2025-2026学年广东省广州一中高二（上）期中化学试卷（有答案和解析）

这是一份2025-2026学年广东省广州一中高二（上）期中化学试卷（有答案和解析），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列叙述正确的是( )
A. 反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行
B. 若将1mlCH3COOH的稀溶液与含1ml NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
C. 若C(石墨，s)⇌C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
D. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2
2.二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔHc(H+)>c(OH−)；
A；
1.0×10−5
【解析】解：(1)CH3COO−水解生成醋酸和氢氧根，离子方程式为：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−，
故答案为：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−；
(2)A.滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，会抑制醋酸的电离，A错误；
B.微热溶液，温度升高，促进醋酸电离，B正确；
C.加水稀释，溶液中醋酸根离子、氢离子浓度减小，促进醋酸的电离，C正确；
D.加入少量醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，D错误；
故答案为：BC；
(3)①醋酸为弱酸，0.1ml/L的醋酸溶液的初始pH大于1，故滴定醋酸的曲线是Ⅰ，
故答案为：Ⅰ；
②中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，不需要使用的玻璃仪器是A.容量瓶、D.胶头滴管，
故答案为：AD；
③图1中M点溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，醋酸电离大于醋酸根离子的水解，离子浓度：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，
故答案为：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)；
(4)A.量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗，溶液被稀释，浓度减小，使测定结果偏低，A符合题意；
B.未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，盐酸被稀释，浓度减小，造成V(标准)偏大，导致c(待测)偏大，B不符合题意；
C.不慎有标准液溅出，造成V(标准)偏大，使得c(待测)偏大，C不符合题意；
D.读数时，滴定前俯视，所用标准液的体积偏大，导致c(待测)偏大，D不符合题意；
故答案为：A；
(5)溶液pH=3.00，c(H+)=0.0010ml/L；根据电离平衡，电离出的c(H+)≈c(CH3COO−)=0.0010ml/L；未电离的c(CH3COOH)=(0.1000−0.0010)ml/L≈0.1000ml/L；因此电离常数为：Ka=c(H+)⋅c(CH3COO−)c(CH3COOH)=0.0010××10−5，
故答案为：1.0×10−5。
(1)溶液呈碱性的原因是CH3COO−在溶液中发生水解反应生成醋酸和氢氧根；
(2)A.滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大；
B.微热溶液，温度升高，促进醋酸电离；
C.加水稀释，溶液中醋酸根离子、氢离子浓度减小；
D.加入少量醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大；
(3)①醋酸为弱酸，0.1ml/L的醋酸溶液的初始pH大于1；
②中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作；
③图1中M点，溶液中溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠，此时溶液显酸性，醋酸电离大于醋酸根离子的水解；
(4)A.量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗，溶液被稀释，浓度减小；
B.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，盐酸被稀释，浓度减小，造成V(标准)偏大；
C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出，造成V(标准)偏大；
D.读数时，滴定前俯视，滴定后读数正确，所用标准液的体积偏大；
(5)醋酸初始浓度为0.1000 ml/L，溶液pH=3.00，因此c(H+)=0.0010ml/L；根据电离平衡，电离出的c(H+)≈c(CH3COO−)=0.0010ml/L；未电离的c(CH3COOH)=(0.1000−0.0010)ml/L≈0.1000ml/L。
本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
19.【答案】浓度 碱性;酸性;BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 控制变量，保证阴离子种类相同，排除阴离子对实验结果的干扰 ADE 50;v=k⋅c(HI)⋅c(H2O2)
【解析】解：(1)实验①和②中，H2O2溶液的浓度不同，其他条件均相同，因此目的是探究浓度对反应速率的影响，
故答案为：浓度；
(2)实验③(中性)、④(加稀盐酸，酸性)、⑤(加NaOH，碱性)的变量是溶液酸碱性，反应速率：⑤>③>④：
①碱性环境能增大H2O2分解的速率，
故答案为：碱性；
②酸性环境能减小H2O2分解的速率，
故答案为：酸性；
③由题，BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2和BaSO4沉淀，方程式为：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2，
故答案为：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；
(3)探究Fe3+和Cu2+的催化效果时，需保证阴离子种类相同；原实验中FeCl3的阴离子是Cl−，而CuSO4的阴离子是SO42−；改为0.1ml⋅L−1CuCl2后，阴离子均为Cl−，可避免阴离子对实验结果的影响，
故答案为：控制变量，保证阴离子种类相同，排除阴离子对实验结果的干扰；
(4)催化剂的作用是降低反应活化能、改变反应路径，从而提高活化分子百分数，加快反应速率；但不改变反应的焓变和反应限度，
故答案为：ADE；
(5)①实验②的变量是温度(与实验①对比)，需保证H2O2溶液与HI溶液的浓度相同，因此H2O2的体积应与实验①一致，即a=50，
故答案为：50；
②实验①：HI体积20mL，H2O2体积50mL，总体积100mL，浓度分别为c(HI)=0.02ml/L、c(H2O2)=0.05ml/L，反应时间t1；实验③：H2O2体积减半25mL，浓度变为0.025ml/L，反应时间t3=2t1；实验④：HI体积减半10mL，浓度变为0.01ml/L，反应时间t4=2t1；反应速率与HI浓度成正比、与H2O2浓度成正比，关系式为：v=k⋅c(HI)⋅c(H2O2)，
故答案为：v=k⋅c(HI)⋅c(H2O2)。
在探究外界条件对化学反应速率的影响时，应注意控制单一变量。
本题考查反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
20.【答案】K=c(CH3OH)c2(H2)⋅c(CO) 4.861;< bc 12N2*+32H2*=N*+3H* 高温 16
【解析】解：(1)根据平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数表达式为：K=c(CH3OH)c2(H2)⋅c(CO)，
故答案为：K=c(CH3OH)c2(H2)⋅c(CO)；
(2)根据浓度商计算公式：Q=c(CH3OH)c2(H2)⋅c(CO)=×1.6≈4.861，根据上述分析，可知浓度商Q=c(CH3OH)c2(H2)⋅c(CO)=×1.6≈4.861>2.041，此时平衡逆向移动，v(正)