
【小问4详解】
①操作②中量取时俯视读数，量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度将偏低；
②问题(2)的错误操作将导致硫酸溶液的体积偏小，所配制溶液的浓度偏高；
③在操作过程中量取浓硫酸的量筒未洗涤，所配制溶液的浓度无影响。
18. Ⅰ.现有以下物质：①盐酸②液氨③BaCO3固体④熔融 K2SO4⑤氢氧化铁胶体⑥蔗糖⑦CO2⑧NaOH 溶液。按要求回答问题：
（1）属于非电解质的是___________(填序号)，电解质的是___________(填序号)
（2）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为___________。
Ⅱ.某未知溶液中只可能大量存在下列离子：Na+、Ba2+、、、Cl-、H+，为探究其组成，某实验小组进行了以下实验：

（3）写出“沉淀2”的化学式___________；
（4）“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为___________；
（5）原溶液中一定大量存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。
【答案】（1） ①. ②⑥⑦ ②. ③④
（2）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
（3）BaSO4 （4）BaCO3+2H+=Ba2++ CO2↑+H2O
（5） ①. Na+、、 ②. Cl-
【解析】
【分析】①盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②液氨自身不能电离，液氨是非电解质；③BaCO3固体在熔融状态下能导电，BaCO3固体是电解质；④熔融 K2SO4能导电，熔融 K2SO4是电解质；⑤氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥蔗糖自身不能电离，蔗糖是非电解质；⑦CO2自身不能电离，二氧化碳是非电解质；⑧NaOH 溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质。
【小问1详解】
根据以上分析，属于非电解质的是液氨、蔗糖、CO2；属于电解质的是BaCO3 固体、熔融 K2SO4；
【小问2详解】
向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；
【小问3详解】
未知溶液加氯化钡生成生成1，沉淀1加盐酸部分溶解，说明沉淀1是碳酸钡、硫酸钡，沉淀2难溶于盐酸，沉淀2是硫酸钡，化学式为BaSO4；
【小问4详解】
“沉淀1”中碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++ CO2↑+H2O；
【小问5详解】
沉淀1是碳酸钡、硫酸钡，说明原溶液中含有、，钡离子与、反应生成沉淀，所以原溶液中不含Ba2+，与H+反应生成气体，所以原溶液中一定不含H+，根据电荷守恒，原溶液中一定含有Na+，原溶液中一定大量存在的离子是Na+、、，可能存在的离子是Cl-；
19. （Ⅰ）把15.6gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：
（1）生成O2在标准状况的体积___________mL；
（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度___________。（反应前后溶液体积变化忽略不计）。
（Ⅱ）把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经检验该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为4:1。
（3）检验该溶液中无Fe3+的方法及现象____________。
（4）则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为___________。
（5）若原混合物中铁元素的总物质的量为6mol，则反应中生成H2的为_______L（标准状况）。
【答案】（1）2240
（2）4mol/L （3）取少量原溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色
（4）1:2 （5）33.6
【解析】
【小问1详解】
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，n(Na2O2)==0.2mol，V(O2)==2240mL。答案为：2240；
【小问2详解】
n(NaOH)=2n(Na2O2)=0.4mol，c(NaOH)== 4mol/L。答案为：4mol/L；
【小问3详解】
检验溶液中无Fe3+，常使用硫氰化钾溶液，具体方法及现象为：取少量原溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色。答案为：取少量原溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色；
【小问4详解】
把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经检验该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为4:1，则发生总反应的离子方程式为Fe2O3+2Fe+8H+=4Fe2++H2↑+3H2O，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为1:2。答案为：1:2；
【小问5详解】
若原混合物中铁元素的总物质的量为6mol，则反应中生成H2的为=33.6L。答案为：33.6。
【点睛】计算时，为简化过程，可利用终态法求解。